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Tema 5: Formulación Inorgánica 1

TEMA 5: Formulación inorgánica


1.- COMPUESTOS BINARIOS

Son sustancias formadas por la unión de dos elementos químicos, como por ejemplo NaH,

Co2O3, Li2S y PCl3

1.1.- Para nombrarlos

En formulación los compuestos se leen al revés, de derecha a izquierda. Cuando el primer

elemento que se lee es el hidrógeno, el nombre del compuesto empieza por la palabra “hidruro”, si

es el oxígeno por la palabra “óxido” y si es otro elemento de la tabla periódica se nombra

poniéndole la terminación “-uro”, todo ello salvo excepciones que iremos comentando.

1.1.2.- Nomenclatura con prefijos multiplicativos

Consiste en utilizar prefijos delante del nombre de cada elemento. Estos prefijos indican el

número de átomos de cada uno de ellos que intervienen en el compuesto:

1 átomo = mono (no se suele utilizar)

2 átomos = di

3 átomos = tri

4 átomos = tetra

5 átomos = penta

6 átomos = hexa

7 átomos = hepta

1.1.2.- Nomenclatura con el número de oxidación

Esta nomenclatura se caracteriza porque hay que indicar con números romanos entre paréntesis

el número de oxidación o valencia del elemento diferenciador del compuesto. Si ese elemento

solamente tiene una valencia o número de oxidación, NO HAY QUE PONERLO (si se pone, el

nombre está mal).

1.2.- Para formularlos

Para escribir la fórmula de un compuesto binario, si el nombre viene dado con la nomenclatura

que utiliza el número de oxidación, se escriben los símbolos de los elementos en el orden contrario

al que se leen, se intercambian los números de oxidación, y se simplifica siempre que sea posible

excepto en los casos que indiquemos a lo largo del tema. Si el nombre viene dado con los prefijos

multiplicativos, el número que se le pone a cada elemento debe coincidir con el prefijo que lleve su

nombre; en este caso, aunque se pueda, no se simplifica.

2.- COMBINACIONES BINARIAS DEL HIDRÓGENO

En estos compuestos el hidrógeno actúa siempre con valencia 1, por tanto, la valencia con la que

está actuando el elemento que se combina con él es el número que lleve el hidrógeno.


2.1.- Combinaciones del hidrógeno con los metales

Para nombrar

Ejemplos:

Con prefijos multiplicadores

Con número de oxidación

FeH2

Dihidruro de hierro

Hidruro de hierro(II)

SnH4

Tetrahidruro de estaño

Hidruro de estaño(IV)

KH

Hidruro de potasio

Hidruro de potasio

Para formular

Ejemplos:

Nombre

Fórmula

Trihidruro de cobalto

CoH3

Dihidruro de calcio

CaH2

Hidruro de níquel(II)

NiH2

Hidruro de platino(IV)

PtH4

Hidruro de oro

AuH

Hidruro de aluminio

AlH3

2.2.- Combinaciones del hidrógeno con los no metales de los grupos 13, 14 y 15

En estos compuestos binarios los no metales pueden actuar con las siguientes valencias y los

vamos a nombrar de tres maneras diferentes:

Grupo 13 (B): +3

Grupo 14 (C y Si): +4

Grupo 15 (N, P, As y Sb): +3 y +5

Para nombrar

Ejemplos:



Nomenclatura de sustitución

NH3

Trihidruro de nitrógeno

Hidruro de nitrógeno(III)

Amoníaco

PH3

Trihidruro de fósforo

Hidruro de fósforo(III) Fosfano

Ele

men

to c

on

má

s d

e u

na

vale

nci

a:

no

men

calt

ura

de

los

pre

fijo

s Elem

ento

con

un

a v

alen

cia:

no

m. d

e los n

úm

eros d

e ox

ida

ción


AsH3

Trihidruro de arsénico

Hidruro de arsénico(III)

Arsano

SbH3

Tirhidruro de antimónio

Hidruro de antimonio(III)

Estibano

BH3

Trihidruro de boro

Hidruro de boro

Borano

CH4

Tetrahidruro de carbono

Hidruro de carbono

Metano

SiH4

Tetrahidruro de silicio

Hidruro de silicio

Silano

Para formular

Ejemplos:

Nombre

Fórmula

Trihidruro de antimonio

SbH3

Pentahidruro de arsénico

AsH5

Hidruro de fósforo(V)

