SOLUÇÕESSOLUÇÕES

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ÍndiceÍndice

Dispersões Dispersões

Tipos de Soluções Tipos de Soluções

Dissolução de substâncias Dissolução de substâncias

Composição das soluções Composição das soluções

Densidade e salinidade dos mares Densidade e salinidade dos mares

Diluição e mistura soluções Diluição e mistura soluções

Titulação Titulação

Royalt

y F

ree

Royalt

y F

ree

DispersõesDispersões

Dispersão é uma mistura na qual uma ou mais substâncias (dispersos) está(ão) espalhada(s) em outra (dispersante).São classificadas em:

SuspensõesSuspensõesColoidesColoides SoluçõesSoluções

elv

as2

05

0.b

log

spo

t.co

m

elv

as2

05

0.b

log

spo

t.co

m

fisic

a1

0f.

wo

rdp

ress

.co

m

fisic

a1

0f.

wo

rdp

ress

.co

m

pt.

wik

ipe

dia

.org

p

t.w

ikip

ed

ia.o

rg

Mistura heterogênea, as partículas dispersas são visíveis a olho nu (diâmetro>100 nm*)

Mistura heterogênea, as partículas dispersas são visíveis a olho nu (diâmetro>100 nm*)

Mistura heterogênea; as partículas dispersas são visíveis com auxílio de instrumento óptico (1nm<diâmetro<100 nm*).

Mistura heterogênea; as partículas dispersas são visíveis com auxílio de instrumento óptico (1nm<diâmetro<100 nm*).

Mistura homogênea; as partículas dispersas não são visíveis (diâmetro<1 nm*). Soluto = dispersos; Solvente = dispersante

Mistura homogênea; as partículas dispersas não são visíveis (diâmetro<1 nm*). Soluto = dispersos; Solvente = dispersante

dispersam a luz (efeito Tyndall)dispersam a luz (efeito Tyndall)

*1 nm = 10-9

metros

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Tipos de SoluçõesTipos de Soluções

Os pratos de bateria são geralmente de bronze – mistura homogênea entre cobre (solvente) e estanho (soluto).

Os pratos de bateria são geralmente de bronze – mistura homogênea entre cobre (solvente) e estanho (soluto).

Os sucos são soluções de sais minerais, açúcares, e aromatizantes (solutos) em água (solvente).

Os sucos são soluções de sais minerais, açúcares, e aromatizantes (solutos) em água (solvente).

No ar atmosférico os gases oxigênio, nitrogênio, argônio, etc. (solutos), estão dissolvidos em nitrogênio (solvente).

No ar atmosférico os gases oxigênio, nitrogênio, argônio, etc. (solutos), estão dissolvidos em nitrogênio (solvente).

Royalt

y F

ree

Royalt

y F

ree

Royalt

y F

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Royalt

y F

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Royalt

y F

ree

Royalt

y F

ree

SólidasSólidas LíquidasLíquidas GasosasGasosas

DissoluçãoDissolução de Substâncias de Substâncias

A quantidade máxima de soluto que pode ser dissolvida por uma substância (solvente) é denominado coeficiente de solubilidade (CS). A solubilidade depende de fatores como pressão e temperatura.

A quantidade máxima de soluto que pode ser dissolvida por uma substância (solvente) é denominado coeficiente de solubilidade (CS). A solubilidade depende de fatores como pressão e temperatura.

Gráfico da solubilidade de alguns sais em água em função da temperatura (curva de solubilidade):

a solubilidade diminui com o aumento da temperatura

a solubilidade aumenta com o aumento da temperatura

A pressão somente tem influência apreciável na solubilidade dos gases. A solubilidade de um gás em um líquido aumenta com o aumento da pressão dele sobre o líquido. No entanto, a solubilidade de um gás em um líquido diminui com o aumento da temperatura.

