TERMOLOGIA (FRENTE 2)TERMOMETRIA, CALORIMETRIA, DILATAÇÃO TÉRMICA, PROPAGAÇÃO DO CALOR

TERMOLOGIA – CALORIMETRIA• CALOR SENSÍVEL

Quantidade de calor fornecida à uma massa de 1g de determinado material para fazê-lo variar sua temperatura em 1 °C . É o calor responsável apenas pela variação da temperatura e não pela transformação dos estados da matéria.

𝐜 =𝑸

𝒎∆𝜽cal/g°C

• CAPACIDADE TÉRMICA

Quantidade de calor fornecida à uma amostra de determinado material para fazê-lo variar sua temperatura.

C =𝑸

∆𝜽cal/°C

• POTÊNCIA TÉRMICA

Potência térmica é a razão entre a quantidade de calor cedido/absorvido, e o tempo gasto para a transferência do calor

𝐏 =𝑸

∆𝒕cal/s ou J/s ou W

FRENTE 2

• CALOR LATENTE

Quantidade de calor fornecida a um corpo de determinado material para fazê-lo mudar o seu estado . É responsável apenas pela mudança do estado e não pela variação da temperatura.

𝐋 =𝑸

𝒎cal/g

• ESTADOS DA MATÉRIA

Os estados da matéria podem ser divididos em sólido, líquido e gasoso. Em todas as transformações entre um estado e outro há uma transferência de energia térmica (calor).

𝐐 = 𝒎𝑳𝐐 = 𝒎𝒄∆𝜽

TERMOLOGIA – CALORIMETRIA

FRENTE 2

CURVA DE AQUECIMENTO DAS SUBSTÂNCIAS

Exemplos:Água: sólida abaixo de 0 °C

líquida entre 0 °C e 100 °Cvapor acima de 100 °C

Hélio: sólido abaixo de –272,2 °Clíquida entre –272,2 °C e –268,9 °Cvapor acima de –268,9 °C

Mercúrio: sólido abaixo de –38,8 °Clíquida entre –38,8 °C e 356,7 °Cvapor acima de 356,7 °C

TERMOLOGIA – CALORIMETRIA

FRENTE 2

TABELA DE CALOR ESPECÍFICO SENSÍVEL E CALOR ESPECÍFICO LATENTE DE ALGUMAS SUBSTÂNCIAS

TERMOLOGIA – CALORIMETRIA

FRENTE 2

INFLUENCIA DA PRESSÃO NAS TEMPERATURAS DE FUSÃO E EBULIÇÃO DAS SUBSTÂNCIAS

Maioria das substâncias: P ↑∴ 𝑇𝑓 ↑ Exceções: P ↑∴ 𝑇𝑓 ↓ TODAS as substâncias: P ↑∴ 𝑇𝑣 ↑

PARA FUSÃO PARA VAPORIZAÇÃO

Água BismutoAntimônioFerro

TERMOLOGIA – CALORIMETRIA

FRENTE 2

DIAGRAMA DE FASESMaioria das substâncias

Curva de fusão (1): delimita fase líquida e sólida

Curva de vaporização (2): delimita fase líquida e vapor

NOTA: 1atm = 760 mmHg

Curva de sublimação (3): delimita fase sólida e vapor

Ponto Tríplice (T): substância se encontra nos trêsEstados da matéria

Exceções

TERMOLOGIA – CALORIMETRIA

FRENTE 2

DIAGRAMA DE FASES

Ponto Crítico (C): Máxima Estado em que corresponde à mais alta temperatura em que a substância é um vapor.Vapor (θ ≤ θc): liquefaz-se por compressão isotémica.Gás (θ > θc): não se liquefaz por compressão isotérmica

NOTA: 1atm = 760 mmHg