21-03-2011
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Os compostos iónicos (ou substâncias iónicas) são constituídos por iões.
O Cloreto de sódio: A fórmula
química do cloreto de sódio é NaCl. Porquê? Como sabes, o sódio (Na) tem
tendência a perder um electrão e a
formar o catião Na+. Já o cloro (Cl), tem
tendência a captar um electrão e
a formar o anião Cl-.
Pois é... mas cargas de sinais opostos
atraem-se:
Os compostos iónicos (ou substâncias iónicas) são constituídos por iões.
O que são iões?O que são iões?
São unidades estruturais com carga eléctrica positiva (catiões) ou negativa (aniões).
Átomos ou grupos de átomos que perdem electrões formam iões positivos.Exemplos:
Átomos ou grupos de átomos que ganham electrões formam iões negativos.Exemplos:
Na+
Ião sódio
Mg2+
Ião magnésioAl3+
Ião alumínioNH4
+
Ião amónio
Cl -
Ião cloretoO 2-
Ião óxidoNO3
-
Ião nitratoPO4
3-
Ião fosfato
Iões poliatómicos
Os átomos e os grupos de átomos que cedem electrões originam iões positivos.
Quando um átomo (ou grupo de átomos) “perde”1 electrão origina um ião de
carga + (ião mono-positivo).
Na+
Ião sódioNH4
+
Ião amónioExemplos:
Mg 2+
Ião magnésioFe 2+
Ião ferro(II)Exemplos:
Quando um átomo (ou grupo de átomos) “perde”2 electrões origina um ião de carga
2+ (ião di-positivo).
Os átomos e os grupos de átomos que captam electrões originam iões negativos.
Exemplos: O 2-
Ião óxidoSO4
2-
Ião sulfato
Exemplos: Cl -
Ião cloretoNO3
-
Ião nitrato
Quando um átomo (ou grupo de átomos) “ganha”1 electrão origina um ião de carga
- (ião mono-negativo).
Não é possível apresentar esta imagem de momento.
Quando um átomo (ou grupo de átomos) “ganha”2 electrões origina um ião de carga
2- (ião di-negativo).
Os compostos iónicos são electricamente neutros (carga eléctrica = zero).
Como é que é possível?Se são formados por iões … e os
iões têm carga eléctrica… como é que os compostos
iónicos podem ter carga eléctrica zero?
No composto iónico existem iões
positivos e negativos, numa
proporção que permite que as
suas cargas se anulem.
Na+
Ião sódio
Cl -
Ião cloreto
+1 -1 = 0No cloreto de sódio:
carga total = 0
+3 - 3 = 0No fosfato de alumínio:
carga total = 0
Al 3+
Ião alumínio
PO43-
Ião fosfato
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2
Mg2+
Ião magnésio
Cl -
Ião cloreto
Claro que existe!
Mas a proporção já não é
1:1. Por cada ião magnésio existem 2 iões
cloreto (1:2).
E agora?
Juntando 1 ião magnésio e
1 ião cloreto, as cargas
não se anulam.
Será que não existe
cloreto de magnésio?
+2 + 2×(-1) = 0No cloreto de magnésio:
carga total = 0
Mg2+
Ião magnésio
Cl -
Ião cloretoCl -
Ião cloreto
1:2
Num composto iónico a carga total é sempre 0 (zero).
+3 + 3×(-1) = 0No nitrato de alumínio:
carga total = 0
Al 3+
Ião alumínio
NO3-
Ião nitrato
NO3-
Ião nitratoNO3
-
Ião nitrato
1:3
PO43-
Ião fosfato
Mg2+
Ião magnésio
Mg2+
Ião magnésio
Mg2+
Ião magnésio
PO43-
Ião fosfato
3×(+2) + 2×(-3) = +6 -6 = 0No fosfato de magnésio:
carga total = 0
3:2
Já reparaste que, no nome do composto iónico, aparece
em 1º lugar o nome do ião negativo.
Na fórmula química faz-se ao contrário:
coloca-se primeiro a fórmula ião positivo.
Nome do composto iónico:
nome do ião negativo + “de” + nome do ião positivo
O número 1 não se coloca.A própria fórmula já representa 1.
Fórmula química do composto iónico:
fórmula do ião positivo (número de iões) + fórmula do ião negativo (número de iões)
Nota: Na fórmula química, não aparecem as cargas dos iões.
O composto iónico é neutro (as cargas positivas e negativas anulam-se).
Vamos aplicar!
Qual a fórmula química do cloreto de magnésio?
Mg2+
Ião magnésioCl -
Ião cloreto
Ups! 1 ião cloreto para 1 ião magnésio não pode ser!
Cl -
Ião cloreto
Agora sim! 2 iões cloreto para 1 ião magnésio!
Na fórmula começo pelo positivo.
Fórmula Química do cloreto de magnésio: MgCl2
Mg Cl2MgCl2
Outro exercício:
Qual a fórmula química do sulfureto de alumínio?
