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LIGAÇÕES QUÍMICAS

INTRODUÇÃO À LIGAÇÃO QUÍMICA

01) (ACAFE) O grupo de átomos que é encontrado na forma monoatômica pelo fato de serem estáveis é:

a) Halogênios b) Calcogênios c) Metais Alcalinos Terrosos d) Metais Alcalinos e) Gases Nobres

02) (UFF-RJ) Para que um átomo neutro de cálcio se transforme em Ca2+, ele deve:

a) receber dois elétrons. b) receber dois prótons. c) perder dois elétrons. d) perder dois prótons. e) perder um próton.

03) Um elemento químico de configuração eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 possui forte tendência para:

a) perder 5 elétrons. b) perder 1 elétron. c) perder 2 elétrons. d) ganhar 2 elétrons. e) ganhar 1 elétron.

04) (UFRGS-RS) Ao se compararem os íons K+ e Br– com os respectivos átomos neutros de que se originaram, podemos verificar que:

a) houve manutenção da carga nuclear de ambos os íons. b) o número de elétrons permanece inalterado. c) o número de prótons sofreu alteração em sua quantidade. d) ambos os íons são provenientes de átomos que perderam elétrons. e) o cátion originou-se do átomo neutro a partir do recebimento de elétrons.

05) (PUC-Campinas-SP) Os átomos de certo elemento químico metálico possuem, cada um, 3 prótons, 4 nêutrons e 3 elétrons. A energia de ionização desse elemento está entre as mais baixas dos elementos da Tabela Periódica. Ao interagir com halogênio, esses átomos têm alterado o seu número de:

a) prótons, transformando-se em cátions. b) elétrons, transformando-se em ânions. c) nêutrons, mantendo-se eletricamente neutros. d) prótons, transformando-se em ânions. e) elétrons, transformando-se em cátions.

06) (MACKENZIE-SP) Para que átomos de enxofre e potássio adquiram configuração eletrônica igual à de um gás nobre, é necessário que:

dados: S (Z = 16); K (Z = 19).

a) o enxofre receba 2 elétrons e que o potássio receba 7 elétrons. b) o enxofre ceda 6 elétrons e que o potássio receba 7 elétrons. c) o enxofre ceda 2 elétrons e que o potássio ceda 1 elétron. d) o enxofre receba 6 elétrons e que o potássio ceda 1 elétron. e) o enxofre receba 2 elétrons e que o potássio ceda 1 elétron.

07) (UCS-RS) Em um determinado tipo de ligação química, ocorre a formação de íons devido à perda ou ao ganho de elétrons pelos átomos. Supondo-se uma ligação que dê origem aos íons Na1 + e F–, é correto afirmar que: Dados: 11Na23 e 9F

19.

a) O íon F– tem massa maior que o íon Na +. b) Os íons têm distribuição eletrônica igual. c) Os íons têm números atômicos iguais. d) Os íons têm massa atômica igual. e) Os íons são isótopos.

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08) Os átomos pertencentes à família dos metais alcalinos terrosos e dos halogênios adquirem configuração eletrônica de gases nobres quando, respectivamente, formam íons com números de carga:

a) + 1 e – 1. b) – 1 e + 2. c) + 2 e – 1. d) – 2 e – 2. e) + 1 e – 2.

09) Um certo elemento tem número atômico igual a 37. Qual a carga mais provável do seu íon?

a) – 1. b) – 2. c) + 1. d) + 2. e) + 3.

10) Um átomo X apresenta 13 prótons e 14 nêutrons. A carga do íon estável formado a partir deste átomo

será:

a) – 2. b) – 1. c) + 1. d) + 2. e) + 3.

11) Para adquirir configuração eletrônica de um gás nobre, o átomo de número atômico 16 deve:

a) perder dois elétrons. b) receber seis elétrons. c) perder quatro elétrons. d) receber dois elétrons. e) perder seis elétrons.

12) Considere as configurações eletrônicas de quatro elementos químicos:

I. 1s2 2s2.

II. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 .

III. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s24p5 .

IV. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 5s2

Qual deles apresenta tendência a formar um ânion?

a) I. b) II. c) III. d) IV. e) I ou II.

13) Na classificação periódica, a família formada por elementos que originam cátions exclusivamente bivalentes é:

a) 7 A. b) 6 A. c) 3 A. d) 2 A. e) 1 A.

14) Ao se transformar em íon estável, um átomo de magnésio e um átomo de oxigênio, respectivamente:

a) ganha e perde 1 elétron. b) ganha e perde 2 elétrons. c) ganha e perde 3 elétrons. d) perde e ganha 1 elétron. e) perde e ganha 2 elétrons.

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15) (UFRN) Na ligação química de um átomo X, alcalino-terroso (2A), com um elemento Y, pertencente à família dos halogênios (7A), deverá haver a formação de cátion e ânion, respectivamente:

a) X+ e Y–. b) X+ e Y–2. c) X+2 e Y–. d) X+2 e Y–2. e) X+2 e Y–7.

LIGAÇÃO IÔNICA OU ELETROVALENTE 16)(Covest-2004) Um composto iônico é geralmente formado a partir de elementos que possuem:

a) energias de ionização muito distintas entre si. b) elevadas energias de ionização. c) raios atômicos semelhantes. d) elevadas afinidades eletrônicas. e) massas atômicas elevadas.

17) A fórmula entre cátion X 3 + e o ânion Y – 1 é:

a) XY. b) XY3. c) X7Y. d) X3Y7. e) X7Y3.

18) Um elemento químico M apresenta distribuição eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2. Sobre este elemento podemos dizer que:

0 0 Perde 2 elétrons para se tornar estável. 1 1 Origina cátion bivalente.

2 2 É um metal.

3 3 Forma composto iônico com o cloro. 4 4 Liga-se ao oxigênio (Z = 8) formando um composto do tipo MO.

19) (Covest-PE) Assinale a alternativa que apresenta composto com ligação química essencialmente iônica?

a) NaI. b) CO2. c) HCl. d) H2O. e) CH4.

