ÁTOMOS E MODELOS ATÔMICOS
Professora: Mikelly Braga
MODELOS ATÔMICOSOS MODELOS ATÔMICOS SÃO
FORMAS DE EXPLICAR A CONSTITUIÇÃO DA MATÉRIA. AO
LONGO DA HISTÓRIA, OS MODELOS SE MODIFICARAM MUITO, PRINCIPALMENTE EM
FUNÇÃO DA NECESSIDADE DE SE EXPLICAR UM DETERMINADO FENÔMENO QUE A MATÉRIA
PODIA APRESENTAR.
ÁTOMO DE DALTON (1803)• TODA MATÉRIA É
COMPOSTA POR ÁTOMOS.
• O ÁTOMO PODERIA SER CONSIDERADO UMA ESFERA SÓLIDA E CONTÍNUA, INDIVISÍVEL E INDESTRUTÍVEL.
ÁTOMO DE THOMSON (1898)
• ELE FORMULOU UM MODELO, NO QUAL O ÁTOMO TERIA EM SEU INTERIOR OS PRÓTONS E OS ELÉTRONS, E O CONJUNTO SERIA TOTALMENTE NEUTRO.
MODELO DE RUTHERFORD (1911)
• O ÁTOMO APRESENTARIA DUAS REGIÕES: O NÚCLEO E A ELETROSFERA.
• OS ELÉTRONS GIRARIAM EM TORNO DO NÚCLEO, ONDE ESTARIAM OS PRÓTONS.
MODELO DE BOHR (1913)• NEM TODOS OS
ELÉTRONS POSSUEM A MESMA QUANTIDADE DE ENERGIA.
• LOGO, OS ELÉTRONS SITUAM-SE EM DIFERENTES DISTÂNCIAS DO NÚCLEO.
MODELO DE BOHR
• ASSIM, A ELETROSFERA FOI DIVIDIDA EM NÍVEIS DE ENERGIA DENTRO DOS
QUAIS SITUAM-SE OS ORBITAIS.
MODELO ATUAL
• NÃO É O FOCO DO NOSSO TRABALHO!
ESTRUTURA ATÔMICA
• ÁTOMO
NÚCLEO
PRÓTONS
NÊUTRONS
ELETROSFERA → ELÉTRONS
ESTRUTURA ATÔMICA• PRÓTONS: PARTÍCULAS CARREGADAS COM
CARGA POSITIVA
• NÊUTRONS: PARTÍCULAS DESPROVIDAS DE CARGA ELÉTRICA COM APROXIMADAMENTE A MESMA MASSA DO PRÓTON.
• ELÉTRONS: PARTÍCULAS QUE APRESENTAM CARGA ELÉTRICA NEGATIVA, COM MASSA 1 840 VEZES MENOR QUE A DO PRÓTON.
ESTRUTURA ATÔMICA
• A MASSA DE UM ÁTOMO ESTÁ CONCENTRADA NO NÚCLEO.
• O NÚCLEO É DE 10 000 À 100 000 VEZES MENOR QUE A ELETROSFERA.
• A ELETROSFERA É RESPONSÁVEL PELO TAMANHO DO ÁTOMO.
• O ÁTOMO NO ESTADO FUNDAMENTAL APRESENTA Nº DE PRÓTONS IGUAL AO Nº DE ELÉTRONS.
• ESTADO FUNDAMENTAL = NEUTRO = CARGA ZERO → Nº Z= Nº E
NÚMEROS DE IDENTIFICAÇÃO DO ÁTOMO
• NÚMERO ATÔMICO (Z): REPRESENTA O NÚMERO DE PRÓTONS.
• NÚMERO DE MASSA (A): É A SOMA DE PRÓTONS E NÊUTRONS, OU SEJA, O NÚMERO DE MASSA DO NÚCLEO DO ÁTOMO (A = Z + n).
REPRESENTAÇÃO
• z X A ; CADA ELEMENTO QUÍMICO TEM UM NÚMERO ATÔMICO QUE O CARACTERIZA.
• ELEMENTO QUÍMICO: CONJUNTO DE ÁTOMOS DE MESMO NÚMERO ATÔMICO.
DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA
CAMADA NÍVEL SUBNÍVELK 1 sL 2 spM 3 spdN 4 spdfO 5 spdfP 6 spdQ 7 s
DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA
SUBNÍVEL Nº MÁXIMO DE ELÉTRONS
s 2
p 6
d 10
f 14
DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA
• Ex.: 3d6 → 6 elétrons no sunível d da camada M.
• DEFINIÇÃO: É A DISTRIBUIÇÃO DOS
ELÉTRONS DE UM ÁTOMO NOS SEUS NÍVEIS, SUBNÍVEIS E ORBITAIS, EM ORDEM CRESCENTE DE ENERGIA.
DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA
• A ORDEM CRESCENTE DE ENERGIA DOS SUBNÍVEIS DE UM ÁTOMO É O SEGUINTE:
1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d.
DIAGRAMA DE LINUS PAULING
K 1
L 2
M 3
N 4
O 5
P 6
Q 7
DIAGRAMA DE LINUS PAULING
• ORBITAL: É A REGIÃO DO ESPAÇO ONDE HÁ MAIOR POSSIBILIDADE DE ENCONTRAR ELÉTRONS.
ÍONS
• DEF.: É UMA ESPÉCIE QUÍMICA EM QUE O NÚMERO DE PRÓTONS É DIFERENTE DO NÚMERO DE ELÉTRONS.
• CÁTIONS OU ÍONS POSITIVOS: ÁTOMOS QUE PERDERAM ELÉTRONS.
• ÂNIONS OU ÍONS NEGATIVOS: ÁTOMOS QUE GANHARAM ELÉTRONS.
ISÓTOPOS
• SÃO ENTIDADES QUÍMICAS QUE POSSUEM MESMO NÚMERO DE PRÓTONS (Z) E DIFERENTES NÚMEROS DE MASSA (A).
• OS ISÓTOPOS SÃO ÁTOMOS DO MESMO ELEMENTO QUÍMICO.
ISÓTOPOS
• PROPRIEDADES QUÍMICAS IGUAIS.
• PROPRIEDADES FÍSICAS DIFERENTES.
• EX.: 1H1 (PRÓTIO OU H COMUM), 1H2
(DEUTÊRIO OU H PESADO) E 1H3 (TRÍTIO OU H SUPERPESADO)
ISÓBAROS• SÃO ENTIDADES QUÍMICAS QUE POSSUEM
MESMO NÚMERO DE MASSA (A).
• SÃO ÁTOMOS DE ELEMENTOS DIFERENTES.
• PROPRIEDADES QUÍMICAS E FÍSICAS DIFERENTES.
• EX.: 10A20, 11B20 E 15C20.
ISÓTONOS• POSSUEM O MESMO NÚMERO DE
NÊUTRONS, PORÉM Z E A SÃO DIFERENTES.
• SÃO ÁTOMOS DE ELEMENTOS DIFERENTES.
• PROPRIEDADES QUÍMICAS E FÍSICAS DIFERENTES.
• EX.: 11A30, 6B25 E 26C45.
ISOELETRÔNICOS
• POSSUEM O MESMO NÚMERO DE ELÉTRONS.
• EX.: 11Na+,10Ne, 9F- , 8O-2 .
RESUMINDO...
Z A n e
ISÓTOPOS =
ISÓBAROS =
ISÓTONOS =
ISOELETRÔNICOS
=
LISTA DE EXERCÍCIOS
• TIREM XEROX
• OU IMPRIMAM
• RESPONDAM
• PARTICIPEM!
OBRIGADA!
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