SUPER REVISÃO ENEM 2015 AULA 1. SUPER REVISÃO ENEM 2015 A NOVA CARA DO ENEM NA DISCIPLINA DE...

SUPER REVISÃO ENEM 2015

AULA 1

SUPER REVISÃO ENEM 2015A NOVA CARA DO ENEM NA DISCIPLINA

DE QUÍMICAAté 2010, o ENEM na parte de Química era uma prova mais contextual, com questões voltadas para sustentabilidade e meio ambiente e a parte técnica era pouco explorada.

A partir de 2011, a prova do ENEM teve uma grande mudança. As provas são mais objetivas, onde o conhecimento técnico é fundamental para responder as questões que envolvem situações práticas cotidianas.

SUPER REVISÃO ENEM 2015A NOVA CARA DO ENEM NA DISCIPLINA

DE QUÍMICAVocês perceberão que todas as questões do ENEM apresentarão uma explicação e/ou uma preocupação teórica e/ou prática aplicada às situações corriqueiras importantes para o desenvolvimento da sociedade.

PORÉM, será necessário um conhecimento técnico e real de cada disciplina para compreender, interpretar e responder de maneira correta o que cada exercício pede.


ALGUMAS QUESTÕES TÉCNICAS DE

QUÍMICA DO NOVO ENEM.

SUPER REVISÃO ENEM 2015CÁLCULOS

ESTEQUIOMÉTRICOSGrandes fontes de emissão do gás dióxido de enxofre são as indústrias de extração de cobre e níquel, em decorrência da oxidação dos minérios sulfurados. Para evitar a liberação desses óxidos na atmosfera e a consequente formação da chuva ácida, o gás pode ser lavado, em um processo conhecido como dessulfurização, conforme mostrado na equação (1).

CaCO3(s) + SO2(g) → CaSO3(s) + CO2(g)


Por sua vez, o sulfito de cálcio formado pode ser oxidado, com o auxílio do ar atmosférico, para a obtenção do sulfato de cálcio, como mostrado na equação (2). Essa etapa é de grande interesse porque o produto da reação, popularmente conhecido como gesso, é utilizado para fins agrícolas.

2 CaSO3(s) + O2(g) → 2 CaSO4(s)


As massas molares dos elementos carbono, oxigênio, enxofre e cálcio são iguais a 12 g/mol, 16 g/mol, 32 g/mol e 40 g/mol, respectivamente.Considerando um rendimento de 90% no processo, a massa de gesso obtida, em gramas, por mol de gás retido é mais próxima de:a) 64.b) 108.c) 122.d) 136.e) 245.


(1) CaCO3(s) + SO2(g) → CaSO3(s) + CO2(g)

(2) 2 CaSO3(s) + O2(g) → 2 CaSO4(s)

2.CaCO3(s) + 2.SO2(g) + O2(g) 2.CaSO4(s) + 2.CO2(g)

X

1 mol X(mol)

2 mol 2 mol

X = 1 mol de gesso

X = 136 g. de gesso 136 x 0,9

= 122 g

X


A utilização de processos de biorremediação de resíduos gerados pela combustão incompleta de compostos orgânicos tem se tornado crescente, visando minimizar a poluição ambiental. Para a ocorrência de resíduos de naftaleno, algumas legislações limitam sua concentração em até 30 mg/kg para solo agrícola e 0,14 mg/L para água subterrânea. A quantificação desse resíduo foi realizada em diferentes ambientes, utilizando-se amostras de 500 g de solo e 100 mL de água, conforme apresentado no quadro.


O ambiente que necessita de biorremediação é o(a):a) solo I.b) solo II.c) água I.d) água II.e) água III.

LIMITE NA ÁGUA1 L 0,14 mg = 0,00014 g

0,1 L X

X = 0,000014 g ou 1,4.10-5 g

Todos dentro do limite máximo


O ambiente que necessita de biorremediação é o(a):a) solo I.b) solo II.c) água I.d) água II.e) água III.

