Cinética Química
By Ducha
Reações químicas são um conjunto de fenômenos nos quais duas ou mais substâncias reagem entre si, dando origem a diferentes compostos. Equação química é a representação gráfica de uma reação química, onde os reagentes aparecem no primeiro
membro, e os produtos no segundo.
(g) CO2 (aq)2H (aq)-2Br (aq) HCOOH Br2(aq)
A diminuição da concentração de bromo à medida que o tempo passa manifesta-se por uma perda de cor da solução
incolores
Condições para a ocorrência de uma reação:
•Natureza dos reagentes ou a "afinidade química“.
•Contato entre os reagentes.
•Choques eficazes:
Energia de ativação.
Complexo ativado.
Teoria das colisõesTeoria das colisõesAs reações químicas se produzem através dos choques eficazes eficazes
entre as moléculas do reagentes.
Exemplo: Reação da formação de HI a partir de I2 e H2
Além do choque ser eficaz as moléculas tem de ter uma energia suficiente, esta energia mínima se denomina energia de ativação.energia de ativação.
I
I
HH
Choqueeficaz
Não eficaz
I
I
I
I
HH
HH
I
I
H
H
I
IHH
I2 + H2
HI + HI
I2 H2
Colisão eficaz
EA = Força e orientação correta = complexo ativado= produtos
I
I
H
H
C.A
EA
Reagentes
Produtos
Complexo ativado: é a espécie formada transitoriamente pelas moléculas de reagentes, como
resultado da colisão, antes da formação do(s) produto (s).
EA
∆H = Hp - Hr
Reação exotérmicaReação exotérmica
Energia de ativação
En
erg
ia
Progesso da reação
Complexoativado
Reagentes
H<0
Produtos
Reação endotérmicaReação endotérmica
Energia de ativação
Complexoativado
Reagentes
H>0En
erg
ia
Produtos
Progresso da reação
Energia de ativaçãoEnergia de ativaçãoO complexo ativado é uma
associação transitória muito instavel, com energia superior às das moléculasde reagentes
e produtos.
• Cinética química é a área da química que estuda a velocidade das reações química. Assim como os fatores que influenciam a velocidade destas reações.
• A velocidade de uma reação é a rapidez com que os reagentes são consumidos ou rapidez com que os produtos são formados.
• As velocidades das reações químicas são determinadas através de leis empíricas, chamadas leis da velocidade.
Lei da Velocidade de Guldberg/ Waage
dDcCbBaA
].[][ BAkv
Dado a reação abaixo:
Estabele-se a seguinte lei, segundo os experimentos de Guldberg/ Waage:
Velocidade MédiaA maneira mais usual de se medir a velocidade de uma reação química é a relação entre a concentração de um dos reagentes do meio reacional e o tempo. Logo:
Velocidade é positiva para produtos e negativa para reagentes. Modular
Vm= 0,6-0,1
200-0
Vm= -- 0,002mol/s
Vm= 0,02-0,04
800-400
Vm= - 0,00005mol/s
Velocidade média de uma reação
t
B
t
AVm
][][
BADado a reação:
A velocidade média de uma reação é definida como a variação da concentração de produtos ou de reagentes
que ocorrem por unidade de tempo. Logo:
Fatores que influenciam na velocidade de uma reação química
•Concentração dos reagentes;
•Temperatura;
•Superfície de Contato
•Presença ou não de catalisadores.
Gráfico de perfil da reação com e sem catalisadorGráfico de perfil da reação com e sem catalisador
Energia de ativação
En
erg
ia p
ote
nci
a l
Progresso da reação
Complexoativado
Reagentes
H<0
Reação exotérmicaReação exotérmica
Produtos
E.A
Energia de ativação
Progresso da reação
Complexoativado
Reagentes
H>0En
erg
ia p
ote
nci
a l
Reação endotérmicaReação endotérmica
Produtos
Reação não catalisadaReação catalisada
LEI DA VELOCIDADE
DETERMINADA SOMENTE COM TABELAS DE DADOS PRÁTICOS
Equação da velocidade
V= K
x y
Veja na tabela
1. Quando mantemos a concentração de HgCl2 e dobramos a de C2O4 a velocidade quadruplica, portanto potencia 2 para a influencia de C2O4
2. Quando matemos C2O4 e dividimos pela metade HgCl2 divide-se a velocidade pela metade também , portanto diretamente proporcional isto é: potencia 1 para HgCl2
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