QUÍMICA PROF. RAISA

1. (Enem 2010) Ao colocar um pouco de açúcar na água e mexer até a obtenção de uma só fase, prepara-se uma solução. O mesmo acontece ao se adicionar um pouquinho de sal à água e misturar bem. Uma substância capaz de dissolver o soluto é denominada solvente; por exemplo, a água é um solvente para o açúcar, para o sal e para várias outras substâncias. A figura a seguir ilustra essa citação.

Suponha que uma pessoa, para adoçar seu cafezinho, tenha utilizado 3,42g de sacarose (massa molar igual a 342 g/mol) para uma xícara de 50 mℓ do líquido. Qual é a concentração final, em molℓ, de sacarose nesse cafezinho?

a) 0,02 b) 0,2 c) 2 d) 200 e) 2000

Resposta:[B]

3,42 g de sacarose equivalem a , ou seja, 0,01 mol.0,01 mol 50 10-3 L x 1 LX = 0,2 mol[sacarose] = 0,2 mol/L

2. (Enem 2010) No que tange à tecnologia de combustíveis alternativos, muitos especialistas em energia acreditam que os alcoóis vão crescer em importância em um futuro próximo.Realmente, alcoóis como metanol e etanol têm encontrado alguns nichos para uso doméstico como combustíveis há muitas décadas e, recentemente, vêm obtendo uma aceitação cada vez maior como aditivos, ou mesmo como substitutos para gasolina em veículos.Algumas das propriedades físicas desses combustíveis são mostradas no quadro seguinte.

ÁlcoolDensidade a25°C (g/mL)

Calor deCombustão(kJ/mol)

Metanol(CH3OH)

0,79 – 726,0

Etanol(CH3CH2OH)

0,79 – 1367,0

Dados: Massas molares em g/mol:H = 1,0; C = 12,0; O = 16,0.

Considere que, em pequenos volumes, o custo de produção de ambos os alcoóis seja o mesmo. Dessa forma, do ponto de vista econômico, é mais vantajoso utilizar

a) metanol, pois sua combustão completa fornece aproximadamente 22,7 kJ de energia por litro de combustível queimado.

b) etanol, pois sua combustão completa fornece aproximadamente 29,7 kJ de energia por litro de combustível queimado.

c) metanol, pois sua combustão completa fornece aproximadamente 17,9 MJ de energia por litro de combustível queimado.

d) etanol, pois sua combustão completa fornece aproximadamente 23,5 MJ de energia por litro de combustível queimado.

e) etanol, pois sua combustão completa fornece aproximadamente 33,7 MJ de energia por litro de combustível queimado.

Resposta:[D]Cálculo da energia liberada por litro de metanol:Massa molar do metanol = 32 g.mol-1

1 L metanol 790 g 32 g (metanol) 726 kJ790 g (metanol) E1

E1 = 17923,1 kJ = 17,9 MJCálculo da energia liberada por litro de etanol:Massa molar do etanol = 46 g.mol-1

1L etanol 790 g46 g (etanol) 1367 kJ790 g (etanol) E2

E2 = 23476,7 kJ = 23,5 MJÉ mais vantajoso usar o etanol, pois sua combustão

completa fornece aproximadamente 23,5 MJ de energia por litro de combustível queimado.

3. (Enem 2ª aplicação 2010) Às vezes, ao abrir um refrigerante, percebe-se que uma parte do produto vaza rapidamente pela extremidade do recipiente. A explicação para esse fato está relacionada à perturbação do equilíbrio químico existente entre alguns dos ingredientes do produto, de acordo com a equação:

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A alteração do equilíbrio anterior, relacionada ao vazamento do refrigerante nas condições descritas, tem como consequência a

a) liberação de CO2 para o ambiente. b) elevação da temperatura do recipiente. c) elevação da pressão interna no recipiente. d) elevação da concentração de CO2 no líquido. e) formação de uma quantidade significativa de H2O.

Resposta:[A]O equilíbrio:

é deslocado para a esquerda com liberação de CO2 para o ambiente.

