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QUÍMICA Transformações Químicas
Teoria Atômica: átomos e sua estrutura – número atômico,
número de massa, isótopos e massa atômica – Parte 1
Profa. Giselle Blois
Teoria Atômica: átomo e sua estrutura
- O que é átomo?
É menor parte da matéria.
- Partículas fundamentais que constituem o átomo:
Prótons, nêutrons e elétrons.
VERDADE???
Teoria Atômica: átomo e sua estrutura
Prótons (p): partículas com carga positiva
Nêutrons (n): partículas neutras (sem carga)
Elétrons (e): partículas com carga negativa
- Massa relativa a cada uma dessas partículas:
PRÓTON NÊUTRON ELÉTRON
1 1 1/1836 ≈ 0
Teoria Atômica: átomo e sua estrutura
- A estrutura do átomo:
Fonte: Vestibular 1
Núcleo: prótons e nêutrons
Eletrosfera: elétrons
Teoria Atômica: átomo e sua estrutura
- A eletrosfera é a parte do átomo que se subdivide em camadas
eletrônicas ou níveis de energia : K, L, M, N, O, P, Q.
Fonte: Prof. Carla Química
Teoria Atômica: átomo e sua estrutura
- Juntando as informações:
Fonte: Alunos online
Fonte: Minério de Minas Fonte: Ultra downloads
Teoria Atômica: átomo e sua estrutura
- Vale lembrar que:
- Os níveis de energia se subdividem em subníveis de energia:
s, p, d, f.
- Cada nível de energia e cada subnível de energia possui um
número máximo de elétrons:
K L M N O P Q
2 8 18 32 32 18 2
s p d f
2 6 10 14
Teoria Atômica: átomo e sua estrutura
- São sete camadas porque são sete períodos (horizontal) na
Tabela Periódica:
Fonte: Tabela Periódicacompleta
Teoria Atômica: número atômico e número de massa
- Número atômico (Z): é o total de prótons de um átomo.
Z = p
- Número de massa (A): é o total de prótons e nêutrons de um átomo.
A = p + n
A = Z + n
n = A - Z
Teoria Atômica: número atômico e número de massa
- O NÚMERO ATÔMICO (Z) É A PROPRIEDADE QUE IDENTIFICA UM ELEMENTO QUÍMICO. Átomos do mesmo elemento químico têm o mesmo número atômico.
- Representação de um elemento químico:
X = símbolo do elemento químico
Teoria Atômica: número atômico e número de massa
Átomo (neutro: p = e)
Z = p = e
Íon (não neutro: p ≠ e)
Z = p ≠ e
O íon pode ser denominado de cátion (perde elétrons: positivo) ou ânion (ganha elétrons: negativo).
Cátion (+)
Átomo Íon
Ânion (-)
Teoria Atômica: número atômico e número de massa
Ex.:
A= 37
Z = 17
-
A= 37
Z = 17
A = 23
Z = 11
A = 23
Z = 11
p = 17 p = 17 p = 11 p = 11
e- = 17 e- = 18 e- = 11 e- = 10
n = 20 n = 20 n = 12 n = 12
átomo ânion átomo cátion
Teoria Atômica: número atômico e número de massa
- Tanto o ânion como o cátion do exemplo possuiam apenas uma carga, por isso são chamados, respectivamente, de ânion monovalente e cátion monovalente.
- Se possuissem mais cargas seriam: divalentes, trivalentes, tetravalentes, etc.
Teoria Atômica: isótopos, isóbaros e isótonos
- ISÓTOPOS: são átomos que possuem mesmo número de prótons (Z) e diferente número de massa e sendo assim, consequentemente, diferente número de nêutrons.
OBS: Os isótopos podem ser considerados também átomos de
um mesmo elemento químico.
Teoria Atômica: isótopos, isóbaros e isótonos
- ISÓBAROS: são átomos que possuem mesmo número de massa (A) e diferente número atômico e sendo assim, consequentemente, diferente número de nêutrons.
- ISÓTONOS: são átomos que possuem diferentes números atômicos e de massa, mas possuem mesmo número de nêutrons (n).