TEORIA CORPUSCULAR DA MATÉRIA

Todas as substâncias são formadas por corpúsculos. Os corpúsculos têm reduzidas dimensões e por isso não se conseguem ver a olho nu. Entre os corpúsculos existem espaço vazio, pelo que, a matéria é descontínua. Os corpúsculos estão em constante movimento. Substâncias diferentes têm corpúsculos diferentes.

ESTADOS FÍSICOS E AGREGAÇÃO CORPUSCULAR

O que define cada um dos estados físicos é o estado de agregação das partículas e a mobilidade das mesmas. Se alterarmos o estado de agregação das partículas, estaremos a alterar o estado físico da substância. A agitação dos corpúsculos da matéria aumenta quando a temperatura aumenta ESTADO SÓLIDO

Neste estado é caracterizado pela falta de mobilidade das partículas, pela organização e pela proximidade das mesmas. A forma do sólido não depende do recipiente em que se encontra colocado e não é compressível.

ESTADO LÍQUIDO

Neste estado as partículas tem maior movimento do que no estado sólido. Estas também se encontram mais afastadas umas das outras do que no estado sólido, o que confere ao líquido uma forma que depende do recipiente onde é colocado, embora mantenha o seu volume constante.

ESTADO GASOSO

É caracterizado pela desorganização das partículas, cujo grau de liberdade é muito grande, bem como a distância entre elas, ocupando todo o recipiente em que são colocados. Os gases têm forma variável e volume variável.

MUDANÇAS DE ESTADO

As substâncias mudam de estado quando se aumenta ou diminui a sua temperatura. Quanto maior é a temperatura de uma substância maior é a agitação corpuscular e, por consequência, menor é a organização dos corpúsculos.

ESTADO GASOSO

Sendo os gases pequenos corpúsculos que se movem desordenadamente em todas as direções. Os espaços entre os corpúsculos são muito grandes. Por isso o volume ocupado por um certo gás não depende do tamanho dos seus corpúsculos.

PRESSÃO DOS GASES

Quando um gás se encontra fechado numa botija, os seus corpúsculos chocam sempre contra as paredes internas do recipiente.

A pressão de um gás corresponde à razão entre o valor da força por todos os corpúsculos que ao mesmo chocam com a superfície do recipiente em que se encontram, pela área dessa superfície.

A

FP

P – pressão (Pa)

F – força (N)

A – área (m2) A unidade de pressão no sistema internacional é o pascal (Pa).

FATORES QUE AFETAM A PRESSÃO DE UM GÁS

A pressão de um gás depende da temperatura:

Maior temperatura Maior pressão

Menor temperatura Menor pressão

A pressão de um gás depende do volume do recipiente:

Maior volume Menor pressão

Menor volume Maior pressão

UNIDADES ESTRUTURAIS DA MATÉRIA

A matéria é constituída por unidades estruturais, que podem ser átomos, moléculas ou iões. No caso da água, as unidades estruturais são associações de átomos chamadas moléculas.

No caso do diamante, as unidades estruturais são átomos de carbono.

No caso do cloreto de sódio, as unidades estruturais são iões.

Os átomos são formados por partículas mais pequenas:

• Os protões: com carga positiva (+1).

• Os eletrões: com carga negativa (-1).

• Os neutrões: não têm carga (neutros).

O número de protões é igual ao número de protões, porque os átomos

são neutros.

Cada espécie de átomo corresponde a um elemento químico. Átomos da mesma espécie têm o mesmo número de protões.

SUBSTÂNCIAS

As substâncias têm os seus corpúsculos todos iguais.

SUBSTÂNCIAS ATÓMICAS

Os corpúsculos destas substâncias são os átomos (exemplos: néon, árgon…).

SUBSTÂNCIAS MOLECULARES

Os corpúsculos destas substâncias são as moléculas (exemplo: a água – cada molécula é constituída por um átomo de oxigénio e dois átomos de hidrogénio ligados entre si).

As moléculas são agregados de dois ou mais átomos ligados quimicamente entre si.

Quanto ao número de átomos as moléculas podem classificar-se em:

Diatómicas: formada por dois átomos.

