Uma breve

história...

A história da Tabela Periódica começa com a descoberta A história da Tabela Periódica começa com a descoberta

de alguns elementos químicos.de alguns elementos químicos.

Elementos como o ouro (Au), a prata (Ag) o chumbo (Pb) Elementos como o ouro (Au), a prata (Ag) o chumbo (Pb)

ou o mercúrio (Hg) já eram conhecidos desde a ou o mercúrio (Hg) já eram conhecidos desde a

antiguidade.antiguidade.

A primeira descoberta de um elemento novo ocorreu em A primeira descoberta de um elemento novo ocorreu em

1969 quando Henning Brand, um alquimista alemão, 1969 quando Henning Brand, um alquimista alemão,

descobriu o fósforo.descobriu o fósforo.

DÖBEREINERDÖBEREINER

(1780-1849)(1780-1849)

Em 1829, Johann W. Döbereiner teve a ideia Em 1829, Johann W. Döbereiner teve a ideia

de agrupar os elementos em três - tríades. de agrupar os elementos em três - tríades.

Essas tríades tinham propriedades químicas Essas tríades tinham propriedades químicas

muito semelhantes.muito semelhantes.

Lei das Lei das TríadesTríades““elementos da natureza que se elementos da natureza que se

ajustavam em grupos de três”ajustavam em grupos de três”

LIMITAÇÃO:LIMITAÇÃO: Apenas se aplicava a alguns elementosApenas se aplicava a alguns elementos

Cálcio Estrôncio

Bário

Cloro Bromo Iodo

De acordo com esta lei, a massa atómica do elemento central da De acordo com esta lei, a massa atómica do elemento central da

tríade, era supostamente a média das massas atómicas do tríade, era supostamente a média das massas atómicas do

primeiro e terceiro membros. primeiro e terceiro membros.

Lítio Sódio Potássio

Parafuso Parafuso TelúricoTelúricoElementos químicos colocados sobre a mesma linha Elementos químicos colocados sobre a mesma linha

vertical apresentavam propriedades químicas vertical apresentavam propriedades químicas

semelhantessemelhantes

CHANCOURTOISCHANCOURTOIS

(1820-1886)(1820-1886)

A representação era muito complexa e apenas era A representação era muito complexa e apenas era

válida até ao Cálcioválida até ao CálcioLIMITAÇÃO:LIMITAÇÃO:

Em 1863, Chancourtois propôs uma Em 1863, Chancourtois propôs uma

nova organização: sobre um nova organização: sobre um

cilindro desenhou uma hélice, que cilindro desenhou uma hélice, que

o dividia em 16 partes e dispôs os o dividia em 16 partes e dispôs os

elementos sobre a curva por ordem elementos sobre a curva por ordem

crescente do valor da massa crescente do valor da massa

atómica.atómica.

NEWLANDSNEWLANDS

(1837-1898)(1837-1898)

Elementos químicos ordenados em sete colunas Elementos químicos ordenados em sete colunas por ordem crescente dos valores das massas por ordem crescente dos valores das massas

atómicasatómicas

““O oitavo elemento é uma O oitavo elemento é uma

espécie de repetição do espécie de repetição do

primeiro”primeiro”

Adequa-se apenas aos primeiros 16 elementosAdequa-se apenas aos primeiros 16 elementos

Lei das OitavasLei das Oitavas

Periodicidade

LIMITAÇÃO:LIMITAÇÃO:

MENDELEIEVMENDELEIEV

(1834-1907)(1834-1907)

MAS ...MAS ...Deixa espaços para elementos ainda Deixa espaços para elementos ainda

desconhecidos!desconhecidos!

São descobertos novos elementos cujas São descobertos novos elementos cujas

propriedades foram previstas por Mendeleiev!propriedades foram previstas por Mendeleiev!

Mendeleiev, enquanto escrevia um livro de química Mendeleiev, enquanto escrevia um livro de química

inorgânica, criou um conjunto de cartas com a inorgânica, criou um conjunto de cartas com a

informação relativa a cada elemento. Ao tentar informação relativa a cada elemento. Ao tentar

encontrar uma relação entre as propriedades dos encontrar uma relação entre as propriedades dos

elementos, cria uma tabela onde mantém a elementos, cria uma tabela onde mantém a

ordenação dos elementos químicos ordenados por ordenação dos elementos químicos ordenados por

ordem crescente dos valores das massas atómicasordem crescente dos valores das massas atómicas

MOSELEYMOSELEY

(1887-1915)(1887-1915)

O número de protões é igual em todos O número de protões é igual em todos os átomos do mesmo elemento!os átomos do mesmo elemento!

número número atómicoatómico

Elementos químicos ordenados por ordem Elementos químicos ordenados por ordem crescente dos números atómicoscrescente dos números atómicos

SEABORGSEABORG

(1912-1999)(1912-1999)

A última grande alteração na tabela A última grande alteração na tabela

periódica resultou do trabalho de Glenn periódica resultou do trabalho de Glenn

Seaborg, na década de 50. A partir da Seaborg, na década de 50. A partir da

descoberta do plutónio, em 1940, Seaborg descoberta do plutónio, em 1940, Seaborg

descobriu todos os elementos transuranianos descobriu todos os elementos transuranianos

(do número atómico 94 até 102). Assim, (do número atómico 94 até 102). Assim,

reconfigurou a tabela periódica colocando a reconfigurou a tabela periódica colocando a

série dos actnídeos abaixo da série dos série dos actnídeos abaixo da série dos

lantanídeos.lantanídeos.