20) Um elemento E tem, na sua camada de valência, a configuração 4s2 4p4. Sobre o elemento E, é falso afirmar que:

a) Pertence à família dos calcogênios na tabela periódica. b) Está localizado no quarto período, grupo 6A da tabela periódica. c) É um elemento representativo da tabela periódica. d) Tende a receber 2 elétrons e formar o íon E2 – . e) Forma com o elemento X do grupo 1A compostos iônicos de fórmula XE2.

21) A camada mais externa de um elemento X possui 3 elétrons, enquanto a camada mais externa de outro elemento Y tem 7 elétrons. Uma provável fórmula de um composto, formado por esses elementos é:

a) XY3. b) X5Y. c) X3Y. d) X7Y3. e) XY.

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22) Sobre o composto formado pela combinação do elemento X (Z = 20) com o elemento Y (Z = 9) podemos afirmar que:

0 0 É um composto iônico. 1 1 Tem fórmula XY2. 2 2 Possui cátion X2+. 3 3 O ânion presente foi originado pelo átomo de X. 4 4 Apresenta fórmula XY.

23) (UEPB) Dois átomos de elementos genéricos A e B apresentam as seguintes distribuições eletrônicas em camadas: A � 2, 8, 1 e B � 2, 8, 6. Na ligação química entre A e B,

I. O átomo A perde 1 elétron e transforma-se em um íon (cátion) monovalente. II. A fórmula correta do composto formado é A2B e a ligação que se processa é do tipo iônica.

III. O átomo B cede 2 elétrons e transforma-se em um ânion bivalente.

Assinale a alternativa correta:

a) Apenas II e III são corretas. b) Apenas I é correta. c) Apenas II é correta. d) Apenas I e II são corretas. e) Todas as afirmativas são corretas.

24) Sobre ligações iônicas afirma-se:

0 0 Os gases nobres, sem exceção, têm 8 elétrons na camada de valência. 1 1 Em geral, um átomo torna-se estável, quando adquire configuração de gás nobre 2 2 Em uma ligação iônica, há transferência de prótons de um elemento para o outro. 3 3 Uma ligação eletrovalente ocorre entre um metal e um ametal. 4 4 Todo composto iônico tem alto ponto de fusão.

25) Átomos do elemento X, da família 3A, combina-se com Y, da família 5A. Sobre estes átomos temos que:

0 0 O elemento X possui na sua camada de valência 3 elétrons.

1 1 O elemento Y possui na sua camada de valência 5 elétrons. 2 2 O composto formado possui fórmula X5Y3.

3 3 O elemento X forma o íon X 3+.

4 4 O elemento Y forma o ânion Y3 –.

26) A fórmula do composto formado pelos íons A+3 e B-3 é:

a) A3B3. b) A3B. c) AB3. d) AB. e) A2B2.

27) (FAEE-GO) Um elemento X, cujo número atômico é 12, combina-se com um elemento Y, situado na

família 5A da tabela periódica e resulta num composto iônico cuja fórmula provável será:

a) XY. b) XY2. c) X2Y. d) X2Y3. e) X3Y2.

28) (Mack-SP) Sabendo que o número de elétrons doados e recebidos deve ser o mesmo e que o cálcio doa dois elétrons e o flúor recebe somente um, então, ao se ligarem entre si átomos de cálcio e flúor, obtemos uma substância cuja fórmula correta é:

a) CaF. b) Ca2F. c) F2. d) CaF2. e) Ca2F2.

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29) (UERJ) A figura abaixo representa o átomo de um elemento químico, de acordo com o modelo de Bohr.

Para adquirir estabilidade, um átomo do elemento representado pela figura deverá efetuar ligação química com um único átomo de outro elemento químico, cujo símbolo é: a) C. b) F. c) P. d) S. e) Mg.

30) Uma substância iônica foi representada pela fórmula X2Y. Sendo assim, na tabela periódica, é possível que X e Y se localizem, respectivamente, nas colunas:

a) 1A e 2A. b) 1A e 6A. c) 2A e 1A. d) 2A e 5A. e) 2A e 7A.

31) (Ufersa-RN) Um elemento representativo Y, importante para o metabolismo das plantas, forma compostos iônicos do tipo XY, onde X é um metal alcalino-terroso. Sabendo que Y possui o menor raio atômico em seu grupo da tabela periódica, podemos afirmar que se trata do elemento.

a) potássio. b) oxigênio. c) nitrogênio. d) fósforo. e) flúor.

32) Um elemento M da família dos metais alcalino-terrosos forma um composto binário iônico com um elemento X da família dos halogênios. Assinale, entre as opções abaixo, a fórmula mínima do respectivo composto:

a) MX. b) MX2. c) M2X. d) M2X7. e) M7X2.

33) (Ufes) Para cada um dos seguintes pares de elementos químicos, os relativos de átomos de cada

elemento que constituiriam o composto iônico resultante são, respectivamente:

Li e O; Ca e S; Mg e Br; Ba e H

a) 1:2, 1:1, 1:1, 1:2. b) 2:1, 1:1, 2:1, 2:1. c) 1:6, 2:6, 2:7, 2:1. d) 2:1, 1:1, 1:2, 1:2. e) 1:6, 1:3, 2:7, 1:2.

34) O elemento químico alumínio (Z = 13) pode se ligar a um elemento químico para formar um composto

iônico na proporção de 1:3. Este elemento químico pode ter número atômico:

a) 11. b) 3. c) 9. d) 31. e) 5.

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35) Os átomos dos metais alcalinos terrosos (M) apresentam dois elétrons em sua camada de valência. É de prever os óxidos e cloretos desses metais tenham, respectivamente, as fórmulas:

a) MO e MCl2. b) MO e MCl. c) MO2 e MCl. d) MO2 e MCl4. e) M2O e MCl2.

36) (Covest-90) Um metal (M) do grupo 2 A forma um óxido. A fórmula química deste óxido é do tipo:

a) M2O. b) MO. c) MO2. d) M2O2. e) M2O3.

37) O átomo neutro de um certo elemento X tem três elétrons de valência. Considerando-se o óxido, o

hidreto e o cloreto desse elemento, o composto que está com a fórmula correta é:

a) XO3. b) X3Cl. c) X2O3. d) X3Cl3. e) X3H.

