TERMO DE CIÊNCIA -...

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TERMO DE CIÊNCIA Plano de Recuperação Paralela- PRP

Pai ou Responsável: _________________________________________________ Aluno (a): ___________________________________________________________ Série/Turma: ______________________________________( X ) 2º Bimestre Declaro, para os devidos fins, que recebi o Plano de Recuperação Paralela, adotado por esta unidade escolar, ciente de todas as informações e comprometo-me a acompanhar meu filho(a) na execução das tarefas.

____________________________________________. Assinatura do Responsável

____________________________________________. Assinatura do Aluno (a)

________/________/_______ Data

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Em Branco

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PRP

PLANO DE RERECUÇÃO PARALELA

2 EM ABC

2º Bimestre-2018

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Plano de Recuperação Paralela- PRP (Conforme LDB 9394/96 , capítulo3, artigo 24,§ 05)

Este Plano de Recuperação Paralela é um conjunto de procedimentos que visam melhorar os resultados obtidos no processo ensino-aprendizagem, bem como fixar conteúdos que são pré-requisitos essenciais para a série. A partir de novas oportunidades, abordagens e instrumentos elaborados pelos professores em concordância com a Equipe Pedagógica. Este Plano é composto de 02 etapas:

1- Execução de atividades, disponíveis no site do Colégio Adventista de Mogi das Cruzes, http://mogidascruzes.educacaoadventista.org.br , opção “ Mais” , “ Recuperação Paralela”; frequência às aulas de plantão/reforço quando convocado durante o bimestre,

2- Realização de Avaliação de Recuperação no final do bimestre com conteúdo do bimestre

em questão.

A quem se destina:

Todo aluno que, durante o bimestre, não estiver acompanhando o desenvolvimento do processo de ensino-aprendizagem com a turma e/ou não atingir média em avaliação igual ou superior à 6,0 , participara automaticamente do Processo de Recuperação Paralela (PRP)

Objetivo Geral:

Desenvolver a capacidade de trabalhar de forma individual com empenho pessoal, para formar alunos competentes, capazes de solucionar problemas e aprimorar suas defasagens através de estratégias diversificadas, com a finalidade de valorizá-lo pelo esforço e motivá-lo a alcançar os objetivos propostos

Objetivos Específicos:

Desenvolver as habilidades de autonomia no estudo;

Buscar o conhecimento de forma individual;

Realizar pesquisas;

Observação – os alunos que já atingiram nota igual ou superior à 6,0, poderão participar do

processo e deverão entregar todas as atividades propostas, ORIENTAÇÕES GERAIS: Todo trabalho de Recuperação deverá ser apresentado com:

1- Capa Acadêmica impressa, modelo da Sistemática (Plano de Ensino Bimestral) . 2- Quando digitado- seguir com um único padrão de fonte 3- Quando manuscrito, ter letra legível, ser feito em papel almaço ou folha pautada impressa.

Não serão aceitos trabalhos ou listas de exercícios em folha de caderno. 4- Cumprir data de entrega- solicitada pelo professor ou, 5- A entrega será feita para o professor no dia da Avaliação de Recuperação, verificar o

Calendário.

6- Qualquer dúvida sobre o trabalho, procure o professor da disciplina que poderá orientá-lo

http://mogidascruzes.educacaoadventista.org.br/

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Anotações

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Plano de Recuperação Paralela- PRP

Bimestre : 2º Disciplina :Geografia - Professor(a) : Simone

Aluno: Turma: 2º EM

Atividades a serem desenvolvidas pelo aluno com a finalidade de recuperar a aprendizagem

Estratégias :

1. Pesquisa sobre a população do Mundo. 2. Escolher um documentário, em qualquer canal de vídeo que aborde o assunto : Documentário

sobre as redes urbanas 3. Elaborar um Relatório sobre o documentário escolhido.

