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Tabela Periódica

Tabela Periódica

Page 01 Luciana Melo Almeida

Quais são as informações que o

casal está nos fornecendo?

Luciana Melo Almeida

Big Bang: origem dos elementos químicos

O Big Bang é o momento da explosão que deu origem ao Universo, entre 12 e 15 bilhões de anos atrás.

A evolução do Universo teve início logo após a explosão de uma bola de matéria compacta, densa e quente, com um volume aproximadamente igual ao volume do nosso sistema solar.

Esta evolução é consequência das reações nucleares entre as partículas fundamentais do meio cósmico, cujo efeito mais importante foi a formação dos elementos químicos.


Origem dos elementos químicos

Os elementos químicos mais leves foram formados logo nos primeiros segundos após o Big Bang. Já os mais pesados, como o lítio, foram sintetizados nas estrelas.

Durante os últimos estágios da evolução estelar, muitas das estrelas compactas queimaram e formaram o carbono (C), o oxigênio (O), o silício (Si), o enxofre (S) e o ferro (Fe).

A história da tabela periódica


http://www.seilnacht.com/Lexikon/wright1.JPG

Embora os elementos, tais como ouro (Au), prata (Ag), estanho (Sn), cobre (Cu), chumbo (Pb) e mercúrio (Hg) fossem conhecidos desde a antiguidade, a primeira descoberta científica de um elemento ocorreu em 1669, quando o alquimista Henning Brand descobriu o fósforo.

Com o aumento do número de elementos descobertos, os cientistas iniciaram a investigação de modelos para reconhecer as propriedades e desenvolver esquemas de classificação.


As primeiras tentativasA lista de elementos químicos, que tinham suas massas atômicas conhecidas, foi preparada por John Dalton no início do século XIX.

Os elementos estavam ordenados em ordem crescente de massa atômica, cada um com suas propriedades e seus compostos.

Os químicos, ao estudar essa lista, concluíram que ela não estava muito clara. Os elementos cloro, bromo e iodo, que tinham propriedades químicas semelhantes, tinham suas massas atômicas muito separadas.

A tabela periódica de Mendeleyev


.

Em 1869, Mendeleyev criou uma carta para cada um dos 63 elementos conhecidos. Cada carta continha o símbolo do elemento, a massa atômica e suas propriedades químicas e físicas. Colocando as cartas em uma mesa, organizou-as em ordem crescente de suas massas atômicas, agrupando-as em elementos de propriedades semelhantes. Formou-se então a tabela periódica.

Em 1906, Mendeleyev recebeu o Prêmio Nobel por este trabalho.

Mendeleyev


A descoberta do número atômico


Em 1913, o cientista britânico Henry Moseley descobriu que o número de prótons no núcleo de um determinado átomo era sempre o mesmo. Quando os átomos foram arranjados de acordo com o aumento do número atômico (nº de prótons), os problemas existentes na tabela de Mendeleyev desapareceram.

Devido ao trabalho de Moseley, a tabela periódica moderna está baseada no número atômico dos elementos.

Classificação dos Elementos


Classificação dos Elementos


Metais: são a maioria dos elementos da tabela, sendo bons condutores de

eletricidade e calor, maleáveis e dúcteis, possuem brilho metálico

característico e são sólidos, com exceção do mercúrio.

Ametais: são os mais abundantes na natureza, não são bons condutores de

calor e eletricidade, não são maleáveis e dúcteis e não possuem brilho como

os metais.

Gases Nobres: são no total 6 elementos e sua característica mais importante

é a estabilidade química.

Hidrogênio: O hidrogênio é um elemento considerado à parte por ter um

comportamento único.

Características Gerais dos Elementos


Uso em pólvora e pneus

Uso em moedas e joias

QuebradiçosMaleáveis e dúcteis

Não condutoresCondutores de eletricidade

calor e

Sem brilhoBrilhantes

AMETAISMETAIS

Obs. Os semimetais apresentam propriedades intermediárias entre os metais e os ametais.


