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Qui. Semana 19 Professores: Allan Rodrigues Xandão Monitor: Renan Micha

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Ao adicionarmos solutos não voláteis a um solv

EXERCÍCIOS DE AULA

1. 2NaHCO3(s) ⇌ Na2CO3(s) + CO2(g) + H2O(g) Relativamente à equação acima a constante de equilíbrio (Kp) é igual a 0,36, quando as pressões são medidas em atmosferas e a uma certa temperatura T. Ao se estabelecer o equilíbrio, a pressão parcial do CO2 nessa temperatura é: a) 0,36 atm b) 0,12 atm c) 0,60 atm d) 0,18 atm e) 0,09 atm

2. Considere a seguinte equação de oxirredução:

Ce4+ + Fe2+ ⇌ Ce3+ + Fe3+

A constante de equilíbrio desta reação é igual a 2,0x1011. a) Escreva a expressão que representa a constante de equilíbrio. b) Calcule a concentração de íons Ce4+ que existe em equilíbrio em uma solução cuja concentração de Ce3+ é 0,1 mol/L, de Fe3+ é 0,1 mol/L e de Fe2+ é 0,1 mol/L.

3. A equação a seguir representa uma reação de óxido-redução.

Cu(s) + 2Ag+(aq) ⇌ Cu2+

(aq) + 2Ag(s) A constante de equilíbrio desta reação, à temperatura de 298K, é muito grande. a) escreva a expressão da constante de equilíbrio. b) O que ocorrerá se misturarmos cobre metálico com uma solução de íons Ag+? Justifique.

4. Um recipiente fechado contém o sistema gasoso representado pela equação:

2 SO2(g) + O2(g) ⇌ 2 SO3(g) sob pressão de 6,0 atm e constituído por 0,4 mol de dióxido de enxofre, SO2(g), 1,6 mol de oxigênio, O2(g) e 2,0 mol de trióxido de enxofre, SO3(g). Determine o valor da constante de equilíbrio do sistema em termos de pressões parciais.

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5. O Brasil produz, anualmente, cerca de 6·106 toneladas de ácido sulfúrico pelo processo de contato. Em uma das etapas do processo há, em fase gasosa, o equilíbrio:

2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g) Kp = 4,0x104 , que se estabelece à pressão total de Patm e temperatura constante.

Nessa temperatura, para que o valor da relação 𝑋𝑋𝑆𝑆𝑆𝑆32

𝑋𝑋𝑆𝑆𝑆𝑆22 .𝑋𝑋𝑆𝑆2

seja igual a 6,0x104 , o valor de P deve ser:

Dados: x = fração em quantidade de matéria (fração molar) de cada constituinte na mistura gasosa; Kp = constante de equilíbrio a) 1,5 b) 3,0 c) 15 d) 30 e) 50

6. Bicarbonato de sódio é usado como fermento químico porque se decompõe termicamente, for-mando gás carbônico. De acordo com a reação representada pela equação química:

2 NaHCO3(s) ⇌ Na2CO3(s) + CO2(g) + H2O(g) a) Escreva a expressão matemática para a constante de equilíbrio expressa em termos de concen-tração (Kc). b) A constante de equilíbrio, expressa em termos de pressões parciais (Kp), é igual a 0,25 à tempe-ratura de 125°C, quando as pressões são medidas em atmosferas. Calcule as pressões parciais de CO2 e H2O, quando o equilíbrio for estabelecido nessa temperatura.

7. A reação de íons de ferro (III) com íons tiocianato pode ser representada pela equação:

Fe3+(aq) + SCN–

(aq) ⇌ FeSCN2+(aq)

Nesta reação, a concentração dos íons varia segundo o gráfico a seguir, sendo a curva I correspon-dente ao íon Fe3+

(aq).

a) A partir de que instante podemos afirmar que o sistema entrou em equilíbrio? Explique. b) Calcule a constante de equilíbrio para a reação de formação do FeSCN2+

(aq).

8. Dentro de um recipiente fechado, contendo inicialmente apenas N2O4(g), ocorre o seguinte pro-cesso, a temperatura constante:

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N2O4(g) ⇌ 2NO2(g)

As concentrações dos participantes foram acompanhadas com o passar do tempo, conforme mos-tra o gráfico.

