SOLUÇÕES

Professora: Luciana

O que é uma solução química?

Os sistemas homogêneos, quando formados por

duas ou mais substâncias miscíveis (que se

misturam) umas nas outras, são chamados de

soluções.

Relembrando uma mistura homogênea é

formada por apenas uma fase. Não se

consegue diferenciar a substância.

Numa solução temos:

Soluto: substância que será dissolvida

Solvente: substância presente em maior

quantidade, que dissolverá o soluto!

O estado físico de

uma solução

corresponde ao

estado físico do

solvente.

Exemplos

Como interpretamos um rótulo?

Concentração de uma solução

Concentração comum:

Unidade: g/L.

Um frasco de um produto informa o seguinte: C = 50 mg/mL.

Responda: Quantos mg há em um mL?

Legenda:

Exemplo de concentração comum

Concentração de Sódio (Na)

C = 𝑚

𝑉 C =

49 𝑚𝑔

350 𝑚𝐿 C = 0,14 g/L

Concentração molar ou molaridade:

Unidade: mol/L ou M (molar)

n=massa

massa molar

Concentração de uma solução

Exemplos de concentração molar

1 L —— 1000 mL

V —— 100 mL

V = 0,1 L

MM (NaCl) = (1 . 23) + (1 . 35, 46)= 58,46 g/mol

M=20 g

(58,46g/mol)∗(0,1 L)= 3,4 mol/L

Concentração molar de íons em

solução

Qual é a concentração em mol/L dos íons formados nessa

solução aquosa?

A concentração dos íons em solução pode ser

determinada se soubermos as fórmulas da

substância dissolvida em água e a molaridade da

solução.

NaOH → Na+ + OH-

Proporção: 1 mol 1 mol 1 mol

Solução: 1 mol/L 1 mol/L 1 mol/L

Mg3(PO4)2

0,5 mol/L

Qual é a concentração molar do

cátions Mg2+(aq) e dos ânions PO3-

4(aq) , sabendo que o grau de

ionização desse compostos é de

70% (α = 0,70)?

Mg3(PO4)2 → 3 Mg 2+ + 2 PO43-

Proporção: 1 mol 3 mol 2 mol

Solução: 0,5 mol/L 1,5 mol/L 1,0 mol/L

Cálculo da concentração de cátions Mg2+(aq):

1,5 mol/L ---- 100%

C (Mg 2+) ---- 70%

C (Mg 2+) = 1,05 mol/L de íons Mg2+.

Cálculo da concentração de ânions PO43-:

1,0 mol/L ---- 100%

C (PO43-) ---- 70%

C (PO43-) = 0,70 mol/L de íons PO4

3-.

Solubilidade

Substâncias

diferentes se

dissolvem em

quantidades

diferentes, numa

mesma

quantidade de

solvente, na mesma

temperatura.

NaCl é menos solúvel que

o açúcar!

Solubilidade

Contém a máxima

quantidade de soluto

numa dada quantidade

de solvente, a uma

determinada

temperatura; essa

quantidade máxima é

denominada coeficiente

de solubilidade.

(A) Solução insaturada: possui quantidade de soluto inferior ao coeficiente de

solubilidade

A quantidade máxima de NaCl que se dissolve em 100 g de H2O a 20 ºC é 36 g.

Solução saturada.

Solubilidade

Exemplo: em um sistema com 100mL de água e 50 g de NaCl sob

aquecimento e agitação conseguiremos dissolver o sal totalmente.

NaCl

Deixando o novo sistema esfriar

até a temperatura inicia (20 ºC),

teremos uma solução que contém

maior quantidade de soluto (50 g)

do que a respectiva solução

saturada (36 g). Essa solução é

supersaturada e é muito instável.

Exercícios

Exercícios sobre concentração comum:

1-3, 7 e 8 (p.13 e 14)

Sobre concentração em quantidade de matéria:

18-21, 23, 26, 28 e 31 (p.19 a 21) 38,39, 45

e 48 (p.21 a 23).

Livro: Química na abordagem do cotidiano.

Francisco Miragaia Peruzzo, Eduardo Leite do

Canto.4 ed. V. 3. São Paulo: Moderna, 2006.