Soluções - Concentração Comum - 30 Questões

7/26/2019 Soluções - Concentração Comum - 30 Questões

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01 - (Unesp SP/2008/Biológicas)O teor de oxigênio dissolvido na água é um parâmetro importante nadeterminação das propriedades químicas e biológicas da água. Para sedeterminar a concentração de oxigênio pode!se utili"ar pequenas porç#es depal$a de aço. %olocando uma porção de pal$a de aço em contato com & litro

de água por ' dias em um recipiente (ec$ado observou!se que a massa de(errugem )óxido de (erro ***+ (ormada (oi de ,- mg. screva a equação químicapara a reação de oxidação do (erro metálico e determine a concentração emg./ 0& de O- na água analisada.1assas molares em g.mol 0&2 3e 4 '5 e O 4 &5.

Gab2

(s)232)(22(aq)(s) OnHOFe2O2nHO3Fe4 ⋅++ →

←

ou simpli(icada2 (s)322(aq)(s) OFe2O3Fe4 →

←+

%oncentração2 L/g106,9 3−⋅

02 - (Fgv SP/2008)6o rótulo de uma determinada embalagem de leite integral 789 processo detratamento térmico a alta temperatura consta que um copo de -:: m/ desteleite contém -'; da quantidade de cálcio recomendada diariamente )-< = &: 0-

mol+. > massa em mg de cálcio )massa molar <: g?mol+ presente em & litrodesse leite é

a+ & -::.b+ 5::.c+ ,::.d+ -<:.e+ &-:.

Gab2 >

03 - (Ufrn !/2008)m águas residuais a matéria orgânica que contém nitrogênio é biodegradadaem compostos mais simples nesta seq@ência2

−−→→→ 323orgânicamatéria NO NO NH N

7m dos principais poluentes da água é o nitrato ) NO( 3− . > legislação proíbe

que a quantidade de nitrogênio proveniente do −3 NO exceda &:mg por litro.a+ m uma amostra de água coletada em uma torneira doméstica (oiencontrada uma concentração de nitrato igual a 5-mg de −

3 NO por litro.Aetermine se a amostra é apropriada para o consumo.)>presente os cálculos e se necessário use a relação de massa molar −

3 NO

?6 4 5-?&< ≈ <<+.b+ 7ma das (ormas de remoção do −

3 NO é o uso de bactérias

$eterotró(icas que sob condiç#es especiais trans(ormam o −

3 NO em gásnitrogênio )6-+.

%om base na geometria e na polaridade das moléculas de 68 , e 6- expliquepor que em condiç#es ambientes o 68, se dissolve mel$or em água que o 6-.



Gab2a) imprópria pois a concentração é de &<mg 6?/

b ) trata!se de uma substância polar

0" - (Ueg G#/200$/%&l'o)7m aluno resolveu (a"er um suco para aplicar seus con$ecimentos sobresoluç#es. le tin$a em mãos um pacote com preparado sólido con(ormemostra a (igura ao lado.6a preparação do suco o sólido (oi totalmente trans(erido para um recipiente eo volume (oi completado para um litro com água pura.

%om base nas in(ormaç#es do texto do desen$o e em seus con$ecimentossobre química é %OBB9O a(irmar2a+ > diluição do suco para um volume (inal de -: / (ará com que a massado soluto se redu"a C metade.b+ O suco é um exemplo de uma mistura a"eotrópica.c+ > concentração de soluto no suco preparado é igual a &:::: mg./!&.d+ %aso o aluno utili"e açDcar para adoçar o suco $averá um aumento dacondutividade elétrica da solução.

Gab2 %

0 - (Ufac */200$)9êm!se duas soluç#es aquosas de mesmo volume > e E ambas (ormadaspelo mesmo sal e nas mesmas condiç#es experimentais. > solução > tem umaconcentração comum de &:: g?/ e a solução E tem uma densidade absoluta de&:: g?/. F correto a(irmar que2a+ 6a solução E a massa de soluto é maior do que na solução >.b+ 6a solução E a massa da solução é menor do que ': g.c+ 6a solução > a massa de soluto é maior do que na solução E.d+ 6a solução > a massa da solução é menor do que ': g.e+ >s massas dos solutos nas duas soluç#es são iguais.

