Trabalho de Ico

7/26/2019 Trabalho de Ico

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3

ndice

I. Introduo...........................................................................................5

I. xidos:................................................................................................6

1.1. Nomenclatura dos xidos....................................................................6

1.2. Classifcao dos xidos......................................................................6

1.3. Proriedades !"sicas.............................................................................#

1.$. Proriedades %u"micas........................................................................#

II. &cidos...............................................................................................#

2.1. 'efnio.............................................................................................#

2.2. Nomenclatura dos (cidos...................................................................)

2.3. *olatilidade..........................................................................................)

2.$. Proriedades !"sicas.............................................................................)

2.5. Princiais &cidos e suas alica+es.....................................................,

2.6. Classifcao dos (cidos....................................................................11

2.#. -todos de o/teno dos (cidos......................................................12

2.). Proriedades %u"micas......................................................................12

2.,. 0lica+es de aluns (cidos..............................................................12

III. ais.................................................................................................13

3.1. 'efnio...........................................................................................13

3.2. Proriedades !"sicas...........................................................................13

3.3. Classifcao dos sais........................................................................13

3.$. -todos de o/teno dos sais..........................................................15

3.5. Proriedades %u"micas......................................................................15

3.6. 0lica+es de aluns sais..................................................................15

3.#. Princiais ais e suas alica+es.......................................................16

I*. ases ou 4idrxidos.......................................................................16

$.1. 'efnio...........................................................................................16

$.2. Proriedades !"sicas...........................................................................1#

$.3. Classifcao das /ases ou idrxidos...............................................1#

$.$. Nomenclatura das /ases...................................................................1#

$.5. olu/ilidade em (ua........................................................................1)

$.6. -todos de o/teno das /ases ou idrxidos.................................1)


2/23

$

$.#. Proriedades %u"micas......................................................................1)

$.). 0lica+es de alumas /ases ou idrxidos.....................................1,

*. CNC789......................................................................................2

*I. ;e!er


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5

I. Introduo

As principais funes inorgnicas, nomeadamente os cidos, as bases e os sais so substncias

que so usadas e convividas no dia-a-dia de cada ser humano, funes estas que sero

mencionadas no desenvolvimento do presente trabalho. No s se falar sobre o uso das

substncias, mas tamb!m se abordar sobre os conceitos, propriedades f"sicas, obteno e

propriedades qu"micas das respectivas funes em estudo.

# trabalho foi feito com base em manuais, os que esto referenciados nas refer$ncias

bibliogrficas do mesmo. %ncontra & se organi'ado em introduo, desenvolvimento,

concluso e bibliografia.


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6

I xidos:

()ido ! todo composto binrio, onde o o)ig!nio ! o elemento mais electronegativo. #s

)idos podem ser inicos ou moleculares.

#s )idos inicos so aqueles resultantes da unio do o)ig!nio com um metal.

#s )idos moleculares so aqueles resultantes da unio do o)ig!nio com um no-metal.

I.1.Nomenclatura dos xidos

a) Inicos

)ido de ************** nome do elemento + carga do ction em romanos

a carga do ction em algarismos romanos ! dispensvel se o mesmo apresentar no) fi)o.

Na# )ido de sdio

/u# )ido de cobre 0 /u# )ido de cobre 00

b)Moleculares

1refi)os indicam as quantidades de tomos de o)ig!nio e no-metal contidos na frmula.

mono ou di ou tri ... )ido de mono ou di ou tri ... + nome do elemento

# prefi)o mono ! somente opcional quando indicar a quantidade de tomos do no-metal.

/# mon)ido de carbono2 /# di)ido de carbono

N# mon)ido de dinitrog$nio2 N#3 pent)ido de dinitrog$nio

I.2.Classificao dos xidos


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#

xidos bsicos:resultantes da unio do o)ig!nio com metais alcalinos e alcalino-

terrosos. 4eagem com gua, originando base.

Na# + 5# 6 Na#5

7a# + 5# 6 7a#5

4eagem com cido, originando sal e gua8

Na# + 5/l 6 Na/l + 5#

7a# + 5N#9 6 7aN#9 + 5#

xidos cidos:originam-se da desidratao de cidos. 1or este motivo, possuem uma

nomenclatura opcional especial que especifica o cido de origem.

5/#9 menos : 5# 6 /# anidrido carbnico

5;#


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)

Perxidos:resultam da unio de metais alcalinos, alcalino-terrosos e hidrog!nio com

o radical22!. %ste radical tem a seguinte estrutura8 "" "" "".

