Adopção de um Elemento Químico
Disciplina de QuímicaData: 04/03/2007
Escola Secundária de Cantanhede
Azoto / Nitrogénio
Introdução
Azoto ou nitrogénio, é um elemento químico de símbolo N, número atómico 7 e número de massa 14 (7 protões e 7
neutrões), que existe na natureza principalmente sob forma gasosa. O
nitrogénio é o componente principal da atmosfera terrestre; constitui 78,1%,
em volume, do ar.
Algumas informaçõesNome Azoto, Nitrogénio, ázoe
Símbolo químico N
Nº atómico 7
Raio atómico 65 pm
Peso atómico 14.0067 u
Aparência/cor Incolor
Classe Ametais/não metais
Ponto de ebulição/fusão -195.8ºC/-209.9ºC
Configuração/distribuição electrónica
[He]2s22p3 / 2-5
1ª Potencial de ionização 2856 kJ/mol
Densidade 0.88 g/cm3
Volume molar 13,54×10-6 m3/mol
História• Foi descoberto em 1772 • Por Daniel Rutherford • Em Edimburgo (Escócia)• Do latim nitro genes (formador de salitre)• É um gás tão inerte que Lavoisier lhe deu o nome de azote que
significa sem vida• Outros estudantes do nitrogénio: Scheele, Cavendish,
Priestley, Faraday, Pictet, Cailleit…• Estes dois últimos conseguiram liquefazer o nitrogénio em
1877• Alguns derivados do nitrogénio já eram conhecidos na Idade
Média: os alquimistas chamavam:*aqua fortis ao ácido nítrico;*aqua regia á mistura de ácido nítrico e clorídrico.
Obtenção
• O principal meio de obtenção do azoto é a destilação fraccionada do ar líquido, e é muito usado a nível industrial.
• Em escala reduzida, o nitrogénio puro é obtido em laboratório por inúmeras reacções de oxidação da amónia e dos seus derivados ou por redução de compostos oxigenados do nitrogénio.
Usos e aplicações• Produção de Amoníaco (NH3) (processo
Haber-Bosch) é utilizado como fertilizante e na produção de explosivos, ácido nítrico e outras substâncias.
Usos e aplicações• Usos de nitrogénio líquido
congelamento rápido de alimentos; os cientistas utilizam nitrogénio líquido para produção de baixas temperaturas necessárias em algumas experiências.
Usos e aplicações• Produção de nitroglicerina (C3H5(ONO2)3) e
trinitrotolueno/TNT (C6H2(NO2)3CH3) (ambos muito explosivos); produção de hidrazina (N2H4) (utilizada como combustível para foguetes).
Interacção do N no ambiente e na Vida
1. Ciclo do Azoto
2. Perigos e Informações sobre a sua existência na vida
Ciclo do Azoto
Ciclo do Azoto
As plantas e animais, depois de morrerem, são decompostos por certas bactérias e fungos; estes produzem Amoníaco (NH3
-) a partir dos compostos nitrogenados existentes na matéria orgânica morta e nos resíduos excretados pelos animais.
As plantas absorvem parte do amoníaco.
Ciclo do Azoto
O amoníaco que não é absorvido pelas plantas converte-se em nitratos (compostos de NO3
-).
As plantas absorvem parte dos nitratos.
Os animais recebem o nitrogénio ao comerem a plantas ou ao se alimentarem de animais que tenham comido plantas.
Ciclo do Azoto
Bactérias e algas fixadoras de nitrogénio obtêm este elemento do ar e convertem-no em amoníaco.
Um processo inverso, chamado desnitrificação, devolve ao ar uma quantidade aproximadamente igual de nitrogénio.
Perigos e Informações sobre a sua existência na vida
1) • Como já devem saber, os adubos e os
fertilizantes artificiais utilizados nas agriculturas, têm um grande teor em azoto. Estes por sua vez proporcionam uma poderosa fonte de contaminação dos solos e dos lençóis de água subterrâneos. Além disso são extremamente tóxicos para muitos animais (incluindo o ser humano).
Perigos e Informações sobre a sua existência na vida
2)• Todos os organismos necessitam de nitrogénio para viver;• A maioria dos vegetais tem que produzir as proteínas a partir de
compostos nitrogenados simples dissolvidos no solo;• O ADN é composto de uma pentose, radicais fosfatos e bases
nitrogenadas.
Rã deformada devido ao uso intensivo de adubos
Isótopos
• Existem , praticamente, só 3 isótopos do azoto: N-13, N-14 e N-15.
• O N-13 tem um tempo de vida limitado (9.97m) e é o que dura mais tempo entre outros, fabricados no laboratório.
• O N-14 é o mais comum; constitui cerca de 99.63 % na natureza.
Curiosidades…
… sobre a nitroglicerina:• É o principal ingrediente da explosivo da
dinamite• Quando explode, expande-se formando gases
que ocupam cerca de 3000 vezes o espaço ocupado pelo líquido
• A explosão é 3 vezes mais poderosa do que provocada por uma igual quantidade de pólvora e a velocidade é cerca de 25 vezes maior que a decorrente da pólvora
Curiosidades…
Resultado de tocarmos triiodeto de azoto (NI3)
Bibliografia
Internet: http://www.wikipedia.org/ http://www.cdcc.sc.usp.br/elementos/ http://nautilus.fis.uc.pt/st2.5/scenes-p/elem/e00700.html http://www.ciagri.usp.br/~luagallo/NITROGE.htm http://www.webelements.com/ http://www.airliquide.pt/en/Solucoes/ProdutosServicos/
Azoto/Index.asp http://www.aquallun.com.br/ciclo.htm http://nautilus.fis.uc.pt/st2.5/scenes-p/elem/e00793.html
Bibliografia
Outros:Diciopédia 2004Enciclopédia Delta Universal
FIM!
Trabalho realizado por:
Diogo Garcia | Nº: 13648
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