Al3+
Ião alumínioS 2-
Ião sulfureto
Fórmula Química do sulfureto de alumínio: Al2S3
3 iões 2 iões
Al2 S3
S 2-
Ião sulfuretoS 2-
Ião sulfuretoAl3+
Ião alumínio
E outro …
Qual a fórmula química do nitrato de cálcio?
Ca2+
Ião cálcioNO3
-
Ião nitrato
Fórmula Química do nitrato de cálcio: Ca(NO3)2
2 iões 1 iãoAiiiiiiiii! Agora “baralhei-me”!
Ok! São 2 iões nitrato. Como é
que eu faço para mostrar que
são 2, quando me aparece pela
frente um ião poliatómico?
NO3 2 ??
Não pode ser.
Não são 32 átomos de
oxigénio, pois não? lol2 NO3 ??
Não pode ser.
O número coloca-se sempre
depois e em índice inferior.
Só há uma solução. Usar
parêntesis:
(NO3)2
Ca ???(NO3)2Ca
NO3-
Ião nitrato
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3
Para terminar … tenta sozinho(a)!
Qual a fórmula química do hidróxido de alumínio?
Al3+
Ião alumínioHO -
Ião hidróxido
Fórmula Química do sulfureto de alumínio:Al(HO)3
3 iões 1 ião
(HO)3Al
Agora só tenho que praticar, para
cimentar o que aprendi!
HO -
Ião hidróxidoHO -
Ião hidróxido
SUBSTÂNCIA IÓNICA FÓRMULA QUÍMICA
carbonato de lítio
perclorato de ferro(III)
dihidrogenofosfato de prata
fosfato de ouro (I)
acetato de mercúrio (II)
brometo de amónio
SUBSTÂNCIA IÓNICA FÓRMULA QUÍMICA
carbonato de lítio LiCO3
perclorato de ferro(III) Fe(ClO4)3
dihidrogenofosfato de prata AgH2PO4
fosfato de ouro (I) Au3PO4
acetato de mercúrio (II) Hg2C2H3O2
brometo de amónio NH4Br
FÓRMULA QUÍMICA SUBSTÂNCIA IÓNICA
CaBr2
Cs2SO3
LiH
Co2(HPO4)3
ZnS
FeO2
FÓRMULA QUÍMICA SUBSTÂNCIA IÓNICA
CaBr2 Brometo de cálcio
Cs2SO3 Sulfito de césio
LiH Hidreto de lítio
Co2(HPO4)3 Hidrogenofosfato de cobalto III
ZnS Sulfureto de zinco
FeO2 Peróxido de ferro II
São esquemas que representam as reacções químicas.
Respeitam a lei de Lavoisier ou lei
da conservação da Massa.
Lavoisier, 1788
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Equações químicas
Reagentes: Zinco(s) + Iodo (s) Produto: Iodeto de Zinco(s)
Zn (s) + I2 (s) −−−−→ Zn I2 (s)
Acertar equações químicas
H2 (g) + O2 (g) ���� H2O (g)
Hidrogénio (g) + oxigénio (g) � água (g)Agora, já podes escrever as fórmulas
químicas:
Acertar equações químicas
Nº átomos/reagentes Nº átomos/produtos
H 2 2
H2 (g) + O2 (g) ���� H2O (g)
O 2 1
Se calhar tens razão! Vamos contar os átomos?
Há aqui qualquer coisa que não
está bem...
Falta aqui um átomo de oxigénio!
Acertar equações químicas
H2 + O2 ���� H2O2
Nº átomos/reagentes Nº átomos/produtos
H 2 2
O 2 2
hidrogénio + oxigénio hidrogénio + oxigénio hidrogénio + oxigénio hidrogénio + oxigénio ���� peróxido peróxido peróxido peróxido de hidrogénio de hidrogénio de hidrogénio de hidrogénio Já sei! Já sei como fazer! Coloco um 2 à direita do oxigénio!
NÃO PODES ALTERAR OS ÍNDICES À DIREITA DOS SÍMBOLOS!
Realmente... A água e a água oxigenada são bem diferentes!
Acertar equações químicas
H2 + O2 ���� H2O
Nºátomos/reagentes Nº átomos/produtos
H 2 2
O 2 1
hidrogénio + oxigénio hidrogénio + oxigénio hidrogénio + oxigénio hidrogénio + oxigénio ���� águaáguaáguaágua Acertar equações químicas
H2 + O2 ���� H2O
Nºátomos/reagentes Nº átomos/produtos
H 2 2 4
O 2 1 2
hidrogénio + oxigénio hidrogénio + oxigénio hidrogénio + oxigénio hidrogénio + oxigénio ���� águaáguaáguaágua2
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Leitura da equação química:Leitura da equação química:Leitura da equação química:Leitura da equação química:Duas moléculas de hidrogénio gasoso reagiram com uma de gás Duas moléculas de hidrogénio gasoso reagiram com uma de gás Duas moléculas de hidrogénio gasoso reagiram com uma de gás Duas moléculas de hidrogénio gasoso reagiram com uma de gás oxigénio, originando duas moléculas de oxigénio, originando duas moléculas de oxigénio, originando duas moléculas de oxigénio, originando duas moléculas de água em estado gasoso.água em estado gasoso.água em estado gasoso.água em estado gasoso.Acertar equações químicas
H2 (g) + O2 (g) ���� H2O (g)
Nºátomos/reagentes Nº átomos/produtos
H 2 4 2 4
O 2 1 2
hidrogénio + oxigénio hidrogénio + oxigénio hidrogénio + oxigénio hidrogénio + oxigénio ���� águaáguaáguaágua22
Acertar equações químicas
Nas reacções químicas os átomos não se criam nem se destroem, apenas se altera a
maneira como estão associados.