5# , Na#, @#, /a#, 7a#

#s per)idos reagem comcidos, originando sale gua oxigenada.

/a# + 5;#


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,

++N O

3

HN O3+H

2O H

3O

2++S O

4

H2

S O4+2H

2O 2H

3O

++CN

HCN+H2OH3O

II.2. Nomenclatura dos cidos

a* 5idrcidos8o nome ! feito com a terminao %drico

Bcido nome do anion "drico

%)8 5/l8 cido clor"drico2 508 cido iodr"dico

b* #)icidos8 quando apresenta apenas a formao de um oxixido e sua terminao ! ico

Bcido nome do anion ico

%)8 5/#98 cido carbCnico 2 597#98 cido brico

7quando apresenta a formao de 2 oxicidos e sua terminao ! ico

Bcidonome do anion

ico ?aior No)

#so ?enor No)

%)8 5N#98 cido n"trico2 5N#8 cido nitroso

II.#. +olatilidade

+olatilidade: capacidade de um cido em volatili'ar passagem do estado l"quido para o

gasoso. Analisando os pontos de ebulio dos cidos, podemos classific-los em8


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1

Di)os8 cidos que apresentam elevado ponto de ebulio. %)8 5;#


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11

# cido impuro t!cnico ! vendido no com!rcio com o nome de cido muritico. K

encontrado no suco gstrico. K um reagente muito usado na ind=stria e no laboratrio.

K usado na limpe'a de edif"cios aps a sua caiao, para remover os respingos de cal.

K usado na limpe'a de superf"cies metlicas antes da soldagem dos respectivos metais.

(cido sulf5rico 3426&*

K o cido mais importante na ind=stria e no laboratrio. # poder econCmico de um pa"s pode

ser avaliado pela quantidade de cido sulf=rico que ele fabrica e consome.

# maior consumo de cido sulf=rico ! na fabricao de fertili'antes, como os superfosfatos e

o sulfato de amCnio. K o cido dos acumuladores de chumbo baterias usados nos

automveis.

K consumido em enormes quantidades em in=meros processos industriais, como processos da

ind=stria petroqu"mica, fabricao de papel, corantes, etc. # cido sulf=rico concentrado ! um

dos desidratantes mais en!rgicos. Assim, ele carboni'a os hidratos de carbono como os

a=cares, amido e celulose2 a carboni'ao ! devido L desidratao desses materiais.

# cido sulf=rico MdestriM o papel, o tecido de algodo, a madeira, o a=car e outros

materiais devido L sua en!rgica ao desidratante.

# cido sulf=rico concentrado tem ao corrosiva sobre os tecidos dos organismos vivostamb!m devido L sua ao desidratante. 1rodu' s!rias queimaduras na pele. 1or isso, !

necessrio e)tremo cuidado ao manusear esse cido. As chuvas cidas em ambiente polu"dos

com di)ido de en)ofre cont$m 5;#< e causam grande impacto ambiental.

(cido n%trico 34N#*

Fepois do sulf=rico, ! o cido mais fabricado e mais consumido na ind=stria. ;eu maior

consumo ! na fabricao de e)plosivos, como nitroglicerina dinamite, trinitrotolueno N,trinitrocelulose algodo plvora e cido p"crico e picrato de amCnio.

K usado na fabricao do salitre NaN#9, @N#9 e da plvora negra salitre + carvo +

en)ofre.

A amCnia ! um gs incolor de cheiro forte e muito irritante.

A amCnia ! fabricada em enormes quantidades na ind=stria. ;ua principal aplicao ! a

fabricao de cido n"trico.

K tamb!m usada na fabricao de sais de amCnio, muito usados como fertili'antes na

agricultura.

%)emplos8 N5


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12

A amCnia ! usada na fabricao de produtos de limpe'a dom!stica, como AJa), D=ria, etc.

(cido fosfrico 34#P&*

#s seus sais fosfatos t$m grande aplicao como fertili'antes na agricultura.

K usado como aditivo em alguns refrigerantes.

(cido ac7tico 3C4# ! C4*

K o cido de vinagre, produto indispensvel na co'inha preparo de saladas e maioneses.

(cido fluor%drico 34,*

em a particularidade de corroer o vidro, devendo ser guardado em frascos de polietileno. Kusado para gravar sobre vidro.

