QuímicaEquilíbrio IônicoHidrólise Salina

Professora Joana Arruda

Exercício 1

1 – Qual deve ser a concentração de íons acetato (H3CCOO-) presentes em soluções de ácido acético (H3CCOO+) 0,500 mol/L para produzir uma solução com pH = 5,00.

( Dados: Ka = 1,8 . 10-5; log Ka = p Ka = 4,74; 100.26=1,8)

Resposta 1

[ ] [ ][ ]CCOOHH

COOOHHK

3

3A

−+ ⋅=

O exercício fornece os dados:

Ka = 1,8 . 10-5 pH da solução = 5 concentração de ácido acítrico = 0,5 mol/L

[ ] [ ]

mol/L 0,5CCOOHH0,5

CCOOH1010 . 1,8

3

3-5

5-

=

⋅=