Este Relatório deverá conter os seguintes itens:

Capa - Com as seguintes informações:

a) Cabeçalho: nome da Instituição responsável, professor e disciplina a que se refere o

trabalho ,deve ser centralizado à margem superior, com letras maiúsculas, tamanho 12,

espaçamento entre linhas simples;

b) Título do trabalho: no centro da folha, centralizado, tamanho 16;

c) Nome do aluno/série: abaixo do título 5 cm, centralizado, letras maiúsculas, tamanho12;

d) Local, mês e ano: centralizado, a 3cm da borda inferior e as primeiras letras maiúsculas,

tamanho 12.

Introdução :

a) Nome da Atividade – RELATÓRIO b) Nome do Documentário ou Filme c) Assistido em : _____/_____/____ d) -Produzido por: e) Tema Central : Descrever qual o tema central do vídeo , f) Tempo do vídeo g) Descrição do vídeo- descrever o vídeo assistido relacionando os pontos mais

importantes deste filme para sua aprendizagem e ao contexto do conteúdo estudado durante o bimestre.

Concluão:

É a manifestação por escrito, sua opinião sobre o assunto da atividade. Respondendo através de

um texto dissertativo algumas perguntas, tais como:

a) O que achou?

b) Gostou?

c) Porquê?

d) O que você considerou importante?

e) Qual o objetivo do conteúdo desta atividade?

f) No que beneficiará à sua vida?

g) Quais os pontos positivos e negativos?

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Bimestre : 2º Disciplina :Inglês - Professor(a) : Kélsia



Estratégias :

A) Será feita em 3 etapas – Uma Análise de texto, Uma lista de exercícios e Um Relatório das

aulas disponíveis no Downloads do site do CAMOC referentes ao 9º Anos A, B e C com o

objetivo de preparar o aluno para a prova de recuperação e melhorar a nota obtida nos

trabalhos 1 e 2.

1- Análise de texto Butterflies

Butterflies are some of the most interesting insects on the planet Earth. There are more than seventeen thousand different kinds of butterflies! Butterflies come in all shapes and sizes. Butterflies go through four main stages of life. The first stage is the egg stage followed by the larva stage. As a larva, or caterpillar, the future butterfly eats as much as possible. As it grows, it sheds its outer skin, or exoskeleton. This must happen four or five times. After a few weeks, the caterpillar enters the next stage of life, the chrysalis stage. In the chrysalis, the caterpillar will liquefy into a soup of living cells. Then, it will reorganize into a butterfly and the metamorphosis is complete. In later parts of the chrysalis stage, you can see the forming butterfly through the chrysalis. When the butterfly emerges from the chrysalis, it pumps its wings to send blood through them so that it can fly. Their lives are short. Most butterflies live a couple of weeks, just enough time to drink flower nectar and to mate. Some, like the Monarch Butterfly, however, may live many months.

1- Reescreva as frases sublinhadas no passado perfeito.

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___________________________________________________________________________

___________________________________________________________________________

___________________________________________________________________________

___________________________________

2- Retire do texto 3 frases com artigos – 1 definido, 1indefinido de singular e 1 indefinido

de plural

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___________________________________________________________________________

___________________________________________________________________________

___________________________________________________________________________

____________________________

3- Retire do texto: 3 conjunções

___________________________________________________________________________

_______

4- Interpretação do texto em português – Não é tradução, é como você entendeu o texto

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___________________________________________________________________________

_________

5- Questões de Interpretação

A) In what stage does the metamorphosis happen?

a) caterpillar

b) egg

c) butterfly

d) chrysalis

B) What is the third stage of life for a butterfly?

a) larva

b) egg

c) butterfly

d) chrysalis

C) Which of the following is NOT true?

a) Butterflies must wait until blood drains into their wings before flying.

b) Caterpillars turn into a liquid in the chrysalis

c) Most butterflies live a short time

d) The butterfly may shed its skin 8 or 9 times

D) Which is true?

a) There are more than a thousand different kinds of butterflies in the world.

b) There are about a thousand different kinds of butterflies in the world.

c) There is only one kind of butterfly in the world.

d) There are less than a thousand different kinds of butterflies in the world.

