QUÍMICA IAULA 25: REAÇÕES DE COMBUSTÃO, OXIDAÇÃO E REDUÇÃO EM COMPOSTOS ORGÂNICOS E

FERMENTAÇÃO

EXERCÍCIOS PROPOSTOSANUAL

VOLUME 5

OSG.: 101448/16

01. m CH kg kg de CH ou kg de CH

CH Og mol

( ) , ,

/

4 4 4

4

16

1 61699

1001 6 1600

2

= × ≅

+

22 2 2

22

2

2

4

4

2

22 41

11

11

→ +

= × ×

CO H O

V COL CO

mol COmol COmol CH

mol CH

( ),

661600 2240

42

g CHg L de CO× =

Resposta: B

02. C H O CO H O

m C Hg C H

mol

g mol g mol

4 10

58

2 2

44

2

4 104 10

132

4 5

58

1

/ /

( )

+ → +

=CC H

mol C H

mol CO

mol CO

g COg CO g C H ou

4 10

4 10

2

2

22 4 10

1

4

1

441000 330× × × ≅ 00 33 4 10, .kg C H

Resposta: B

03. O combustível (parafi na, gasolina, gás natural etc.) é oxidado durante a reação de combustão, enquanto o comburente (gás oxigênio) é reduzido na mesma reação.

Resposta: D

04. A combustão de hidrocarbonetos produz vários produtos, dentre eles destacamos CO2, CO, C (fuligem) e H

2O.

Resposta: A

05. A destilação fracionada do petróleo origina diversos produtos: gás de cozinha, solvente, gasolina, nafta, querosene, diesel, óleo lubrifi cante, parafi na e piche.

Resposta: B

06. CH O CO H OH kJ mol H kJ mol H kJf f f

475

20

2394

22860 0 0

2 2∆ ∆ ∆=− =− =−

+ → +/ / /mmol

H; ?∆ =

∆

∆

H

H kJ mol

= − + − − −

= − − + =

[ ( )] [ ]

/

394 2 286 75

394 572 75 891 (processo exxot rmico)é

EkJ

mol CHmol CH

g CHg CHm

m= × × × ≅891

1116

6001

19 64

4

4

43

3 ,44 105× kJ/mol (processo exot rmico)é

Resposta: C

07. C H OH O CO H Og g4 9 2 2 26 4 5( ) ( ) ( ) ( )

+ → +

Vmol C H OH

mol CO

mol CO

g CO

g CO

h

h= × ×

×× =

1

4

1

44

15 84 10

1

1

604 9

2

2

2

32,

min115 4 9, mol C H OH/min.

Resposta: A

08. A partir das reações de combustão completa (oxidação) da gurdura (CH2)n e do açúcar (CH

2O)

n concluímos que os produtos são os

mesmos (dióxido de carbono e água).

( )

( O)n

CHn

O n CO n H O

CH n O n CO n H O

n2 2 2 2

2 2 2 2

32

+ → +

+ → +

A queima de massas iguais de compostos orgânicos diferentes não libera a mesma quantidade de energia.

Resposta: A

OSG.: 101448/16

Resolução – Química I

09. Cálculo do volume de gás metano

V LCHLbiog s

L de biog s L de CH= × =604

1002000 1200 4

áá

Cálculo do número de mols de metano(quantidade de matéria)

nmolCH

LCHLCH mols de CH= × =

1 424 4

1200 4 50 4

Cálculo da quantidade de energia produzida na combustão dos 50 mols de CH4

Ekj

molCHmolsCH kJ ou kJ= × = × ×

9001 4

50 4 45 10 4 5 103 4,

Essa energia corresponde a quantidade produzida na combustão completa de 1 litro de gasolina.

Resposta: B

10. EkJ

molC Hmol C H

g C Hg C H kJ=

−× × × = −

12551

126

80100

130 50202 2

2 2

2 22 2

Resposta: C

Rodrigo Rocha – Rev.: Amélia10144816_pro_Aula 25 – Reações de Combustão, Oxidação e Redução em Compostos Orgânicos e Fermentação