Sumário

Equações e reações químicas

Leis ponderais

Balanceamento por tentativas

Cálculos

Cálculos de massa molar

Aplicação da lei de Lavoisier

Aplicação da lei de Proust 1

Aplicação da lei de Proust 2

Exercícios

Equações e Reações químicas

• Equações químicas são representações por fórmulas químicas da substâncias da reação química. E se balanceadas constituem as REAÇÕES QUÍMICAS.

Ex: NaOH + HCl são os reagentes.

NaCl + H2O são os produtos. Então temos:

NaOH HCl Na OHCl H+ +

reagentes produtos

Componentes de uma reação química

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Leis Ponderais

• Lavoisier – conservação das massas, implica no balanceamento das equações químicas.

• Proust – proporções constantes ou definidas.• São utilizadas as massas atômicas dos elementos e as

massas molares das substância.

NaOH HCl Na OHCl H+ +

(23+16+1) (23+35,5)(1+35,5) (1+16+1)

(36,5g)(40g) (58,5g) (18g)(76,5g)

+

+ +

+(76,5g)

•As massas atômicas são: 11Na=23g, 8O=16g, 1H=1g, 17Cl=35,5g, logo:

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Balanceamento por tentativa

• Balanceamento das equações químicas, observe a reação:

Mg(OH)2 HCl Mg OHCl2 H+ +balanceamento

Mg MgClClCl

Cl

H

H

OHOH

OH

OHH

H

Mg(OH)2 HCl Mg OHCl2 H+ +2 2

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Cálculos • Para os cálculos utilizamos as massas atômicas dos

elementos químicos, e as massas molares das substâncias químicas.

• E regras matemáticas como a regra de três e o cálculo da proporção.

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Cálculos das massas molares• Do balanceamento para os cálculos das massas molares

das substâncias considerando o balanceamento. Ex:

Mg(OH)2 HCl Mg OHCl2 H+ +balanceamento

Mg(OH)2 HCl Mg OHCl2 H+ +2 2

Dados:

12Mg=24g,

8O=16g,

1H=1g,

17Cl=35,5g

(24+16+16+1+1)

58g

+

+

(1+35,5)

2x(36,5)

73g

(24+35,5+35,5)

95

+ (1+16+1)

2x(18)

36g+

131g 131g

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Aplicação da lei de Lavoisier• Utilizamos as massas molares das substâncias

considerando o balanceamento e somamos as massa dos reagentes e dos produtos. Ex:

Mg(OH)2 HCl Mg OHCl2 H+ +balanceamento

Mg(OH)2 HCl Mg OHCl2 H+ +2 2

58g + 73g 95 36g+

131g 131g

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Aplicação da lei das Proust 1• Para produzir 190g de MgCl2, qual é a quantidade dos reagentes

necessários?

Mg(OH)2 HCl Mg OHCl2 H+ +balanceamento

Mg(OH)2 HCl Mg OHCl2 H+ +2 258g + 73g 95 36g+

190YX

Podemos resolver por regra de três:

73 95

Y 19073.190 = 95.Y

Y= 13870= 146g 95

E depois: 58 95

X 19058.190 = 95.Y

Y= 11020 = 116g 95

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Aplicação da lei de Proust 2

Mg(OH)2 HCl Mg OHCl2 H+ +balanceamento

Mg(OH)2 HCl Mg OHCl2 H+ +2 258g + 73g 95 36g+

190 72YX

Ou podemos descobrir a proporção do aumento:

190∟95 2 Y = 2.73= 146g

X = 2.58= 116g

• Para produzir 190g de MgCl2, qual é a quantidade dos reagentes necessários?

Ou seja, o dobro das quantidades:

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