SECRETARIA DE SEGURANÇA PÚBLICA/SECRETARIA DE EDUCAÇÃOPOLÍCIA MILITAR DO ESTADO DE GOIÁS

DIRETORIA DE ENSINO, INSTRUÇÃO E PESQUISACOLÉGIO DA POLÍCIA MILITAR UNIDADE POLIVALENTE MODELO

VASCO DOS REIS E UNIDADE AYRTON SENNA

SÉRIE TURMA DISCIPLINA DATA2ºs ANOS ­­­­ FÍSICO – QUÍMICA  ______/______/10

PROFESSOR (A)THAIZA MONTINE

Aluno (a): ___________________________________nº:____ 

AS SOLUÇÕES 

De acordo com os biólogos, a vida começou no mar, uma imensa solução aquosa de sais que cobre cerca de 75% da  superfície  do  planeta  e  que  corresponde  a  97% de   todas  as  nossas   reservas  de água.  A grande quantidade de água presente em plantas e animais parece funcionar como uma espécie de memória biológica para atestar nossas primitivas origens. No ser humano adulto, por exemplo, a quantidade média de água corresponde a aproximadamente 70% de sua massa, mas essa taxa cresce espetacularmente para 93% no feto humano com um mês de vida.

        Valores médios de água                 % em massa     Invertebrados marinhos                        97            Feto humano                        93               Peixe                        82          Humano adulto                        70

Mas, afinal, o que é uma solução?Se você colocar água mineral em um pires e deixar que ela se evapore completamente, notará que irão 

restar   no   fundo  do  pires  poucos  miligramas  de   sais,  mal  perceptíveis   a  olho  nu.  Esses   sais,   principalmente bicarbonato de cálcio, magnésio, sódio e potássio, estavam espalhados uniformemente na água, constituindo uma mistura homogênea, ou seja, uma solução.

A medusa é constituída por 97% de água.Em uma solução, as substâncias dissolvidas recebem o nome geral de solutos e a substância que acolhe o 

soluto denomina­se solvente.Assim, a água mineral é uma solução aquosa em que a água é o solvente e os sais são os solutos.É importante repetir que a principal característica de uma solução consiste no fato de ela ser homogênea, isto é, uma mistura com propriedades iguais em todos os pontos.

Os estados físicos das soluções

As soluções podem ser encontradas em qualquer estado físico.    Solvente         Soluto    Classificação       Exemplo    Líquido         Sólido  Solução líquida Soro fisiológico    Líquido         Líquido  Solução líquida Álcool 96°GL    Líquido           Gás  Solução líquida Água mineral gasosa      Gás           Gás  Solução gasosa Ar atmosférico    Sólido         Sólido   Solução sólida Ouro   18 

quilates(75%ouro   + 25%cobre e prata)

IMPORTANTE LEMBRAR!!

SUSPENSÃO

As partículas do disperso  apresentam um tamanho médio superior  a  100nm, sendo visíveis  a  olho nu.  Nas suspensões, as partículas do disperso são constituídas por grandes aglomerados de átomos, moléculas ou íons. Trata­se de uma mistura heterogênea.

COLÓIDE

As partículas do disperso apresentam um tamanho médio entre 1 a 100nm, sendo visíveis com o auxílio de um ultramicroscópio. Assim como a suspensão, também se trata de uma mistura heterogênea.Os colóides recebem nomes especiais de acordo com o estado físico do disperso e do dispersante:

nome do colóide   Fase dispersa  Fase dispersante        exemplo          Sol        Sólida        Líquida         Sangue          Gel        Líquida        Sólida       Geléia      Emulsão        Líquida        Líquida     Maionese      Aerossol        Sólida        Gasosa       Fumaça      Aerossol         Líquida         Gasosa       Neblina

☺ Solubilidade e curvas de solubilidade# Algumas observações importantes:

• Quanto maior a quantidade de soluto em uma mesma quantidade de solvente, numa mesma temperatura, mais concentrada será a solução.

• Substâncias diferentes se dissolvem em quantidades diferentes, numa mesma quantidade de solvente, na mesma temperatura.