(cido carb8nico 342C#*

K o cido das guas minerais gaseificadas e dos refrigerantes. Dorma-se na reao do gs

carbCnico com a gua8 /# + 5# =5/#9

4idrxido de magn7sio 3-g34*2*K pouco sol=vel na gua. A suspenso aquosa de ?g#5 ! o leite de magn!sia, usado como

anticido estomacal. # ?g#5 neutrali'a o e)cesso de 5/l no suco gstrico.

?g#5 + 5/l =?g/l + 5#

4idrxido de alum%nio 3/l34*#*

K muito usado em medicamentos anticidos estomacais, como ?aalo), 1epsamar, etc.

II.9. Classificao dos cidos

1! uanto ao n5mero de ;idrog7nio ioni


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13

a -onocidos8 na ioni'ao a mol!cula liberta um catio

H+

. %)8 5/l,

HN O3

,HCN ...

b )icidos8 na ioni'ao a mol!cula liberta dois caties

H+

. %)8

H2

S O4

, H2Mn O

4, H

2Cr O

4

c >ricidos8 na ioni'ao a mol!cula liberta tr$s caties

H+

d >etrcidos8 na ioni'ao a mol!cula liberta < caties

H+

. %)8

H2P

2O

7, H

4Fe (CN)

6, H

4S i

2O

4

- uanto a $resena ou no de oxig7nio na mol7cula8

a 4idrcidos8 no contem o)ig!nio. %)8 HCl , H4Fe (CN)6 , H2 S

b xicidos8 contem o)ig!nio. %)8 HN O3 , H2Mn O4 , H4 S i2 O4

9- uanto ao grau de ioni


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1$

a ?inrios8 apresenta dois elementos. %)8 HBr ,HCl , H2S,HF

b >ernrios8 apresentam tr$s elementos. %)8 H2 S O4 , H3P O4

c uaternrios8 apresentam quatro elementos. %)8 HOCN , H4Fe (CN)6

II.@. -7todos de obteno dos cidos

a /arbonatao do organometlico.

b 5idrlise de esteres2

c 5idrlise do nitrila2

d #)idao de lcoois de aldeidos2e #)idao en!rgica dos alcenos2

f 4eaco de alcenos com percidos2

II.A. Pro$riedades 'u%micas

+olteis8 a grande maioria dos cidos8 HF , HCl , HCN , H2 S ,HN.e tc .

# cido ac!tico, componente no vinagre, ! o cido voltil mais comum no nosso dia-a-

dia. Ao abrirmos um frasco com vinagre, logo percebemos seu cheiro caracter"stico.

#s cidos apresentam sabor a


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15

Bcido fosfrico 591#


14/23

16

III.2. Pro$riedades f%sicas

a #s sais geralmente apresentam sabor salgado e so slidos, pois so compostos

inicos.

b %m soluo condu'em corrente el!ctrica2

c #s sais podem ser encontrados em diferentes cores para al!m da cor branca.

III.#. Classificao dos sais

#s sais podem ser classificados em < diferentes grupos, segundo a sua nature


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1#

6ais du$los ou mistos so sais que apresentam dois caties diferentes e)cepto o

hidrog!nio ioni'vel+H

ou dois anies diferentes e)cepto a hidro)ilaOH

.

#s sais tamb!m so classificados quanto a presena de gua, presena de o)ig!nio e quanto

ao n=mero de elementos8

uanto a $resena de gua8

5idratados8 CuSO45H2O,CaSO42H2O

Anidros8 NaCl , Cl , CaS O4

uanto D $resena de oxig7nio:

#)issais8 N O3 ,CaCO3 , C a S O4

uanto ao n5mero de elementos:

7inrios8 CaC l2, Br , NaCl

ernrios8 CaSO4 , ! l2(SO4)3

uaternrios8 NaCNO, N a4Fe(CN)6

/ solubilidade em gua

%m termos prticos, esse ! o crit!rio mais importante para a classificao dos sais.

A tabela a seguir indica a solubilidade em gua a 3Q / e :atm das substncias.