4. (Enem 2010) Decisão de asfaltamento da rodovia MG-010, acompanhada da introdução de espécies exóticas, e a prática de incêndios criminosos ameaçam o sofisticado ecossistema do campo rupestre da reserva da Serra do Espinhaço. As plantas nativas desta região, altamente adaptadas a uma alta concentração de alumínio, que inibe o crescimento das raízes e dificulta a absorção de nutrientes e água, estão sendo substituídas por espécies invasoras que não teriam naturalmente adaptação para este ambiente; no entanto, elas estão dominando as margens da rodovia, equivocadamente chamada de “estrada ecológica”. Possivelmente, a entrada de espécies de plantas exóticas neste ambiente foi provocada pelo uso, neste empreendimento, de um tipo de asfalto (cimentosolo) que possui uma mistura rica em cálcio, que causou modificações químicas aos solos adjacentes à rodovia MG-010. Scientific American Brasil. Ano 7, n.° 79, 2008 (adaptado).Essa afirmação baseia-se no uso de cimento-solo, mistura rica em cálcio que

a) inibe a toxicidade do alumínio, elevando o pH dessas áreas.

b) inibe a toxicidade do alumínio, reduzindo o pH dessas áreas.

c) aumenta a toxicidade do alumínio, elevando o pH dessas áreas.

d) aumenta a toxicidade do alumínio, reduzindo o pH dessas áreas.

e) neutraliza a toxicidade do alumínio, reduzindo o pH dessas áreas.

Resposta:[A]A mistura rica em cálcio deixa o solo básico, ou seja, eleva o pH.Como os íons Al3+ reagem com o ânion hidróxido, são retirados do solo.

5. (Enem 2ª aplicação 2010) O rótulo de uma garrafa de água mineral natural contém as seguintes informações:

Características físico-químicas

ValorComposição química

mg/L

pH a 25 °C 7,54bicarbonato 93,84cálcio 15,13sódio 14,24

condutividade elétrica a 25 °C

151 magnésio 3,62carbonatos 3,09sulfatos 2,30

resíduo da evaporação a180 °C

126,71(mg/L)

potássio 1,24fosfatos 0,20fluoretos 0,20

As informações químicas presentes no rótulo de vários produtos permitem classificar de acordo com seu gosto, seu cheiro, sua aparência, sua função, entre outras. As informações da tabela permitem concluir que essa água é

a) gasosa. b) insípida. c) levemente azeda. d) um pouco alcalina. e) radioativa na fonte.

Resposta:[D]As informações da tabela permitem concluir que essa água é um pouco alcalina (pH >7):

pH a 25 °C 7,54

6. (Enem 2009) Nas últimas décadas, o efeito estufa tem-se intensificado de maneira preocupante, sendo esse efeito muitas vezes atribuído à intensa liberação de CO2 durante a queima de combustíveis fósseis para geração de energia. O quadro traz as entalpias-padrão de combustão a 25 ºC (ÄH0

25) do metano, do butano e do octano.

compostofórmula

molecular

massa molar

(g/moℓ)

ÄH025

(kj/moℓ)

metano CH4 16 - 890

butano C4H10 58 - 2.878

octano C8H18 114 - 5.471

À medida que aumenta a consciência sobre os impactos ambientais relacionados ao uso da energia, cresce a importância de se criar políticas de incentivo ao uso de combustíveis mais eficientes. Nesse sentido, considerando-se que o metano, o butano e o octano sejam representativos do gás natural, do gás liquefeito de petróleo (GLP) e da gasolina, respectivamente, então, a partir dos dados fornecidos,

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é possível concluir que, do ponto de vista da quantidade de calor obtido por mol de CO2 gerado, a ordem crescente desses três combustíveis é

a) gasolina, GLP e gás natural. b) gás natural, gasolina e GLP. c) gasolina, gás natural e GLP. d) gás natural, GLP e gasolina. e) GLP, gás natural e gasolina.

Resposta:[A]De acordo com a tabela:

compostofórmula

molecular

massa molar

(g/moℓ)

ΔH025

(kj/moℓ)

metano CH4 16 - 890

butano C4H10 58 - 2.878

octano C8H18 114 - 5.471

Teremos:

CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O H = - 890 kJ/mol

C4H10 + 6,5O2 4CO2 + 5H2O H = - 2878 kJ/mol

C8H18 + 12,5O2 8CO2 + 9H2O H = - 5471 kJ/mol

Como a comparação deve ser feita para 1 mol de CO2 liberado por cada combustível devemos dividir a segunda equação por dois e a terceira por oito e então comparar os respectivos “novos” H obtidos:

CH4 + 2O2 1CO2 + 2H2O H = – 890 kJ/mol

∆H = - 719,5 kJ/mol

∆H = - 683,875 kJ/mol

Lembrando que o sinal negativo significa energia liberada, a ordem crescente de liberação será:

683,875 kJ < 719,5 kJ < 890 kJ

Ou seja, gasolina, GLP e gás natural.