Analisando-se o gráfico, é correto afirmar que o grau de equilíbrio da reação (grau de dissociação do N2O4) nessa temperatura é, aproximadamente, a) 83% b) 75% c) 60% d) 40% e) 36%

EXERCÍCIOS PARA CASA

1. A Kc para a reação:

A(g) + B(s) ⇌ C(g) + D(g) A 127°C é igual a 49 mol/L. O valor de Kp nessas condições é: a) 1,6 10−3 atm b) 1,6⋅103 atm c) 4,9 atm d) 16 atm e) 49 atm

2. No equilíbrio químico

N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g), verifica-se que Kc = 2,4x10-3 (mol/L)-2 a 727°C. Qual o valor de Kp, nas mesmas condições físicas?

3. Dada a reação: X2 + 3 Y2 ⇌ 2 XY3, verificou-se no equilíbrio, a 1.000°C, que as concentrações em mol/L são: [X2] = 0,20; [Y2] = 0,20; [XY3] = 0,60

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O valor da constante de equilíbrio (Kc) da reação química é de: a) 2,5 b) 25 c) 175 d) 225 e) 325

4. Um método de produção de cianeto de hidrogênio é a nitrogenação do acetileno em fase gasosa, de acordo com a equação:

N2(g) + C2H2(g) ⇌ 2HCN(g) O diagrama a seguir indica os valores das concentrações (em mol/L) dos compostos N2, C2H2 e HCN em equilíbrio, várias temperaturas diferentes e mostra que a temperaturas distintas correspondem diferentes condições de equilíbrio.

a) Determine a constante de reação Kc da equação de formação de HCN, à temperatura de 300°C. b) Explique por que a reação de produção de HCN é endotérmica.

5. Dois mol de CO(g) reagem com dois mol de NO2(g), conforme a equação:

CO(g) + NO2(g) ⇌ CO2(g) + NO(g) (200 ºC) Quando se estabelece o equilíbrio, verifica-se que ¾ de cada um dos reagentes foram transforma-dos em CO2(g) e NO(g). A constante de equilíbrio para a reação é: a) 0,11. b) 0,56. c) 1,77. d) 9,00. e) 10,50.

6. Na precipitação de chuva ácida, um dos ácidos responsáveis pela acidez é o sulfúrico. Um equilíbrio envolvido na formação desse ácido na água da chuva está representado pela equação:

2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g) Calcule o valor da constante de equilíbrio nas condições em que reagindo-se 6 mol/L de SO2 com 5 mol/L de O2, obtêm-se 4 mol/L de SO3 quando o sistema atinge o equilíbrio.

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7. São colocados 8,0mol de amônia num recipiente fechado de 5,0 litros de capacidade. Acima de 450ºC, estabelece-se, após algum tempo, o equilíbrio:

2NH3(g) ⇌ 3H2(g) + N2(g) Sabendo que a variação do número de mol dos participantes está registrada no gráfico, podemos afirmar que, nestas condições, a constante de equilíbrio, Kc, é igual a:

a) 27,00. b) 5,40. c) 1,08. d) 2,16. e) 3.5

QUESTÃO CONTEXTO

Descreva o que ocorre com as substâncias envolvidas na decomposição da amônia.

GABARITO

Exercícios para aula

1. c

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2. a) Kc = �𝐶𝐶𝐶𝐶3+�.[𝐹𝐹𝐶𝐶3+][𝐶𝐶𝐶𝐶4+].[𝐹𝐹𝐶𝐶2+]

b) [Ce4+] = 5x10-13 mol/L

3. a) Kc = [Cu2+] / [Ag+]2 b) Equilíbrio desloca para a direita.

4. Kp = 10,4

5. a

6. a) Kc = [CO2].[H2O] b) pCO2 = pH2O = 0,5 atm

7. a) ≈ 350 ms; b) Kc = 250

8. c

Questão Contexto Após início de decomposição, as moléculas N2 e H2 voltam a reagir formando NH3 novamente. Ao atingi-rem o mesmo valor de velocidade (reação direta e indireta), entendemos que todas as substâncias entraram em equilíbrio dinâmico. Neste equilíbrio, as quantidades ou concentrações das substâncias permanecem inalteradas com o tempo.

Exercícios para casa

1. b

2. Kp = 3,6x10-7 3. d

4. a) Kc = 0,005 b) A reação é endotérmica porque um au-mento de temperatura leva a um aumento na concentração de HCN no equilíbrio.

5. d

6. Kc = 1.33

7. a