A pressão somente tem influência apreciável na solubilidade dos gases. A solubilidade de um gás em um líquido aumenta com o aumento da pressão dele sobre o líquido. No entanto, a solubilidade de um gás em um líquido diminui com o aumento da temperatura.

Densidade e salinidade dos maresDensidade e salinidade dos mares

Densidade (d): expressa a relação entre a massa (m) e o volume (V) de uma solução.Densidade (d): expressa a relação entre a massa (m) e o volume (V) de uma solução.

m = massa de soluto + massa de solvente

V = volume da mistura do soluto com o solvente

m = massa de soluto + massa de solvente

V = volume da mistura do soluto com o solvente

Salinidade dos maresSalinidade dos mares

Quanto maior a quantidade de soluto em uma solução salina, maior será sua densidade e salinidade.

Quando a capacidade máxima de uma substância dissolver outra é atingida, dizemos que a solução está saturada.

Quanto maior a quantidade de soluto em uma solução salina, maior será sua densidade e salinidade.

Quando a capacidade máxima de uma substância dissolver outra é atingida, dizemos que a solução está saturada.

Royalt

y F

ree

Royalt

y F

ree

O Mar Morto tem cerca de 10 vezes mais sais dissolvidos do que os mares e oceanos. A alta salinidade causa um aumento da densidade, o que permite que as

pessoal flutuem nas suas águas.

O Mar Morto tem cerca de 10 vezes mais sais dissolvidos do que os mares e oceanos. A alta salinidade causa um aumento da densidade, o que permite que as

pessoal flutuem nas suas águas.

Composição de SoluçõesComposição de Soluções

1) Concentração em massa ()

m1 = massa de soluto

m = massa de soluto + massa de solvente

2) Concentração massa/volume (C)

m1 = massa de soluto

V = volume da solução

3) Concentração em mol/L

n1 = quantidade de matéria de soluto (mols)

V = volume da solução (L)

4) Concentração em

volume

Razão entre o volume de soluto e o volume da solução.

5) Porcentagem em quantidade de matéria (x)

n1 = quantidade de matéria (mols) do soluto

n = quantidade de matéria (mols) do soluto + quantidade de matéria (mols) do solvente

6) Concentração

mol/volume para íons

Razão entre a quantidade de matéria de cada íon liberado na dissolução e o volume em litros da solução.

V1V1+V2

Diluição e Mistura de SoluçõesDiluição e Mistura de Soluções

Diluir uma solução significa diminuir sua concentração pela adição de solvente.Diluir uma solução significa diminuir sua concentração pela adição de solvente.

Mistura de soluções sem reaçãoMistura de soluções sem reação

SOLUÇÕES DE MESMO SOLUTO SOLUÇÕES DE SOLUTOS DIFERENTES

solução 1:1

1

V

msolução 2:

2

2

V

m

solução final:21

21

VV

mm

solução 1:A

A

V

msolução 2:

B

B

V

m

solução final:

BA

B

BA

A

VV

m

VV

m

Observação: os volumes só podem ser somados em soluções diluídas.Observação: os volumes só podem ser somados em soluções diluídas.

TitulaçãoTitulação

A titulação é uma técnica que envolve a reação entre duas soluções: uma solução de concentração conhecida (solução padronizada) e outra cuja concentração se pretende conhecer (solução problema).

A titulação é uma técnica que envolve a reação entre duas soluções: uma solução de concentração conhecida (solução padronizada) e outra cuja concentração se pretende conhecer (solução problema).

50

40

30

20

10

0

erlenmeyer com

solução problema(solução

B)

bureta com solução

padronizada(solução A)

50

40

30

20

10

0 nA = A VAnA = A VA

Ao atingir a proporção estequiométrica (ponto de equivalência), observa-se alteração visual (normalmente é necessário usar um indicador).

Ao atingir a proporção estequiométrica (ponto de equivalência), observa-se alteração visual (normalmente é necessário usar um indicador).