TERMOQUÍMICA

Termoquímica: Estuda a quantidade de calor(energia) envolvida nas reações químicas .

Normalmente , em uma reação química , a energia contida nos reagentes é diferente da energia contida nos produtos da reação, devido à ocorrência de um aquecimento ou resfriamento do sistema em que ocorre a reação química.

CALORIA(cal) : A unidade mais comum

para expressar uma

quantidade de calor.

•Outra unidade de medida de energia que e bastante usada na termoquímica é o Joule (J).

1 Cal__________4,18 J

também podemos usar a quilocaloria (kcal).

1.000 cal________1 KCal

ENTALPIA ( H ) é a quantidade de energia existente em uma substância química e que pode , em parte, ser convertida em calor,

VARIAÇÃO DE ENTALPIA (ΔH): É obtida através da diferença entre as entalpias dos reagentes e dos produtos. ΔH = Hprodutos – Hreagentes

Podemos expressá-la como:A medida da quantidade de calor liberada ou absorvida pela reação a pressão constante.

∆H = Hfinal – Hinicial

Onde:

∆H = variação de entalpia

Hfinal ( Hf) = entalpia dos produtos (quant de energia final )

Hinicial (Hi) = entalpia dos reagentes(quant de energia inicial)

• EQUAÇÕES TERMOQUÍMICAS

As equações termoquímicas podem indicar duas situações diferentes:

Os processos exotérmicos e endotérmicos envolvem, respectivamente, perda e ganho de calor.

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