Tabela periódica 2012 porto

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a tabela periódica paulinho

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a tabela periódica

paulinho

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paulinho

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perguntas

existem relações

de semelhança

entre os elementos

químicos?

é possível se descobrir

informações sobre os elementos só de olhar

em uma tabela?

a tabela

periódica serve

para alguma

coisa?

tenho que decorar os

elementos da

tabela?

paulinho

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objetivos

identificar o processo histórico de desenvolvimento da tabela

enunciar a lei de moseley

identificar as características da tabela periódica moderna

classificar os elementos químicos de acordo com: configuração

eletrônica e propriedades gerais

relacionar a configuração eletrônica de um elemento com a sua

posição na tabela periódica

identificar as propriedades periódicas e suas periodicidades

estabelecer comparações entre as propriedades de elementos

diferentes

analisar gráficos de periodicidade

paulinho

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histórico

paulinho

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dimitri mendeleiev (1834-1907)

□ sibéria - tobolsk

□ descobridor da Tcrítica

□ universidade são petersburgo

□ livro princípios da química

□ cartões Individuais

□ avogadro e o peso das moléculas

Czar Alexandre:

“Mendeleiev tem duas

mulheres sim. Mas eu só tenho um Mendeleiev.”

paulinho

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paulinho

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os elementos em branco não eram conhecidos na época de mendeleiev

dimitri mendeleiev (1834-1907)

germânio

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lei periódica de Moseley

as propriedades

químicas dos

elementos são

funções

periódicas de

seus números

atômicos:

morto em 1915 em combate na Turquia

correções na tabela

de mendeleiev

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tabela periódica moderna

□ 18 colunas na vertical: colunas ou famílias

□ 7 linhas na horizontal: linhas ou períodos

□ ordem crescente de número atômico

□ sem intervalos entre os elementos

□ 90 elementos naturais

□ elementos com propriedades semelhantes possuem C.V.

semelhante e se encontram na mesma coluna/família da tabela

periódica

paulinho

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tabela periódica moderna

classificação de acordo com as características e propriedades

• hidrogênio• metais• semi-metais*• ametais• gases nobres

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tabela periódica moderna

classificação de acordo com configuração eletrônica

GRU

PO

AEle

mento

sRepre

senta

tivos

GRUPO BElementos de

Transição

GRUPO B

GRU

PO

AEle

mento

sRepre

senta

tivos

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conf. eletrônica e posição

1. Elementos Representativos – Grupo A

Período = número de camadas eletrônicas

Coluna = número de elétrons na CV

1º p = 1 nível; 2º p=2 níveis; 3º p=3 níveis; 4º p=4 níveis;

5º p=5 níveis; 6º p=6 níveis; 7º p=7 níveis

EX35Br- 4 níveis e 7 e- CV

5B- 2 níveis e 3 e- CV

19K- 4 níveis e 1 e- CV

1A=1e-; 2A=2e-; 3A=3e-; 4A=4e-; 5A=5e-, 6A=6e-; 7A=7e-; 8A=8e-

2op / 3A

4op / 1A

4op / 7A

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colunas do grupo A

□ 1A (1) – Metais Alcalinos (Formadores de Cinzas)

□ Hoje Li Na Kama Robsom Crusoé em Francês

□ 2A (2) – Metais Alcalino-Terrosos (solo)

□ Bela Magrela Casou com Sr. Barão

□ 3A (13) – Família do Boro

□ 4A (14) – Família do Carbono

□ 5A (15) – Família do Nitrogênio

□ 6A (16) – Família dos Calcogênios (formadores de cobre)

□ OS SeTe Porquinhos

□ 7A (17) – Família dos Halogênios (formadores de sais)

□ Faculdades Clandestinas Bragança Itatiba Atibaia

□ 8A (18) – Gases Nobres

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curiosidades

□ 1o a ser descoberto: C

□ 1o radioativo a ser descoberto: U

□ maior descobridor: Seaborg – 9 elementos

□ mais abundante: H

□ um dos menos abundantes: At (45 mg)

□ mais mole: Cgrafite

□ mais duro: Cdiamante (2o: B)

□ mais resistente à pressão: Os (comprime menos que o diamante)

□ mais denso: Os

□ melhores condutores de eletricidade: Au<Cu<Ag

□ mais abundantes em peso na Terra: O, Si, Al, Fe

□ metais mais caros: Rh<Au<Pt

□ 249Bk: 100 US$/mg (meia-vida de 314 dias)

□ lantanídeos: difíceis de isolar – terras raras: fibra óptica

□ Polônia (Po), França (Fr), Alemanha (Ge)

□ Prata (Ag – argentum): Argentina

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propriedades periódicas

são propriedades que estão relacionadas com a posição do elemento

propriedades aperiódicas: não têm relação com a tabela (ex. massa atômica)

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propriedades periódicas

1raio atômico

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distância do núcleo até o fim da eletrosfera

quanto maior o raio, maior o átomo

ra rara

como varia?

e na tabela?Coluna – de cima para baixo,

aumenta o número de camadas e

o raio.

Período – da direita para esquerda

diminui o número de prótons,

diminuindo a atração e como o

número de camada se mantém o

mesmo, o raio aumenta.

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raio atômico

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raio atômico

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raio iônico

1. Raio Catiônico

a perda de e- faz com que o raio diminua

2. Raio Aniônico

o ganho de e- faz com que o raio aumente

Na

Cl

Na+

Cl-

perde 1e-

ganha 1e-

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propriedades periódicas

2potencial ou energia de ionização - PI

paulinho

X(g) + P.I. X+(g) + e- energia para se retirar um

e- (o mais afastado)

como varia?

e na tabela?Coluna – de baixo para cima,

diminui o raio, aumentando a

atração sobre os elétrons e a

energia para retirá-los.

Período – da esquerda para a

direita, diminui o raio e aumenta

a energia para retirar os elétrons.

quanto menor o raio, MAIOR o PI

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potencial ou energia de ionização - PI

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potencial ou energia de ionização - PI

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potencial ou energia de ionização - PI

X+(g) + PI2 X2+

(g) + e-

X(g) + PI1 X+(g) + e-

1a ionização

2a ionização

PI1 < PI2 < PI3 < PI4 <...

quanto mais e- são retirados, menor

fica o átomo, maior a atração sobre

os e- restantes e maior o PI

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As sucessivas energias de ionização do nitrogênio estão representadas no

gráfico.

a) EXPLIQUE a variação observada nos valores de energia de ionização

entre o primeiro e o quinto elétron.

b) EXPLIQUE por que o valor da energia de ionização do sexto elétron é

muito maior do que a do quinto. Dados: N (Z = 7)

ufmg - 1994

paulinho

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sugestão de leituras

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