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1. A reação de X com Y é representada abaixo:

ESCREVA a equação que representa a reação química. Utilize os menores coeficientes inteiros.

De acordo com o modelo a equação seria 6X + 3Y2 ���� 6XY Utilizando os menores coeficientes inteiros a resposta é 2X + Y2 ���� 2XY

2. Faça o balanceamento das equações

a) 1 S8 + 12 O2 � 8 SO3

b) 1 P4 + 5 O2 � 2 P2O5

c) 4 FeS2 + 11 O2 � 2 Fe2O3 + 8 SO2

d) 2 Al + 3 FeO � 1 Al2O3 + 3 Fe

e) 1 H3PO4 + 3 NaOH � 1 Na3PO4 + 3 H2O

f) 2 HCl + 1 Mg(OH)2 � 1 MgCl2 + 2 H2O

g) 1 H2SO4 + 2 NaOH � 1 Na2SO4 + 2 H2O

h) 1 FeCl3 + 3 NH4OH � 1 Fe(OH)3 + 3 NH4Cl

i) 1 Al2(CO3)3 � 1 Al2O3 + 3 CO2

j) 2 KClO3 � 2 KCl + 3 O2

Confira as resposta no http://cdcc.sc.usp.br/quimica/vamosexercitar/lacunbal.html

Unidade 4. Quando as Substâncias se Transformam

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3. Colocando-se fragmentos de cobre em solução aquosa de ácido sulfúrico (H2SO4)

ocorre a formação de gás hidrogênio e sulfato de cobre II (CuSO4). REPRESENTE a equação balanceada da reação.

Cu (s) + H2SO4 (aq) ���� H2 (g) + CuSO4 (aq)

4. O dióxido de nitrogênio (NO2) é um gás castanho avermelhado, freqüentemente visível durante períodos de elevada poluição sobre as grandes cidades. O referido gás é formado pela reação entre o monóxido de nitrogênio (NO), emitido como resíduo de processos industriais, e o oxigênio atmosférico. ESCREVA a equação balanceada, que representa a reação citada.

2 NO (g) + O2 (g) ���� 2 NO2 (g)

5. Ao se aquecer dicromato de amônio (sólido laranja), ele se transforma em gás nitrogênio (N2), trióxido de dicromo (sólido cinza) e vapor de água. É formada uma luz alaranjada característica, que, por lembrar a erupção de um vulcão, fez com que essa experiência ficasse conhecida como o “vulcãozinho de dicromato”. A figura ilustra a transformação:

Sobre o “vulcãozinho de dicromato”, é CORRETO afirmar que

A) a equação balanceada da reação é (NH4)2Cr2O7 (s) → N2 (g) + 4 H2O (v) + Cr2O3

(s). B) a transformação ocorrida é uma fotólise. C) as evidências de reação são: precipitação, liberação de gás e mudança de cor. D) o dicromato de amônio é uma mistura.

(NH4)2Cr2O7 (s) Cr2O3 (s)

Unidade 4. Quando as Substâncias se Transformam

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Represente as equações balanceadas para as reações:

A) Combustão completa do metano (CH4).

B) Combustão incompleta do metanol (CH4O) com produção de monóxido de carbono. C) Combustão incompleta do propano (C3H8) com produção de fuligem.

D) Combustão completa do etanol (C2H6O). E) Combustão do gás hidrogênio (H2). F) Combustão incompleta do metano (CH4) com produção de um gás altamente

venenoso. G) Combustão completa do metanol (CH4O). H) Combustão incompleta do metano (CH4) com produção de fumaça preta. I) Combustão completa da gasolina (C8H18). J) Combustão incompleta do butano (C4H10) com produção de monóxido de carbono

2 C4H10 + 9 O2 ���� 8 CO + 10 H2O

1 CH4 + 2 O2 ���� 1 CO2 + 2 H2O

1 CH4O + 1 O2 ���� 1 CO + 2 H2O

1 C3H8 + 2 O2 ���� 3 C + 4 H2O

2 H2 + O2 ���� + 2 H2O

2 CH4 + 3 O2 ���� 2 CO + 4 H2O

2 CH4O + 3 O2 ���� 2 CO2 + 4 H2O

2 CH4 + 2 O2 ���� 2 C + 4 H2O

2 C8H18 + 25 O2 ���� 16 CO2 + 18 H2O

1 C2H6O + 3 O2 ���� 2 CO2 + 3 H2O

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Unidade 4. Quando as Substâncias se Transformam

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1. Leia o texto: As reações de combustão são aquelas em que substâncias combustíveis

reagem com um comburente, liberando luz e calor. Ela pode ser completa ou incompleta, dependendo da quantidade de combustível e/ou comburente que reage. Existem diversos tipos de combustíveis: gasolina (principalmente, C8H18), etanol (C2H6O), parafina (C27H56), butano (C4H10), propano (C3H8), metano (CH4) e muitos outros. Estas reações, também conhecidas como queima, estão presentes em nosso cotidiano o tempo todo: ascender o fogão, queimar uma vela, fazer um churrasco, queimar um palito de fósforo. Considerando que o álcool etílico é um combustível muito produzido no Brasil e por isso muito consumido, responda ao que se pede.

a) Represente a equação balanceada da combustão completa do etanol. A representação da molécula do etanol é:

1 C2H6O + 3 O2 ���� 2 CO2 + 3 H2O

b) Represente por meio de um modelo em nível microscópico, o sistema final quando colocamos para reagir 2 moléculas de etanol e 6 moléculas de oxigênio.

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Unidade 4. Quando as Substâncias se Transformam

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2. Na molécula do metanol (CH4O), três hidrogênios estão ligados a um átomo de carbono e um hidrogênio, a um átomo de oxigênio. O oxigênio está ligado ao átomo de carbono. Elabore um modelo, com legenda, para a combustão completa do metanol (sistema final), considerando: � os produtos e reagentes da reação; � o sistema inicial formado por 2 moléculas de metanol e 3 moléculas de gás oxigênio; � a disposição dos átomos na molécula de metanol;

LEGENDA:

= molécula de dióxido de carbono = molécula de água

3. As equações representadas indicam várias transformações:

I. C6H12O6 + 6 O2 6 CO2 + 6 H2O II. H2 + ½ O2 H2O III. 2 C4H10 + 9O2 8 CO + 10H2O IV. C2H6O + 3O2 2 CO2 + 3H2O Considerando-se os as transformações e outros conhecimentos, é INCORRETO afirmar que a) I, II, III e IV representam reações exotérmicas. b) III e IV representam reações de combustão c) II representa uma eletrólise. d) I representa, de modo simplificado, a respiração.

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