38) (Mack-SP) A fórmula do composto formado, quando átomos do elemento genérico M, que formam

cátions trivalentes, ligam-se com átomos do elemento Y, pertencente à família dos calcogênios, é:

a) M3Y2. b) M2Y3. c) MY3. d) M3Y. e) M2Y.

39) (UFSM-RS) O amianto, conhecido também como asbesto, é um material constituído por fibras

incombustíveis. É empregado como matéria-prima na fabricação de materiais isolantes usados na construção civil, como fibrocimento. O uso dessas fibras vem tendo queda desde a década de 1960, quando estudos confirmaram os efeitos cancerígenos desse material, principalmente sobre o aparelho respiratório. Entre seus componentes, além do SiO2, estão o óxido de magnésio (MgO) e o óxido de alumínio (Al2O3). Em relação ao composto MgO, analise as afirmativas:

I. A ligação entre o magnésio e o oxigênio se dá por transferência de elétrons, sendo classificada como ligação iônica.

II. Os átomos não alcançaram a configuração do gás nobre após a ligação. III. Após a ligação entre os átomos de magnésio e oxigênio, há formação de um cátion Mg2+ e um

ânion O2–.

Dados: Mg (Z = 12); O (Z = 8)

Está(ao) correta(s) apenas:

a) I. b) II. c) III. d) I e II. e) I e III.

40) (PUC-MG) Um elemento da coluna 2 combina-se com o cloro, dando composto de massa 111 g/mol. Esse composto apresenta fórmula:

a) MgCl2. b) SrCl2. c) CaCl2. d) BeCl2. e) BaCl2.

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41) (UFPA) Sejam os elementos X, com 53 elétrons, e Y, com 38 elétrons. Depois de fazermos a distribuição eletrônica, podemos afirmar que o composto mais provável formado pelos elementos é:

a) YX2. b) Y3X2. c) Y2X3. d) Y2X. e) YX.

42) (Mackenzie-SP) Para reciclar o alumínio, a partir de latinhas de refrigerantes descartadas, usam-se apenas 5% da energia necessária para produzi-las a partir do óxido de alumínio presente na bauxita. A fórmula do óxido de alumínio é: Dados: O (Z = 8); Al (Z = 13).

a) AlO. b) AlO3. c) AlO2. d) Al2O. e) Al2O3.

43) (Fuvest-SP) Dois metais distintos, designados X e Y, reagem com o cloro formando os compostos iônicos XCl e YCl. Os íons dos elementos X e Y devem, portanto, possuir igual:

a) raio iônico. b) carga elétrica. c) número de prótons. d) energia de ionização. e) número de elétrons.

44) Num composto, sendo X o cátion e Y o ânion, e a fórmula X2Y3, provavelmente os átomos X e Y no estado normal tinham os seguintes números de elétrons na camada de valência, respectivamente:

a) 2 e 3. b) 2 e 5. c) 3 e 2. d) 3 e 6. e) 5 e 6.

45) (Fatec-SP) Identifique os pares de números atômicos correspondentes a elementos que, quando se

combinam, formam o composto de fórmula A23+B3

2 –.

A 3+ B 2 –

a) 12 7. b) 19 16. c) 15 17. d) 13 8. e) 13 13.

46) Um elemento X (Z = 20) forma com Y um composto de fórmula X3Y2. O número atômico de Y é:

a) 7. b) 9. c) 11. d) 12. e) 18.

47) Um composto apresenta as propriedades a seguir:

1 – alto ponto de fusão e ebulição. 2 – bom condutor de corrente elétrica no estado líquido ou em solução aquosa. 3 – sólido à temperatura ambiente.

Este composto deve ser formado pelos seguintes elementos:

a) sódio e potássio. b) magnésio e flúor. c) cloro e oxigênio. d) oxigênio e nitrogênio. e) carbono e hidrogênio.

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48) (MACKENZIE-SP) No composto de fórmula K2O, o cátion presente tem 20 nêutrons e distribuição eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6. O número de prótons desse íon é:

a) 18. b) 19. c) 20. d) 38. e) 39.

49) (ITA-SP) Em cristais de cloreto de sódio, cada íon sódio tem como vizinhos mais próximos quantos íons cloretos?

a) 1. b) 2. c) 4. d) 6. e) 8.

50) (SSA – 2008) Um elemento “A” de número atômico 20 e outro “B” de número atômico 17, ao reagirem entre si, originarão um composto

a) molecular de fórmula AB2. b) molecular de fórmula A2B. c) iônico de fórmula AB. d) iônico de fórmula A2B. e) iônico de fórmula AB2.

51) (UFRJ) Os átomos X e Y apresentam configurações eletrônicas 1s2 2s2 2p6 3s1 e 1s2 2s2 2p5, respectivamente. Entre esses átomos forma-se um composto:

a) iônico, de fórmula XY2. b) molecular, de fórmula X2Y. c) molecular, de fórmula XY2. d) iônico, de fórmula XY4. e) iônico, de fórmula XY.

52) (Unimep-SP) Um elemento A, com número de massa 27 e 14 nêutrons, combina-se com um elemento B que apresenta número de massa 32 e 16 nêutrons. O tipo de ligação e a fórmula resultante desta combinação serão, respectivamente:

a) covalente, AB. b) iônica, A2B3. c) covalente, A2B. d) iônica, A3B2. e) covalente, A2B3.

53) (UPE-2006-Q1) Sejam os elementos X, Y, Z e W com suas respectivas distribuições eletrônicas.

X �1s2 .............................3s1 Y �1s2..............................3p4 Z �1s2 .............................4s2 3d6 W �1s2.............................2p3

Considerando esses dados, analise as afirmativas abaixo.

I. O elemento “X” reage com a água, tornando o meio alcalino e liberando um gás inflamável. II. O cátion Z2+ tem 12 elétrons no terceiro nível de energia. III. O elemento “Y” reage com o elemento “Z” em condições convenientes de laboratório, originando

um sal ZY insolúvel em água. IV. Os compostos formados pelo elemento “W”, em sua maioria, apresentam orbitais híbridos

centrados em “W”, envolvendo orbitais atômicos “d”.

São verdadeiras apenas as afirmativas:

a) I e III. b) I, II e IV. c) II e III. d) I, III e IV. e) III e IV.

