“Solução é uma mistura homogênea constituída por duas ou mais substâncias

numa só fase.”

SOLUÇÃO

O uso de medicamentos na forma de líquidos por via oral tem sido justificado com base na facilidade de administração as doentes que tem dificuldade em deglutir as formas farmacêuticas sólidas. O argumento melhor pode ser usado considerando-se o uso de sistemas homogêneos (sistema em que o fármaco, ou fármacos se encontram em solução). Com raras exceções o fármaco tem que estar em solução de modo a ser absorvido. Um fármaco administrado em solução está disponível imediatamente para absorção e, na maioria dos casos, é absorvida mais rápida e eficientemente do que a mesma quantidade de fármaco administrado num comprimido ou cápsula.

Solução é o nome dado a dispersões onde o disperso recebe o nome de soluto e o dispersante o nome de solvente.

Existem 3 tipos de dispersões.

A classificação é feita conforme o tamanho médio de partículas dispersas:

• Solução Verdadeira: entre 0 e 1nm, as partículas dispersas não são visíveis (mistura homogênea). Ex: água mineral e ar atmosférico filtrado.

• Solução Coloidal: entre 1 e 100nm, as partículas dispersas são visíveis através de ultramicroscópios (mistura heterogênea). Ex: neblina, gelatina.

• Suspensões: acima de 100nm, as partículas dispersas são visíveis através de microscópios ou até mesmo a olho nu. Exemplo: Terra + água.

Solubilidade Quer uma substancia se dissolva, ou não, num dado sistema e, a extensão com que se dissolve depende largamente da natureza e intensidade das forças presentes no soluto, do solvente e da interação resultante soluto-solvente.

Há três fases na formação de uma solução:

• Separação das moléculas do soluto• Separação das moléculas do solvente • Formação das interações soluto-solvente

Curvas de solubilidade Normalmente a solubilidade de uma substância varia com a

temperatura. O gráfico que representa a solubilidade de uma substância em função da temperatura, é denominado de curva de solubilidade. Existem três tipos de curvas :

• Curvas Ascendentes: representam as substâncias cujo coeficiente de solubilidade aumenta com a temperatura. São substâncias que se dissolvem com a absorção de calor, isto é, a dissolução é endotérmica.

• Curvas Descendentes: representam as substâncias cujo coeficiente de solubilidade diminui com o aumento de temperatura. São substâncias que se dissolvem com liberação de calor, isto é, a dissolução é exotérmica.

• Curvas com Inflexões: representam as substâncias que sofrem modificações em sua estrutura com a variação da temperatura. O sulfato de sódio, por exemplo, até a temperatura de 32,4ºC, apresenta em sua estrutura dez moléculas de água, em temperatura acima de 32,4ºC o sulfato de sódio perde suas moléculas de "água de cristalização" e a curva de solubilidade sofre uma inflexão.

LÍQUIDOS

Nessas soluções, pelo menos um dos componentes está no estado líquido, as partículas se encontram dispostas próximas umas das outras, caracterizando o estado líquido. Quando se diz que uma solução é aquosa, é porque o componente que se encontra em maior quantidade é a água.

Exemplo - Solução aquosa de álcool, onde o soluto é o álcool, e a água é o solvente.

Líquido de limpeza Uvex-Clear (CTAT Clear). Contem uma solução aquosa com Álcool

Isopropílico em até 6%. Galão de 5 litros.

Estado Físico da Solução

SÓLIDOS

Os componentes dessas soluções estão no estado sólido à temperatura ambiente, essas soluções são também chamadas de ligas.

Exemplos - Liga de cobre (Cu) e níquel (Ni), o soluto é o níquel e o solvente é o cobre. A liga de cobre e estanho (Sn) é conhecida como bronze, e dá origem a vários objetos. IODO

GASOSO

Todos os componentes se encontram no estado gasoso, elas têm a estrutura típica dos gases, mas com uma diferença, as moléculas na solução não são todas iguais.

Exemplo - o ar que respiramos é uma solução gasosa formada basicamente pelos gases nitrogênio (N2) e gás oxigênio (O2). Cloro - gás amarelo esverdeado

• Solução Insaturada - (ou não saturada) - É quando a quantidade de soluto usado não atinge o limite de solubilidade, ou seja, a quantidade adicionada é inferior ao coeficiente de solubilidade.