Gab2 %



0+ - (Fepcs ,F/200$)O ácido bórico é um e(iciente anti!séptico que impede a proli(eração debactérias e (ungos. Por esse motivo é muito usado em loç#es e desodorantes. > concentração máxima desse ácido permitida pela >nvisa )>gência 6acional

de Gigilância Hanitária+ é de ,:g?/. > análise de -: m/ de uma loção constatoua presença de ácido bórico na concentração &::g?/. > massa de ácido bóricocolocada em excesso nessa amostra (oi de2a+ :< gIb+ :5 gIc+ &< gId+ -: gIe+ J: g.

Gab2 %

0$ - (P&c G/200+) > (luoretação de águas é utili"ada para diminuir a incidência de cáries napopulação. 7m dos compostos utili"ados para esse (im é o (luoreto de sódio)6a3+. Habe!se que a água para consumo apresenta aproximadamente umaconcentração de íon (luoreto igual a & mg?/. >ssinale a massa em gramas de (luoreto de sódio necessária para (luoretar ,K.::: litros de água para consumo.a+ K<b+ &5Kc+ K<:d+ &5K:

Gab2 %

08 - (Ue. P/200/%&l'o)O ácido (os(órico é um aditivo químico muito utili"ado em alimentos. O limitemáximo permitido de *ngestão Aiária >ceitável )*A>+ em alimentos é de 'mg?Lgde peso corporal. %alcule o volume em mililitros )m/+ de um re(rigerante$ipotético )que contém ácido (os(órico na concentração de - g?/+ que umapessoa de ,5 Lg poderá ingerir para atingir o limite máximo de *A>.

Gab M:0 - (Uff %/200/1Fase) > osteoporose é uma doença que leva ao en(raquecimento dos ossos. Fassintomática lenta e progressiva. Heu caráter silencioso (a" com queusualmente não seNa diagnosticada até que ocorram (raturas principalmentenos ossos do pun$o quadril e coluna vertebral. >s mul$eres são mais(req@entemente atingidas uma ve" que as alteraç#es $ormonais damenopausa aceleram o processo de en(raquecimento dos ossos. > doençapode ser prevenida e tratada com alimentação rica em cálcio.Hupon$a que o limite máximo de ingestão diária aceitável )*A>+ de cálcio para

um adolescente seNa de &- mg?Lg de peso corporal.



Pode!se a(irmar que o volume de leite contendo cálcio na concentração de :5g/!& que uma pessoa de 5: Lg pode ingerir para que o *A> máximo seNaalcançado é2a+ ::' /b+ :&- /

c+ :&' /d+ :-' /e+ :,: /

Gab E

10 - (foa G/200"/1Fase)Auas soluç#es são obtidas dissolvendo!se :': g de %a)6O ,+- em &: / deágua )solução *+ e :': g de %a%l- em &: / de água )solução **+.Hobre essas soluç#es podemos a(irmar que2a+ a concentração de %l! na solução ** é igual a :': g por litro.

b+ a concentração de %a- é maior na solução **.c+ a concentração de %a- é igual nas duas soluç#es.d+ a concentração de %a- na solução ** é igual a :': g por litro.e+ a concentração de 6O,

! na solução * é igual a :-' g por litro.

Gab E

11 - (Uf.g G/200"/1Fase)O 1inistério da HaDde estabelece os valores máximos permitidos para asconcentraç#es de diversos íons na água destinada ao consumo $umano. Osvalores para os íons %u- )aq+ e 3 0 )aq+ estão apresentados nesta tabela2 on %u-)aq+ 3!)aq+mol?/ ,: . &:!' K: . &: !' 7m volume de & ::: / de água contém ,' x &: 0- mol de %u3- )aq+.%onsiderando!se a concentração desse sistema é *## a(irmar quea+ apenas a concentração de %u- )aq+ ultrapassa o valor máximopermitido.b+ apenas a concentração de 3 0)aq+ ultrapassa o valor máximo permitido.c+ as concentraç#es de %u- )aq+ e 3 0)aq+ estão abaixo dos valoresmáximos permitidos.d+ as concentraç#es de %u- )aq+ e 3 0)aq+ ultrapassam os valores máximos

permitidos.Gab >

12 - (Uf4. G/200"/2Fase)O mercado de alimentos light não se restringiu aos pães iogurtes ere(rigerantes. 8oNe em dia encontra!se a versão light em diversos produtosalimentícios e até mesmo em açDcar e sal. O termo light re(ere!se C diminuiçãode nutrientes energéticos. O sal light contém 6a%l Q%l antiumectantes epequenas quantidades de Q*O, enquanto que o sal comum contém cloreto desódio aditivos e igual proporção de iodato de potássio. O termo light para o sal

light deve!sea+ ao não uso de aditivos.



b+ ao uso de antiumectantes.c+ C menor concentração de iodo.d+ C menor concentração de sódio.e+ C menor concentração de potássio.

