Esse é o Pascoal pronto p/realizar a escalada dos seus sonhos
Massa atômica do elemento(M)
É um n° que indica quantas vezes a massa de um átomo é >ou< que
1/12 avos da massa do 12C .
Sua unidade é expressa em u.m.a (u)
(unidade de massa atômica)
Mas a maioria dos elemento possui vários
isótopos. A massa de qual
deles é apresentada na
tabela periódica???
Na prática a “M” é calculada pela
“média ponderal” das massas dos
isótopos dos elementos e suas % na natureza.
Massa molecular(MM)
O conceito é semelhante a”M”, porém é aplicada a soma das
massas atômicas dos átomos que formam a molécula.
Portanto,o “H” tem M=1u
“O” tem M=16u
E a “H2O” tem MM=18u
Massa molecular (MM) soma da massa dos átomos de uma molécula
(união de ametal + ametal ou“H”). H2O = 18 uma
Massa fórmula (MF) soma das massas dos átomos de
um íon fórmula (união de metal e ametal)
NaCl = 58 uma
Cuidado com a MM dos sais hidratados...CuSO4.5H2O
Isso não é uma multiplicação;
apesar de parecer...
A título de curiosidade:1uma = 1,66.10-30g
Avogadro percebeu que a massa atômica de cada elemento (em gramas) continha um n°
fixo de moléculas.Este n° foi chamado de constante de
Avogadro , e é = a:
6.10²³6.10²³
Atenção , esse Atenção , esse n° não pode ser n° não pode ser
esquecidoesquecido
6.10²³6.10²³
Constante da Avogadro – é a dúzia da química,só que ao invés de ser = a 12, é = a 6,02.1023 unidades
da matéria a ser quantificada(átomos,moléculas...).
O valor 6,02.1023 foi batizado pelos químicos como “Mol”.
Portanto,
6,02.1023 = 1mol
Existe uma fórmula que relaciona:
Massa atômica (M) , n° de mols (n) e massas em gramas (m).
n = m / M
Obs: N° de mols é sinônimo de quantidade de matéria
Determinação de fórmulas
Identifica-se um composto pelo seu nome ou pela sua fórmula ,
que é constituída pelos elementos que a compõem e suas
quantidades H2SO4 (o ácido sulfúrico é formado por 2 átomos de “H”, 1 de “S” e 4 de “O”).Esse
tipo de fórmula é chamado de fórmula molecular (FM)(ou bruta).
Outro tipo de representação dos compostos é a fórmula mínima que é obtida dividindo-se a FM
pelo MDC dos índices da molécula obtendo-se os < nos inteiros dos
elementos que compõem a subst.
Ex: A glicose C6H12O6(FM) . P/ calcularmos a f. mínima basta dividirmos
C6H12O6/6 = CH2O
(A partir da “FM” H2SO4 e M 98g/mol)
98g 100%
2gH X% 32gS Y%
64gO Z%
X=2,04%,Y=32,65%,Z=65,30%
F% = H2,04%S32,65%O65,30%
(A partir da fórmula %)
H2,04%S32,65%O65,30%
Divide-se a % de cada elemento / M;
• Divide-se cada um dos valores encontrados pelo menor deles;
• Descreve-se a fórmula mínima.
a) A partir da fórmula mínimaA partir da fórmula mínima
Por definição ,fórmula molecular = fórmula molecular = (fórmula mínima)n(fórmula mínima)n
• Sabendo-se a “M” , multiplica-se a fórmula mínima por valores inteiros pequenos , até o valor
de “M”.
b) A partir da fórmula centesimalA partir da fórmula centesimal
Tendo um composto , 2,04% de H , 32,65% de S e 65,3% de O .
100%H2SO4 98g
2,04%H X.1
32,65%S Y.32
65,3%O Z.16
X=2 , Y=1 , Z=4
Lanterna dos reprovados
Através do numero de Avogadro.
1 Mol de moléculas eu vou poder calcular.
Dividindo a massa , pela massa atômica.
Número de Moles é baba de calcular.
Relação de Moles e a massa atômica.
E o Avogadro eu vou mostrar pra vocês.Se um Mol de átomos nós contarmos todos.
No final eu acho 6. 10 ²³ .
Já chegou a prova , tá desesperado .
A pressão é tanta , vê se não vai defecar.
Fenômeno Químico-altera matéria (alteração de temp., cor,
cheiro) ,sinônimo de “Reação Química”.
Reagentes Produtos (equação)
2H2(g)+O2(g) 2H2O(l)
Fenômenos Físicos não alteram a matéria.
(Mudanças de estados físicos.)
18g de H2O possui: 2g de H , p/ 16g de O
36g 4g p/ 32g
180g 20g p/ 160g
1.Lei das proporções 1.Lei das proporções constantesconstantes
P/as substâncias Uma subst. apresenta
seus elementos combinados em
proporção (em massa) constante .
P/ as reações Numa reação,as massas dos reag. e prod. obedecem sempre
uma proporção constante
2H2 + O2 2H2O
4g + 32g 36g
8g + 64g 72g
20g + 320g 180g
2.Lei da Conservação
das massas
Na reação a massa de reag. é igual a massa de produtos
(sistema fechado).
2H2 + O2 2H2O
4g + 32g 36g
Resumão p/ não errar na hora “H”
•1 molécula de H2O “pesa” 18 u;
•1 mol de moléculas de H2O (6,02.1023 ) pesam 18 gramas;
É importantíssimo saber a relacão
1mol de H2O = 6,02.1023 moléculas de H2O e“pesa” 18g.
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