SULFATO

RESUMO

Ânions do grupo II apresentam reações de precipitação, o sulfato SO42- é o anion do acido

sulfúrico H2SO4, acido forte.Através de uma solução de cloreto de bário BaCl2, com as

soluções que contem o íon SO42- forma precipitado branco BaSO4. Esta propriedade distingue

BaSO4 dos sais de bário de todos os outros anions, o que é utilizado para identificação do íon

SO42-.

INTRODUÇÃO

Os métodos utilizados para a detecção de ânions não são tão sistemáticos

como os descritos para os cátions. Não existe realmente um esquema satisfatório que permita

a separação dos anions comuns em grupos principais. É possível separar os anions em grupos

principais, dependendo das solubilidades dos seus sais de prata, de cálcio ou de bário e dos

sais de zinco, mas estes grupos podem ser considerados úteis apenas para dar indicação das

limitações do método e confirmação dos resultados obtidos por processos mais simples.

(VOGEL, 1981).

O seguinte esquema de classificação resultou satisfatório na prática. Ele não

é rígido, pois alguns ânions pertencem a mais de uma subdivisão e, além disso, não tem bases

teóricas. Essencialmente, os processos podem ser divididos em:

Classe A:

Grupo I – Ânions que desprendem gases quando tratados com HCl ou H2SO4 diluído:

Carbonato CO32- , bicarbonato HCO3

-, Sulfito SO32-, tiossulfato S2O3

2-, sulfeto S2-, nitrito NO2-,

hipoclorito OCl-, cianeto CN- e cianato OCN-.(VOGEL, 1981).

Grupo II – Ânions que desprendem gases quando tratados com H2SO4 concentrado:

todos os do grupo I e mais: fluoreto F-, hexafluorsilicato [SiF6]2-, cloreto Cl-, brometo Br-,

iodeto I-, nitrato NO3-, clorato ClO3

-, perclorato ClO4-, permanganato MnO4

-, bromato BrO3-,

borato BO33- ou B4O7

2-ou BO2-, oxalato (COO)2

2-, tartarato [C4H4O6]2-, acetato CH3COO-,

hexacianoferrato II [Fe(CN)6]4-, hexacianoferrato III [Fe(CN)6]3-, tiocianato SCN-, formiato

HCOO- e citrato [C6H5O7]3-.(VOGEL, 1981).

Classe B:

Grupo I – Ânions que apresentam reações de precipitação: sulfato SO42-, persulfato

S2O82-, fosfato PO4

3-, fosfito HPO32-, hipofosfito H2PO3

-, arseniato AsO43-, arsenito AsO3

3-,

cromato CrO4=, dicromato Cr2O7

=, silicato SiO3=, hexafluorsilicato [SiF6]2-, salicilato

C6H4(OH)COO-, benzoato C6H5COO- e succinato C4H4O42-.(VOGEL, 1981).

Grupo II – Ânion que apresentam reações de oxidação e redução: Manganato MnO42-,

permanganato MnO4-, cromato CrO4

2- e dicromato Cr2O72-.(VOGEL, 1981).

Os ânions sulfatos de bário, estrôncio e chumbo são praticamente insolúveis em água,

os de cálcio e mercúrio (II) são levemente solúveis e a maioria dos demais sulfatos metálicos

é solúvel. Alguns sulfatos básicos, tais como os de mercúrio, bismuto, e cromo, são também

insolúveis em água, mas se dissolvem em acido clorídrico ou nítrico diluídos. (VOGEL,

1981).

O sulfato é o ânion do acido sulfúrico H2SO4, acido forte, que não o cede senão

dificilmente aos ácidos halogenados: HCl,HBr, e HI e ao acido nítrico.

Entre os sais de acido sulfúrico, os de bário, de estrôncio e de chumbo são poucos

solúveis na água; o sal de cálcio um pouco mais solúvel. Os outros sulfatos são

hidrossolúveis. (ALEXÉEV, 1982).

O cloreto de bário BaCl2 dá por interação com as soluções que contem o íon SO42- um

precipitado branco BaSO4. Como sal pouco solúvel de acido forte, o sulfato de bário é

insolúvel nos ácidos. Esta propriedade distingue BaSO4 dos sais de bário de todos os outros

ânions,o que é utilizado para identificação do íon SO42-. Este processo de identificação pode

complicar-se pela presença, na solução analisada, do ânion S2O2-3 ou de uma mistura de íons

SO32- e S2-, porque nestes dois casos a acidificação provoca a formação de um depósito de

precipitado branco de enxofre, insolúvel nos ácidos BaSO4. (ALEXÉEV, 1982).

