Tabela periódica cas

CLASSIFICAÇÃO DA

TABELA PERIÓDICA

Reginaldo Santana

CAS

Na organização de uma coleção, é necessário estabelecer critérios que facilitem a localização de cada peça.

No caso de CDs podemos organizá-los de acordo com o gênero musical, de acordo com a nacionalidade etc.

Tabela Periódica - Histórico de Classificação

• 1ª Divisão - elementos em metais e não metais

• Representação dos Elementos Químicos

Alquimia – símbolos astrológicos:

• Berzelius em 1814

Inicial maiúscula do nome traduzido em latim;

Segunda letra do nome minúscula, caso haja dois elementos com a mesma inicial;

Determinou a massa atômica.


Johann W. Doebereiner – 1829 - as Tríades

O elemento central, apresentava massa atômica aproximadamente igual à média aritmética entre as massas atômicas dos outros dois:

23,0 é a média entre 6,9 e 39,1

• Alexandre de Chancourtois – 1863

Parafuso Telúrico

• Valido para massa atômica inferior ou igual a 40.


• A tabela periódica dos elementos é um arranjo que permite não só verificar as características dos elementos e suas repetições, mas também fazer previsões.

• Foi somente em 1869 que surgiu uma tabela que atendia as necessidades dos químicos e que se tornou a base da tabela atual.

Em 1869, um professor de Química da Universidade de São Petersburgo (Rússia), Dimitri Ivanovich Mendeleev estava escrevendo um livro sobre os elementos conhecidos na época — cerca de 63

1ª TABELA PERIÓDICA

O PRINCÍPIO.....

MENDELEEV listou os elementos e suas propriedades em cartões individuais e tentou organizá-los de diferentes formas à procura de padrões de comportamento.

Ao trabalhar com suas fichas, ele percebeu que, organizando os elementos em função da massa de seus átomos (massa atômica), determinadas propriedades se repetiam diversas vezes.

H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca

MASSA ATÔMICA CRESCENTE

Em 1913, o inglês Moseley (1887-1915) verificou que as propriedades de cada elemento eram determinadas pelo número de prótons, ou seja, pelo número atômico (Z).

LEI PERIÓDICA:

AS PROPRIEDADES DOS ELEMENTOS SÃO FUNÇÕES PERÍÓDICAS DE SEUS NÚMEROS ATÔMICOS

Com base nessa constatação, foi proposta a tabela periódica atual, na qual os elementos químicos:

• Estão dispostos em ordem crescente de número atômico (Z);

• Originam os períodos na horizontal (em linhas);

• Originam as famílias ou os grupos na vertical (em colunas).

Família (ou grupo)

1º período (ou série)







Série dos Lantanídeos

Série dos Actinídeos

FAMÍLIAS OU GRUPOSFAMÍLIAS OU GRUPOS

A tabela atual é constituída por 18 famílias. Cada uma delas agrupa elementos com propriedades químicas semelhantes, devido ao fato de apresentarem a mesma configuração eletrônica na camada de valência.

12s13s62p22s21s11Na

21s3Li

TABELA PERIÓDICA

Metais Alcalinos

ns1

Metais Alcalinos Terrosos

ns2Calcogênio

Halogênio

Gases Nobres

Metais de Transição Externa

26Fe – [Ar] 4s2 3d6

40Zr – [Kr] 5s2 4d2

Metais de Transição interna

58Ce – [Xe] 6s2 4f2

90Th – [Rn] 7s2 5f2

k

L

M

N

O

P

Q

ns2p1

ns2p6

ns2p2

ns2p3ns2p4

ns2p5

Elementos Representativos

Terminados e s e p

Autor: Reginaldo Santana

sd

p

f

O esquema abaixo mostra o subnível ocupado pelo elétron mais energético dos elementos da tabela periódica.

FAMÍLIA NOME CONFIGURAÇÃO DA ÚLTIMA CAMADA

COMPONENTES

1 A METAIS ALCALINOS

ns Li, Na, K, Rb, Cs, Fr

2 A METAIS ALCALINOS- TERROSOS

ns² Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra

3 A FAMÍLIA DO BORO ns² np B, Al, Ga, In, Tl

4 A FAMÍLIA DO CARBONO

ns² np² C, Si, Ge, Sn, Pb

5 A FAMÍLIA DO NITROGÊNIO

ns² np³ N, P, As, Sb, Bi

6 A CALCOGÊNIOS ns² np O, S, Se, Te, Po

7 A HALOGÊNIOS ns² np F, Cl, Br, I, At

8 A GASES NOBRES ns² np He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn

1

1

4

5

6

EXERCÍCIOS EXERCÍCIOS

1. Um elemento cujo átomo apresenta, no estado fundamental, 4s2 como subnível mais energético, ocupa a seguinte posição na classificação periódica:

a) 6º período, família 2B.

b) 5º período, família 2A.

c) 4º período, família 1B.

d) 4º período, família 2A.

RESPOSTA: DRESPOSTA: D

2. O halogênio do 5.° período da tabela periódica tem número atômico igual a:

a) 17.

b) 57.

c) 55.

d) 45.

e) 53.

RESPOSTA: E RESPOSTA: E

3. Um átomo de um elemento químico A, pertencente à família dos calcogênios, está situado no 3 período e apresenta 17 nêutrons. Determine seu número atômico (Z) e seu número de massa (A).

RESPOSTA: Z = 16 e A = 33RESPOSTA: Z = 16 e A = 33

Raio Atômico

‘


Energia de Ionização (EI)

Energia de Ionização – É a energia necessária (absorção) para se arrancar um elétron de um átomo que se encontra no estado fundamental e gasoso.

6C 6C +

Tabela de 1ª Energia de Ionização (Kcal/mol)

Num período ou num grupo, a energia de ionização será tanto maior quanto menor for o raio.

Eletronegatividade

Capacidade que um átomo, no estado gasoso, possui para absorver elétrons


Eletroafinidade

Alta Eletroafinidade

Quantidade de energia liberada quando o átomo gasoso, isolado e no seu estado fundamental, recebe 1 elétron.

9F 9F -


Eletroafinidade x Energia de ionização

Halogênios


Pouca Energia

Alto potencial de ionização

Alta Energia


Eletroafinidade

Alcalinos

Baixa Eletroafinidade

Muita energia


Pouca Energia


Densidade

Densidade (d) de um corpo é expressa pela relação entre a massa (m) e o volume (V) ocupado por esse corpo.

d = m V


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