Metais Apresentam brilho quando polidos; Sob temperatura ambiente, apresentam-se no estado sólido, a única exceção é o mercúrio, um metal líquido; São bons condutores de calor e eletricidade; São resistentes maleáveis e dúcteis


Metais- Eletropositivos

- Sólidos; exceto o Hg (25°C, 1atm);- Brilho característico;

- Dúcteis (fios);- Maleáveis (lâminas);- São bons condutores de calor e eletricidade.

Não MetaisDistribuição Eletrônica


Existem nos estados sólidos (iodo, enxofre, fósforo, carbono) e gasoso (nitrogênio, oxigênio, flúor); a exceção é o bromo, um não-metal líquido; não apresentam brilho, são exceções o iodo e o carbono sob a forma de diamante; não conduzem bem o calor a eletricidade, com exceção do carbono sob a forma de grafite;Geralmente possuem mais de 4 elétrons na última camada eletrônica, o que lhes dá tendência a ganhar elétrons, transformando-se em íons negativos (ânions)

Ametais


-Eletronegativos;-Quebradiços;-Opacos;-Formam Compostos Covalentes (moleculares);- São Péssimos Condutores de Calor e Eletricidade (exceção para o Carbono).

Semimetais


Semimetais são elementos com propriedades intermediárias entre os metais e os não-metais, estes também chamados de ametais ou metaloides.

Em geral, o semimetal, é sólido, quebradiço e brilhante. Funciona como isolante elétrico à temperatura ambiente, mas torna-se igual aos metais como condutor elétrico, se aquecido, ou quando se inserem certos elementos nos interstícios de sua estrutura cristalina.

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Gases Nobres

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Elementos químicos que dificilmente se combinam com outros elementos – hélio, neônio, argônio, criptônio, xenônio e radônio. Possuem a última camada eletrônica completa, ou seja, 8 elétrons. A única exceção é o hélio, que possui uma única camada, a camada K, que está completa com 2 elétrons.

http://images.google.com.br/imgres?imgurl=http://www.neon-martin.de/assets/images/Neon-Martin-Neon.jpg&imgrefurl=http://www.neon-martin.de/&h=413&w=413&sz=8&hl=pt-BR&start=16&tbnid=Qj-8w3T_-lZzVM:&tbnh=125&tbnw=125&prev=/images?q=neon&svnum=10&hl=pt-BR&lr=

Gases Nobres


- Foram Moléculas Monoatômicas;- São Inertes Mas Podem Fazer Ligações apesar da estabilidade (em condições especiais);- São Sete: He, Ne, Ar, Xe, Kr, Rn.

Hidrogênio


Apresenta propriedades muito particulares e muito diferentes em relação aos outros elementos. Por exemplo, tem apenas 1 elétron na camada K (sua única camada) quando todos os outros elementos têm 2.

Classificação dos elementos da tabela periódica


Períodos: são as linhas horizontais que aparecem nas tabelas. Indicam

quantas camadas eletrônicas um elemento químico possui. Sendo

assim, quando encontramos um elemento químico no quarto período,

sabemos que ele possui quatro camadas eletrônicas.

Colunas, grupos ou famílias: são as linhas verticais que aparecem na

tabela. Nas colunas A, o número de elétrons na última camada

eletrônica é igual ao próprio número da coluna. O nitrogênio, por

exemplo, está na coluna 5A e a sua última camada eletrônica tem 5

elétrons.

Classificação dos elementos da tabela periódica

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Família (ou grupo)

1º período (ou série)







Série dos Lantanídeos

Série dos Actinídeos

Períodos ou Séries


São as filas horizontais da tabela periódica. São em número de 7 e indicam o número de níveis ou camadas preenchidas com elétrons.

KLMNOPQ

1234567

Estrutura da Tabela Periódica


Períodos: são as linhas horizontais, definem o número de camadas dos elementos.

Período


Famílias ou Grupos

São as colunas verticais da Tabela Periódica. Em um Grupo ou Família, encontram-se elementos com propriedades químicas semelhantes. Para os Elementos Representativos, o nº do Grupo representa o nº de elétrons da última camada (camada de valência).

KLMNOPQ

1234567

1

2

3 4 5 6 7 8 9 10 11 12

13 14 15 16 17

18



Grupos ou Famílias: são as linhas verticais, definem o número de elétrons da camada de valência.

