Hidrólise Salina

Prof. Emiliano Chemellowww.quimica.net/emiliano

Resumo da Teoria

• Todo o sal é formado por um cátion e um ânion. Ex: NaCl

Na Clcátion ânion

• Sempre o cátion de um sal é proveniente da base, que no caso do NaCl é o hidróxido de

sódio, NaOH. Já o ânion sempre é proveniente do ácido, que no mesmo caso é

o ácido clorídrico, HCl. Assim, podemos descobrir o ácido e a base que deram

origem ao sal.

NaOH + HCl NaCl + H2O

Note que a hidroxila da base (OH-) com o hidrogênio do ácido (H+) juntam-se para formar a água, H2O.

1º CASO: Sal proveniente de um ácido forte e uma base forte

• Ex: Na2SO4

2 NaOH + H2SO4  Na2SO4 + 2 H2O

Como estes ânion e cátion são provenientes de ácido e base fortes, respectivamente, estes tendem a permanecer na forma ionizada e não

reagem com água, logo, nem o cátion e nem o ânion sofrem hidrólise, assim temos um caráter neutro quando este sal está dissolvido em água.

2º CASO: Sal proveniente de um ácido forte e uma base fraca

• Ex: CuSO4

2Cu(OH)2+H2SO4+ CuSO4+3 H2O Como o ânion sulfato vem do ácido sulfúrico, um ácido forte, este não sofre

hidrólise. Porém, o cátion de cobre, que vem de uma base fraca, sofrerá hidrólise:

Cu2+ + 2 H2O Cu(OH)2 + 2 H+

Note que o produto da hidrólise é o íon H+, responsável pelo caráter ácido. Logo, quando temos um sal proveniente de um ácido forte e uma base fraca

temos um caráter ácido quando este sal está dissolvido em água.

3º CASO: Sal proveniente de um ácido fraco e uma base forte

• Ex: NaCN

NaOH + HCN  NaCN+ H2OComo o ânion cianeto vem do ácido cianídrico, um ácido fraco, este sofre hidrólise. O cátion sódio, que vem de uma base forte, não sofrerá hidrólise:

CN- + H2O HCN + OH-

Note que o produto da hidrólise é o íon OH-, responsável pelo caráter básico. Logo, quando temos um sal proveniente de um ácido fraco e uma base forte

temos um caráter básico quando este sal está dissolvido em água.

4º CASO: Sal proveniente de um ácido fraco e uma base fraca

• Ex: NH4CN

O ânion cianeto (CN-) vem do ácido cianídrico, HCN;  O cátion amônio (NH4+)

vem da base hidróxido de amônio, NH4OH.

Como o ânion cianeto vem do ácido cianídrico, um ácido fraco, e o cátion amônio vem do hidróxido de amônio, uma base fraca, precisamos considerar

os valores de Ka (constante de ionização dos ácidos) e Kb (constante de basicidade das bases) para o ácido e a base que dão origem ao cianeto de

amônio:

NH4OH + HCN  NH4CN+ H2O

4º CASO: Sal proveniente de um ácido fraco e uma base fraca

• Ex: NH4CN

Ka (ácido cianídrico)= 4,9 x 10-10 Kb (hidróxido de amônio) = 1,8 x 10-5

Como Kb > Ka, quem sofre hidrólise é o cátion ânion:

CN- + H2O --> HCN + OH-

Note que o produto da hidrólise é o íon OH-, responsável pelo caráter básico. Mas isto vale apenas para este sal. Então, quando temos um sal proveniente de um ácido fraco e uma base fraca devemos analisar os valores de Ka e Kb quando este sal está dissolvido em água.