Universidade Estadual do Centro Oeste do Paraná - UNICENTRO

Química Geral e Experimental I e II

Professor Marins Danczuk

1ª Ano de Química Licenciatura

Processos Exotérmicos e Endotérmicos Fenômenos Fisicos e Químicos De uma reação

Danielle Borges

Edenilson Macedo Meneguel

Gean

Ketellyn Cunha

Guarapuava, 07 de Julho de 2015

Fenômenos físicos e químicos

Objetivos: Verificar as diferenças entre os fenômenos físicos e químicos

Experimento 1 Queima da fita de magnésio: Pegue um pedaço de fita de magnésio

com uma pinça metálica e em seguida coloque na chama do bico de Bunsen até a

emissão de luz.

Após atingir a temperatura de ignição verifica-se que o magnésio reage com o

oxigênio do ar, isto é, entra em combustão, emitindo uma luz branca muita

intensa e brilhante. Simultaneamente, forma-se uma nova substância sólida e

de cor braca, o óxido de magnésio. Esta reação é uma reação química de

combustão.

A equação química descrita pelo experimento é:

Experimento 2 Aquecimento do dicromato de amônio : Coloque

uma pontinha de espátula da amostra em um tubo de ensaio e aqueça no bico de

Bunsen. Observe. Identifique o fenômeno e justifique. Equacione a reação.

Ao reagir o dicromato de amônio se decompõe em nitrogênio, água e

dicromato. Esta decomposição ocorre aproximadamente entre 180°C e 225°C,

com grande dilatação e liberação de calor e nitrogênio, deixando um resíduo

sólido. O dicromato é um sal inorgânico alaranjado e solúvel em água. E esta

reação trata-se de um fenômeno físico, pois ocorreu uma mudança de volume

e uma “erupção” da substância. Assim como, uma mudança de cor do laranja

para o verde escuro.

A equação química descrita pelo experimento é:

Experimento 3 Aquecimento do Iodo: - Coloque 5 cristais de iodo em um béquer de 100 mL;

- Cubra com um vidro de relógio. Adicione um pouco de água sobre o vidro de relógio;

- Coloque esse conjunto sobre uma tela de amianto e aqueça em chama baixa até que os

vapores cheguem ao vidro de relógio. Desligue o bico de Bunsen. Deixe resfriar o sistema,

Retire cuidadosamente o vidro de relógio e descarte à água.

Observe o vidro de relógio. Qual é o fenômeno observado? Justifique.

O iodo é uma substância sólida em temperatura ambiente de coloração negro-

azulado e de brilho metálico. As amostras foram aquecidas e, logo no inicio

do aquecimento, nota-se no interior do béquer a formação de iodo gasoso. Um

gás de cor rosa e muito irritante se inalado. A transformação ocorre porque a

pressão de vapor da substância se iguala à pressão externa da atmosfera local.

Esta reação é uma reação física de mudança do estado sólido para o gasoso

(sublimação).

Experimento Reação entre o iodeto de potássio (KI) e nitrato de chumbo

(Pb(NO3)2. Em um tubo de ensaio coloque 2 mL de solução 0,25% de KI + 2 mL de

solução 0,25% de Pb(NO3)2. Descreva o fenômeno observado

Na reação entre o nitrato de chumbos e o iodeto de potássio, ambos incolor,

for ma um precipitado de cor amarelo escuro. O iodeto de potássio é o

resultado da reação química de dupla troca destes reagentes.

A equação química descrita pelo experimento é:

Processos químicos: reações exotérmicas e endotérmicas.

Objetivo: Obter uma noção sobre efeitos térmicos que acompanham processos químicos:

reações exotérmicas e endotérmicas.

Materiais e reagentes: Tubos de ensaio, bastão de vidro, ácido clorídrico, solução de

hidróxido de sódio, 100g/L, palha de aço, calcário oum mármore granulado.

Experimento 1 Reação de ferro com ácido clorídrico: Coloque 10 mL do ácido

clorídrico diluído na proporção (v/v) 1:3,em um tubo de ensaio. Insira o termômetro e

anote a temperatura da solução. Adicione, cuidadosamente, um chumaço de palha d aço até

o fundo do tubo com auxílio de um bastão de vidro.