6olubilidade em gua

6ol5=eis

como regra

Insol5=eis

principais e)cepes

Nitratos NO

3

Acetatos

C H

3COO

-


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1)

/loretos C l

7rometos

B r

0odetos "

2+2+ , H g

2

+ , P #

! g

;ulfatos 2S O

4

2+

2+ , P #

2+ , B a

2+ , S r

C a

6olubilidade em gua

6ol5=eis

como regra

Insol5=eis

principais e)cepes

;ulfuretos 2

S

?etais alcalinos,

Alcalino terrosos

% amnio +

N H4

/arbonatos2C O

3

?etais alcalinos

% amnio +

N H4

Dosfatos 3PO

4

?etais alcalinos

% amnio +

N H4


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bser=aes

:- uando se di' que um sal ! insol=vel, na verdade se quer di'er que sua solubilidade

em gua ! muito pequena, pois nenhuma substancia ! totalmente insol=vel.

- odos os sais de metais alcalinos e amnio +N H4

so sol=veis.

9- #s sais insol=veis sofrem pequena dissociao inica, por isso originam solues com

pequena quantidade de ies, sendo considerados maus electrlitos.

III.&. -7todos de obteno dos sais

uando um acido e uma base so misturados, ocorre uma reaco entre estas duas esp!cies

denominada reaco de neutrali


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Nitrato de sdio &NaN O

3 8 esse sal ! conhecido como salitre do /hile, sendo

muito utili'ado na fabricao de fertili'antes adubos. # bicarbonato de sdio ! usado como fermento de pes e blocos. # calcrio ! utili'ado na fabricao do vidro comum e, tamb!m, na produo do

cimento, quando misturado com argila e areia.

III.@. Princi$ais 6ais e suas a$licaes.

Perxidos8 na ind=stria so usados como clarificadores alveJantes de tecidos, poupa de

celulose, etc. 1ara essas utili'aes sua concentrao ! superior a 9HR de per)ido de

hidrog$nio. A soluo aquosa com concentrao de 9R de per)ido de hidrog$nio,

popularmente conhecida como gua o)igenada, ! usada como anti-s!ptico e algumas pessoas

a utili'am para a descolorao de p$los e cabelos.

Dixido de silcio8 ! o )ido mais abundante da crosta terrestre, ele ! um dos componentes

dos cristais, das rochas e da areia.

xido de Clcio (CaO)8 #btido a partir da decomposio do calcrio, ! usado na agricultura

para diminuir a acide' do solo e tamb!m na preparao de argamassa na construo civil.

xido Nitroso (N2O)8 /onhecido como gs hilariante, esse )ido inalado em pequenaquantidade provoca euforia, mas pode causar s!rios problemas de sa=de2 ! utili'ado como

anest!sico.

Dixido de Enxofre (SO2)8 K usado para a obteno de cido sulf=rico e no branqueamento

de leos aliment"cios, entre outras aplicaes. K um dos principais poluentes atmosf!ricos2 em

dias =midos, combina-se com o vapor de gua da atmosfera e origina a chamada chuva cida.

Monxido de Carbono (CO)8 Ssado para obter certos produtos qu"micos e na metalurgia do

ao. K normalmente o principal poluente da atmosfera das 'onas urbanas2 inalado combinacom a hemoglobina das hemcias do sangue, neutrali'ando-as para o transporte de gs

o)ig$nio no organismo.

I+. ?ases ou 4idrxidos

I+.1. )efinio

;egundo Arrhenius, base ! toda a substancia que, em soluo aquosa, sofre dissociao,

libertando como =nico tipo de anio o O H .


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%)emplos8

++OH

OH+H2O

++OH

NaOH+H2ONa

2++2O H

Ca (OH)2+H2O c a

2++2O H

Ba (OH)2+H2 O B a

I+.2. Pro$riedades f%sicas

a %m soluo aquosa libertam o =nico anio OH

b 1ossuem sabor amargo2c ;o escorregadios2d /oram a soluo de fenolftaleina de incolor de vermelho para a'ul2

e ?udam a cor de papel de tornassol de vermelho para a'ul2f %m soluo condu'em electricidade2

g ;o sempre formados por metais ou pelo+

N H4

.

I+.#. Classificao das bases ou ;idrxidos

As bases podem ser classificadas segundo tr$s crit!rios8

N5mero de ;idroxilas: em funo do n=mero de grupos

OH

libertados por frmula, as

bases podem ser classificadas como8

?onobases Fibases ribases etrabases

No deOH

por

frmula

1O H

2O H

3O H

4O H

%)emplo NaOH Mg (OH)2

!l (OH)3

P# (OH)4

I+.&. Nomenclatura das bases


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5idr)ido + de + nome do ction

%)emplos8

a Na+:8 ction sdio Na#58 hidr)ido de sdio

b /a+8 ction clcio /a#58 hidr)ido de clcio

1ara ctions com mais de uma val$ncia8

a erminao oso8 menor val$ncia.