Triatómicas: formadas por três átomos.

Tetratómicas: formadas por quatro átomos.

…

Quando formadas por mais do que dois átomos são designadas de moléculas poliatómicas.

SUBSTÂNCIAS ELEMENTARES E SUBSTÂNCIAS COMPOSTAS

As substâncias elementares são formadas por átomos do mesmo elemento químico.

As substâncias compostas são formadas por átomos de dois ou mais elementos químicos diferentes.

Exemplos de substâncias elementares e substâncias compostas…

MISTURA DE SUBSTÂNCIAS

Uma mistura de substâncias é constituída por corpúsculos diferentes.

Exemplos de substâncias elementares e substâncias compostas…

SÍMBOLO QUÍMICO Cada elemento químico tem um símbolo químico.

O símbolo químico de cada elemento é formado pela primeira letra do seu nome, em latim ou grego, escrita em maiúsculas, a que se acrescenta em muitos casos uma segunda letra minúscula. Exemplos:

REPRESENTAÇÃO SIMBÓLICA DE ÁTOMOS E MOLÉCULAS

Na representação simbólica de átomos e moléculas, devem ser indicados os símbolos químicos dos átomos presentes e as quantidades de cada um dos átomos. Nos esquemas seguintes, cada circulo vermelho representa um átomo de Oxigénio, cujo símbolo químico é O : 1 átomo de Oxigénio

Representa-se por:

O Quando apenas

existe 1 unidade, basta referir o

símbolo químico.

2 átomos de Oxigénio

Representa-se por:

2 O Ao colocar o 2 antes do símbolo químico, indica-

se a quantidade de átomos de Oxigénio.

1 molécula de Oxigénio

Representa-se por: O2

Ao colocar o 2 em índice depois do

símbolo, indica-se que os 2 átomos

estão ligados.

Considera agora que queres representar 3 moléculas de Oxigénio:

Representa-se por:

3 O2

Ao colocar o 2 depois do símbolo químico, indica-se que cada molécula tem 2 átomos ligados.

Ao colocar o 3 antes do símbolo químico, indica-se que existem 3 moléculas.

OS IÕES COMO UNIDADES ESTRUTURAIS DA MATÉRIA Um ião é um átomo ou conjunto de átomos que perdeu ou recebeu eletrões.

Num ião, o número de eletrões (-) é diferente do número de protões (+).

Se o átomo perdeu eletrões vamos obter um ião positivo.

Átomo ião positivo + eletrões

Exemplo: Mg Mg2+ + 2 e-

Vamos chamar de CATIÕES aos iões positivos, que são átomos que perderam um ou mais eletrões. Os catiões têm deficiência de eletrões. Se o átomo recebeu eletrões vamos obter um ião negativo.

Átomos + eletrões ião negativo

Exemplo: O + 2 e- O2- Vamos chamar de ANIÕES aos iões negativos, que são átomos que receberam um ou mais eletrões. Os aniões têm excesso de eletrões.

EQUAÇÕES QUÍMICAS

Para escrever uma equação química é necessário:

Conhecer os reagentes e as respetivas representações simbólicas (fórmulas químicas).

Conhecer os produtos de reação e as respetivas representações simbólicas (fórmulas químicas).

Acertar a equação química de acordo com a Lei de Lavoisier, em que, há conservação do número de átomos intervenientes na reação, para que possa haver conservação de massa.

Exemplo: combustão do metano

Nesta reação os reagentes são o metano e o oxigénio, ambos no estado gasoso, cujas fórmulas químicas são, respetivamente, CH4 e O2.

Os produtos de reação são o dióxido de carbono e água, ambos no estado gasoso, cujas fórmulas químicas são, respetivamente, CO2 e H2O.

De acordo com a Lei de Lavoisier, numa reação química, o número de átomos dos reagentes tem de ser igual ao número de átomos de produtos de reação.

Assim, pode escrever-se o esquema químico:

Contudo, este esquema químico não obedece à Lei de Lavoisier, pelo que, tem de se acertar.

EQUAÇÃO QUÍMICA