Curso Técnico em Química – Componente Curricular: Físico-Química Profª Cristina L. Ferreira – Avaliação sobre Propriedades Coligativas – Crioscopia e Osmometria

QUESTÕES RESOLVIDAS

1. Uma solução contém 4,88g de ácido benzóico (C6H5COOH) em 512g de benzeno, sabendo-se que nesta

solução a constante crioscópica do benzeno é 5,12°C/1000g e que a temperatura de congelamento do benzeno puro é 5,5°C, determine:

a) o efeito criométrico (∆tc) C6H5COOH = massa molar= 122g/mol

5,12 x 1000 x 4,88

∆Tc = = 0,4ºC 122 x 512

b) a temperatura de congelamento dessa solução.

∆Tc = T° - T2 T2 = Tº - ∆Tc = 5,5 – 0,4 = 5,1ºC

2. Calcular a pressão osmótica, a 47°C, de uma solução aquosa que contém 13,68g de sacarose (C12H22O11) em 800mL de solução (Dado R = 0,082 atm.L mol

-1 K

-1).

m1 13,68 C12H22O11 = massa molar = 342 g/mol M = = = 0,05 mol/L TK = TºC + 273 = 47 + 273 = 320K

MM1 x V 342 x 0,8

π = M x R x T = 0,05 x 0,082 x 320 = 1,31 atm

3. São dissolvidos 0,05 mol de nitrato de alumínio [Al(NO3)3] em água suficiente para 1450mL de solução. Sabendo que a solução, a 15ºC, apresenta pressão osmótica de 2,5 atm, determine: (Dado R = 0,082 atm.L mol

-1 K

-1).

a) a molaridade da solução. TK = TºC + 273 = 15 + 273 = 288K

n1 0,05 mol M = = = 0,03 mol/L V 1,45 L

b) o fator de Van’t Hoff (i).

π 2,5

π = M x R x T x i i = = = 3,07 M x R x T 0,03 x 0,082 x 288

c) o grau de dissociação do sal. i = 1 + α (q – 1) 3,07 = 1 + α (4 – 1)

3,07-1 = α3 2,07 = α3

α = 0,69 ou 69%

4. No que se refere a efeitos coligativos, a água do mar se comporta como uma solução 0,6 M de NaCl, com

i = 2 . Determine a pressão osmótica do mar, a 20°C. (Dado R = 0,082 atm.L.mol-1

K-1

).

TK = TºC + 273 = 20 + 273 = 293K

π = M x R x T x i = 0,6 x 0,082 x 293 x 2 = 28,83 atm

Obs: Questões 5 e 6 foram discutidas e corrigidas em aula.