Instituto Educacional Santa Amélia

Prática 17: Determinação de proteínas

Professor: Vitor Diniz

Gabriela Caroline

Kely Silveira

Lorena Otoni

Lorrane Soares

Thuyanne Isabelle

Turma 3° E.M

11/10/2011

1.0 Introdução

Objetivo: Definir métodos de análise para a determinação de um tipo de substância comum em alguns alimentos.

2.0 Experimental

2.1 Materiais

Para fazer a análise:

6 tubos de ensaio 1 conta-gotas Água Solução de sulfato de cobre penta hidratado Solução de hidróxido de sódio saturada Tintura de iodo Panela (foi usado um béquer de 500 mL) Fogão (fonte de chama)

2.2 Reagentes

Solução de sulfato de cobre penta hidratado

Sulfato de Cobre (II) ou Sulfato Cúprico é um composto químico com fórmula molecular CuSO4. Este sal existe sob algumas formas, que se diferem por seu grau de hidratação. Na sua forma anidra ele se apresenta como um pó de coloração verde opaca ou cinzento, enquanto na sua forma penta hidratada (CuSO4.5H2O), a forma no qual é mais encontrado,

ele é azul brilhante. A forma anidra ocorre sob a forma de um mineral raro chamado de calcocianita. A forma hidratada ocorre na natureza como calcantita (penta hidratado).

Síntese da solução de sulfato de cobre penta hidratado:

H2SO4 (aq) + CuO (aq) + 4H2O(l) CuSO4 . 5H2O

Hidróxido de sódio (OBS: no experimento foi usada uma solução de hidróxido de sódio saturada!)

A soda cáustica (NaOH – hidróxido de sódio) é, nas condições ambiente, um sólido branco

bastante higroscópico (absorve a água presente no ar). Caracteriza-se por ser uma base de

Arrhenius muito forte, portanto, é utilizada para neutralizar ácidos fortes ou tornar

rapidamente alcalino um meio reacional, mesmo em poucas concentrações. Sua obtenção

origina-se da eletrólise de cloreto de sódio (NaCl) em meio aquoso.

Propriedades Físico-QuímicasEstado Físico: Sólido higroscópico

Cor: Branco leitoso

Odor: Inodoro

Temperatura de fusão: 322°C

Temperatura de ebulição: 1388°C

Densidade específica: 2,13 g/cm³

Combustível: Não

Tintura de iodo

2.3 Equipamentos

Tubo de ensaio Conta-gotas Béquer

2.4 Procedimentos de execução

1. Corte a batata em pedaços e ferva em um pouco de água. Separe a água. Esta será a amostra referente à batata.

2. Pegue um dos tubos de ensaio, coloque 1,0 mL da água da batata e complete com 2,0 mL de saliva (isso mesmo, todos podem contribuir “cuspindo”) num recipiente e transferindo a saliva para o tubo de ensaio. Aguarde por 1 hora.

3. Ferva também em um pouco de água um pouco de arroz. Separe a água. Esta será a amostra referente ao arroz.

4. Dissolva um pouco do açúcar em um pouco de água. Esta será a amostra de açúcar.

5. Dissolva um pouco do sal em um pouco de água. Está será a amostra de sal.

6. Coloque, em cada tubo de ensaio, 2 mL de cada amostra e 4 mL da solução de hidróxido de sódio.

7. Com um conta-gotas, colocar 3 mL da solução de sulfato de cobre em cada tubo de ensaio e agitar. Observar o que acontece.

8. Esvaziar os tubos. Lavá-los.

9. Adicionar, em cada tubo de ensaio, 2 mL de cada amostra e gotejar 2 mL de tintura de iodo. Observar e anotar os resultados.

10. Adicione 1,0 mL da solução de tintura de iodo no tubo de ensaio do procedimento 2. Observe e anote os resultados.

3.0 Resultados e discussão

1. Monte um quadro comparativo que mostre quais são as amostras que apresentaram alteração em seu aspecto com a adição de sulfato de cobre em meio básico e quais apresentaram alteração com a adição de iodo.

Açúcar Sal Clara Leite Arroz Batata

Controle ----- ----- ----- ----- ----- -----

NaOH + CuSO4

Azul escuro Azul anil Violeta Violeta Azul Claro Azul

Iodo Bege Amarelo Não houve mudança

Amarelo Quase preto Preto

Açúcar Sal Clara Leite Arroz Batata

Controle ----- ----- ----- ----- ----- -----

NaOH + CuSO4

Sofreu alteração

Sofreu alteração

Sofreu alteração

Sofreu alteração

Sofreu alteração

Sofreu alteração

Iodo Sofreu alteração

Sofreu alteração

Não sofreu alteração

Sofreu alteração

Sofreu alteração

Sofreu alteração

2. O que as amostras que reagiram com o sulfato de cobre possuem em comum?

As amostras que reagiram com o sulfato de cobre possuem em comum a presença de proteínas.

3. O que as amostras que reagiram com o iodo possuem em comum?

A solução de iodo tem uma coloração amarela intensa a castanha, então, concluímos que as amostras que tiveram sua cor alterada para o amarelo não reagiram com o iodo presente, pois não tinham a presença de amido.

Na presença de amido o iodo reage com o próprio e muda sua cor para o violeta muito escuro, quase preto. Com isso, ambas as amostras que indicaram essa variação de cor, continham amido.

4. Sendo assim, determine para o quê o sulfato de cobre é indicador e para quê o iodo é indicador.

O iodo é indicador da presença de amido.

O sulfato é indicador da presença de proteínas.

5. Explique por que ocorreu o fenômeno observado no tubo onde se adicionou saliva à amostra de água de batata e porque a reação não foi a mesma do que no tubo onde se adicionou apenas a tintura de iodo à água de batata.

Grande parte da digestão de amido é realizada pelas enzimas amilases existente na saliva. Quando foi adicionado saliva na amostra da água de batata, o amido existente naquela amostra, após um tempo, foi digerido pelas enzimas. Como o amido foi digerido, o iodo não indicou a presença do mesmo.

6. O mesmo ocorreria de ao invés de água, fosse adicionada saliva ao tubo contendo água de arroz? E no tubo, contendo clara de ovo? Justifique cada caso.

Na amostra com água de arroz acorreria o mesmo, pois o iodo anteriormente indicou a presença de amido como na água de batata.

Na amostra com clara de ovo não aconteceria nada, pois o iodo anteriormente, não indicou a presença de amido.

4.0 Conclusão

Com as discussões em laboratório e pesquisas feitas, concluímos que é possível identificar características comuns em alimentos, através de experimentos com iodo, que é o responsável pela identificação de amido em alimentos, e através de experimentos com a solução de sulfato de cobre penta hidratado e Solução de hidróxido de sódio saturada, foi possível identificar os alimentos que possuem como característica em comum a presença de proteínas.

5.0 Referências bibliográficas

www.setor1.com.br/ amidos /ami_dos.htm

www.scielo.br/pdf/qn/v21n6/2914.pdf

gdeh.fct.unl.pt/.../Aula%204%20-%20Análise%20de%20proteínas.pd..

sitebiomedico.br.tripod.com/proteinas.htm

Acessado dia 11/10/2011