Gab A

13 - (Ufpi P5/2003) > reação de combustão da gasolina nos motores dos automóveis produ" o gáspoluente monóxido de nitrogênio )6O+. > molécula de 6O que é instável nascondiç#es normais de temperatura e pressão reage rapidamente com ooxigênio do ar produ"indo o gás 6O- cuNo poder poluente é ainda maior.xposiç#es a elevados níveis de concentração dessa espécie )R &': ppm+resultam em uma reação corrosiva com o tecido pulmonar o que pode levar Cmorte. >dmitindo que a densidade do ar é &,: g?/ a -'S% a concentração)mol?/+ de 6O- que permite a sobrevivência de um ser $umano em um

ambiente de ,: m, de volume é2a+ <-, x &: 0K

b+ 5K: x &: 05

c+ &': x &: 0<

d+ -': x &: 0'

e+ J': x &: 0,

Gab >

1" - (Ufsc S*/2003) > glicose (órmula molecular %58&-O5 se presente na urina pode ter suaconcentração determinada pela medida da intensidade da cor resultante dasua reação com um reagente especí(ico o ácido ,'!dinitrossalicílicocon(orme ilustrado na (igura2

0 , 6

0 , 4

0 , 0 0 , 2 0 , 4 0 , 6 0 , 1 , 0 1 , 2 1 , 4 1 , 6

0 , 2

0 , 0

!

n

t

e

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i

"

a

"

e

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a

c

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r

# o n c e n t r a $ % o " e & ' i c o s e ( g / 1 0 0 m L )

*maginemos que uma amostra de urina submetida ao tratamento acima ten$aapresentado uma intensidade de cor igual a :- na escala do grá(ico. F então*## a(irmar que2:&. a concentração de glicose corresponde a J' g?/ de urina.:-. a amostra apresenta aproximadamente ::-K mol de glicose por litro.:<. observa!se na (igura que a intensidade da cor diminui com o aumentoda concentração de glicose na amostra.:K. a intensidade da cor da amostra não está relacionada com aconcentração de glicose.&5. uma ve" que a glicose não (orma soluç#es aquosas sua presença naurina é impossível.



Gab :-

1 - (Unifesp SP/2002/2Fase) > quantidade de creatinina )produto (inal do metabolismo da creatina+ na urina

pode ser usada como uma medida da massa muscular de indivíduos. > análisede creatinina na urina acumulada de -< $oras de um indivíduo de K: Lgmostrou a presença de :K< gramas de 6 )nitrogênio+. Tual o coe(iciente decreatinina )miligramas excretados em -< $oras por Lg de peso corporal+ desseindivíduo UAados2 3órmula molecular da creatinina 4 %<8JO6,.1assas molares em g?mol2 creatinina 4 &&, e 6 4&<.a+ -K.b+ ,'.c+ '5.d+ J:.

e+ K<.

Gab >

1+ - (Ufac */2002)m um recipiente temos <:g de 6aO8 em -/ )/ 4 litros+ de solvente. 6orecipiente B temos 5:g de 6aO8 em -/ de solvente. Tual a concentração dasolução (inalUa+ -:g?/b+ ,:g?/c+ &:g?/d+ -'g?/e+ &'g?/

Gab A

1$ - (Ufr6 %/2002)6o cultivo $idropVnico de $ortaliças as plantas não são cultivadas diretamenteno solo. 7ma solução que contém os nutrientes necessários circula entre suasraí"es. > tabela a seguir apresenta a composição recomendada de algunsnutrientes para o cultivo $idropVnico de al(ace.

N t r i e n t e s m g / L * g +3 1 2 4

3oram utili"ados sul(ato de potássio e sul(ato de magnésio para preparar umasolução nutriente de acordo com as concentraç#es apresentadas na tabela.Aetermine a concentração de enxo(re em mg?/ nesta solução.