PH5

Hidruro de nitrógeno(III)

NH3

Silano

SiH4

2.3.- Combinaciones del hidrógeno con los no metales de los grupos 16 y 17

En estos compuestos binarios los no metales actúan con su valencia más pequeña y en vez de

usar la nomenclatura de los números de oxidación, usaremos otra nomenclatura en la que hay que

poner la palabra "ácido" seguida del nombre del elemento terminado en "-hídrico":

Grupo 16 (F, Cl, Br, I): 1

Grupo 17 (S, Se, Te): 2

Ejemplos:


En disolución acuosa

(desaconsejado por la IUPAC)

HF

Fluoruro de hidrógeno

Ácido fluorhídrico

HCl

Cloruro de hidrógeno Ácido clorhídrico

HBr

Bromuro de hidrógeno

Ácido bromhídrico

HI

Yoduro de hidrógeno

Ácido yodhídrico

H2S

Sulfuro de dihidrógeno

Ácido sulfhídrico


H2Se

Seleniuro de dihidrógeno

Ácido selenhídrico

H2Te

Teluriuro de dihidrógeno

Ácido telurhídrico

3.- COMBINACIONES BINARIAS DEL OXÍGENO

En estos compuestos el oxígeno actúa siempre con valencia 2.

3.1.- Óxidos

Son combinaciones del oxígeno con otro elemento de la tabla periódica, metal o no metal

excepto los halógenos (grupo 17).

Para nombrar

Ejemplos:



Al2O3

Trióxido de dialuminio

Óxido de aluminio

CuO

Monóxido de cobre

Óxido de cobre(II)

N2O

Monóxido de dinitrógeno

Óxido de nitrógeno(I)

En este caso, el número de oxidación con el que actúa el elemento que se combina con el

oxígeno se calcula así:

OCu2

2

1

1

OCu

2

2

2

2

Para formular

Ejemplos:

Nombre

Fórmula

Trióxido de dihierro

Fe2O3

Óxido de dipotasio

K2O

Óxido de azufre(VI)

S2O6 → SO3

Óxido de nitrógeno(III)

N2O3

Óxido de azufre

SO

Óxido de litio

Li2O

Ele

men

to c

on

má

s d

e u

na

vale

nci

a:

no

men

calt

ura

de

los

pre

fijo

s Elem

ento

con

un

a v

alen

cia:

no

m. d

e los n

úm

eros d

e ox

ida

ción


3.2.- Combinaciones del oxígeno con los halógenos

Cuando el oxígeno se combine con un halógeno (F, Cl, Br, I), el símbolo del oxígeno aparecerá

escrito en primer lugar, si bien se siguen las mismas normas que hemos visto para nombrar este

tipo de compuestos y usaremos solo la nomenclatura de los prefijos:

Para nombrar

Ejemplos:


OCl2

Dicloruro de oxígeno

O3Cl2

Dicloruro de trioxígeno

O5Br2

Dibromuro de pentaoxígeno

Para formular

Ejemplos:

Nombre

Fórmula

Diyoduro de trioxígeno

O3I2

Difluoruro de oxígeno

OF2

Dibromuro de heptaoxígeno

O7Br2

3.3.- Peróxidos

Son combinaciones en las que un elemento de la tabla periódica (metal o no metal) se une a dos

átomos de oxígeno en vez de uno; es decir con 2O . A la hora de nombrarlos con la nomenclatura

de los números de oxidación tenemos que empezar el nombre con la palabra “peróxido” en lugar

de “óxido”.

Pero, ¿cómo sabemos si un compuesto binario del oxígeno es un peróxido o un óxido? Será un

peróxido si:

La fórmula no está simplificada, por ejemplo Na2O2.

Al calcular la valencia con la que está actuando el elemento (de la manera que vimos

antes), nos sale una valencia que no posee el elemento, por ejemplo CuO2.

