Universidade do Estado de Santa Catarina - UDESC Web viewCaC. 2 O 4 + KMnO 4 + H 2 SO 4 CaSO 4 + K 2...
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SECRETARIA DE ESTADO DE EDUCAÇÃO COORDENAÇÃO REGIONAL DE ENSINO 2º. ANO – ENSINO MÉDIO – 3º. BIMESTRE 2017 Aluno(a): ________________________________ Nº: ______ Disciplina: Química Turma:_______________ Data: _______/_______/_______ Escola de campeões LISTA DE EXERCÍCIOS: REAÇÕES REDOX 1) Calcule o nox dos compostos a seguir: a) b) K 2 O c) P 2 O 5 d) K 2 Cr 2 O 7 e) HClO 4 f) Na 2 SO 4 g) K 4 P 2 O 7 h) H 2 SO 4 i) H 2 SO 3 j) H 2 S k) S 2 l) KMnO 4 m) HClO 2 n) P 4 o) Na 2 S 2 O 3 p) HClO 3 q) HClO r) AlCl 3 s) Na 2 SO 4 t) FeS u) NaNO 2 v) AlPO 4 w) CaCO 3 x) Ca(MnO 4 ) 2 y) Al 2 (Cr 2 O 7 ) 3 z) Na 3 PO 4 aa) H 2 CO 3 2) Identifique nas reações abaixo as espécies que sofreram oxidação e redução. Em seguida relacione os agentes redutores e oxidantes de cada reação. a) Bi 2 O 5 + NaClO + NaOH NaCl + H 2 O + NaBiO 5 b) HNO 3 + P 4 + H 2 O H 3 PO 4 + NO
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LISTA DE EXERCÍCIOS: REAÇÕES REDOX
1) Calcule o nox dos compostos a seguir:
a)
b) K2Oc) P2O5
d) K2Cr2O7
e) HClO4
f) Na2SO4
g) K4P2O7
h) H2SO4
i) H2SO3
j) H2S
k) S2
l) KMnO4
m) HClO2
n) P4
o) Na2S2O3
p) HClO3
q) HClOr) AlCl3
s) Na2SO4
t) FeSu) NaNO2
v) AlPO4
w) CaCO3
x) Ca(MnO4)2
y) Al2(Cr2O7)3
z) Na3PO4
aa) H2CO3
2) Identifique nas reações abaixo as espécies que sofreram oxidação e redução. Em seguida relacione os agentes redutores e oxidantes de cada reação.
a) Bi2O5 + NaClO + NaOH NaCl + H2O + NaBiO5
b) HNO3 + P4 + H2O H3PO4 + NO
c) CaC2O4 + KMnO4 + H2SO4 CaSO4 + K2SO4 + MnSO4 + H2O + CO2
d) NaBr + MnO2 + H2SO4 MnSO4 + Br2 + H2O + NaHSO4
e) H3PO4 + H2S + K2Cr2O7 K3PO4 + CrPO4 + S8 + H2O
f) Ag + HNO3 AgNO3 + H2O + NO
g) KMnO4 + HBr MnBr2 + KBr + Br2 + H2O
h) FeCl2 + H2O2 + HCl FeCl3 + H2O
SECRETARIA DE ESTADO DE EDUCAÇÃOCOORDENAÇÃO REGIONAL DE ENSINO
2º. ANO – ENSINO MÉDIO – 3º. BIMESTRE 2017
Aluno(a): ________________________________ Nº: ______Disciplina: QuímicaTurma:_______________ Data: _______/_______/_______
Escola de campeões
3) Assinale, entre as opções abaixo, a fórmula do composto no qual o fósforo está no maior estado de oxidação:a) H3PO3 b) H2PO3 c) H3PO2 d) H4P2O5 e) HPO3
4) Dado o grupo de compostos clorados apresentados a seguir, os números de oxidação do Cl são, respectivamente:KClO4 Mg(ClO3)2 NaClO AlCl3 Cl2
a) +7, +6, +2, +1, 0 d) +5, +3, +1, -3, 0b) +7, +5, +1, -1, 0 e) +3, -3, +1, -1, 0c) +7, +5, -1, -1, -1
5) Na reação de óxido-redução:
H2S + I2 S + 2HI
as variações dos números de oxidação do enxofre e do iodo são, respectivamente:a) +2 para zero e zero para +1. d) zero para -1 e -1 para zero.b) zero para +2 e +1 para zero. e) -2 para zero e zero para -1.c) zero para -2 e -1 para zero.
6) Os números de oxidação do crômio e do manganês nos compostos CaCrO4 e K2MnO4 são, respectivamente:a) +2 e +2 b) -2 e -2 c) +6 e +7 d) +6 e +6 e) -6 e -6
7) Os estados de oxidação do manganês nos óxidos MnO, MnO2, Mn2O7 são respectivamente:a) +2, +3, +9 c) +2, +4, +7b) -2, -4, -7 d) +2, +4, +14
8) O número de oxidação do halogênio nas espécies químicas HF, HBrO2, HIO3, ClO3 e ClO4- é
respectivamente:a) -1, -4, -6, -6, -7 d) +1, -3, -5, -6, -7b) -1, +3, +5, +6, +7 e) -1, +3, +6, +6, +7c) +1, +2, +3, +3, +4
