1. Teoria Atômica de Dalton
Toda matéria é formada por minúsculas partículas denominadas átomos.
As substâncias simples são formadas por átomos de um mesmo elemento
químico.
Os átomos de um mesmo elemento químico são iguais em todas suas
características.
As substâncias compostas são formados por átomos de dois ou mais
elementos químicos diferentes, que se combinam sempre numa mesma
proporção.
Os átomos dos diferentes elementos químicos são diferentes entre si.
Postulados de Dalton
Átomos não são criados nem destruídos, são esferas rígidas indivisíveis.
Nas reações químicas, os átomos se recombinam. Não passam de uma
reorganização de átomos.
Segundo Dalton, o átomo é uma esfera maciça, indivisível e sem carga elétrica.
Modelo atômico de John Dalton ficou conhecido como bolha de bilhar.
Símbolos representam elementos Veja símbolos de alguns elementos químicos:
Elemento Símbolo Elemento Símbolo
Alumínio Al Flúor F
Bromo Br Fósforo P
Cálcio Ca Mércurio Hg
Carbono C Ouro Au
Chumbo Pb Prata Ag
Enxofre S Sódio Na
Ferro Fe Zinco Zn
Fórmulas representam substâncias
Substância pura
Simples
Átomos de um
mesmo elemento
químico
Composta
Átomos de 2 ou
mais elementos
químicos
2. Distinção entre elemento e substância simples
Substância
simples
Átomos de
mesmo elemento
químico
H2, O2, O3, N2
Substância
composta
Átomos de 2 ou
mais elementos
químicos
H2O, CO2, C2H6O,
H2SO4
Equação Química
É a representação gráfica de uma
reação química; É a maneira como
representamos uma reação
química.
1º Ex.: Decomposição da água H2O → H2 + O2 2º Ex.: Síntese da amônia N2 + H2 → NH3 3º Ex.: Combustão do etanol C2H6O + O2 → CO2 + H2O
4. Balanceamento das equações químicas
Balanceamento de uma equação química Indica a proporção entre os elementos químicos presentes na reação. Os números que indicam a proporção entre as quantidades de moléculas, numa equação química, são chamados de coeficientes estequiométricos. Essa proporção segue as Leis de Lavoisier e de Proust.
Quando escrevemos uma equação química, ela deve está corretamente balanceada, ou seja, os coeficientes estequiométricos devem está na mesma proporção, ou seja, seguindo as leis das proporções constantes que é a Lei de Proust. Caso contrário não estará sendo respeitado o fato de os átomos se conservarem, que é a Lei de Lavoisier onde as massas dos reagentes e dos produtos são sempre iguais. Comentada,na natureza nada se perde, nada se cria, tudo se transforma.
5. Explicação para as Leis de Lavoisier e de Proust
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