2

2

4

1

1

OCu

2

2

4

2

2

OCu


Para nombrar

Ejemplos:



Na2O2

Dióxido de disodio

Peróxido de sodio

CuO2

Dióxido de cobre Peróxido de cobre(II)

H2O2

Dióxido de dihidrógeno

Peróxido de hidrógeno

BaO2

Dióxido de bario

Peróxido de bario

En este caso, para averiguar la valencia con la que está actuando el elemento que se combina

con el oxígeno, se divide el número que sale debajo del oxígeno entre 2 y se vuelve a razonar:

2

2

22:4

1

1

OCu

2

2

22:4

2

2

OCu

Valencia cobre = 2

Para formular

Ejemplos:

Nombre

Fórmula

Dióxido de dilitio

Li2O2

Peróxido de mercurio(I)

22122 OHgOHg

Peróxido de platino(IV)

422422 PtOOPtOPt

4.- SALES BINARIAS

Las sales binarias son combinaciones entre un metal y un no metal. En este caso las valencias

con las que actúan los no metales serán los siguientes:

Halógenos (F, Cl, Br, I): 1

Anfígenos (S, Se, Te): 2

Nitrogenoideos (N, P, As, Sb, Bi): 3

Carbonoideos (C, Si, Ge, Sn, Pb): 4


Para nombrar

Ejemplos:



NaBr

Bromuro de sodio

Bromuro de sodio

FeCl2

Dicloruro de hierro Cloruro de hierro(II)

CaF2

Difluoruro de calcio

Fluoruro de calcio

NiS

Sulfuro de níquel Sulfuro de níquel(II)

La valencia con la que está actuando el metal se calcula como antes:

2

1

2

2

2

ClFe

2

1

2

3

3

ClFe

Valencia hierro = 2

SNi2

2

2

2

SNi

2

2

3

3

Valencia níquel = 2

Para formular

Ejemplos:

Nombre

Fórmula

Dibromuro de plomo

PbBr2

Triyoduro de oro

AuI3

Sulfuro de plata

Ag2S

Sulfuro de hierro(II)

FeS

Cloruro de níquel(III)

NiCl3

5.- OTROS COMPUESTOS BINARIOS

También podemos encontrar combinaciones entre un no metal y otro no metal. En este caso,

para nombrar estos compuestos se siguen las mismas indicaciones que se han dado en las sales

binarias, imaginando que el elemento que aparece primero en la fórmula es un metal.



SF6

Hexafluoruro de azufre

Fluoruro de azufre(VI)

BN

Nitruro de boro Nitruro de boro

As2Se5

Pentaseleniuro de diarsénico Seleniuro de arsénico(V)

Ele

men

to c

on

un

a v

ale

nci

a:

no

m.

de

los

nú

mer

os

de

ox

ida

ció

n


6.- COMPUESTOS TERNARIOS

6.1.- Hidróxidos

Los hidróxidos son combinaciones de un elemento de la tabla periódica (casi siempre un metal)

con el grupo OH , que actúa con valencia 1.

Para nombrar

Para nombrar estos compuestos se utilizan las mismas nomenclaturas que en los compuestos

binarios utilizando la palabra hidróxido.

Ejemplos:



Ca(OH)2

Dihidróxido de calcio Hidróxido de calcio

Sn(OH)4

Tetrahidróxido de estaño Hidróxido de estaño(IV)

NaOH

Hidróxido de sodio Hidróxido de sodio

As2 Se5

Pentaseleniuro de diarsénico Seleniuro de arsénico(V)

Para formular

Ejemplos:

Nombre

Fórmula

Dihidróxido de estaño

Sn(OH)2

Hidróxido de plomo(IV)

Pb(OH)4

Hidróxido de calcio

Ca(OH)2

Hidróxido de oro

Au(OH)

6.2.- Oxoácidos

Son compuestos ternarios formados por hidrógeno, que actúa con valencia 1, un no metal o

algún metal de transición y oxígeno cuya valencia es 2.

La fórmula de estos compuestos tiene la siguiente forma: cba OXH , donde “H” es el hidrógeno,

“X” el no metal y “O” el oxígeno, y “a”, “b”, “c” son números.

Ele

men

to c

on

un

a v

ale

nci

a:

no

m.

de

los

nú

mer

os

de

ox

ida

ció

n E

lemen

to co

n m

ás d

e un

a v

alen

cia:

no

men

clatu

ra d

e los p

refijos


6.2.1.- Para nombrarlos

Nomenclatura tradicional: se escribe la palabra "ácido" seguida del nombre del no metal o

metal de transición con los prefijos y/o sufijos que se indican a continuación dependiendo de la

valencia con la que esté actuando según el cuadro siguiente:

Nos

de oxidación para formar oxoácidos

Elementos Hipo- -oso -oso -ico Per- -ico

Halógenos (Cl, Br, I)

