Soluções Eletrolíticas e

não eletrolíticas

Soluções eletrolíticas: são soluções que apresentam íons livres e conduzem a corrente elétrica ácidos, bases e sais.

Soluções não-eletrolíticas: São soluções que não apresentam íons livres, logo não conduzem a corrente elétrica. Ex.: C6H12O6

Classificação dos ácidos segundo Arrhenius:

1. Quanto a presença de oxigênio na molécula:

Hidrácido ou oxiácido

2. Quanto ao número de Hidrogênios

ionizáveis:

a. Monoácido ex.: HCl(aq), HNO3(aq) etc.

b. Diácido ex.: H2S(aq) , H2SO4(aq) etc.

c. Triácido ex.: H3PO4 , H3BO3(aq) etc.

d. Tetrácido ex.: H4SiO4(aq) etc.

3. Quanto ao número de elementos.

a. Binário: HCl(aq), H2S(aq) etc.

b. Ternário: HNO3(aq), H2SO4(aq) etc.

c. Quaternário : H4Fe(CN)6(aq)

Hidrogênio ionizável ou hidrogênio ácido é o átomo de

hidrogênio liberado na ionização do ácido na forma de H+(aq).

Ex. HCl(aq) H+(aq) + Cl−(aq)

• Todo ácido de Arrhenius apresenta hidrogênio ionizável.

• Todos os hidrogênios do ácido são ionizáveis.

• Exceções notáveis: H3PO3 2 hidrogênios ionizáveis e

H3PO2 1 hidrogênio ionizável.

Grau de ionização ou força de um ácido: A força de um ácido não é

medida pelo número de hidrogênios ionizáveis que ele contém, mas pelo

número de hidrogênios que efetivamente se ionizam.

Pode ser medido pelo grau de ionização:

α = número de moléculas que se ionizam / número de moléculas

adicionadas à água

Se: α for maior que 50% forte

5% ≤ α ≤ 50% moderado

α for menor que 5% fraco

Medidas são feitas por condutividade

elétrica.

Quais afirmações são verdadeiras?

1) A experiência a seguir é largamente utilizada para diferenciar soluções

eletrolíticas de soluções não eletrolíticas. O teste está baseado na condutividade

elétrica e tem como consequência o acendimento da lâmpada.

A lâmpada acenderá quando no recipiente estiver presente a seguinte solução:

a) O2(ℓ)

b) H2O(ℓ)

c) HCℓ (aq)

d) C6H12O6(aq)

2) Analise as afirmações a seguir:

I. O processo KBr K+ + Br- representa uma ionização.

II. Uma solução composta de H2O e NaCℓ pode ser chamada de solução

eletrolítica.

III. Ácidos fortes pertencem à classe de compostos denominados

genericamente de eletrólitos fortes.

Está(ão) CORRETA(s) a(s) afirmativa(s):

a) I

b) II

c) III

d) II, III

e) I, II,III

3) Por muito tempo, na maioria das escolas, as aulas de Química eram ministradas

apenas sob forma de transmissão de conteúdos. Nos dias atuais, muitos

professores utilizam a experimentação para enriquecerem suas aulas.

Uma professora realizou junto com seus alunos as experiências da figura 1:

A seguir, os alunos fizeram as

seguintes afirmações:

I. A solução de água e açúcar é

considerada uma solução

eletrolítica.

II. A solução de água e sal permite a

passagem de corrente elétrica.

III. As substâncias moleculares como

HCℓ, NaCℓ e C12H22O11, quando

dissolvidas em água, sofrem

ionização.

IV. Água e ácido sulfúrico, quando

puros, praticamente não conduzem

corrente elétrica, porém uma

solução de H2SO4 em água é uma

boa condutora de eletricidade.

Assinale a alternativa CORRETA:

a) Apenas as afirmações I, II e III são

verdadeiras.

b) Apenas as afirmações I e III são verdadeiras.

c) Apenas as afirmações II e IV são verdadeiras.

d) Todas as afirmações são verdadeiras.

4) Em uma aula prática, foram preparadas cinco soluções aquosas, de

mesma concentração, de alguns ácidos inorgânicos: sulfídrico, nítrico,

carbônico, bórico e fosfórico. Com o objetivo de testar a força desses

ácidos, verificou-se a condutibilidade elétrica, através de um circuito

acoplado a uma lâmpada. A solução ácida que acendeu a lâmpada com

maior intensidade foi a de

a) H2S

b) HNO3

c) H2CO3

d) H3BO3 e) H3PO3