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54) (UNIMES-SP) Considerando as substâncias:

I. Hélio. II. Enxofre. III. Cloreto de lítio. IV. Cloreto de magnésio. V. Amônia.

Dentre estas substâncias, apresentam ligações iônicas: Dados: 2He; 16S; 17Cl; 3Li; 12Mg; 7N; 1H.

a) III e IV. b) I e IV. c) I e V. d) III e V. e) II e III.

55) (Covest-2006). Sobre alguns aspectos relacionados aos elementos químicos, analise as afirmativas

abaixo.

1) Elementos com baixo número de elétrons de valência tendem a formar ligações covalentes com elementos de elevado número de elétrons de valência.

2) Elementos gasosos se localizam geralmente na parte central da tabela periódica, pois estes elementos possuem orbitais d semipreenchidos.

3) Um elemento facilmente ionizável deve possuir um elevado número atômico e um baixo número de elétrons de valência.

Está(ão) correta(s) apenas:

a) 3 b) 2 c) 1 d) 1 e 2 e) 2 e 3

56) (Rumo-2004) Num laboratório, um cientista obteve as seguintes observações sobre uma substância X:

I. É sólida em condições ambientes. II. Dissolve-se em água.

III. Possui alto ponto de fusão. IV. Não conduz eletricidade no estado gasoso. V. Em solução aquosa ou quando fundida, conduz eletricidade.

É provável que a substância X seja:

a) um composto molecular polar que se ioniza em água. b) um metal que reage com água. c) uma substância apolar que se dissocia em água. d) um composto molecular que se dissocia em água. e) um composto iônico.

57) (UFRGS-RS) Considere as espécies químicas cujas fórmulas estão arroladas abaixo.

1 - HBr 2 - BaO 3 - CaC�2

4 - SiO2 5 - B2O3

Quais delas apresentam ligação tipicamente iônica?

a) Apenas 1 e 2. b) Apenas 1 e 3. c) Apenas 2 e 3. d) Apenas 2, 4 e 5. e) Apenas 3, 4 e 5.

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58) (Vunesp-SP) Os elementos X e Y têm, respectivamente, 2 e 6 elétrons na camada de valência. Quando X e Y reagem, forma-se o composto:

a) covalente, de fórmula XY. b) covalente, de fórmula XY2. c) covalente, de fórmula X2Y3. d) iônico, de fórmula X2+Y2 – . e) iônico, de fórmula X2

1+Y2 – . 59) (UFAM-AM)

Sobre as espécies O1- e T1+ não é correto afirmar que:

a) são íons isoeletrônicos b) Quanto aos raios iônicos/atômicos pode-se dizer o do O1- > O e o do T1+ > T c) seus átomos formam com o elemento M, respectivamente,os compostos M3O e MT d) O íon T1+ não ocorre naturalmente, uma vez que este elemento apresenta grande energia de

ionização e) O íon O1- apresenta camada de valência igual a 2s2 2p4

60) (USF-SP) Da combinação química entre o alumínio (Z = 13) e o enxofre (Z = 16), pode resultar a

substância..

a) iônica de fórmula AlS. b) molecular de fórmula AlS. c) iônica de fórmula Al3S2. d) molecular de fórmula AlS2. e) iônica de fórmula Al2S3.

61) (Covest-98) A análise química de uma amostra de rocha do planeta Marte mostrou que a mesma é uma substância pura. Se dois elementos “A” e “B” dessa amostra apresentam eletronegatividades (escala de Pauling) de 0,8 e de 3,0 respectivamente, podemos afirmar que:

a) Não existe ligação química entre os dois elementos da rocha, pois as eletronegatividades diferem bastante.

b) Existe ligação entre os dois elementos e ela deve ser iônica. c) Existe ligação entre os dois elementos e ela deve ser covalente. d) O elemento “A” está à direita do elemento “B” na tabela periódica. e) A rocha é constituída por uma substância simples.

62) Dois elementos, representados por X e Y, combinam-se. As distribuições de elétrons de X e Y são as seguintes:

Níveis K L M N

X 2 8 8 1

Y 2 8 6

Que alternativa apresenta a fórmula e o tipo de ligação do composto formado?

a) X2Y, iônico. b) XY2, covalente. c) XY2, iônico. d) X2Y, covalente. e) X7Y2, covalente.

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63) (UNESP) Qual a fórmula do composto formado pelos elementos 20Ca40 e 17Cl35 e qual o tipo de ligação envolvida?

a) CaCl, iônica. b) CaCl, covalente. c) CaCl2, iônica. d) CaCl2, covalente. e) Ca2Cl, iônica.

64) Com base na distribuição eletrônica do elemento X, assinale a alternativa CORRETA.

X = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2

a) O elemento X forma compostos moleculares com halogênios. b) O elemento X forma compostos iônicos com halogênios. c) O elemento X é geralmente encontrado no estado gasoso. d) O elemento X é um elemento de transição. e) O elemento X é um não-metal.

65) (UDESC-SC) Considere os seguintes elementos químicos: Na, Mg, S, H e Br. Os compostos iônicos

formados entre esses elementos são:

a) Na2S - MgS - NaH - MgH2 - NaBr - MgBr2. b) Na2S - MgS - H2S - NaBr - MgBr2 - HBr. c) NaS - MgS - Mg2H - NaBr - Mg2Br. d) NaS2 - MgS - NaH - Mg2H - NaBr - Mg2Br. e) Na2S - MgS - NaBr - MgBr2 - Na2Mg.

66) (UFRS) Um elemento “X” que apresenta a distribuição eletrônica em níveis de energia, K = 2, L = 8, M = 8, N = 2, formando com:

a) um halogênio Y um composto molecular XY. b) um calcogênio Z um composto iônico XZ. c) o hidrogênio um composto molecular HX. d) um metal alcalino M um composto iônico MX. e) um halogênio R um composto molecular X2R.

67) Em alguns casos, os mortos dos povos do litoral eram desenterrados, e seus ossos cobertos com um

pó vermelho, que podia ser extraído da hematita, minério de ferro, cujo principal componente é o óxido férrico ou óxido de ferro (III).

A fórmula do composto e tipo predominante de ligação são, respectivamente,

a) FeO - covalente. b) Fe2O3 iônica c) Fe3O2 iônica d) FeO - iônica. e) Fe2O3 - covalente.

