Termoquímica

TERMOQUÍMICAEstudo sobre a Entalpia

das ReaçõesProfessor: Eduardo Adelino

Capítulo 07 e 08 - Entalpia

Relembrando....

1ª Etapa.

Sistema 1 Água no Béquer ____ 23° CSistema 2 Água + Açucar ______22°C

2º Etapa

Sistema 1 Água no Béquer___________________22°CSistema 2 Água + Carbeto de Cálcio ( CaC2 )___40°C

Absorção de Energia do meio (Calor)

Liberou de Energia para o meio (Calor)

Reações Exotérmicas : Reações Químicas onde existe a liberação de Energia (calor)

para o ambiente

Reações Endotérmicas : Reações Químicas onde existe a absorção de

Energia (calor) do ambiente.


MEDINDO A ENERGIA

Energia é a capacidade de realizar trabalho ou produzir calor.

Pelo Sistema Internacional de Unidades (SI), a unidade de trabalho (energia) é o Joule ( J).

Outra unidade que importante é a caloria ( cal) : Quantidade de calor que faz a temperatura de 1,0 g de água aumentar em 1°C.

EXEMPLO


Processos Exotérmic

os

Genericamente, temos:Reagentes → Produtos + calor

C (s) + O2 (g) CO2 (g) + 94 Kcal

Queima do carvão.


Visto que os reagentes perderam parte de seu conteúdo energético, o valor da entalpia (H) ou

valor da energia global dos produtos (HP) é menor do que a entalpia dos reagentes (HR) nos

processos exotérmicos e, conseqüentemente, a variação da entalpia (ΔH) será negativa.

ΔH = HP - HR (HP < HR)

ΔH < 0

Reagentes → Produtos ΔH < 0


Exemplo :

A + B C +D + 800 Kcal

A + B _ H° = 1000 Kcal

C+D _ H° = 200 Kcal

ΔH = HP - HR

ΔH = 200 Kcal – 1000KCal

ΔH = - 800 Kcal


Graficamente, podemos representar esse tipo de reação da seguinte forma:


Processos endotérmicos

Reagentes + calor → Produtos

CaCO3 (s) + 64 Kcal CaO (s) + CO2


Aqui ocorre o contrário do que vimos anteriormente, a entalpia dos produtos (HP) é maior do que a entalpia dos reagentes (HR) porque os reagentes absorveram o calor

fornecido pelo meio e, dessa forma, a variação da entalpia (ΔH) será positiva:

ΔH = HP - HR (HP > HR)

ΔH > 0

Reagentes → Produtos ?H > 0


A + B+ 700 Kcal C +D

A + B _ H° = 250 Kcal

C+D _ H° = 1000 Kcal

ΔH = HP - HR

ΔH = 1000 Kcal – 250KCal

ΔH = 750 Kcal


Termoquímica

Education

Transcript of Termoquímica