LIMITE NO SOLO1 Kg 30 mg = 0,03 g

0,5 Kg X

X = 0,015 g ou 1,5.10-2 g

Ultrapassou o limite. Precisa-se da biorremediação


Um dos problemas dos combustíveis que contêm carbono é que sua queima produz dióxido de carbono. Portanto, uma característica importante, ao se escolher um combustível, é analisar seu calor de combustão (ΔH0

c), definido coma a energia liberada na queima completa de um mol de combustível no estado padrão. O quadro seguinte relaciona algumas substâncias que contêm carbono e seu ΔH0

c.


Neste contexto, qual dos combustíveis, quando queimado completamente, libera mais dióxido de carbono no ambiente pela mesma quantidade de energia produzida? A) Benzeno. B) Metano. C) Glicose. D) Octano. E) Etanol.


Benzeno (C6H6)

1 mol Benzeno 6 mol CO2 - 3268 kJ

X mol CO2 - 1000 kJ

X = 1,83 mol de CO2

1,83 mol de CO2


Etanol (C2H6O)

1 mol Etanol 2 mol CO2 - 1368 kJ

X mol CO2 - 1000 kJ

X = 1,46 mol de CO2

1,83 mol de CO21,46 mol de CO2


Glicose (C6H12O6)

1 mol Glicose 6 mol CO2 - 2808 kJ

X mol CO2 - 1000 kJ

X = 2,13 mol de CO2

1,83 mol de CO21,46 mol de CO22,13 mol de CO2


Metano (CH4)

1 mol Metano 1 mol CO2 - 890 kJ

X mol CO2 - 1000 kJ

X = 1,12 mol de CO2

1,83 mol de CO21,46 mol de CO22,13 mol de CO21,12 mol de CO2


Octano (C8H18)

1 mol Octano 8 mol CO2 - 5471 kJ

X mol CO2 - 1000 kJ

X = 1,46 mol de CO2

1,83 mol de CO21,46 mol de CO22,13 mol de CO21,12 mol de CO21,46 mol de CO2


Visando minimizar impactos ambientais, a legislação brasileira determina que resíduos químicos lançados diretamente no corpo receptor tenham pH entre 5,0 e 9,0. Um resíduo líquido aquoso gerado em um processo industrial tem concentração de íons hidroxila igual a 1,0.10-10 mol/L. Para atender a legislação, um químico separou as seguintes substâncias, disponibilizadas no almoxarifado da empresa: CH3COOH, Na2SO4, CH3OH, K2CO3 e NH4Cl.


Para que o resíduo possa ser lançado diretamente no corpo receptor, qual substância poderia ser empregada no ajuste do pH?a) CH3COOHb) Na2SO4

c) CH3OHd) K2CO3

e) NH4Cl.

* [OH-] = 10-10 mol/L* Logo, [H+] = 10-4 mol/L* Logo, pH = 4* Logo, deve-se aumentar o pH* Logo, deve-se jogar um composto básico nas águas


Para que o resíduo possa ser lançado diretamente no corpo receptor, qual substância poderia ser empregada no ajuste do pH?a) CH3COOHb) Na2SO4

c) CH3OHd) K2CO3

e) NH4Cl.

Ácido carboxílico, logo é ácidoXSal neutro, formado a partir de uma base forte e um ácido forte

XÁlcool, ácido fraco da Q. Org.

XSal básico, formado a partir de uma base forte e um ácido fracoSal ácido, formado a partir de uma base fraca e um ácido forte

X


Ácido muriático (ou ácido clorídrico comercial) é bastante utilizado na limpeza pesada de pisos para remoção de resíduos de cimento, por exemplo. Sua aplicação em resíduos contendo quantidades apreciáveis de CaCO3 resulta na liberação de um gás. Considerando a ampla utilização desse ácido por profissionais da área de limpeza, torna-se importante conhecer os produtos formados durante seu uso.A fórmula do gás citado no texto e um teste que pode ser realizado para confirmar sua presença são, respectivamente:


Reação de dupla troca

2.HCl + CaCO3 H+ Cl- Ca+2 CO3

-2 H+ CO3-2 Ca+2 Cl-

H2CO3 + CaCl2

H2CO3 H2O + CO2Por ser óxido ácido, reage com base.

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