• Coeficiente de solubilidade ( Cs ) é a quantidade máxima de um soluto que pode ser dissolvido em um determinado solvente a uma dada temperatura.

# Tipos de Soluções:• Solução Insaturada      tipo de solução com quantidade de soluto inferior ao coeficiente de solubilidade.→

• Solução Saturada      tipo de solução que contém a máxima quantidade de soluto numa dada quantidade→  de solvente.

• Solução Saturada com Precipitado       tipo  de  solução que contém maior quantidade  de  soluto em→  relação ao coeficiente de solubilidade. Dissolverá o valor limite e o excesso precipitará em forma de corpo de fundo ou corpo de chão.

• Solução  Supersaturada       tipo  de   solução  que  contém maior  quantidade  de   soluto  em relação  ao→  coeficiente   de   solubilidade,   porém   devido   a   fatores   externos   [aquecimento,   agitação...]o   excesso também poderá  ser dissolvido. No entanto, ao cessar qualquer desses fatores, a solução em questão torna­se saturada com ppt, o que a caracteriza como sendo extremamente INSTÁVEL.

A solubilidade de uma substância numa massa fixa de solvente depende da temperatura. Em função desse fato, podem­se construir  tabelas que relacionam a solubilidade de uma substância em diferentes  temperaturas.  A 

tabela   a   seguir   mostra   a   solubilidade   do   cloreto   de   amônio   (NH4Cl)   em   100g   de   água   em   diferentes temperaturas:

Temperatura (°C)

       20         40        60         80

Massa de NH4Cl (em   g/100g   de H2O)

           37,2

          45,8

           55,2

            65,6

A maneira mais adequada de interpretar os dados fornecidos pela tabela é a seguinte:• A 20°C, a quantidade máxima (solubilidade) de NH4Cl que se dissolve em 100g de água é 37,2 

g, originando uma solução saturada.• A 80°C, a quantidade máxima (solubilidade) de NH4Cl que se dissolve em 100g de água é 65,6 

g, originando uma solução saturada.A partir dos dados da tabela, pode­se construir um diagrama:

0

10

20

30

40

50

60

70

20 40 60 80

Temperatura (°C)

g d

e N

H4C

l/100g

 de 

á gu

a

# A solubilidade de sais hidratados (    sal . x H2O    )   

Alguns sais apresentam, na sua constituição, um determinado número de moléculas de água agregadas, denominadas águas de cristalização. Um exemplo é o cloreto de cálcio hexa­hidratado ( CaCl2 . 6 H2O ) que, quando dissolvido em água, sofre uma alteração no número de moléculas de água de cristalização, à medida que aumenta a temperatura. Isso acarreta uma alteração na sua solubilidade, ocasionando a formação de pontos de inflexão na curva de solubilidade, o que pode ser visto pelo gráfico abaixo.                    

Exercício Exemplo:O gráfico representa as curvas de solubilidade das substâncias A, B, C e D: 

0

20

40

60

80

100

120

20 40 60 80 100 120

Temperatura (°C)

solu

bilid

ade(

g de

 sol

uto 

por 1

00g 

de 

á gua)

ABCD

Com base no diagrama, resolva:

1) Qual das substâncias tem a sua solubilidade diminuída com a elevação da temperatura?

2) Qual a máxima quantidade de A que conseguimos dissolver em 100g de água a 20°C?

3) Considerando apenas as substâncias C e D, qual delas é amais solúvel em água?

4) Considerando apenas as substâncias A e C, qual delas é a mais solúvel em água?

5) Qual das curvas de solubilidade representa a dissolução de um sal hidratado?

6) Qual é a massa de D que satura 500g de água a 100°C? Indique a massa da solução obtida (massa do soluto + massa do solvente).

7) Uma solução saturada de C com 100g de água, preparada a 60°C, é resfriada até 20°C. Determine a massa de C que irá precipitar formando o corpo de fundo a 20°C.

FONTE BIBLIOGRÁFICA:

• Química, Realidade e Contexto – Físico­Química – Lembo – Editora Ática.• Química 2 –  Físico­Química – Usberco e Salvador – Editora Saraiva.