+1 +3 +5 +7

Anfígenos (S, Se, Te)

+2 +4 +6

Nitrogenoideos (N, P, As, Sb)

+1 +3 +5

Carbonoideos (C, Si)

+4

B

+3

Mn

+4 +6 +7

Cr, Mo, W

+6

Nomenclatura del hidrógeno: consiste en utilizar prefijos multiplicadores para indicar el

número de átomos de cada elemento que forman el oxoácido. En primer lugar se escribe la palabra

hidrogeno (sin tilde, pero pronunciada como si la llevara) con el prefijo multiplicador que indique

el número de átomos de hidrógeno que forman el oxoácido. A continuación, entre paréntesis y todo

seguido, la palabra oxido (también sin tilde) con su prefijo multiplicador correspondiente y el

nombre del elemento central con su prefijo y terminado en -ato.

Ejemplos:

Nom. tradicional

Nom. del hidrógeno

HClO4

Ácido perclórico Hidrogeno(tetraoxidoclorato)

H2SO4

Ácido sulfúrico Dihidrogeno(tetraoxidosulfato)

HClO3

Ácido clórico Hidrogeno(trioxidoclorato)

6.2.2.- Para formularlos

Si el oxoácido viene dado con la nomenclatura del hidrógeno, entonces no hay problema,

ya que los prefijos nos indican qué número tenemos que ponerle a cada elemento.


Ejemplos:

Nombre

Fórmula

Trihidrogeno(tetraoxidofosfato)

H3PO4

Hidrogeno(tetraoxidoclorato)

HClO4

Dihidrogeno(pentaoxidodisulfato)

H2S2O5

Si viene dado con la nomenclatura tradicional, se hace lo siguiente:

Se escriben los símbolos de los elementos que forman el oxoácido en el orden correcto. Encima

de cada uno de los elementos anteriores se ponen los números de oxidación con los que están

actuando. A continuación se busca el número de oxígenos necesarios para que cuando se

multipliquen por su número de oxidación (que como sabemos es -2) supere lo menos posible al

número de oxidación del no metal. Por último, la diferencia entre los dos valores anteriores la

cubrimos con hidrógeno.

Ejemplo: ácido sulfúrico

+1 +6 -2

H S O

Para superar al +6 lo menos posible (que es el número de oxidación con el que está actuando el

azufre) tenemos que multiplicar -2 (número de oxidación del oxígeno) por 4, así al oxígeno hay

que ponerle el número 4 debajo: H?S?O4

Si multiplicamos el número de oxidación del oxígeno por el número que le hemos puesto, nos

sale: 842

Entre el 6 (número de oxidación con el que está actuando el azufre) y el 8 (el número que nos

acaba de salir) hay una diferencia de 2 unidades, así al hidrógeno hay que ponerle un 2 y al azufre

nada. La fórmula queda entonces H2SO4

Observación importante: prefijo di-

Cuando tengamos un oxoácido en el que el átomo central tenga el número 2 en la fórmula, al

nombre del ácido se le pone el prefijo di-.

Ejemplos:

Nom. tradicional

Nom. del hidrógeno

H2Cr2O7

Ácido dicrómico Dihidrogeno(heptaoxidodicromato)

H4P2O7

Ácido difosfórico Tetrahidrogeno(heptaoxidodifosfato)

H2S2O5

Ácido disulfuroso Dihidrogeno(pentaoxidodisulfato)


Si en vez de nombrarlo nos piden formularlo, además de escribir encima de cada elemento los

números de oxidación con los que están actuando, se le pone el 2 al elemento central. Así, en vez

de buscar el número de oxígenos necesarios para que cuando se multipliquen por su número de

oxidación supere lo menos posible al número de oxidación del no metal, se busca el número de

oxígenos necesarios para que cuando se multipliquen por su número de oxidación supere lo menos

posible al DOBLE del número de oxidación del no metal. Por último, la diferencia entre los dos

valores anteriores la cubrimos con hidrógeno.