GabQ-HO<

JK mg de Q WWWWWWWWW ,- mg de H,&- mg de Q WWWWWWWWW XX 4 &-K mg de H1gHO<

-< mg de 1g WWWWWWWWW ,- mg de H



<K mg de 1g WWWWWWWWW YY 4 5< mg de H > concentração de enxo(re na solução nutriente 4 X Y 4 &M- mg?/

18 - (Ufg G#/2001/2Fase)

>s instruç#es da bula de um medicamento usado para reidratação estãoresumidas no quadro a seguir.1odo de usar2 dissolva o conteDdo do envelope em ':: m/ de água. %omposição2 cada envelope contémcloreto de potássio J' mgcitrato de sódio diidratado &<' mgcloreto de sódio &J' mgglicose &: g

a+ %alcule a concentração de potássio em mg?/ na solução preparadasegundo as instruç#es da bula.b+ Tuais são as substâncias do medicamento que explicam a conduçãoelétrica da solução do medicamentoU Zusti(ique sua resposta

Gaba+ % 4 JK5 g?/b+ %loreto de potássio %itrato de sódio de diidratado e %loreto de sódio. 9odossão iVnicos so(rendo dissociação em meio aquoso e portanto permitindo acondutividade de corrente elétrica.

1 - (F&rg S/2000)Observe a tabela que contém dados sobre os níveis máximos de contaminaçãopor íons metálicos em água potável2

on metálico %oncentração máxima%ontaminante tolerada )mg?/+ >s, ::' Ea- &: %d- ::& 6a& &5::

8g

-

:::-O íon metálico mais tóxico éa+ >s,

b+ Ea-

c+ %d-

d+ 6a&

e+ 8g-

Gab

20 - (F&ves4 SP/2001/1Fase)



%onsidere duas latas do mesmo re(rigerante uma na versão [diet\ e outra naversão comum. >mbas contêm o mesmo volume de líquido ),:: m/+ e têm amesma massa quando va"ias. > composição do re(rigerante é a mesma emambas exceto por uma di(erença2 a versão comum contém certa quantidadede açDcar enquanto a versão [diet\ não contém açDcar )apenas massa

despre"ível de um adoçante arti(icial+. Pesando!se duas latas (ec$adas dore(rigerante (oram obtidos os seguintes resultados2

amostra massa )g+lata com re(rigerante comum ,,&-lata com re(rigerante [diet\ ,&5-

Por esses dados pode!se concluir que a concentração em g?/ de açDcar nore(rigerante comum é de aproximadamentea+ ::-:b+ ::':

c+ &&d+ -:e+ ':

Gab

%álculo da massa do açDcar contida no re(rigerante comum tendo em vista quea Dnica di(erença entre os re(rigerantes é a presença do açDcar2m açDcar 4 ,,&- ! ,&5- → m açDcar 4 &'g/ogo a concentração será de2 % 4 &' g açDcar? :, / re(rigerante 4': g?/

21 - (Uer6 %/18/1Fase)6o rótulo de uma garra(a de água mineral lê!se2

%onteDdo! &/Hais minerais %omposiçãoEicarbonato de magnésio &',:mgEicarbonato de potássio &:-:mgEicarbonato de bário ::<mg3luoreto de sódio :K:mg%loreto de sódio J5:mg

6itrato de sódio &J::mg

6essa água mineral a concentração de 6itrato de sódio 0 6a6O, 0 em mol . /!

& corresponde a2a+ &:=&:!<

b+ -:=&:!<

c+ <:=&:!-

d+ K'=&:!-

Gab E

22 - (5n4egra7o %/1+)



6um exame laboratorial (oi recol$ida uma amostra de sangue sendo o plasmaseparado dos eritrócitos ou seNa deles isolado antes que qualquer modi(icação (osse (eita na concentração de gás carbVnico. Habendo!se que aconcentração de %O-. 6este plasma (oi de ::-' mol?/ essa mesmaconcentração em g?/ é de 2

Gab % 4 &&g?/

23 - (F&ves4 SP/1/1Fase)%oletou!se água do 9ietê na cidade de Hão Paulo. Para oxidar completamentetoda a matéria orgânica contida em &::/ dessa amostra. microorganismosconsumiram <K: mg de oxigênio )O-+. >dmitindo que a matéria orgânica possaser representada por %58&:O' e sabendo que sua oxidação completa produ"%O- e 8-O qual a massa de matéria orgânica por litro de água do rioUa+ -': mgb+ <:' mgc+ K:: mgd+ &5: mge+ -:: mg

Gab E

2" - (Uer6 %/1/2Fase)O rótulo de um recipiente de leite em pó indica2

%omposição média por &::g de pó]orduras....................................... &:gProteínas........................................ ,5:g/actose.......................................... '-:gHais minerais................................. K:g ^gua.............................................. ,:gGalor energético........................... &K:Lcal

O (abricante recomenda usar col$eres das de sopa para um copo de -::m/.%onsiderando que cada col$er contém -:g do leite em pó determine aquantidade de gordura que se ingere ao beber todo o conteDdo de um copo.