68) (FEMPAR-PR) Sobre um composto constituído por um elemento do grupo 2 e outro do grupo 17 da

tabela periódica, é incorreto afirmar:

a) Quando fundido ou em solução, é capaz de conduzir corrente elétrica. b) É um sólido cristalino com alto ponto de fusão. c) É insolúvel em água. d) Sua fórmula mínima pode ser representada por AB2. e) É formado pela atração entre pares iônicos.

69) Qual das propriedades abaixo é representativa dos compostos iônicos?

a) Não conduzem a corrente elétrica quando fundidos b) São líquidos à temperatura ambiente c) São gasosos à temperatura ambiente d) Apresentam baixos pontos de fusão e) Não conduzem a corrente elétrica quando se encontram no estado sólido

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70) (Covest-2004)Compostos covalentes possuem, em geral, propriedades muito diferentes de compostos iônicos. Considerando esses tipos de compostos, analise as afirmações seguintes:

1) São compostos de alto ponto de fusão. 2) São isolantes elétricos fundidos. 3) São composto duros e quebradiços.

De forma genérica, podemos dizer que:

a) 1 e 2 se referem a compostos iônicos. b) somente 1 se refere a compostos iônicos. c) 1 e 3 se referem a compostos iônicos. d) somente 3 se refere a compostos covalentes. e) 2 e 3 se referem a compostos covalentes.

71) (Uema) Se comparado a água, o cloreto de sódio possui ponto de fusão ............, em conseqüência da

............ entre ................. Dados: Na (Z = 11); Cl (Z = 17). Os termos que preenchem corretamente e ordenadamente as lacunas acima são:

a) elevado, forte atração, suas moléculas. b) mais baixo, fraca atração, seus íons. c) mais elevado, fraca atração, seus átomos. d) mais baixo, fraca atração, seus íons. e) elevado, forte atração, seus íons.

72) Nas condições ambientes, os compostos iônicos:

a) São sempre sólidos. b) São sempre líquidos. c) São sempre gasosos. d) Podem ser sólidos, líquidos ou gasosos. e) Podem ser líquidos ou gasosos.

73) (Fatec-SP) A propriedade que pode ser atribuída à maioria dos compostos iônicos (isto é, aos

compostos caracterizados predominantemente por ligações iônicas entre as partículas) é:

a) dissolvidos em água, formam soluções ácidas. b) dissolvem-se bem em gasolina, diminuindo sua octanagem. c) fundidos (na fase líquida), conduzem corrente elétrica. d) possuem baixos pontos de fusão e de ebulição. e) são moles, quebradiços e cristalinos.

74) (FCMMG) Observe as seguintes características:

I. Sólidos em condições ambientais (25ºC e 1atm). II. Solúveis em água.

III. Altos pontos de fusão e ebulição.

Essas propriedades são características das substâncias:

a) Hg e Au. b) KCl e NH3. c) NaCl e KI. d) CCl4 e C6H6. e) CO e Pt

75) (PUC-RS) O elemento A tem número atômico 11 e o elemento B, 8. O composto mais provável formado

pelos elementos A e B será:

a) Líquido nas condições ambientes. b) Um sólido com baixo ponto de fusão. c) Bom condutor de eletricidade quando fundido. d) Um composto de fórmula genérica AB2. e) Insolúvel em água.

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LIGAÇÃO COVALENTE OU MOLECULAR

76) Ao formar ligações covalentes com o hidrogênio, a eletrosfera do carbono adquire configuração eletrônica de gás nobre. Com isto, é de esperar a formação da molécula:

a) CH. b) CH2. c) CH3. d) CH4. e) CH5.

77) (UCSal-BA) Qual dos seguintes gases, à temperatura e pressão ambientes, é formado por moléculas

monoatômicas?

a) ozônio. b) hidrogênio. c) nitrogênio. d) argônio. e) oxigênio.

78) (UEMS-MS) Analise as seguintes afirmações e assinale a alternativa correta.

I. Os ânions formados por elementos dos metais alcalinos e alcalino-terrosos apresentam oito elétrons na camada de valência.

II. Os cátions de calcogênios e halogênios apresentam configuração eletrônica estável. III. Na formação da ligação covalente, quando um átomo recebe elétrons, transforma-se num ânion. IV. Na formação da ligação iônica, quando um átomo da família dos halogênios cede elétrons,

transforma-se num ânion com configuração eletrônica semelhante à de um gás nobre.

Com relação às afirmativas está(ão) correta(s):

a) I, II e III b) I e III c) II, III e IV d) III e IV e) nenhuma das afirmativas

79) (Mack-SP) A molécula que apresenta somente uma ligação covalente normal é: Dados: O (Z = 8); C (Z = 6); F (Z = 9); H (Z = 1).

a) F2. b) O2. c) CO. d) O3. e) H2O.

80) (UC-BA) O modelo abaixo serve para representar as ligações covalentes na molécula de ... Dados: H (Z = 1); N (Z = 7); O (Z = 8); F (Z = 9).

a) HF. b) N2. c) O2. d) F2. e) H2.

81) (Covest-PE) Nos compostos covalentes os átomos dos elementos se ligam através de ligações simples, dupla ou triplas dependendo de suas configurações eletrônicas. Assim, é correto afirmar que as fórmulas estruturais das moléculas H2, N2, CO2 e F2, são:

a) H – H, N = N, O Ξ C – O, F – F. b) H – H, N Ξ N, O Ξ C – O, F = F. c) H – H, N Ξ N, O = C = O, F – F. d) H – H, N Ξ N, O Ξ C – O, F – F. e) H = H, N Ξ N, O = C = O, F = F.

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82) Quando pensamos em transformações químicas, podemos ser levados a crer que estas se passam sempre em laboratórios, mas a natureza é o maior “laboratório” que existe. No início, a Terra era apenas uma imensa bola de fogo que, ao longo dos tempos, foi sofrendo inúmeras alterações, de modo que hoje em dia pode ser considerada uma grande mistura química. Atualmente, um dos principais responsáveis pela constante alteração do planeta é o HOMEM e, muitas vezes, essas alterações são desastrosas. Uma delas é o EFEITO ESTUFA, provocado pelo uso excessivo de veículos automotivos (ninguém mais quer andar) e as queimadas, utilizadas para aumentar as áreas de cultivo. O planeta está aquecendo e isso é percebido por qualquer um. O clima mudou. Belém, por exemplo, não tem mais a (tradicional) chuva das duas da tarde. Aliás, em Belém quase não chove! Nossa terra está seca!

