QUÍMICA

Prof ª. Giselle Blois

Transformações Químicas

Elementos Químicos, Tabela Periódica e Reações Químicas

Parte 6

Elementos Químicos, Tabela Periódica e Reações Químicas

Exercício:

1. (FUVEST-SP) O gráfico mostra a variação do potencial de

ionização para os elementos com número atômico de 1 a 19.

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a) Dê o nome dos três elementos que têm maior dificuldade de

formar cátions, no estado gasoso.

Maior P.I. = Menor raio

Menor raio = maior atração prótons-elétrons Menor raio = maior dificuldade de arrancar elétrons

He, Ne e Ar

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b) Explique por que, no intervalo de Z = 3 a Z = 10, o P.I. tende

a crescer com o aumento do número atômico.

Maior Z = Menor raio (no mesmo período)

Menor raio = Maior P.I.

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AFINIDADE ELETRÔNICA

(ou Eletroafinidade)

É a energia liberada quando um átomo isolado, no estado

físico gasoso, recebe um elétron.

X(g)0 + e- X(g)

+1 + energia

Elementos Químicos, Tabela Periódica e Reações Químicas

* Quanto MENOR é o átomo, MAIOR é a força de atração

próton-elétron, logo MAIOR é a eletroafinidade.

* Quanto MAIOR é o átomo, MENOR é a força de atração

próton-elétron, logo MENOR é a eletroafinidade.

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Fonte: Ebah.

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ELETRONEGATIVIDADE

É força de atração exercida sobre os elétrons de uma

ligação.

* Quanto MENOR o raio, MAIOR é a força de atração

próton-elétron, logo é MAIOR a eletronegatividade.

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Fonte: Sesi.

Elementos Químicos, Tabela Periódica e Reações Químicas

Fonte: Batuta.

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ELETROPOSITIVIDADE

(ou Caráter Metálico)

É a capacidade (tendência) de um átomo perder elétrons,

originando cátions.

* Quanto MAIOR for o átomo, MENOR é a força de

atração, MAIS facilmente este átomo perderá elétrons.

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Fonte: Portal São Francisco.

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OBS:

Tanto a eletroafinidade como a eletronegatividade e a

eletropositividade NÃO são definidas para os elementos

químicos constituintes da Família dos Gases Nobres.

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REATIVIDADE

A reatividade está relacionada com a facilidade que o

elemento possui em ganhar ou perder elétrons.

• Metais: que perdem elétrons com maior facilidade;

• Ametais: que ganham elétrons com maior facilidade.

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Fonte: Portal São Francisco.

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Exercício: 1. (FEI-SP) Em relação às configurações eletrônicas, no estado

fundamental, dos átomos dos elementos químicos X, Y e Z:

X = 1s2 2s2 2p6 3s1

Y = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5

Z = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

São feitas afirmações. Julgue os itens e justifique.

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X = 1s2 2s2 2p6 3s1

Y = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5

Z = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

I – Pertencem ao mesmo período da Tabela Periódica.

II – Pertencem ao mesmo grupo da Tabela Periódica.

SIM, pertencem ao terceiro período

Não: X = metais alcalinos; Y = halogênios; Z = gases nobres

Elementos Químicos, Tabela Periódica e Reações Químicas

X = 1s2 2s2 2p6 3s1

Y = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5

Z = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

III – X possui maior eletropositividade e raio atômico que Y e Z. * Eletropositividade ou caráter metálico: é a capacidade (tendência) de um átomo perder elétrons, originando cátions.

SIM.

* Raio atômico: Z < Y < X SIM.

Elementos Químicos, Tabela Periódica e Reações Químicas

X = 1s2 2s2 2p6 3s1

Y = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5

Z = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

IV – X tem menor potencial de ionização que os demais

elementos do período a que pertence.

Como X é da família Metais Alcalinos, Grupo 1, ele possui o

maior raio atômico do período. Com isso, apresenta o menor

potencial de ionização do seu período.

É a energia necessária para remover um ou mais elétrons de um átomo isolado no estado físico gasoso.

SIM.

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X = 1s2 2s2 2p6 3s1

Y = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5

Z = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

IV – X é alcalino, Y é halogênio e Z é gás nobre.

SIM

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Propriedade Física: DENSIDADE

* Nas famílias ou grupos: AUMENTA de cima para baixo

(de acordo com o aumento do raio atômico).

* Nos períodos ou séries: AUMENTA da extremidade para

o centro.

d = m / V

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Fonte: Alunos Online.

Elementos Químicos, Tabela Periódica e Reações Químicas

Propriedade Física: PONTO DE FUSÃO E PONTO DE EBULIÇÃO • Fusão = sólido para líquido • Ebulição = líquido para gasoso

Fonte: Cola Web.

Carbono: PF = 3550°C PE = 4300°C