            Em 1951, Seaborg recebeu o Prémio Nobel Em 1951, Seaborg recebeu o Prémio Nobel

em química, pelo seu trabalho. O elemento em química, pelo seu trabalho. O elemento

106 da Tabela Periódica é chamado seabórgio, 106 da Tabela Periódica é chamado seabórgio,

em sua homenagem.em sua homenagem.

Actualmente, conhecem-se 115 Actualmente, conhecem-se 115 elementoselementos

Li

Na

K

Rb

Cs

Fr

Be

Mg

Ca

Sr

Ba

Ra UuoUuhUuq

NeFB C N O

Sc

Y

Ac

La

Ti

Zr

Hf

Rf

V

Nb

Ta

Db

Cr

Mo

W

Sg

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Re

Bh

Al Si P S Cl Ar

H

Fe

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Hs

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Xe

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I

At

Se

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Po

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Ga

In

Tl

Ni

Pd

Pt

Uun

Cu

Ag

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Uuu

Zn

Cd

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Uub

TmErDy HoPmNdCe Pr LuYbTbGdSm Eu

MdFmCf EsNpUTh Pa LrNoBkCmPu Am

Li

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Ra UuoUuhUuq

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V

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Al Si P S Cl Ar

H

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Ru

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I

At

Se

Te

Po

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Ga

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Pd

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Ag

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Uuu

Zn

Cd

Hg

Uub

TmErDy HoPmNdCe Pr LuYbTbGdSm Eu

MdFmCf EsNpUTh Pa LrNoBkCmPu Am

A maioria dos elementos ocorrem na A maioria dos elementos ocorrem na Natureza...Natureza...

Li

Rb

Cs

Be

Na Mg

NeFB C N O

Al Si P S Cl Ar

H He

K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co KrBrSeAsGeGaNi Cu Zn

Sr Y Zr Nb Mo Ru Rh XeITeSbSnInPd Ag Cd

Ba La Hf Ta W Re Os Ir RnAtPoBiPbTlPt Au Hg

Fr Ra

TmErDy HoNdCe Pr LuYbTbGdSm Eu

UTh Pa

Ac

Tc

Rf Db Sg Bh Hs Mt Uun

...mas alguns são sintetizados no laboratório...mas alguns são sintetizados no laboratório

Uuu Uub Uuq UuoUuh

Pm

Np CfBkCmPu Am MdFmEs LrNo

H

Cada elemento da Tabela Periódica é representado pelo seu Cada elemento da Tabela Periódica é representado pelo seu

símbolo químico.símbolo químico.

Ex: HidrogénioEx: Hidrogénio

Cada elemento é caracterizado por dois números:Cada elemento é caracterizado por dois números:

1,01

1

- NÚMERO - NÚMERO

ATÓMICOATÓMICO- MASSA ATÓMICA RELATIVA- MASSA ATÓMICA RELATIVA

Balança Imaginária

16 átomos de hidrogénio – 1

H H H HH

HHH H H HH H H H

H

A massa atómica relativa (Ar) de um elemento

indica o número de vezes que a massa média dos

átomos desse elemento é maior do que a massa do

padrão escolhido – átomo de 1H.

O16

8

O

Exemplos:

A massa atómica relativa do hidrogénio é 1,01

Ar (H) = 1,01

A massa atómica relativa do oxigénio é 16,00

Ar (O) = 16,00

O

H

Significa que a massa média dos átomos de oxigénio é 16,00

vezes maior do que a massa média dos átomos de

hidrogénio.

Na tabela os elementos estão organizados Na tabela os elementos estão organizados em:em:

GG

RR

UU

PP

OO

P E R Í O D OP E R Í O D O

1

2

3

4

5

6

7

6

7

1

2

3 4 5 6 7 8 9 10 11 12

13 14 15 16 17

18

- GRUPOS- GRUPOS

- PERÍODOS- PERÍODOS

Há 18 grupos na Tabela Periódica, alguns têm Há 18 grupos na Tabela Periódica, alguns têm nomes especiais.nomes especiais.