B) Lista de Exercícios

Directions: Fill in the blank with the appropriate article, a, an, or the, or leave the space blank if no article is needed.

1. I want ____ apple from that basket.

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2. ____ church on the corner is progressive.

3. Miss Lin speaks ____ Chinese.

4. I borrowed ____ pencil from your pile of pencils and pens.

5. One of the students said, "____ professor is late today."

6 Eli likes to play ____ volleyball.

7. I bought ____ umbrella to go out in the rain.

8. My daughter is learning to play ____ violin at her school.

9. Please give me ____ cake that is on the counter.

10. I lived on ____ Main Street when I first came to town.

11. Albany is the capital of ____ New York State.

12. My husband's family speaks ____ Polish.

13. ____ apple a day keeps the doctor away.

14. ____ ink in my pen is red.

15. Our neighbors have ____ cat and ____ dog.

Complete the following sentences using the correct connective.

ALTHOUGH – BUT – SO – AND – THEN – UNTIL

1. __________ travelling by plane is fast, its expensive _______ bad for the environment.

2. Car-racing is exciting, ______________ it’s very dangerous.

3. I love exciting places, ________________ I want to go to a city.

4. It’s usually very hot in Australia _________________ the end of April.

5. I would like to go to the beach first, _____________ we can go to the restaurant.

6. I like to eat beef, _________________ I do like to eat chicken.

7. _______________ you’re saying you want to go diving?

8. I want to go snorkeling, diving _____________ to the opera.

9. _________________you finish your homework you can’t watch T.V.

10. It’s foggy and stormy outside, _____________ you should wear a coat ____________ boots.

Complete the sentences with the verbs in brackets.

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1. When I was a student, I used to___________ (work) in a restaurant called Marmalade and

Friends. It was in Brighton near the sea front.

2. When I worked there, I used to _____________(go) to bed very late at night and

_____________(get up) very early.

3. It is very difficult to get used to __________________(work) nights. It's much better and easier to

work days.

4. Are you getting used to_______________(live) in your new flat yet?

5. She isn't used to___________________ (fly) on her own. She is always terrified

Put the verbs in brackets into the correct tense: “Used to”, Simple Past or Simple Present. Be

careful! Some verbs are in the negative form.

1. The Burns (live) ........................................... in Glasgow before they (move) .............................. to

Leeds.

2. When she was at school she (like) ..................................................... getting up early but now she

(not mind) ......................................

3. There (be) ..................................... a butcher’s shop on the corner when I (be) ........................... a

boy.

4. He (like) ........................... classical music at all but now that he knows more about it he enjoys it

very much.

5. Before she (have) .............................. the twins she (work) ................................ in her parents

restaurant.

6. I never (smoke) ................................. a lot and then last year I (give) .................................. it up

altogether.

Complete the sentences with the Past Simple or Past Perfect of the verbs in brackets.

1.- My aunt flew to Paris last year. She __________ (never / go) on a plane before that.

2.- We didn’t need to queue because my wife __________ (already / buy) the tickets

3.- The thieves had already spent the money when the police _________ (catch) them.

4.- Helen ________ (split up) with John before she met Paul.

5.- We ________ (know) her address because she _______ (tell) us.

6.- The children _________ (not eat) for days so they ___________ (be) extremely hungry.

7.- Everyone ___________ (hug) each other after they __________ (finish) their exams.

8.- She didn’t want to go to the cinema because she ___________ (already / see) the film.

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9.- I ________ (just / buy) a dress when a thief _______ (steal) my bag.

10.- My niece _________ (go) to London three times by the time she _________ (be) sixteen.