Lei de Lavoisier
Acertar equações químicas
Vamos praticar?
Mg (s) + O2 (g) ���� MgO (s)2 2
Acertar equações químicas
Na (s) + Cl2 (g) ���� NaCl (s)
N2 (g) + H2 (g) NH3 (g)
Al (s) + O2 (g) ���� Al2O3 (s)
CH4 (g) + O2 (g) ���� CO2 (g) + H2O (g)
2 2
����3
4 3 2
2 2
2 ?
2
Elemento Reagentes Prod. Reacção
Na (Sódio) 1 1
Cl (Cloro) 2 1
Elemento Reagentes Prod. Reacção
Na (Sódio) 1 2 1 2
Cl (Cloro) 2 1 2
Elemento Reagentes Prod. Reacção
N (Azoto) 2 1
H (Hidrogénio) 2 3
Elemento Reagentes Prod. Reacção
N (Azoto) 2 1 2
H (Hidrogénio) 2 6 3 6
Acertar equações químicas
1) C + O2 → CO2 5) N2O5 + H2O → HNO3
2) P + O2 → P2O5 6) HF + SiO2 → H2SiF6 + H2O
3) Fe + O2 → Fe2O3 7) Hg2O → Hg + O2
4) SO2 + O2 → SO3 8) K2O2 + H2O → KOH + H2O2
Acertar equações químicas (corr)
1) C + O2 → CO2 5) N2O5 + H2O → HNO3
2) P + O2 → P2O5 6) HF + SiO2 → H2SiF6 + H2O
3) Fe + O2 → Fe2O3 7) Hg2O → Hg + O2
4) SO2 + O2 → SO3 8) K2O2 + H2O → KOH + H2O2
1) C + O2 → CO2
A equação está acertada!5) N2O5 + H2O → 2HNO3
2) 4 P + 5 O2 → 2 P2O5 6) 6 HF + SiO2 → H2SiF6 + 2 H2O
3) 4 Fe + 3 O2 → 2 Fe2O3 7) 2 Hg2O → 4 Hg + O2
4) 2 SO2 + O2 → 2 SO3 8) K2O2 + 2 H2O → 2 KOH + H2O2
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Acertar equações químicas
9) NH4NO3 → N2 + O2 + H2O 13) N2H4 + O2 → N2 + H2O
10) CaCO3 + H2SO4 → CaSO4 + CO2 + H2O 14) Cr2O3 + Al → Al2O3 + Cr
11) CaCO3 + HCl ���� CaCl2 + H2O + CO2 15) Al + HCl → AlCl3 + H2
12) SO2 + MgO + O2 → MgSO4 16) C2H6 + O2 → CO2 + H2O
Acertar equações químicas (corr)
9) NH4NO3 → N2 + O2 + H2O 13) N2H4 + O2 → N2 + H2O
10) CaCO3 + H2SO4 → CaSO4 + CO2 + H2O 14) Cr2O3 + Al → Al2O3 + Cr
11) CaCO3 + HCl ���� CaCl2 + H2O + CO2 15) Al + HCl → AlCl3 + H2
12) SO2 + MgO + O2 → MgSO4 16) C2H6 + O2 → CO2 + H2O
9) 2 NH4NO3 → 2 N2 + O2 + 4 H2O 13) N2H4 + O2 → N2 + 2 H2O
10) CaCO3 + H2SO4 → CaSO4 + CO2 + H2O
A equação está acertada!14) Cr2O3 + 2 Al → Al2O3 + 2 Cr
11) CaCO3 + 2 HCl ���� CaCl2 + H2O + CO2 15) 2 Al + 6 HCl → 2 AlCl3 + 3 H2
12) 2 SO2 + 2 MgO + O2 → 2 MgSO4 16) 2 C2H6 + O2 → 4 CO2 + 6 H2O
Mnemónicas: nomes vs Subtâncias Iónicas
• Bico de pato
– Ácido Fosfórico
– Fosfato de hidrogénio
• Osso de cabrito
– Ácido Sulfuroso
– Sulfito de hidrogénio
• Fredrico no espeto
– Ácido Clorídrico
– Cloreto de hidrogénio
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