O principal responsável pelo efeito estufa é o gás carbônico, em cuja estrutura encontramos:

Dados: 6C12 e 8O

a) apenas ligações eletrovalentes. b) apenas ligações apolares. c) ligações covalentes. d) ligações coordenadas. e) ligações metálicas.

83) Considerando sua posições na tabela periódica, o hidrogênio e o oxigênio devem formar o composto de fórmula:

a) HO. b) HO2. c) H2O. d) H2O3. e) H3O2.

84) Dois átomos P e Q, de configurações eletrônicas do último nível igual a 2p5 e 2p4, respectivamente, formam ligações do tipo _________________ e a fórmula do composto formado é _________.

a) iônica; PQ. b) covalente; PQ. c) iônica; P2Q. d) covalente; P2Q. e) covalente; P5Q4.

85) Os elementos P e Br podem combinar-se formando a substância:

a) PBr, covalente. b) PBr2, iônica. c) PBr2, covalente. d) PBr3, iônica. e) PBr3, covalente.

86) (PUC-PR) No esquema abaixo estão as distribuições eletrônicas de alguns átomos representados por letras que não correspondem aos símbolos reais.

X; 1s2. Y: 1s2 2s2 2p5 Z: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5. T: 1s2 2s2 2p4. W: 1s2 2s2 2p6 3s2.

Os compostos X2T, Y2, WZ2, WT são, respectivamente:

a) iônico, iônico, iônico, molecular. b) molecular, molecular, iônico, iônico. c) iônico, iônico, molecular, molecular. d) iônico, molecular, iônico, iônico. e) molecular, molecular, molecular, iônico.

87) Dois elementos químicos X e Y combinam-se formando uma substância molecular XY3. X e Y podem ter números atômicos, respectivamente:

a) 1 e 7. b) 2 e 9. c) 13 e 16. d) 15 e 35. e) 20 e 36.

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88) (UESPI) O fosfogênio (COCl2), um gás incolor, tóxico, de cheiro penetrante, utilizado na Primeira Guerra Mundial como gás asfixiante, é produzido a partir da reação:

CO(g) + Cl2(g) � COCl2(g)

Sobre a molécula do fosfogênio, podemos afirmar que ela apresenta: a) duas ligações duplas e duas ligações simples b) uma ligação dupla e duas ligações simples c) duas ligações duplas e uma ligação simples d) uma ligação tripla e uma ligação dupla e) uma ligação tripla e uma simples

89) (FEI-SP) A fórmula N ≡ N indica que os átomos de nitrogênio estão compartilhando três:

a) prótons. b) elétrons. c) pares de prótons. d) pares de nêutrons. e) pares de elétrons.

90) As ligações químicas predominantes entre os átomos dos compostos H2S, PH3 e AgBr são, respectivamente:

a) iônica, covalente e iônica. b) covalente, iônica e iônica. c) iônica, covalente e covalente. d) covalente, covalente e iônica. e) iônica, iônica e covalente.

91) O gás carbônico (CO2) é o principal responsável pelo efeito estufa, enquanto o dióxido de enxofre (SO2) é um dos principais poluentes atmosféricos. Se considerarmos uma molécula do CO2 e uma molécula do SO2, podemos afirmar que o número total de elétrons compartilhados em cada molécula é, respectivamente, igual a: Dados: C (Z = 6); O (Z = 8); S (Z = 16).

a) 4 e 3. b) 2 e 4. c) 4 e 4. d) 8 e 4. e) 8 e 6.

92) (FURG – RS) A água, o sal de cozinha e o butano (principal componente do gás de cozinha) são substâncias químicas que utilizamos diariamente para o preparo de alimentos. Esses compostos têm suas estruturas constituídas, respectivamente, por ligações do tipo

a) iônicas, iônicas e covalentes. b) covalentes, covalentes e iônicas. c) covalentes, covalentes e covalentes. d) iônicas, iônicas e iônicas. e) covalentes, iônicas e covalentes.

93) (UNICID-SP) O hidrogênio (Z = 1) e o nitrogênio (Z = 7) devem formar o composto de fórmula:

a) N2H. b) NH2. c) NH3. d) NH4. e) NH5.

94)O selênio e o enxofre pertencem à família VIA da tabela periódica. Sendo assim, o seleneto e o sulfeto de hidrogênio são representados, respectivamente, pelas fórmulas:

a) HSe e HS.. b) H2Se e HS. c) HSe e H2S. d) H2Se e H2S. e) H3Se e H3S.

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95) (UNI-RIO) O dióxido de carbono (CO2) é um gás essencial no globo terrestre. Sem a presença desse gás, o globo seria gelado e vazio. Porém, quando é inalado em concentração superior a 10%, pode levar o indivíduo à morte por asfixia. Esse gás apresenta em sua molécula um número de ligações covalentes igual a:

a) 4. b) 1. c) 2. d) 3. e) 0.

96) (UFAM-AM)

Qual alternativa abaixo apresenta substâncias que não podem ser formadas pela correta combinação dos elementos?

a) EY2; E3X2; QT3; ML b) ET2; MY, ML, PL3 c) OL3; GT2; AZ d) E3O2; OL3; LY; GT2 e) XL3; ML; QO; EY2

97) (PUC-SP) Considere os seguintes elementos químicos e suas localizações na Tabela Periódica.

A: família 1A B: família 5A C: família 6A D: família 7A

Qual á a fórmula representativa de uma possível substância formada por dois dos elementos citados e cuja fórmula molecular apresenta três ligações covalentes?

a) AB3. b) A2B. c) B3C. d) AD. e) BD3.

98)(UFRJ) Observe a estrutura genérica representada abaixo.

H OX

H OO

Para que o composto esteja corretamente representado, de acordo com as ligações químicas indicadas nas estrutura, X deverá ser substituído pelo seguinte elemento: Dados: P (Z = 15), S (Z = 16), C (Z = 6), N (Z = 7) e H (Z = 1).

a) Fósforo. b) Enxofre. c) Carbono. d) Nitrogênio. e) Hidrogênio.