11.- My students ________ (raise) some money after they ________ (see) a documentary on TV

about Africa.

12.- It was half past three and we still _________ (not / eat) lunch.

13.- Our teacher ________ (give) us extra homework because we ___________ (not finish) our

essays.

14.- My father _________ (lose) his glasses and he couldn’t read the newspaper.

15.- The car stopped because we __________ (run) out of petrol.

C) 3- Relatório das aulas disponíveis -

Articles e Past Perfect – Usos, estruturas e exemplos de todos os itens listados nas aulas em

PDF em folha de papel almaço.

Importante:

Acompanhamento – o professor se dispões a tirar dúvidas e fazer a orientação do

processo sempre que for questionado pelo aluno

Avaliação – Execução das atividades propostas e entregues conforme calendário

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Bimestre : 2º Disciplina :Espanhol - Professor(a) : Dileã



Estratégias :

Estratégias :

O aluno será orientado quanto a execução das atividades fora da sala de aula , de forma autônoma

e independente.

Panamá X Costa Rica

Elaborar uma resenha: Panamá X Costa Rica

Gênero textual para comparar a realidade dos dois países e com no mínimo dois parágrafos dos

países.

Gênero textual para comparar a realidade dos dois países.

Reconhecer a estrutura da resenha com dois parágrafos argumentando sua visão dos países

estudados.

Compreender as diferenças dos países e listando os pontos positivos e negativos encontrados no

texto.

Importante:




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Bimestre : 2º Disciplina :Matemática - Professor(a) : Fabrício


Estratégias :

A) O que estudar:

Módulo 01 da Apostila 2° Ano Ensino Médio. Geometria de posição e poliedros- Pág.02 até 09.

Módulo 02 da Apostila 2° Ano Ensino Médio. Prismas e pirâmides- Pág.14 até 28.

Módulo 03 da Apostila 2° Ano Ensino Médio. Corpos redondos- Pág.34 até 44.

B) Onde e como estudar:

Comece por ler a teoria da apostila e as anotações do caderno. Nunca inicie resolvendo exercícios.

Refaça os exercícios feitos nas AV1 e AV2, dando maior atenção para aqueles que você não acertou ou não resolveu.

Refaça os exercícios feitos em sala de aula, as listas de exercícios e exercícios de tarefa.

C) Observações Importantes:

Você deverá trazer a lista com os exercícios resolvidos no dia da prova.

As informações da lista estão em anexo abaixo.

Exercícios

Exercícios das páginas 09,16,18,25,28,36,37,40,43 e 44. Módulos 01, 02 e 03 da apostila 2° Ensino Médio.

Importante:




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Bimestre : 2º Disciplina :Física Professor(a) : Danilo



Estratégias :

a) Resolva a Lista de exercícios:

Importante:




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Bimestre : 2º Disciplina : FÍSICA Professor(a) : DANILO

Aluno: Turma: 2º EM _______

Lista de Exercícios

1) (OSEC-SP) Um carro-tanque transportou gás cloro para uma estação de tratamento de água. Sabe-se que o volume do tanque que continha gás cloro era de 30 m3, que a temperatura era mantida a 20oC para a pressão ser de 2 atm e que, na estação de tratamento de água, esse cloro foi transferido para um reservatório de 50 m3 mantido a 293 K. Ao passar do carro-tanque para o reservatório, o gás sofreu uma transformação........e a pressão do reservatório era............... Preencha as lacunas com o tipo de transformação e com a pressão medida em atm.

2) Antes de realizar uma viagem de carro, em um dia cuja temperatura era de 30oC, um senhor calibrou os pneus utilizando 3 atm de pressão. Quando chegou ao destino, depois de 5 horas de viagem, mediu novamente a pressão dos pneus e constatou 3,4 atm de pressão. Sabendo que a variação de volume dos pneus é desprezível, calcule a temperatura do pneu no momento em que o senhor mediu novamente a pressão.