1

2

3 4 5 6 7 8 9 10 11 12

13 14 15 16 17

18M

eta

is

Alc

alin

o-

Meta

is

Alc

alin

o-

Terr

osos

Terr

osos

Meta

is

M

eta

is

A

lcalin

os

Alc

alin

os

Gases

Nob

res

Gases

Nob

res

Halo

gén

eos

Halo

gén

eos

Há também que considerar as famílias dos Lantanídeos e dos Há também que considerar as famílias dos Lantanídeos e dos ActinídeosActinídeos

LantanídeosLantanídeos

ActinídeosActinídeos

De acordo com as suas propriedades, os elementos De acordo com as suas propriedades, os elementos podem ainda classificar-se empodem ainda classificar-se em

Li

Na

K

Rb

Cs

Fr

Be

Mg

Ca

Sr

Ba

Ra UuoUuhUuq

NeFB C N O

Sc

Y

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La

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Hf

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V

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Cr

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Bh

Al Si P S Cl Ar

H

Fe

Ru

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Hs

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Rh

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Mt

Kr

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Se

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In

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Ni

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Zn

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Hg

Uub

TmErDy HoPmNdCe Pr LuYbTbGdSm Eu

MdFmCf EsNpUTh Pa LrNoBkCmPu Am

Li Be

Na Mg Al

K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Cu GaNi Zn

Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh SnInPd Ag Cd

Cs Ba La Hf Ta W Re Os Ir BiPbTlPt Au Hg

Fr Ra UuhUuqAc Rf Db Sg Bh Hs Mt Uun Uuu Uub

TmErDy HoPmNdCe Pr LuYbTbGdSm Eu

MdFmCf EsNpUTh Pa LrNoBkCmPu Am

B

Si

AsGe

TeSb

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NeFC N O

P S Cl Ar

He

KrBrSe

XeI

Rn

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METAISMETAIS ee SEMI-METAIS. SEMI-METAIS.,, NÃO METAIS NÃO METAIS

METAISMETAIS

NÃO METAISNÃO METAIS

METAISMETAIS NÃO METAISNÃO METAIS

Propriedades FísicasPropriedades Físicas

Bons condutores térmicos e eléctricosBons condutores térmicos e eléctricosMaus condutores térmicos e eléctricosMaus condutores térmicos e eléctricos

Permitem obter fios (dúcteis)Permitem obter fios (dúcteis) Não permitem obter fiosNão permitem obter fios

Propriedades QuímicasPropriedades Químicas

Maleáveis (formam lâminas)Maleáveis (formam lâminas) Não maleáveis (fragmentam-se)Não maleáveis (fragmentam-se)

Em geral são sólidosEm geral são sólidos Podem ser sólidos, líquidos ou gasososPodem ser sólidos, líquidos ou gasosos

Pontos de fusão elevadosPontos de fusão elevados Pontos de fusão baixosPontos de fusão baixos

Reagem com o oxigénio formando Reagem com o oxigénio formando óxidos ácidos em solução aquosaóxidos ácidos em solução aquosa

Reagem com o oxigénio Reagem com o oxigénio formando óxidos básicos em formando óxidos básicos em

solução aquosasolução aquosaReagem com os ácidosReagem com os ácidos Não reagem com os ácidosNão reagem com os ácidos

Formam aniões em solução aquosaFormam aniões em solução aquosaFormam catiões em solução aquosaFormam catiões em solução aquosa

Estado Físico

Ponto de Fusão

Formação de Fios

Maleabilidade

Condutibilidade

Reacção com o Oxigénio

Reacção com ácidos

Formação de Iões

1H

O Hidrogénio é colocado, geralmente, no grupo 1 O Hidrogénio é colocado, geralmente, no grupo 1

da Tabela Periódica.da Tabela Periódica.

No entanto, tem propriedades completamente No entanto, tem propriedades completamente

diferentes dos elementos desse grupo, comportando-se diferentes dos elementos desse grupo, comportando-se

algumas vezes como um elemento metálico e outras algumas vezes como um elemento metálico e outras

vezes como um elemento não metálico.vezes como um elemento não metálico.

Li

Na

K

Rb

Cs

Fr

Be

Mg

Ca

Sr

Ba

Ra UuoUuhUuq

NeFB C N O

Sc

Y

Ac

La

Ti

Zr

Hf

Rf

V

Nb

Ta

Db

Cr

Mo

W

Sg

Mn

Tc

Re

Bh

Al Si P S Cl Ar

H

Fe

Ru

Os

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Xe

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I

At

Se

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Po

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Sb

Bi

He

Ge

Sn

Pb

Ga

In

Tl

Ni

Pd

Pt

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Cu

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Au

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Zn

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Hg

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TmErDy HoPmNdCe Pr LuYbTbGdSm Eu

MdFmCf EsNpUTh Pa LrNoBkCmPu Am

Os elementos entre os grupos 3 e 12 são chamados Os elementos entre os grupos 3 e 12 são chamados METAIS DE METAIS DE TRANSIÇÃOTRANSIÇÃO..

Ti V Cr Mn Fe Co CuNi

Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag

Hf Ta W Re Os Ir Pt Au

Rf Db Sg Bh Hs Mt Uun Uuu