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Prton Nutron Eltron
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Prton Nutron Eltron
Nmero de prtons: ________
Nome do elemento: ___________
5
BORO
4
BERLIO
2
HLIO
Os diferentes tipos de tomos
(elementos qumicos)
so identificados pela quantidade de
prtons (P) que possui
Esta quantidade de prtons recebe
o nome de
NMERO ATMICO
e representado pela letra Z
Z = P
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Observe os tomos abaixo e compare o total
de prtons e eltrons de cada
Como os tomos so sistemas eletricamente neutros,
o nmero de prtons igual ao nmero de eltrons
PrtonNutron
Eltron
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Prton Nutron Eltron
Compare o nmero atmico dos trs tomos acima ?
So iguaisAo conjunto de tomos de
MESMO NMERO ATMICO
damos o nome de
ELEMENTO QUMICO
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PARTCULAS
PRTONSNUTRONS
ELTRONS
MASSA RELATIVA
11
1/1836
A = Z + N
P = 4 e N = 5
A = Z + N4 5
A = 9
Prton Nutron Eltron
a soma do
nmero de prtons (Z ou P) e o nmero de nutrons (N)
do tomo
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De acordo com a IUPAC (Unio Internacional de Qumica Pura e
Aplicada), ao representar um elemento qumico, devem-se indicar,
junto ao seu SMBOLO, seu nmero atmico (Z) e seu nmero de
massa (A)
Notao Geral
XZ
AX
Z
Aou
C6
12
Cl17
35
Fe26
56
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Cl17
35
Nome do elemento: _________
A = ______
Z = ______
P = ______
E = ______
N =______
cloro
35
17
17
17
18
Fe26
56
Nome do elemento: _________
A = ______
Z = ______
P = ______
E = ______
N = ______
ferro
56
26
26
26
30
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ON
a espcie qumica que tem o
nmero de prtons
diferentedo
nmero de eltrons
Prton Nutron Eltron+ 0
++++
Be4
8 2+on ction
+++
+
++++
O816 2
on nion
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Quando o tomo
PERDEeltrons o on ter
CARGA POSITIVA
e ser chamado de
CTION
O tomo de ferro
PERDEU 3 ELTRONSpara produzi-loFe5626 3+
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Quando o tomo
GANHAeltrons o on ter
CARGA NEGATIVA
e ser chamado de
NION
O tomo de oxignio
GANHOU 2 ELTRONS
para produzi-loO168 2
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Comparando-se dois ou mais tomos,
podemos observar
algumas semelhanas entre eles
A depender da semelhana, teremos para estarelao uma denominao especial
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Cl35
17
Cl37
17
Z = 17
A = 35
N = 18
Z = 17
A = 37
N = 20
Estes tomos possuem o
mesmo nmero atmico
e diferentes nmeros de nutrons, conseqentemente,
nmeros de massa diferentes
tomos que possuem mesmo nmero atmico e diferentes
nmeros de
massa so denominados de
ISTOPOS
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H1
1H
2
1H
3
1
hidrognio 1
monotrio
hidrognio leve
hidrognio 2
deutrio
hidrognio pesado
hidrognio 3
tritrio
trtio
Somente os istopos do hidrognio possuem
nomes especiais
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Os demais istopos so identificados pelo nome do elemento
qumico seguido do seu respectivo nmero de massa
C
12
6
carbono 12
C
13
6
carbono 13
C
14
6
carbono 14
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Ca40
20 K40
19
Z = 20
A = 40
N = 20
Z = 19
A = 40
N = 21
Estes tomos possuem o mesmo nmero de massa
e diferentes nmeros atmicos
tomos que possuem mesmo nmero de massa ediferentes nmeros atmicos so denominados de
ISBAROS
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Ca40
20
K39
19
Z = 20
A = 40
N = 20
Z = 19
A = 39
N = 20
Estes tomos possuem o
mesmo nmero de nutrons
e diferentes nmeros atmicos e de massa
tomos que possuem mesmo nmero de nutrons e diferentes
nmeros atmicos e de massa
so denominados de
ISTONOS
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Na11
23 +
E = 10
O8
16 2
E = 10
Ne10
20
E = 10
Possuem mesmo
NMERO DE ELTRONS E)
ISOELETRNICOS
so espcies qumicas que possuem mesmo nmero de eltrons