3) (Uneb-BA) Em condições tais que um gás se comporta como ideal, as variáveis de estado assumem

os valores 300 K, 2,0 m3 e 4,0 x 10 4 Pa, num estado A. Sofrendo certa transformação, o sistema chega ao estado B, em que os valores são 450 K, 3,0 m3 e p. O valor de p, em Pa, é?

4) Qual a energia interna de 3m³ de gás monatômico ideal sob pressão de 0,5atm?

5) Um gás recebe 500J em uma transformação isotérmica. Qual é o trabalho realizado por esse gás?

6) Numa transformação gasosa reversível, a variação da energia interna é de +300J. Houve compressão

e o trabalho realizado pela força de pressão do gás é, em módulo, 200J. Responda: a) O gás recebeu ou perdeu calor? b) Qual é o valor do calor trocado? 7) Um sistema termodinâmico realiza um trabalho de 40 Kcal quando recebe 30 Kcal de calor. Nesse

processo a variação da energia interna desse sistema é de?

8) Enquanto se expande, um gás recebe o calor Q=100J e realiza o trabalho W=70J. Ao final do processo, podemos afirmar que a energia interna do gás?

9) Determine a variação de temperatura sofrida por 3 kg de uma substância, de calor específico igual a

0,5 cal/g°C, que fica exposta durante 30 s a uma fonte térmica que fornece 1000 cal/s.

10) Uma barra de ferro de massa de 4kg é exposta a uma fonte de calor e tem sua temperatura aumentada de 30 ºC para 150 ºC. Sendo o calor específico do ferro c = 0,119 cal/g.ºC, a quantidade de calor recebida pela barra é aproximadamente:

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Plano de Recuperação Paralela

Bimestre: 2° Disciplina: Química PROF : WAGNER

Aluno: N° Turma: 2° EM


Estratégias:

A) Conteúdos a serem estudados:

Avaliação mensal.

Módulo 01 – Pressão de vapor e volatilidade das substâncias (Alguns fenômenos intrigantes no

cotidiano, pressão de vapor de um liquido e pressão máxima de vapor x temperatura de ebulição); Páginas 02

até 7 da apostila.

Módulo 02 – Propriedades coligativas (entendendo as propriedades coligativas, tipos de soluções,

tonoscopia, ebulioscopia, crioscopia e osmose); Páginas 8 até 13 da apostila.

Módulo 03 – Termoquímica (o calor e os fenômenos estudados pela termoquímica, biodiesel, a

energia nossa de cada dia, a medição do calor, entalpia e variação de entalpia, representação gráfica dos

fenômenos endotérmicos e exotérmicos); Páginas 16 até 25 da apostila.

Módulo 04 – Variação de entalpia e energia de ligação (fatores dos quais depende a variação de

entalpia, entalpias importante e energia de ligação); Páginas 28 até 34 da apostila.

Avaliação bimestral.

Módulo 05 – Leis de Hess (lei de Hess); Páginas 37 até 38 da apostila.

Módulo 06 – Cinética química (como medir a rapidez de uma reação, condições para ocorrer uma

reação química e teoria das colisões); Páginas 42 até 47 da apostila.

Módulo 07 – Fatores que interferem na velocidade das reações (influência da temperatura, influência

da superfície de contato, influência dos catalisadores, os ativadores, os inibidores, os venenos, a

concentração dos reagentes e pressão); Páginas 51 até 55 da apostila.

Módulo 08 – Rapidez da reação e concentração dos reagentes (influência da concentração dos

reagentes e tipos de reações); Páginas 59 até 63 da apostila.

B) Roteiro de estudo: Propriedades coligativas e termoquímica.

Comece por ler a teoria da apostila e as anotações do caderno. Nunca inicie resolvendo exercícios.

Refaça os exercícios feitos nas AV1 e AV2, dando maior atenção para aqueles que você não acertou ou não resolveu.