O íon cloreto é o anion do ácido clorídrico HCl, solução aquosa de cloreto de

hidrogênio gasoso. Pertence aos ácidos minerais mais fortes. As soluções de sais de HCl e de

bases fortes (por exemplo NaCl, CaCl2) tem uma reação neutra e as soluções de sais de HCl e

de bases fracas, uma reação acida. (ALEXÉEV, 1982).

Entre os cloretos, são pouco solúveis AgCl,H2Cl2,PbCl2, assim como os sais básicos de

bismuto, de antimônio e de estanho.Os outros cloretos dissolvem-se bem.(ALEXÉEV, 1982).

As reações que resultam na formação de um produto insolúvel são conhecidas como

reações de precipitação. Um precipitado é um sólido insolúvel formado por uma reação em

solução. (BROWN, 2007).

O precipitado pode ser cristalino ou coloidal e pode ser removido da solução

por filtração ou centrifugação. Forma-se um precipitado, quando uma solução se torna

supersaturada com uma substancia em particular. (VOGEL, 1981).

O objetivo dessa prática foi à identificação do ânion sulfato através de uma solução de

cloreto de bário por precipitação.

PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL

Identificação do ânion Sulfato (SO42-)

Fez-se inicialmente o teste sem adicionar ácido. Colocou-se 5 gotas da solução de Na2SO4 em um tubo de ensaio e adicionou-se 2 gotas de BaCl2. Observou-se e anotou-se o resultado. A seguir, colocar 5 gotas da solução de Na2SO4 em outro tubo limpo, adicionou-se de 2 a 3 gotas de HCl. Juntou-se, então, 2 gotas de BaCl2. Observou-se e anotou-se o resultado.

Identificação do ânion Sulfato (CO32-)

Fez-se inicialmente o teste sem adicionar ácido. Colocou-se 5 gotas da solução de Na2SO4 em um tubo de ensaio e adicionou-se 2 gotas de BaCO3. Observou-se e anotou-se o resultado. A seguir, colocar 5 gotas da solução de Na2SO4 em outro tubo limpo, adicionou-se de 2 a 3 gotas de HCl. Juntou-se, então, 2 gotas de BaCO3. Observou-se e anotou-se o resultado.

Íon Chumbo

Fez-se inicialmente o teste sem adicionar base. Colocou-se 5 gotas da solução de Na2SO4 em um tubo de ensaio e adicionou-se 2 gotas de (CH3COO)2Pb. Observou-se e anotou-se o resultado. A seguir, colocar 5 gotas da solução de Na2SO4 em outro tubo limpo, adicionou-se de 2 a 3 gotas de NaOH. Juntou-se, então, 2 gotas de (CH3COO)2Pb. Observou-se e anotou-se o resultado.

RESULTADOS E DISCUSSÃO

Identificação do ânion Sulfato (SO42-)

Ba2+ + SO4 2- BaSO4 (s)

(precipitado branco)

Durante a identificação de ânions de sulfato, notou-se que ao misturar o cloreto de

bário, a substância obteve uma cor leitosa, sendo assim, insolúvel em ácido clorídrico em

ácidos diluídos, porém solúvel em ácido sulfúrico concentrado em ebulição.

Identificação do ânion Carbonato (CO32-)

Notou-se a formação de um precipitado branco de carbonato de bário (BaCO3) solúvel em ácido acético e em ácidos minerais diluídos. O precipitado é ligeiramente solúvel em soluções de sais de amônio de ácidos fortes.

Ba 2+(aq) + CO3

2-(aq) ⇄ BaCO3(s)↓

Íon Chumbo

Formou-se um precipitado branco de PbSO4, solúvel em ácido sulfúrico concentrado

(H2SO4conc) a quente e em soluções de hidróxido de sódio.

SO42- + Pb2+ ⇔ PbSO4

CONCLUSÃO

Através dos resultados em comparação com suas referencias teóricas, pode-se concluir

que a formação de precipitados a partir de íons em solução pode ser diferenciada pelas

diferentes reações ocorridas devido às condições propostas, ou seja, a utilização de reagentes

para determinação de seus precipitados formados ou mudanças em aspectos qualitativos,

como observado, formação de precipitados e mudança de coloração.

REFERÊNCIAS

VOGEL, Arthur Israel. Química analítica qualitativa. 5ª Ed. São Paulo: Editora mestre

jou. p. 327,328,378,379. 1981.

ALEXÉEV, V. Analise qualitativa. Edição Lopes da Silva. Porto. P.455, 474. 1982.

Disponível em:

<http://meusite.mackenzie.com.br/nbonetto/disciplinas/

apostila_Laboratorio_Quimica_Analitica_Quantitativa.pdf>. Ultimo acesso 11/05/2011.