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Em torno do ncleo do tomo temos
uma regio denominada de
ELETROSFERA
A eletrosfera dividida em 7 partes chamada
CAMADAS ELETRNICAS
ou
NVEIS DE ENERGIA
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Do ncleo para fora estas camadas so representadas pelas letras
K, L, M, N, O, P e Q
L M N O P QK
nmero mximo de eltrons,
por camada
K = 2
L = 8M = 18
N = 32
O = 32
P = 18
Q = 8
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Os eltrons de um tomo so colocados, inicialmente, nas
camadas mais prximas do ncleo
Na23
11 K = 2 L = 8 M = 1
Br80
35 K = 2 L = 8 M = 18 N = 7
Falta(m) : _____________9 eltrons1 eltron
Falta(m) : _____________33 eltrons25 eltrons7 eltrons
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Verifica-se que a ltima camada de um tomo
no pode ter mais de 8 eltrons
Quando isto ocorrer, devemos colocar na mesma camada,
8ou 18eltrons
aquele que for imediatamente inferior ao valor cancelado) e,
o restante vai para a camada seguinte
Ca40
20K = 2 L = 8 M = 10M = 8 N = 2
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I
120
53
K = 2 L = 8 M = 18 O = 7N = 25N = 18
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Pesquisando o tomo, Sommerfeld chegou concluso que os
eltrons de um mesmo nvel no esto
igualmente distanciados do ncleo
porque as trajetrias, alm de circulares, como propunha Bohr,
tambm podem ser elpticas
Esses subgrupos de eltrons esto em regies chamadas de
subnveis e podem ser de at 4 tipos
s p d f
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subnvel s , que contm at 2 eltrons
subnvel p , que contm at 6 eltrons
subnvel d , que contm at 10 eltrons
subnvel f , que contm at 14 eltrons
Os subnveis em cada nvel so:
K 1s
L 2s 2p
Q 7s 7p
M 3s 3p 3d
P 6s 6p 6d
N 4s 4p 4d 4f
O 5s 5p 5d 5f
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1s
2s 2p
3s 3p 3d
4s 4p 4d 4f
5s 5p 5d 5f
6s 6p 6d
7s 7p
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1s
2s 2p
3s 3p 3d
4s 4p 4d 4f
5s 5p 5d 5f
6s 6p 6d
7s 7p
s
2
p
6
d
10
f
14
O tomo de FERRO possui nmero
atmico 26, sua distribuio
eletrnica, nos subnveis ser...
1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
4s
2
3d
6
ordem crescente de energia
1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3d
6
4s
2
ordem geomtrica ou distncia
3d
6
subnvel de maior energia
4s
2
subnvel mais externo
K = 2 L = 8 M = 14 N = 2
distribuio nos nveis
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01) Coloque em ordem crescente de
de energia os subnveis eletrnicos:
4d, 4f, 5p e 6s.1s
2s 2p
3s 3p 3d
4s 4p 4d 4f
5s 5p 5d 5f
6s 6p 6d
7p7s
a) 4d < 4f < 5p < 6s.
b) 4f < 4d < 5p < 6s.
c) 4d < 5p < 6s < 4f.d) 5p < 6s < 4f < 4d.
e) 6s < 5p < 4d < 4f.
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Os tomos 3x 5 Q e6xR so istopos. O tomo 6xR tem 44 nutrons.
Qual a distribuio eletrnica do tomo do elemento Q, no
estado fundamental, em nveis e subnveis de energia?
6x = 3x 5 + 44
6x 3x = 39
3x = 39
x = 13
1s
2s 2p
3s 3p 3d
4s 4p 4d 4f
5s 5p 5d 5f
6s 6p 6d
7p7s
34 Q
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d104p4
K = 2 L = 8 M = 18 N = 6
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1s
2s 2p
3s 3p 3d
4s 4p 4d 4f
5s 5p 5d 5f
6s 6p 6d
7p7s
02) O nmero de eltrons no subnvel
4p do tomo de mangans Z = 25)
igual a:
a) 2.
b) 5.
c) 1.
d) 4.
e) zero.
1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
4s
2
3d
5
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03) O tomo 3x + 2 A7x tem 38 nutrons. O nmero de eltrons existente
na camada de valncia desse tomo :
a) 1.
b) 2.
c) 3.
d) 4.
e) 5.
3x + 2 A7x
N = 38
A = Z + N
7x =3x + 2 +387x3x = 40
4x = 40
x =40
4
x = 10
32
A 70
1s
2s 2p
3s 3p 3d
4s 4p 4d 4f
5s 5p 5d 5f
6s 6p 6d
7p7s
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d104p2
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Esse modelo baseia-se nos seguintes postulados:
Os eltrons descrevem rbitas circulares ao redor do ncleo.