  

• Solução Saturada - É quando o solvente (ou dispersante) já dissolveu toda a quantidade possível de soluto (ou disperso), e toda a quantidade agora adicionada não será dissolvida e ficará no fundo do recipiente.

     

• Solução Supersaturada - Isto só acontece quando o solvente e soluto estão em uma temperatura em que seu coeficiente de solubilidade (solvente) é maior, e depois a solução é resfriada ou aquecida, de modo a reduzir o coeficiente de solubilidade. Quando isso é feito de modo cuidadoso, o soluto permanece dissolvido, mas a solução se torna extremamente instável. Qualquer vibração faz precipitar a quantidade de soluto em excesso dissolvida.

Proporção entre soluto e solvente

• Soluções diluídas - São soluções que apresentam pequena quantidade de soluto em relação à quantidade de solvente. São, geralmente, consideradas como soluções diluídas aquelas que apresentam menos de 0,1 mol de soluto por litro de solução.

• Soluções concentradas - São soluções que apresentam grande quantidade de soluto em relação à quantidade de solvente. As soluções concentradas apresentam, porém, menor quantidade de soluto que a solução saturada.

• Soluções Aquosas - As soluções aquosas administradas por via intramuscular devem apresentar uma tonicidade próxima da do soro sanguíneo. Soluções hipertônicas são mais rapidamente absorvidas, considerações em conta a tolerância local dos tecidos, com eventual aparecimento de dor.

• Soluções Oleosas - Normalmente, exige-se que o óleo utilizado apresente uma acidez inferior a 0,1%, expressa em ácido oléico. A viscosidade do óleo utilizado é uma característica que interessa precisar, podendo dizer-se que a tolerância local e a velocidade de absorção do fármaco são favorecidas pela fluidez da preparação.

• Alcoóleos Açucarados (Elixires) – Trata-se de soluções alcoólicas de princípios medicamentosos edulcoradas com açucares.

Alcoóleos - Chamaremos alcoóleos às preparações farmacêuticas líquidas, cujo veículo, único e principal, é o álcool etílico de diversas graduações.

• Soluções Simples – Dissolução total do fármaco.• Tinturas São Obtidas por dissolução extrativa, respectivamente • Alcoolaturas. das drogas secas ou recentes.

Soluções alcoólicas mais correntemente utilizada

• Solução Alcoólica de Amônia – Usa-se como diaforética e expectorante.• Solução Alcoólica de Cânfora – Emprega-se, diretamente, em fricções.• Solução Alcoólica de Iodo – Anti-sépticos• Solução Alcoólica de Isossulfocianato de Alilo – Substitui a essência de

mostarda• Solução Alcoólica de Nitroglicerina – Altamente explosivo• Solução Alcoólica de Sulfato Básico de Quinina – Tônico, febrífugo e

antipalúdico• Solução Alcoólica de Veratrina – Inseticidas• Solução Alcoólica de Mentol – Antipruriginosa e refrescante

A saturação é uma propriedade das soluções que indica a capacidade das mesmas em

suportar quantidades crescentes de solutos, mantendo-se homogêneas.

Condutividade Elétrica

Bibliográfia• LACHMAN, L. Teoria e prática na indústria farmacêutica. Lisboa: Fundação Calouste Gulbenkian, 2001.

• PRISTA L.N. et al. Técnica Farmacêutica e Farmácia Galênica. 4 ed Lisboa Fundação Calouste Gulbenkian., 1985. 9986p v.1,v2,v3.

• FONSECA, Martha Reis Marques da Química Integral, 2º grau: volume único/Martha Reis. – São Paulo: FTD, 1993.

• ECHEVERRÍA, A. Concepção sobre fomação de soluções. Química nova na escola, n. 3, maio 1996.

• WIKIPÉDIA. Enciclopédia Livre. Dísponivel em: <pt.wikipedia.org/wiki/Solução>.

Acesso em: 10 set. 2009.

• PORTAL São Francisco. Soluções Quimicas. Dísponivel em: <www.colegiosaofrancisco.com.br/.../solucoes/solucoes.php> Acesso em: 10 set. 2009.

TRABALHO REALIZADO POR:

• Alayana Cassia O. Corrêa RA - 554285-5 • Beatriz Ramos dos Santos    RA - 582414-1 • Claudio Lima RA - 582240-8 • Mayra Schwarzwalder Fabre RA - 391080-6• Paulo Cezar da Silva RA - 554755-5• Sandra Freire RA - • Thais Ferreira RA –