Famí lia


Famílias ou grupos

Metais A

lcalinos

Alcalinos - T

ER

RO

SOS M

etais

ELEMENTOSDE

TRANSIÇÃOG

RU

PO D

O B

OR

O

GR

UPO

DO

CA

RB

ON

O

GR

UPO

DO

NIT

RO

GÊ

NIO

CA

LC

OG

ÊN

IOS

HA

LO

GÊ

NIO

S

GA

SES N

OB

RE

S

ELEMENTOS REPRESENTATIVOS

3 4 5 6 7 8 9 10 11 122

1

13 14 15 16 17

18

Elementos Representativos Grupos A Todos os elementos cujo elétron de maior energia se encontra na camada de valência em sub nível s ou p.

Gases nobresns2 np688A ou zero

Halogêniosns2 np577A

Calco gêniosns2 np466A

Família do Nns2 np355A

Família do Cns2 np244A

Família do Bns2 np133A

Alc. terrososns222A

Alcalinosns111A

Nome do grupoConfiguração e-

de valênciaN° e- de valênciaGRUPO

Elementos Transição Grupos B Transição externa: todos os elementos cujo elétron de maior energia se encontra na penúltima camada no sub nível d.

d10d9d8d7d6d5d4d3d2d1

2B1B8B7B6B5B4B3B

Configuração geral: ns2 (n – 1) d1 a 10

Transição interna: todos os elementos cujo elétron de maior energia se encontra na antepenúltima camada no sub nível f, série dos Lantanídeos ou Terras raras (4f) e Actinídeos (5f).

Configuração geral: ns2 (n – 2) f1 a 14


Resumo


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• Metais

• Ametais

• Gases nobres



Ordem crescente de Número Atômico (Z):

13

Al 26,9

Z = n° de prótons = n° e-

A = média ponderada das massas atômicas dos isótopos.


Formação da Tabela Periódica

Sua estrutura é baseada na distribuição eletrônica dos elementos em ordem de número atômico.

Exemplo: 3Li 1s2 2s1

11Na 1s2 2s2 2p6 3s1Grupo 1AConfiguração geral: ns1{

Teoria do Octeto


A Teoria do Octeto determina que os átomos dos elementos ligam-se uns aos outros na tentativa de completar a sua camada de valência com oito elétrons, ou 2, se for a primeira. Sendo assim, o átomo é considerado estável quando apresentar 8 elétrons em sua última camada da eletrosfera.

Teoria do Octeto


Na tentativa de atingir a estabilidade sugerida pela Regra do Octeto, cada elemento precisa ganhar ou perder (compartilhar) elétrons nas ligações químicas, como no exemplo a seguir:

Teoria do Octeto


Ligação de Sódio (Na) e Cloro (Cl): o átomo de sódio doa um elétron para o átomo de Cloro. Em uma visão mais dinâmica, este compartilhamento de elétrons ficaria assim:

Vamos observar o seguinte:

• O átomo de Sódio doa um elétron para o átomo de Cloro;

• Forma-se o íon Na+ com oito elétrons na camada de valência (última camada da eletrosfera);

• O íon de cloro aparece com uma carga negativa (Cl-), indicando que recebeu um elétron e atingiu a estabilidade.

Teoria do Octeto


• Segundo a Teoria do Octeto, as moléculas ou íons tendem a ser mais estáveis quando a camada de elétrons externa de cada um dos seus átomos está preenchida com a configuração de um gás nobre (oito elétrons). Essa teoria explica porque os elementos sempre formam ligações: para atingirem a estabilidade


Um átomo que satisfaz A TEORIA DO OCTETO

é estável e é aplicada principalmente

para os elementos do subgrupo A (representativos)

da tabela periódica

H (Z = 1)He (Z = 2)

F (Z = 9)

Na (Z = 11)

1s1

1s2

2s2

3s1

2p5

INSTÁVEL

1s2

2s2 2p61s2

2s2 2p61s2

ESTÁVEL

INSTÁVEL

ESTÁVEL

INSTÁVEL

Ne (Z = 10)

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