99) Na molécula de hidroxilamina (NH2OH), o número total de pares eletrônicos que unem os átomos é igual a: Dados: H (Z = 1); N (Z = 7); O (Z = 8)

a) 3. b) 4. c) 5. d) 6. e) 7.

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100) Analise a tabela e assinale a alternativa correta:

Ligação iônica Uma ligação covalente simples

Duas ligações covalentes dupla

somente

I MgCl2 HCl P2O3

II Cl2 O2 CO

III F2 N2 N2O3

IV FeCl3 HBr CO2

V NaCl Cl2 SO2

a) I. b) II. c) III. d) IV. e) V.

101)(UFLA-MG) Assinale a alternativa em que ambos os compostos apresentam ligações covalentes

múltiplas (duplas ou triplas). Dados: H (Z = 1); O (Z = 8); Cl (Z = 17); N (Z = 7); C (Z = 6); Al (Z = 13); K (Z = 19).

a) H2O e O2. b) H2O2 e HCl. c) Cl2 e NH3. d) CO2 e N2. e) AlCl3 e KCl.

102)O número total de elétrons que são compartilhados na formação de uma molécula de gás carbônico,

CO2(g), é igual a: Dados: carbono (Z = 6); oxigênio (Z = 8)

a) 2. b) 4. c) 6. d) 8. e) 10.

103)(Acafe-SC) Num cristal de NaCl, a menor distância entre os núcleos dos íons Na+ e Cl– é 2,76 Å, e a

distância entre os dois íons cloreto que se encostam é 3,26 Å.

Portanto, o raio do íon sódio é:

a) 2,76 Å b) 0,95 Å c) 3,62 Å d) 0,86 Å e) 6,38 Å

104)(Covest-2008) Os halogênios: F (Z = 9), Cl (Z = 17), Br (Z = 35) e I (Z = 53) são elementos químicos

importantes, alguns deles também encontrados na água do mar. Sobre estes elementos, podemos afirmar que: a) apresentam, todos, camada de valência com configuração eletrônica s2p5. b) são elementos com baixa eletronegatividade e esta propriedade decresce ao longo do grupo na

tabela periódica. c) formam moléculas diatômicas do tipo X2, todas elas gasosas nas condições ambientes (1 atm e

25oC). d) o átomo de Br deve possuir raio atômico maior que o do F, por outro lado, o raio iônico do Br– é

menor que o raio iônico do Cl–. e) apresentam forte tendência a formar compostos covalentes com os metais alcalinos.

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105)(FCMSC-SP) A ligação entre átomos iguais para formar moléculas diatômicas é sempre do tipo:

a) iônico. b) covalente. c) de Van der Waals. d) metálico. e) eletrovalente.

106)(PUC-MG) O elemento X do terceiro período da tabela periódica forma com o magnésio o composto

MgX e, com o hidrogênio, H2X. O número de elétrons da última camada de X é:

a) 1. b) 2. c) 4. d) 6. e) 7.

107)Se o composto molecular mais simples formado pelos elementos X e Y for XY3, as estruturas

eletrônicas das camadas mais externas de X e Y poderão ser respectivamente:

a) ns2 np3 nd10 (n +1)s2 (n +1) p5. b) ns2 np4 nd10 (n +1)s2 (n +1) p5. c) ns2 np1 ns2 np4. d) ns2 np5 ns2 np4. e) ns2 np6 ns2 np5.

108)(Covest-2008) Em relação aos elementos químicos descritos no início de cada proposição, analise as

sentenças sublinhadas.

1) O lítio metálico é utilizado atualmente nas baterias de telefones celulares. A primeira e a segunda energias de ionização para este elemento (Z = 3) são 520 e 7.300 kJ mol–1, respectivamente. A segunda energia de ionização é muito alta porque, com a perda do segundo elétron, o íon adquire a configuração eletrônica de um gás nobre.

2) O flúor (Z = 9) tem grande tendência de formar íons fluoreto; o neônio (Z = 10) não tende a formar íons, pois é um gás nobre, e o sódio (Z = 11) é encontrado na natureza na forma de Na+. F– , Ne e Na+ têm a mesma configuração eletrônica; entretanto, o raio do íon sódio é o menor em decorrência de sua carga nuclear mais elevada.

3) O hidrogênio (Z = 1), que é o elemento mais abundante no universo, possui três isótopos, com número de massa (A) igual a 1, 2 e 3 O deutério é o isótopo com A = 2, e o trítio tem A = 3. A fusão de dois núcleos de deutério pode originar um núcleo que possui 2 prótons e 3 nêutrons.

4) Oxigênio, silício e alumínio são os três elementos mais abundantes no planeta Terra. Tanto o silício quanto o alumínio podem se combinar com oxigênio, formando óxidos. O oxigênio tem Z = 8, o silício Z = 14, e o alumínio Z = 13. Conseqüentemente, as composições dos óxidos de silício e de alumínio devem ser Si2O3 e AlO2, respectivamente.

Está(ão) correta(s):

a) 1, 2, 3 e 4 b) 1 e 3 apenas c) 2 apenas d) 3 apenas e) 2, 3 e 4 apenas

109)O elemento flúor forma compostos com hidrogênio, carbono, potássio e magnésio, respectivamente. Os

compostos covalentes ocorrem com:

a) H e Mg. b) H e K. c) C e Mg. d) H e C. e) K e Mg.

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110)(Mack-SP) Dentre os compostos a seguir, indique qual deles apresenta apenas ligações covalentes comuns:

a) SO3. b) NaCl. c) NH3. d) O3. e) H2SO4.

111)(Covest-2008) Considerando os elementos químicos com as seguintes configurações eletrônicas:

Aa: 1s1; Bb : 1s2 2s1; Cc: 1s2 2s2 2p2; Dd: 1s2 2s2 2p4; Ee: 1s2 2s2 2p5;

Ff: 1s2 2s2 2p6; Gg: 1s2 2s2 2p6 3s1, analise as afirmativas a seguir.

0 0 Apenas dois desses elementos apresentam configuração eletrônica de gás nobre.

