7/28/2019 Unidades+Elementos Quimicos

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UNIVERSIDAD NACIONAL DE LA

PATAGONIA AUSTRAL

Unidad Acadmica Caleta Olivia

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TCNICATURA UNIVERSITARIA

EN PETROLEO

QUMICA IProf.Valdivia, J-Prof.Delgado,P-Lic.

Berezosky,J- Ing.Hunzicker,H

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Unidades en Qumica

Las mediciones en el mundo cientficohabitualmente se expresan en el sistema mtrico, osu sucesor modernizado, el Sistema Internacionalde Medidas (SI).

En la actualidad los cientficos de todo el mundoestn de acuerdo con el sistema internacional deunidades (SI), propuesto por La ConferenciaGeneral de Pesas y Medidas (Francia, 1960).Consiste en un conjunto de unidades y notaciones

bsicas, de las cuales se pueden derivar las demsunidades necesarias para efectuar mediciones. Estesistema fue adoptado por la Argentina desde 1972como Sistema Mtrico Legal Argentino (SIMELA).

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Por qu debo escribir las unidades al

lado de un nmero?

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Unidades del Sistema Internacional

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Unidades secundarias derivadas

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Prefijos utilizados por el SI

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Unidades que no estn en ningn

sistema

Hay unidades que no estn en ningn sistema

peros que son de uso comn en qumica:

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Equivalentes

Cantidad Unidad SI Equivalentes SI ingleses

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Algunas relaciones de volumen en el SI

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Leyes fundamentales de La Qumica

Las leyes ponderales son un conjunto de leyes que sedescubrieron mediante la experimentacin y hacenreferencia a las relaciones que, en una reaccinqumica, conservan los pesos de las sustancias

reaccionantes y de los productos de la reaccin.Estas leyes son:

Ley de la conservacin de la masa o de Lavoisier. Ley de los pesos equivalentes propuesta por Richter.

Ley de las proporciones constantes o definidas deProust. Ley de las proporciones mltiples debida a Dalton.

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Ley de Conservacin de la masa: (Lavoisier en 1774) En toda reaccin o

cambio qumico la masa de los reactivos es igual a la masa de los productos de la

reaccin.

Ley de las proporciones definidas: (Proust 1808)

En un compuesto qumico lasproporciones entre las masas de los elementos que lo constituyen son siempre

constantes, independiente del origen del compuesto o de su modo de

preparacin.

Por ejemplo, el Mg reacciona con el Br siempre en la relacin de 6,57 g de Br con

1,00 g de Mg. Es decir, si mezclamos 10,0 g de Br con 2,0 g de Mg, reaccionar

toda la masa de bromo (los diez gramos) con slo 1,52 g de magnesio y quedarn0,48 g de magnesio sin reaccionar.

Ley de las proporciones mltiples: (Dalton 1766-1825) Cuando dos elementos

se combinan para formar ms de un compuesto, las diferentes masas de uno de

ellos que se combina con una masa fija del otro se encuentran siempre en la

relacin de nmeros enteros sencillos.

Por ejemplo, se conocen dos xidos de cromo, en uno de ellos la proporcin es

de (1,084 g de Cr)/(1 g de O) y en el otro la proporcin es de (2,167 g de Cr)/(1 g

de O). Luego la relacin entre las masas de Cr que se combinan con 1 g de O es

de 2,167/1,084=2,0.

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Ley de las proporciones recprocas: (Richter 1762-1807) Lasmasas de elementos diferentes que se combinan con una mismamasa de un tercer elemento son las masas relativas de aquelloselementos cuando se combinan entre s o bien mltiplos osubmltiplos de estas masas.

Por ejemplo, se sabe que un xido de cloro tiene un 18,41% de O,un xido de cinc tiene un 80,34% de Zn y un cloruro de cinc tieneun 52,03% de Cl. Luego para los xidos:

xido de cloro: (100-18,41)g Cl/18,41g O = 4,431 g Cl/g O

xido de cinc: 80,34 g Zn/(100-80,34)g O = 4,080 g Zn/g O Relacin entre el Cl y el Zn por gramo de O: 1,080 g Cl/g Zn Compuesto cloruro de cinc: 52,03 g Cl/(100-52,03) g Zn =

1,080 g Cl/g Zn

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Elementos y compuestos

Elementos: son las sustancias puras ms sencillas y nopueden descomponerse usando tcnicas qumicas.

Compuestos: son combinaciones especficas deelementos que pueden descomponerse o separarse en

elementos usando tcnicas qumicas. La composicin de la materia: La entidad ms sencilla y ms importante en Qumica

es el tomo.

Un tomo es la partcula ms sencilla de un elementoque tiene las propiedades qumicas de ese elemento.Un elemento es una sustancia que est formada detomos que tienen las mismas propiedades qumicas.

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Elementos Qumicos

TABLA PERIODICA DE LOS ELEMENTOS

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Sustancias simples

La frmula molecular de una sustancia simple se escribe con elsmbolo del elemento que la forma, y un subndice que indica elnmero de tomos del mismo que hay en cada molcula.

La sustancia simple nen est constituida por molculas quetienen un slo tomo (monoatmicas) y su frmula esta

representada por su smbolo: Ne. La sustancia simple hidrgeno est formada por molculas

diatmicas, cada una de las cuales tiene dos tomos de hidrgeno ysu frmula molecular es H2 Otras sustancias simplesformadas pormolculas diatmicas, son el oxgeno cuya frmula molecular es 02 ,el nitrgeno (N2) y el cloro (Cl2).

Hay sustancias simples formadas por molculas triatmicas comoel ozono (O3), tetratmicas como el fsforo (P4) y octoatmicascomo las molculas de azufre (S8).

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Sustancias Compuestas

Si la sustancia es compuesta, los subndices en la frmula molecularindican el nmero de tomos de cada elemento que constituyen lamolcula:

El cloruro de hidrgeno es una sustancia compuesta formada pormolculas diatmicas que contienen un tomo de hidrgeno y uno

de cloro; su frmula molecular es HCl. El agua es una sustancia compuesta formada por molculas

triatmicas que tienen dos tomos de hidrgeno y uno de oxgeno;su frmula molecular es H20.

El amonaco, cuya frmula molecular es NH3, est constituido pormolculas tetratmicas que contienen un tomo de nitrgeno y tresde hidrgeno. Las molculas de metano (CH4), principalcomponente del gas natural, son pentatmicas. Hay molculas comolas de las protenas, formadas por miles de tomos.