Gab m 4:<g

2 - (UnB ,F/1") > água potável própria para o consumo $umano contém muitas substânciasdissolvidas principalmente sais minerais. 7ma amostra de água mineralapresenta a seguinte composição de sais dada em miligramas por litro )mg?/+2

Eicarbonato de bário..................................... ::< mg?/Eicarbonato de cálcio................................... -,-: mg?/Eicarbonato de magnésio.............................. &',: mg?/

Eicarbonato de potássio................................ &:-: mg?/Eicarbonato de sódio.................................... &J': mg?/



6itrato de sódio............................................ &<&: mg?/%loreto de sódio............................................ J5: mg?/3luoreto de sódio.......................................... :K: mg?/

::. >s concentraç#es estão expressas como concentraç#es em massa.

:&. > (órmula do íon bicarbonato é %O,-!

.:-. 7m recipiente com &:/ desta água conterá :--'g de sais de sódio.

Gab ::!G

2+ - (Uf& G/1Fase)m um laboratório $á dois (rascos > e E contendo soluç#es aquosas emcuNos rótulos podem!se ler2 concentração &&: g . /!& e densidade de &&:g cm!,respectivamente. %omparando as duas soluç#es dos (rascos > e E pode!sea(irmar que2a+ a solução do (rasco > é mais concentrada que a solução do (rasco E.

b+ as massas de solutos dissolvidas nos dois (rascos > e b são iguais.c+ o mesmo soluto está dissolvido nos (rascos > e E.d+ a solução do (rasco E é &:: ve"es mais concentrada do que a do (rasco_e+ as concentraç#es dos (rascos > e E podem ser iguais.

Gab

2$ - (U.g G)Aissolveu!se &:g de permanganato de potássio em água su(iciente para(ormar &:/ de solução. Habendo que &m/ contém cerca de -: gotas a massade permanganato de potássio em uma gota de solução é2a+ ': . &:!,gb+ &: . &:!,gc+ ': . &:!<gd+ ': . &:!'ge+ -: . &:!'g

Gab A

28 - (Faap SP)

%alcule a concentração em g?/ de uma solução aquosa de nitrato de sódioque contém ,:g de sal em <::m/ de solução.

Gab J'g?/

2 - (F&ves4 SP)3oi determinada a quantidade de dióxido de enxo(re em certo local de HãoPaulo. m -' m, de ar (oram encontrados --:µg deHO-. > concentração deHO- expressa em µg?m, é2a+ ::&&&b+ :KK

c+ ''d+ KK



e+ '':

Gab A

9# 1 - *o.&. : ;&es4<o 30

O cultivo de cana!de!açDcar tem sido muito estimulado no Erasil. 8oNe ela temsido requisitada como matéria!prima para obtenção de etanol )8 ,%0%8-O8+ 0composto orgânico presente em bebidas destiladas como a cac$aça e embebidas apenas (ermentadas como o vin$o 0 que puri(icado é tido como umcombustível alternativo renovávelI além dessa característica não atribuída aoscombustíveis (ósseis o etanol causa menor impacto ambiental. > seguir constam as equaç#es da combustão total do etanol )quação &+ e dareação pela qual ele é identi(icado nos ba(Vmetros )quação -+ 0 dispositivosutili"ados para identi(icar motoristas que ingeriram recentemente quantidade de

etanol acima do permitido.

quação &2

mo'/-ca'.,326H

OH3#O2O3OH#H#H )(2)g(2)g(2)(23

−=∆

+→+−

quação -2

)(2)aq(42)aq(342)g(

H/

3

)aq(42)aq(.22)g(23

OH.+O )+O(#r O##H3

+OH4O#r OH#H#H3

++=−→

→++−

30 - (Ufpel S/200$)F possível que o álcool comerciali"ado nos postos de abastecimento decombustíveis não seNa puro mas sim uma mistura de etanol )% -8'O8+ e águacom percentagem volumétrica de álcool na solução igual a MM;.%omo o álcool é o que se encontra em maior quantidade essa mistura podeser considerada uma solução de água em álcool com concentraçãoa+ comum igual a MM:g?litro de solução.b+ comum igual a Kg?litro de solução.c+ molar de -&' mol?litro de solução.

d+ comum igual a &:g?litro de solução.e+ molar de &: mol?litro de solução.(+ *.B.

Gab2 A

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