Observe a reação e a variação de temperatura durante 3 minutos. Se a reação for violenta, retire o termômetro e dilua o conteúdo do tubo rapidamente com água.

Temperatura do ácido clorídrico (HCl): 21°C

A reação do ácido clorídrico (HCl) de 1 mol/ L teve seu início após dois

minutos que foi adicionado o chumaço de palha de aço. Esta demora no inicio

da reação deve-se a provável oxidação da palha de aço. A tabela abaixo

descreve a variação de temperatura após o inicio da reação.

Tempo (mim) Temperatura (°C) Houve uma variação de

temperatura de

aproximadamente 0,5 °C. Trata-

se de uma reação exotérmica.

1 22 °C

2 22 °C

3 22,5 °C

6 23 °C

Devido a demora do inicio da reação e a variação de temperatura lenta e

pequena foi realizado o experimento novamente com o ácido de 6 mol/L. Com

esta concentração obteve-se uma reação imediata. A tabela abaixo descreve a

variação de temperatura.

Tempo (mim) Temperatura (°C) Houve uma variação de

temperatura de

aproximadamente 0,5 °C. Trata-

se de uma reação exotérmica.

1 21 °C

2 22 °C

3 22,5 °C

Experimento 2 Reação do carbonato de cálcio com ácidos: Coloque 10 mL do ácido

clorídrico, 1 mol/L, em um tubo de ensaio. Insira o termômetro e anote a temperatura da

solução. Adicione, cuidadosamente, um pouco de calcário (carbonato de cálcio) .

Observe a reação e a variação de temperatura durante 3 minutos. Se a reação for violenta, retire o termômetro e dilua o conteúdo do tubo rapidamente com água.

Temperatura do ácido clorídrico (HCl): 19 °C

Tempo (mim) Temperatura (°C) Houve uma variação de

temperatura de

aproximadamente 1 °C. Trata-se

de uma reação exotérmica.

1 20 °C

2 20 °C

3 20 °C

Experimento 3 Neutralização ácido-base: Colocar em um tubo de ensaio 1 mL de HCl

1mol/L, mergulhar o termômetro e medir a temperatura. Anote. Em outro tubo de ensaio

colocar a mesma quantidade de NaOH 1 mol/L, misturar os dois conteúdos rapidamente e

medir a temperatura. Anote.

Temperatura do ácido clorídrico (HCl): 20 °C

Substância Temperatura (°C) Houve uma variação de

temperatura de

aproximadamente 2,4 °C no

processo de neutralização.

Reação exotérmica.

NaOH 20 ºC

HCl + NaOH 22, 4 ºC

Experimento 4 – Ionização do ácido sulfúrico: Colocar 5 mL de água destilada em um

tubo de ensaio e medir a temperatura da água . Com luvas e óculos de proteção, adicionar,

LENTAMENTE, 5 gotas de ácido sulfúrico concentrado, agitar e medir a temperatura. (na

capela). Anote.

Solução Temperatura (°C) Houve uma variação de

temperatura de

aproximadamente 6 °C no

processo de neutralização.

H2O 22 °C

H2SO4 + H2O 28 °C

Reação exotérmica.

Experimento 5 – Dissolução de NH4Cl: Colocar 2 mL de água destilada em um tubo de

ensaio, anotar a temperatura. Adicionar, aproximadamente, 200 mg de cloreto de amônio e

anotar a temperatura.

Solução Temperatura (°C) Houve uma variação de

temperatura de

aproximadamente 2,5 °C no

processo de dissolução. Reação

endotérmica.

H2O 21 °C

H2O + NH4Cl 18,5 ºC

Experimento Extra:

Ácido nítrico com cobre: reação violenta com liberação de um gás amarelo e o

resíduo com uma cor azulada.

Ácido nítrico com zinco: Reação mais violente que a anterior. A corrosão do zinco é

mais rápida, por isso a reação é mais curta e com maior liberação de calor.