Ejemplo: ácido disulfúrico

+1 +6 -2

H S2 O

Para superar al 12 lo menos posible (que es el número de oxidación con el que está actuando el

azufre multiplicado por 2) tenemos que multiplicar -2 (número de oxidación del oxígeno) por 7, así

al oxígeno hay que ponerle el número 7 debajo: H?S2O7


sale: 1472

Entre el 12 y el 14 hay una diferencia de 2 unidades, así al hidrógeno hay que ponerle un 2 y al

azufre nada. La fórmula queda entonces H2S274

6.3.- Oxisales

Son compuestos que pueden obtenerse de la reacción entre un ácido y un metal. En dicha

reacción se desprende el hidrógeno que contenía el ácido, y el resto se combina con el metal.

6.3.1.- Para nombrarlas

Con prefijos multiplicadores: si fuera del paréntesis hay algún número, se escribe el prefijo

que indique cuál es ese número. Los prefijos que hay que utilizar para ello son:

2 → BIS 3 → TRIS 4 → TETRAKIS

A continuación sin dejar espacio se abre un paréntesis y se escribe en una sola palabra “oxido”

(sin tilde) precedido del prefijo que indique el número de átomos de oxígeno que hay, y el nombre

del no metal terminado en “-ato” y precedido también por el prefijo que indique el número de

átomos de ese elemento que hay. Por último se añade “de” seguido del nombre del metal precedido

del prefijo que indique el número de átomos de ese elemento que hay.

Con número de oxidación: a partir de la valencia con la que esté actuando el no metal se

deduce el nombre del oxoácido del que proviene la oxosal. Se escribe entonces el nombre del no

metal cambiando la terminación –OSO por –ITO e –ICO por –ATO. A continuación se añade “de”

seguido del nombre del metal y entre paréntesis, sin dejar espacio, la valencia con la que esté

actuando el metal.


62 OSSn

Ejemplos:



Sn(SO3)2

Bis(trioxidosulfato) de estaño Sulfito de estaño(IV)

Fe2(TeO4)3

Tris(tetraoxidotelurato) de dihierro Telurato de hierro(III)

KNO3

Trioxidonitrato de potasio Nitrato de potasio

23SOSn

- Primero calculamos las valencias de los elementos

2,4 2,4,6 -2

23SOSn → 62 OSSn → → Valencia estaño = 4, valencia azufre = 4

2,4 4,8,12 -12

- Como el azufre actúa con valencia 4, este compuesto procede del ácido sulfuroso.

- Cambiamos la terminación -oso por -ito: sulfito.

342 TeOFe

- Primero calculamos las valencias de los elementos

2,3 2,4,6 -2

342 TeOFe → 1232 OTeFe → 1232 OTeFe → Valencia hierro = 3, valencia teluro = 6

4,6 6,12,18 -24

- Como el teluro actúa con valencia 6, este compuesto procede del ácido telúrico.

- Cambiamos la terminación -ico por -ato: telurato.

6.3.2.- Para formularlas

Si el compuesto viene dado con la nomenclatura de los prefijos, entonces no hay problema,

ya que los prefijos nos indican qué número tenemos que ponerle a cada elemento.

Ejemplos:

Nombre

Fórmula

Tetrakis(oxidoclorato) de platino

Pt(ClO)4

Tris(tetraoxidotelurato) de dihierro

Fe2(TeO4)3


Si viene dado con la nomenclatura de los números de oxidación, se hace lo siguiente:

Se formula como si se tratase de un oxoácido en el que el papel del hidrógeno lo desempeña el

metal. Cuando se tenga la fórmula se mete entre paréntesis el no metal y el oxígeno y se le pone la

valencia con la que esté actuando el metal, simplificando por último si se puede entre el número

que tenga el metal y el que queda fuera del paréntesis.

Ejemplo: sulfito de cobre(II) +2 +4 -2

Sulfito → Ác. sulfuroso →Valencia S = 4 Cu S O

Para superar al +4 lo menos posible tenemos que multiplicar -2 por 3, así al oxígeno hay que

ponerle el número 3 debajo: Cu?S?O3


sale: 632

Entre el 4 (número de oxidación con el que está actuando el azufre) y el 6 (el número que nos

acaba de salir) hay una diferencia de 2 unidades, así al cobre hay que ponerle un 2 y al azufre nada:

Cu2SO3.

Por último al conjunto (SO3) se le pone la valencia con la que está actuando el metal y ya

tenemos la fórmula: 232 SOCu

7.- COMPUESTOS CUATERNARIOS

7.1.- Sales ácidas

Son compuestos en los que un oxoácido que ha perdido alguno de sus hidrógenos (pero no

todos) se combinan con un metal.