%)8 De#58 hidr)ido ferroso ou hidr)ido de ferro 00

b erminao io8 maior val$ncia.

%)8 De#598 hidr)ido f!rrico ou hidr)ido de ferro 000

I+.. 6olubilidade em gua

# esquema a seguir mostra a variao gen!rica da solubilidade das bases, em gua.

6olubilidade das bases em gua?etais alcalinos ?etais alcalinos -

terrosos

#utros metais

;ol=veis 1ouco sol=veis 1raticamente insol=veis

A fora das bases pode ser relacionada com a sua solubilidade8 quanto maior for asolubilidade de uma base, maior ser o seu grau de dissociao e ela ser considerada uma

base forte.

No entanto, se a base for pouco sol=vel, o seu grau de dissociao ser menor e ela ser

considerada fraca.

7ase sol=vel elevado grau de dissociacao base forte bons electrlitos

7ase praticamente insol=vel bai)o grau de dissociacao base fraca maus

electrlitos

# hidr)ido de amnio N H4OH , que ! uma base proveniente de substancia molecular a

amnia N H3(g) & e no de metal, contraria essa regra, pois, embora se dissolva

facilmente em agua, ela apresenta um grau de ioni'ao muito pequeno. Iogo, o hidr)ido de

amnio ! a =nica base sol=vel e fraca.

Assim, temos8

?ases fortes: $iOH , NaOH , OH ,%#OH ,CsOH ,Ca (OH)2, Sr (OH)2, Ba (OH)2.


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?ases fracas: N H4OH e bases dos demais metais.

I+.9. -7todos de obteno das bases ou ;idrxidos 4eaco de metais alcalinos e agua2 4eaco de )idos bsicos e agua2 4eaco de dupla troca2 # hidr)ido de sdio pode ser obtido pela electrlise da gua salgada2 # hidr)ido de clcio pode ser obtido pela reaco de )ido de clcio com gua e

liberta calor2

I+.@. Pro$riedades 'u%micas/co sobre indicadores: tanto os cidos como as bases alteram a cor de um indicador.

No nosso dia & a - dia, encontramos indicadores presentes em varias esp!cies8 no repolho

ro)o, na beterraba, nas p!talas de rosas vermelhas, no ch & mate, nas amoras, etc.

0ndicadores mais usados em laboratrios e as cores que adquirem, se em presena de um

acido ou de uma base.

>ornassol ,enolftalein

a

/laranEado de metila /


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4idrxido de clcio F Ca (OH)2 ! conhecido como cal 5idratada, cal e)tinta ou

cal apagada.

K utili'ado nas pinturas a cal caiao e na preparao de argamassa. A amnia ! um gs incolor, de cheiro irritante, presente numa mistura chamada

inalador de amnia, usada para restabelecer pessoas desmaiadas. A amnia ! utili'ada na produo de cido n"trico, o qual ! aplicado na fabricao de

fertili'antes e e)plosivos. A amnia ! de importncia fundamental para a humanidade, pois a partir dela so

produ'idos fertili'antes, os quais permitem o aumento da produo de alimentos.

+. CNCGH6

/ontudo, como se pode observar ao longo do trabalho, as principais funes inorgnicas so

cidos, bases e sais. %las apresentam diversas propriedades f"sicas e qu"micas, as quais J

foram mencionadas no desenvolvimento deste, assim como o leitor pode verificar que e)istem

muitas formas de obteno destas funes, no se esquecendo das diversas utilidades que

algumas funes inorgnicas nos fornecem no nosso dia & a & dia.

Assim como outras podem ser usadas para a obteno de adubos ou fertili'antes, que soben!ficos na produo de vrias culturas agr"colas.

%spera & se que o caro leitor tenha encontrado algo =til neste trabalho.


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+I. BeferJncias bibliogrficas

U#IFAN0,Introduo Clssica Qumica Geral, Grupo Tch Qumica !fundao

biblioteca nacional do 4io de Vaneiro. ch$quimica, /onsultoria educacional IFA,

4V & HHW. V#;% A. ei)eira2 Adriana 7arreiro de ;ousa Nunes. Qumica "# $no de escolaridade

1orto editora, 7rasil, rio de Vaneiro & HH

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