Refaça os exercícios feitos em sala de aula, como os exercícios finais de cada módulo: De olho no vestibular, além de revisar e refazer as listas de exercícios I e II e exercícios de tarefa de casa.

C) Observações Importantes e vídeos de apoio:

Como uma outra ferramenta de estudos, segue alguns links que poderão juntamente com a apostila

auxiliar nas resoluções dos exercícios da lista.

Você deverá trazer a lista com os exercícios resolvidos no dia da prova.

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As questões abertas, precisam ser demostrados os seus cálculos e/ou raciocínio utilizado.

LINKS de Apoio para a resolução dos exercícios propostos.

Links: Propriedades coligativas. Sequência de 09 vídeos.

https://www.youtube.com/watch?v=Ugec7b4HfgU&list=PLyLiYLybj4m1flMEsyr1zAuwdEQu_uhEu

Links: Termoquímica. Sequência de 07 vídeos.

https://www.youtube.com/watch?v=WKnT2xCb5E0&list=PLL5oEOCl6YVmPPQotyTWMrl8URGsWUNpA

Acompanhamento – o professor se dispões a tirar dúvidas e fazer a orientação

do processo sempre que for questionado pelo aluno.


OBS: RESOLVER OS EXERCÍCIOS EM FOLHA PAUTADA OU FOLHA DE

ALMAÇO E ENTREGAR ANEXADAS AO PLANO.

https://www.youtube.com/watch?v=Ugec7b4HfgU&list=PLyLiYLybj4m1flMEsyr1zAuwdEQu_uhEu

https://www.youtube.com/watch?v=WKnT2xCb5E0&list=PLL5oEOCl6YVmPPQotyTWMrl8URGsWUNpA

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Exercícios

OBS: As questões abertas e/ou de alternativas, precisam ser demostrados os seus cálculos e/ou raciocínio

utilizado.

RESPONDER EM FOLHA PAUTADA E/OU ALMAÇO EM ORDEM NUMÉRICA. ENTREGAR ANEXADAS.

1. Do que decorre a evaporação de um líquido?

2. Em um recipiente fechado, a evaporação de um líquido é total?

3. O que é pressão máxima de um líquido?

4. Qual é o principal fator que altera a pressão máxima da vapor de um determinado líquido?

5. O que ocorre com a pressão máxima de vapor de um líquido?

6. O que é abaixamento relativo da pressão máxima de vapor de uma solução?

7. O que é tonometria?

8. O que é difusão?

9. O que é membrana semipermeável?

10. O que é osmose?

11. Qual é a definição de pressão osmótica?

12. O que dizem as leis de Van’t Hoff, para a osmometria?

13. O que é solução hipertônica? E isotônica? E hipotônica?

14. O que são propriedades coligativas?

15. Sabendo que o termo “entropia” é utilizado pela termodinâmica para expressar o grau de desordem de

um sistema, marque a alternativa que apresenta um fenômeno com aumento de entropia.

a) Congelamento da água. b) Evaporação do clorofórmio.

c) Sublimação do dióxido de carbono gasoso. d) Um gás é comprimido à temperatura constante.

e) Solidificação da água com formação de gelo.

16. São processos endotérmico e exotérmico, respectivamente: a) fusão e ebulição

b) solidificação e liquefação

c) condensação e sublimação;

d) sublimação e fusão

e) vaporização e solidificação

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17. A metil-etil-cetona é de grande interesse para indústrias de tintas e vernizes. É um composto que pode

ser obtido pela desidrogenação catalítica em fase gasosa do álcool sec-butílico, conforme a equação:

Usando os valores de energia de ligação, fornecidos a seguir, determine a variação de entalpia

(ΔH) do processo.