7.1.1.- Para nombrarlas

Con prefijos multiplicadores: si fuera del paréntesis hay algún número, se escribe el prefijo

que indique cuál es ese número. Los prefijos que hay que utilizar para ello son:

2 → BIS 3 → TRIS 4 → TETRAKIS

A continuación, sin dejar espacio, se abre un corchete y se escribe la palabra hidrogeno (sin

tilde, pero pronunciada como si la llevara) con el prefijo multiplicador que indique el número de

átomos de hidrógeno que forman el compuesto. A continuación, entre paréntesis y todo seguido la

palabra oxido (también sin tilde) con su prefijo multiplicador correspondiente y el nombre del

elemento central terminado en –ato, también con su prefijo multiplicador. Se cierra el paréntesis y

el corchete y se añade “de” seguido del nombre del metal con su prefijo multiplicador

correspondiente.

Con número de oxidación: a partir de la valencia con la que esté actuando el no metal se

deduce el nombre del oxoácido del que proviene este compuesto. Se escribe entonces en una sola

palabra hidrogeno (sin tilde, pero pronunciada como si la llevara) con el prefijo multiplicador que

indique el número de átomos de hidrógeno que forman el compuesto y el nombre que tenga el no

metal en el oxoácido cambiando la terminación –OSO por –ITO e –ICO por –ATO y precedido de

su correspondiente prefijo multiplicador. Por último se añade “de” seguido del nombre del metal y

a continuación, en número romano y entre paréntesis la valencia con la que está actuando el metal.




Cu(HSO4)2

Bis[hidrogeno(tetraoxidosulfato)] de cobre Hidrogenosulfato de cobre(II)

Al2(HPO3)3

Tris[hidrogeno(trioxidofosfato)] de dialuminio Hidrogenofosfito de aluminio

Cd(HS2O7)2

Bis[hidrogeno(heptaoxidodisulfato)] de cadmio Hidrogenodisulfato de cadmio

7.1.2.- Para formularlas

Si el nombre viene dado con la nomenclatura de los prefijos multiplicadores a cada

elemento se le va colocando el número que indique el prefijo que lleve en el nombre.

Ejemplos:

Nombre

Fórmula

Bis[dihidrogeno(tetraoxidofosfato)] de calcio

Mg(H2PO4)2

Tris[dihidrogeno(trioxidofosfato) de hierro

Fe(H2PO3)3

Si el nombre viene dado con la nomenclatura del número de oxidación, se hace lo

siguiente:

Se formula el oxoácido del que procede el compuesto teniendo en cuenta que se le van a quitar

hidrógenos (es decir, nos tenemos que asegurar que la fórmula del oxoácido tiene al menos dos

hidrógenos) y además tienen que quedar tantos como indique el prefijo que lleve en el nombre. A

continuación se quitan los hidrógenos y se pone delante de la fórmula el símbolo del metal. Al

metal se le pone como número la cantidad de hidrógenos que se han quitado, y a lo que queda del

oxoácido, que se meterá entre paréntesis, la valencia con la que esté actuando el metal. Como

siempre, si el número que queda fuera del paréntesis se puede simplificar con el que se le ha puesto

al metal, se simplifica.

Ejemplo: hidrogenosulfato de cobre(II)

+1 +6 -2

Sulfato → Ác. sulfúrico →Valencia S = 6 → H S O → H2SO4 - H→ HSO4 → 24HSOCu

Ejemplo: hidrogenofosfito de aluminio

+1 +3 -2

Fosfito → Ác. fosforoso →Valencia P = 3 → H P O → H3PO3 - H→ HSO4 → 24HSOCu

Al formular el oxoácido habría que ponerle al oxígeno el número 2 para pasarnos lo menos

posible del número de oxidación del fósforo, pero en ese caso quedaría solamente un hidrógeno y

necesitamos por lo menos dos, ya que ahora hay que quitar hidrógenos. Por eso se le pone un 3 al

oxígeno en vez de un 2.


Para saber cuántos hidrógenos hay que quitar nos fijamos en el nombre del compuesto, que en

este caso nos indica que tiene que quedar solamente 1 hidrógeno, como han salido 3 en la fórmula,

tendremos que quitar 2:

H3PO3 - 2H→ HPO3 → 332 HPOAl (al aluminio se le pone el 2 porque se han quitado 2

hidrógenos).

FIN DEL TEMA

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