Prof. Kênia S. Freitas
Química geral
Hidrólise de Sais
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HIDRÓLISE DE SAIS
A dissolução de um sal em água pode gerar uma soluçãoneutra, ácida ou básica - depende da natureza do sal.
Classe do sal Exemplo
1. Sais derivados de ácidos fortes e bases fortes Cloreto de sódio
2. Sais derivados de ácidos fracos e bases fortes Acetato de sódio
3. Sais derivados de ácidos fortes e bases fracas Cloreto de amônio
4. Sais derivados de ácidos fracos e bases fracas Acetato de alumínio
2
3
O pH da solução salina depende da maneira e intensidade com que os íons do sal vão perturbar o
equilíbrio de auto-ionização da água
H2O(l) + H2O(l) ⇆ H3O+(aq) + OH-
(aq)
Reação de uma base com um ácido :
NaOH + HCl ↔ NaCl + H2O
3
H O OH
Solução neutra
HIDRÓLISE DE SAIS
Classe 1 – Sais derivados de ácidos fortes e bases fortes
Quando dissolvidos em água, apresentam reaçãoneutra, pois ambos são ácidos e bases conjugadas deácidos e bases fortes.
Ex: NaCl
Derivado do ácido forte: HCl
Derivado de uma base forte: NaOH
NaCl + H2O ↔ Na+ + Cl- pH = 7
Não perturba o equilíbrio da auto-ionização da água
Hidrólise de saisClasse 2. Sais derivados de ácidos fracos e bases fortes
CH3COOH + NaOH ↔ CH3COO- Na+ + H2O
Solução de acetato de sódio (NaOAc):CH3COO- Na+ + H2O ↔ Na+ + CH3COO-
CH3COO- + H2O ↔ CH3COOH + OH-
Reação global: CH3COONa + H2O ↔ CH3COOH + Na+ + OH-
Ânion de ácido fraco reage com a água formando um ácido fraco não dissociado. A solução resultante é básica. Em geral sais de ácidos fracos e bases fortes produzem soluções básicas, com o grau de basicidade de pendendo do Ka do ácido fraco associado. Quanto menor Ka do ácido fraco, maior o grau de basicidade da solução aquosa.
Cálculos de pH Hidrólise de Ânions
Equilíbrios:
A- + H2O ↔ HA + OH-
HA + H2O ↔ H3O+ + A-
6
][
]][[
A
OHHAKhConstante de hidrólise
haw KKK
][
]][[ 3
HA
AOHKa
Constante de dissociação do ácido
Cálculos de pH
Exercício 1
Calcule o pH em uma solução de NaCN 1,0 mol L-1.
CN- + H2O ↔ HCN + OH-
7
][
]][[
CN
OHHCNKh
a
wh
K
KK
5
10
14
105,2100,4
1000,1
hK
][
][ 2
OHC
OHK
CN
h][0,1
][105,2
25
OH
OH
0105,2][105,2][ 552 OHOH
13100,5][ LmolOH
70,11pH
30,2pOH
Classe 3. Sais derivados de ácidos fortes e bases fracas
Solução aquosa de cloreto de amônio (NH4Cl):
NH4Cl ↔ NH4+ + Cl-
NH4+ + 2H2O ↔ NH4OH + H3O+
Reação global: NH4Cl + 2H2O ↔ NH4OH + Cl- + H3O+
Cátion de base fraca reage com a água formando uma base fraca não dissociada.
A solução resultante é ácida.
Em geral sais de bases fracas e ácidos fortes produzem soluções ácidas.
Quanto menor Kb , maior o grau de acidez da solução aquosa.
Hidrólise de sais
8
Cálculos de pHHidrólise de Cátions
Equilíbrios:
B+ + H2O ↔ BOH + H3O+
BOH ↔ B+ + OH-
9
][
]][[
B
HBOHKhConstante de hidrólise
hbw KKK
Constante de dissociação da base ][
]][[
BOH
OHBKb
Cálculos de pH
Exercício 2
Calcule o pH de uma solução de NH4Cl 0,20 mol L-1.
NH4+ + H2O ↔ NH3 + H3O+
10
][
]][[
4
33
NH
OHNHKh
b
wh
K
KK
10
5
14
106,5108,1
1000,1
hK
15
3 101,1][ LmolOH 96,4pH
Hidrólise de saisClasse 4. Sais derivados de ácidos fracos e bases fracas
Solução aquosa de acetato de amônio (NH4AOc):Ambos íons reagem com a água
NH+4 + H2O ↔ NH3(aq) + H3O+ Kb = 1,75 x 10-5
CH3COO- + H2O ↔ CH3COOH + OH- Ka = 1,71 x 10-5
Um sal deste tipo, produto da reação entre um ácido fracoe uma base fraca, pode gerar tanto soluções ácidas quantobásicas dependendo dos valores relativos de Ka e Kb.
Se Ka > Kb, a solução será ácidaSe Ka < Kb, a solução será básicaSe Ka = Kb, a solução será neutra
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