Ligação Energia (kcal/mol)

H - H 104,2

H - O 110,6

C - H 98,8

C - O 85,5

C = O 178,0

a) + 12,7 kcal/mol

b) + 97,9 kcal/mol

c) + 19,7 kcal/mol

d) – 97,9 kcal/mol

e) – 12,7 kcal/mol

18. Sob certas circunstâncias, como em locais sem acesso a outras técnicas de soldagem, pode-se utilizar

a reação entre alumínio (Al) pulverizado e óxido de ferro (Fe2O3) para soldar trilhos de aço, visto que uma

grande quantidade de energia é liberada nesta reação química. Usando as entalpias de formação (∆Hf),

calcule a variação da entalpia padrão para a reação (∆Hr) da térmita:

2Al(s) + Fe2O3(s) → Al2O3(s) + 2Fe(s)

∆Hr=..................

Dado: ∆Hf Al2O3= -1.669,8 kJ/mol ∆Hf Fe2O3= -822,2 kJ/mol

19. A nitroglicerina é um potente explosivo, liberando quadro gases diferentes quando detonada:

C3H5(NO3)3(l) → N2(g) + O2(g) + CO2(g) + H2O(g) (Não balanceada)

a) Dada a entalpia de formação da nitroglicerina, ∆Hf = -364 kJ/mol, calcule a energia (variação da entalpia

da reação) liberada por esta reação. Consulte tabela de entalpia para buscar os valores de ∆Hf dos

demais reagentes.

∆Hr=..................

b) Calcule a energia liberada quando 10,0 g de nitroglicerina são detonadas.

∆Hr=..................

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20. Dadas as variações de entalpia de formação para as substâncias:

Substâncias o

fH (kcal/mol)

CH4(g) – 17,9

CO2(g) – 94,0

H2O(l) – 68,3

Calcule a entalpia (em kcal/mol) da reação de combustão do metano.

CH4(g) + 2 O2(g) → CO2(g) + 2 H2O(l)

∆Hreação .............

21. Dadas as energias de ligação em kcal/mol

HF . . . . . . . . . 135

H2 . . . . . . . . . 104

F2 . . . . . . . . . 37

Determine o valor de ∆H do processo:

2HF → H2 + F2

∆Hreação .............

22. O hidrogênio, H2(g), é usado como combustível de foguetes. O hidrogênio queima na presença de oxigênio, O2(g), produzindo vapor de água, segundo a equação:

2 H2(g) + O2(g) 2 H2O(g) H = - 484 kJ

A energia liberada na queima de um grama de hidrogênio, H2(g), é

a) - 242 kJ

b) 242 kJ

c) - 121 kJ

d) 121 kJ

e) 60,5 kJ

23. Nos gráficos a seguir estão representadas cinco transformações.

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Quais dessas transformações estão representadas corretamente?

a) I e II.

b) II e III.

c) III e V.

d) III e IV.

e) IV e V.

24. PUC-MG – Sejam dadas as seguintes equações termoquímicas:

Nas condições citadas, a equação que representa a reação mais exotérmica é

a) I.

b) II.

c) III.

d) IV.

e) V.

25. UFSM-RS – Considere o seguinte gráfico.

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De acordo com o gráfico ao lado, indique a opção que completa, respectivamente, as lacunas da frase a

seguir.

“A variação da entalpia, ΔH, é _____; a reação é _____ porque se processa _____ calor.”

a) positiva, exotérmica, liberando.

b) positiva, endotérmica, absorvendo.

c) negativa, endotérmica, absorvendo.

d) negativa, exotérmica, liberando.

e) negativa, exotérmica, absorvendo.