Cada uma dessas rbitas tem energia constante (rbita estacionria)
Os eltrons mais afastados do ncleo tm maior energia.
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Quando um eltron absorve certa quantidade de energia, salta para umarbita mais energtica.
Os tomos que possuem todos seus eltrons nos subnveis de menores
energia se encontram no estado fundamental
Quando o eltron retorna rbita original,
libera a mesma energia, na forma de luz.
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Para os CTIONSdevemos
distribuir os eltrons como se eles fossem neutros
e, em seguida, da ltima camada
retirar os eltrons perdidos
26Fe2+
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6
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Para os NIONSdevemos
adicionar os eltrons ganhos aos j existentes no tomo
e, em seguida distribuir o total
S 216
16 + 2 = 18 eltrons
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
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Devido dificuldade de calcular a posio exata de um eltron na eletrosfera,
o cientista Erwin Schordinger foi levado a calcular a regio onde haveria
maior probabilidade de encontrar um eltron
Essa regio foi chamada de ORBITAL
Nos subnveis teremos os seguintes nmeros de orbitais:
O subnvel s possui um nico orbitalna forma esfrica
Didaticamente ser representado por um quadrado
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O subnvel p possui trs orbitaisna forma de um duplo ovide
e orientaes espaciais perpendiculares entre si
Didaticamente ser representado por trs quadrados
px
py
pz
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O subnvel d possui cinco orbitais
O subnvel f possui sete orbitais
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Em um mesmo orbital encontraremos, no mximo,
2 eltrons com spins opostos
Em um mesmo orbital os eltrons possuem SPINS opostos
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DISTRIBUIO ELETRNICA NOS ORBITAIS
REGRA DE HUND
Coloca-se um eltron em cada orbital, da esquerda para a direita e, quando
todos os orbitais tiverem recebido o primeiro eltron que colocamos o
segundo eltron, com sentido oposto
3p 5
3d 8
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o conjunto de 4 nmeros
que identificam um eltron de um tomo
Identifica o nvel de energia do eltron
nvel do eltron K
n quntico principal 1
L
2
M
3
N
4
O
5
P
6
Q
7
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Identifica o subnvel de energia do eltron
subnvel do eltron s
n quntico secundrio ( ) 0
p
1
d
2
f
3
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Os 5 eltrons do subnvel abaixo possuem:
3p5
n = 3
Todos esto no 3 nvel de energia
(camada M)
= 1
Todos esto no subnvel p
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Identifica o orbital (orientao no espao) do eltron
varia de at +
Orbital s possui = 0
Orbital p possui = 1
Orbital d possui = 2
Orbital f possui = 3
0
1 0 + 1
2 1 0 + 1 + 2
3 2 1 0 + 1 + 2 + 3
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1 eltron: s =1/2 2 eltron: s = + 1/2
Identifica o spin (rotao do eltron)
pode ser 1/2 ou + 1/2
Vamos adotar a seguinte conveno:
01) Para o elemento ferro (Z = 26) a alternativa verdadeira que indica o
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01) Para o elemento ferro (Z = 26) a alternativa verdadeira que indica o
conjunto de nmeros qunticos do ltimo eltron :
a) 4, 0, 0 e +1/2.
b) 4, 0, 0 e 1/2.c) 3, 2, 2 e +1/2.
d) 3, 2,2 e 1/2.
e) 4, 2, + 2 e + 1/2.
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6
n = 3
= 2m =2
s = + 1/2
02) E b l d ti i t l 2
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02) Em um subnvel de nmero quntico azimutal 2, o nmero
quntico magntico pode assumir os seguintes valores:
a) 0 e 1.
b) 0, 1 e 2.
c) apenas1, 0 , + 1.
d) apenas 0, + 1 e + 2.
e) 2,1, 0 , + 1, + 2.
orbital s possui = 0
orbital p possui = 1
orbital d possui = 2
orbital f possui = 3
2
1 0 + 1 + 2
03) C id fi l t i i d t d
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03) Considere a configurao eletrnica a seguir do tomo de
oxignio no seu estado fundamental: 1s2 2s2 2px2 2py
1 2pz1.
Os nmeros qunticos do ltimo eltron da camada de valncia
desse tomo so:
a) 1, 0, 0,1/2.
b) 1, 1, +1, +1/2.
c) 1, 0, 0, + 1/2.d) 2, 1,1, +1/2.
e) 2, 1, +1, +1/2.
1s2 2s2 2px2 2py
1 2pz1
n = 2
= 1
1 0 + 1
m =1
s = + 1/2
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