UNESC

1º Período de Farmácia

ELETRO NEGATIVIDADE

1. A TABELA PERIÓDICA DOS ELEMENTOS

Em 1869, Mendeleev (1834 - 1907) anotou

as propriedades de cada um dos 63

elementos conhecidos na época em 63

cartões diferentes. Ao tentar organizar esses

cartões de maneiras diferentes, percebeu

que, com pouquíssimas exceções, as

propriedades dos elementos se repetiam de

maneira periódica quanto os elementos eram

colocados em ordem crescente de massas

atômicas.

1. A TABELA PERIÓDICA DOS ELEMENTOS

Em 1913, Moseley (1887 - 1915) verificou

que as propriedades dos elementos estavam

relacionadas a seus números atômicos e

agora na tabela periódica atual existem 7

períodos e 18 grupos ou famílias.

1. A TABELA PERIÓDICA DOS ELEMENTOS

PROPRIEDADES PERIÓDICAS

São aquelas que, à medida que o número

atômico aumenta, assumem valores

crescentes ou decrescentes em cada

período, ou seja, repetem-se

periodicamente.

RAIO ATÔMICO

ENERGIA DE IONIZAÇÃO

AFINIDADE ELETRÔNICA

ELETROPOSITIVIDADE

ELETRONEGATIVIDADE

2. PROPRIEDADES PERIÓDICAS

2.1 RAIO ATÔMICO

É a distância que vai do núcleo do átomo até

o seu elétron mais externo.

2.2 ENERGIA (OU POTENCIAL) DE IONIZAÇÃO

É a energia necessária para remover um

ou mais elétrons de um átomo isolado no

estado gasoso.

X (g) + Energia → X+(g) + e-

2.3 AFINIDADE ELETRÔNICA OU ELETROAFINIDADE

É a energia liberada quando um átomo

isolado, no estado gasoso,“captura” um

elétron.

X (g) + e- → X-(g) + Energia

2.4 ELETRONEGATIVIDADE

A força de atração exercida sobre os

elétrons de uma ligação.

2.5 ELETROPOSITIVIDADE

CARÁTER METÁLICO: Propriedade

periódica associada à reatividade

química.

3. ELETRONEGATIVIDADE

A força de atração exercida sobre os

elétrons de uma ligação.

3. ELETRONEGATIVIDADE

Na ligação iônica os átomos ligantes apresentam uma

grande

diferença de eletronegatividade ,

isto é, um é

METAL e o outro AMETAL

Na ligação covatente os átomos ligantes apresentam

uma igualdade

de eletronegatividade ,

isto é, um é

Hidrogenio e o outro AMETAL

3. ELETRONEGATIVIDADE

Eletronegatividade é a capacidade que um

átomo tem, de atrair elétrons de outro átomo

quando os dois formam uma ligação

química. Assim, um átomo que, quando

isolado, possui grande potencial de ionização e

grande afinidade eletrônica também

apresentará, quando ligado a outro átomo,

grande atração por elétrons, ou seja, terá uma

alta eletronegatividade.

3. ELETRONEGATIVIDADE

Os elementos mais eletronegativos

são os halogênios especialmente o

flúor, de eletronegatividade igual a

(4,0), o oxigênio e o nitrogênio.

3. ELETRONEGATIVIDADE

Os elementos da coluna B da Tabela Periódica têm

eletronegatividades que variam de 1,2 a 2,4. Para

finalizar dizemos que a medida da polaridade das

ligações (e das moléculas) é feita pelo chamado

momento dipolar, que é o produto do módulo da carga

parcial

3. ELETRONEGATIVIDADE

Quanto maior o raio atômico menor será a

eletronegatividade, porque ela aumenta na

vertical de baixo para cima e na horizontal da

esquerda para a direita.

3. ELETRONEGATIVIDADE

B C N O F

Cl

Br

I

H

Fr

3. ELETRONEGATIVIDADE

Menor eletronegatividade Maior eletronegatividade

Valores grandes de eletronegatividade indicam tendência dereceber elétrons.

3. ELETRONEGATIVIDADE

3. ELETRONEGATIVIDADE

Então em uma ligação covalente o par

de elétrons é compartilhado entre dois

átomos. Isto significa que o par é

simultaneamente atraído para o

núcleo por ambos os átomos,

3. ELETRONEGATIVIDADE

Esta atração é exercida por um átomo

sobre o par de elétrons na sua camada de

valência depende da carga nuclear efetiva

(a carga nuclear menos o efeito da

blindagem das camadas internas) e da

distância entre os núcleos e da camada de

valência.

3. ELETRONEGATIVIDADE

Comparativamente à afinidade

eletrônica, a eletronegatividade mostra pelos

mesmos motivos, um melhor comportamento periódico.

A eletronegatividade tende a crescer

da esquerda para a direita através de um

período na tabela periódica devido ao

aumento da carga nuclear.

4. PERIODICIDADE E

ELETRONEGATIVIDADE

Átomos idênticos possuem a mesma

eletronegatividade. Os dois núcleos atraem

igualmente o par, portanto a distribuição de

cargas nas moléculas simétrica, Uma vez que cada

lado da molécula é eletrostaticamente igual ao outro,

ela é denominada não-polar.

5. ELETRONEGATIVIDADE E

TIPOS DE LIGAÇÕES

Essa atração é induzidas pela

eletronegatividade.

Acetato de Benzila

Fim!!!!!!!!!!!!!!!