26. Analise o diagrama a seguir.

Resolva

I. A síntese da água em qualquer estado físico é um processo exotérmico ou endotérmico?

II. A formação da H2O(s) libera maior ou menor energia do que a formação da H2O(l)?

III. Calcule o calor liberado ou absorvido na formação de 2 mol de H2O(l).

IV. Calcule o calor liberado ou absorvido na formação de 5 mol de H2O(s).

A alternativa que responde de forma correta às questões anteriores é

a) I – exotérmico; II – maior; III – liberadas 136,6 Kcal; IV – liberadas 350 Kcal.

b) I – exotérmico; II – menor; III – absorvidas 136,6 Kcal; IV – absorvidas 350 Kcal.

c) I – endotérmico; II – maior; III – liberadas 136,6 Kcal; IV – absorvidas 350 Kcal.

d) I – endotérmico; II – menor; III – absorvidas 136,6 Kcal; IV – liberadas 350 Kcal.

e) I – exotérmico; II – menor; III – liberadas 136,6 Kcal; IV – liberadas 350 Kcal.

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27. UNIRio-RJ – Os romanos utilizavam CaO como argamassa nas construções rochosas. O CaO era

misturado com água, produzindo Ca(OH)2, que reagia lentamente com o CO2 atmosférico, dando

calcário

Com base nos dados da tabela, a variação de entalpia da reação, em kJ/mol, será igual a: Justifique

com os cálculos.

28. Reações de substituição são muito comuns na química, quando um ou mais átomos de um composto

são substituídos por outro em seu lugar. É essa mobilidade que faz com que seja cada vez maior o número

de compostos pertencentes à química orgânica. Qual o valor do ΔH da reação orgânica a seguir a partir dos

seguintes calores de ligação? Justifique com os cálculos.

C — Cℓ (338 kJ/mol)

H — F (565 kJ/mol)

C — F (484 kJ/mol)

H — Cℓ (431 kJ/mol)

29. Dados os gráficos abaixo, indique o tipo de reação que representam (exotérmica ou endotérmica) e

calcule o ΔH em cada caso. Justifique com os cálculos.

A) B)

30. O que é entropia?

24

A definição de entropia é relativamente complexa e, a rigor, surge naturalmente da termodinâmica

estatística. A Segunda Lei da termodinâmica propõe a existência de uma função, a entropia, que determinar o

sentido das transformações e o seu ponto de equilíbrio.

Sua origem estatística está relacionada com a existência de estados (situações) mais prováveis. Quanto

maior for o número de estados possíveis que um determinado sistema posa assumir, então, maior será sua

entropia. A entropia é, de certa forma, uma medida do número de estados possíveis que um determinado

sistema pode atingir. A natureza sempre tende a se transformar de forma a atingir estados mais prováveis.

SABADINI, Edvaldo; BIANCHI, José Carlos de Azambuja. Conceitos científicos em destaque. Química

Nova na escola. Disponível em: <http://qnesc.sbq.org.br>. Acesso em: 19 jan. 2014.

De acordo com o texto, entropia é uma medida

a) de velocidade de uma reação.

b) de não utilização de energia total de um sistema na realização de um trabalho.

c) de energia livre de uma reação.

d) do conteúdo calorífico do sistema.

e) do grau de desorganização de um sistema.

31. Dadas as equações, informe quais são endotérmicas e quais são exotérmicas: (CNTP) Justifique.

a) Fe(S) + ½ O2(g) FeO(s) + 64,04 Kcal

b) H2O(ℓ) → H2(g) ½ O2(g) ∆H= + 68,3 Kcal

c) 2 C(graf) +3 H2(g) → C2H6(g) ∆H=─20,5 Kcal

d) CO2(g) → C(graf) + O2(g) ∆H= + 94,14 Kcal

e) CaO(S) + 151,9 Kcal → Ca(s) + ½ O2(g)

f) 6CO2(g) + 6H2O(ℓ) + calor → C6H12O6(aq) +6 O2 (g)

32. Das equações químicas apresentadas a seguir, todas são transformações ENDOTÉRMICAS, exceto:

Justifique.

a) H2(ℓ) → H2(g)

b) O2(g) → O2(ℓ)

c) CO2(s) → CO2(g)

d) Pb(s) → Pb(ℓ)

Importante:




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