1 1 Aa e Dd podem formar moléculas diatômicas homonucleares. 2 2 A molécula de Aa2 é formada por uma ligação simples, e a molécula de Dd2 tem ligação

dupla. 3 3 Aa, Bb e Ff pertencem ao mesmo grupo da Tabela Periódica. 4 4 Bb, Cc e Ee pertencem ao mesmo período da Tabela Periódica.

0 – 0 Falso: Apenas Ff é um gás nobre. 1 – 1 Verdadeiro: Ao formar moléculas diatômicas, ambos ficarão com suas camadas eletrônicas preenchidas. 2 – 2 Verdadeiro: Aa tem apenas um elétron para compartilhar. No caso de Dd, dois elétrons devem ser compartilhados entre os dois átomos. 3 – 3 Falso: Ff tem a segunda camada completa, enquanto os demais têm 1 elétron na camada mais externa. 4 – 4 Verdadeiro: Em todos, a 2ª camada é a mais externa.

112)(Covest-2008) Também em relação aos elementos químicos cujas configurações eletrônicas foram

apresentadas na questão anterior, analise as afirmativas a seguir. 0 0 Bb e Gg formam cátions monovalentes.

1 1 A primeira energia de ionização de Gg é maior que a de Bb. 2 2 Uma substância resultante da combinação de Aa com Dd deverá ter a fórmula Aa2Dd.

3 3 Aa e Bb formam compostos covalentes quando se combinam com Ee. 4 4 Ff2 deve ser um composto estável.

0 – 0 Verdadeiro: Ao perder um elétron, ambos adquirem configuração eletrônica de gás nobre. 1 – 1 Falso: O elétron mais externo de Gg sente menor atração pelo núcleo que o elétron mais externo de Bb. 2 – 2 Verdadeiro: Cada Aa precisa compartilhar 1 elétron, e Dd necessita de 2. 3 – 3 Falso: BbEe é um composto iônico. 4 – 4 Falso: Ff tem configuração eletrônica de gás nobre.

113)(Covest-2008) Ainda com relação às configurações eletrônicas apresentadas na questão 10, podemos afirmar que:

0 0 GgEe é um composto iônico.

1 1 Cc pode apresentar hibridização do tipo sp3. 2 2 CcAa3 e CcDd2 são compostos estáveis.

3 3 Dd e Ee são muito eletronegativos. 4 4 Gg é um metal de transição.

0 – 0 Verdadeiro. 1 – 1 Verdadeiro. 2 – 2 Falso: CcAa4 é que deve ser estável, pois Cc precisa de 4 elétrons para completar seu octeto. 3 – 3 Verdadeiro. 4 – 4 Falso: Gg não tem elétrons d.

114)O elemento mais eletronegativo do terceiro período na classificação periódica une-se, respectivamente, ao hidrogênio e ao sódio através de ligações:

a) covalente e metálica. b) covalente e iônica. c) metálica e covalente. d) metálica e iônica. e) iônica e covalente.

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115)(Cesgranrio-RJ) Um átomo possui a seguinte distribuição eletrônica [Ar]3d10 4s24p5 . Esse átomo, ao se ligar a outros átomos não-metálicos, é capaz de realizar:

a) somente uma ligação covalente simples. b) somente uma ligação covalente dupla. c) uma ligação covalente simples e no máximo uma dativa. d) uma ligação covalente simples e no máximo duas dativas. e) uma ligação covalente simples e no máximo três ligações dativas.

116)(Mack-SP) Os números quânticos do elétron mais energético do átomo X no estado fundamental são:

n = 3, � = 1, m = – 1 e s = + 1/2.

Indique o tipo de ligação e a fórmula do composto formado entre o elemento X e o elemento Y localizado no 4º período e na família 1 da tabela periódica. Observação: considere que o primeiro elétron a entrar no orbital possui spin – 1/2.

a) Y2X3 e dativa. b) YX e iônica. c) YX2 e covalente normal. d) Y2X e iônica. e) YX e covalente normal.

117)Podemos afirmar sobre o ácido sulfúrico (H2SO4) que: Dados: H (Z = 1); O (Z = 8); S (Z = 16)

0 0 No composto temos quatro ligações covalentes normais. 1 1 O hidrogênio une-se ao oxigênio por uma covalência normal. 2 2 Encontramos no referido ácido duas ligações covalentes dativas. 3 3 Temos 4 ligações covalentes dativas. 4 4 O composto é iônico.

118)(Covest-90) Em qual das espécies abaixo está representada corretamente a estrutura de Lewis? 119)(UFPA) Na reação de óxido de lítio com ácido clorídrico, ocorre a formação de cloreto de lítio e água:

Li2O + 2 HCl � 2 LiCl + H2O

As substâncias envolvidas nesta reação apresentam os seguintes tipos de ligações químicas:

Li2O HCl LiCl H2O a Covalente Covalente Iônica Iônica b Covalente Iônica Iônica Covalente c Iônica Covalente Covalente Iônica d Iônica Covalente Iônica Covalente e Iônica Iônica Covalente Covalente

120)Na fórmula do ácido sulfúrico (H2SO4), encontramos:

a) 6 ligações covalentes. b) 8 ligações covalentes. c) 2 ligações covalentes e 2 ligações dativas. d) 4 ligações covalentes e 2 ligações dativas. e) 6 ligações covalentes e 2 ligações dativas.

a) H

H H

F F

C C

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121)Certo átomo pode formar 3 covalências normais e 1 dativa. Qual a provável família desse elemento na classificação periódica?

a) 3 A . b) 4 A . c) 5 A . d) 6 A . e) 7 A .

122)(SSA -2010.1º ano) As afirmativas abaixo são referentes às ligações químicas que ocorrem nas

substâncias moleculares ou iônicas. I. Na molécula do C3H3Cl, há duas ligações duplas entre átomos de carbono.

II. Na molécula do ácido fosfórico, não há ligação covalente dativa entre átomos constituintes dessa molécula.

III. O cloreto de amônio é uma substância, que exemplifica a existência de ligações iônica e covalente na mesma molécula.

IV. As moléculas do CO e HCN apresentam em comum uma ligação covalente tripla, envolvendo átomos de carbono.

V. Na molécula do ácido clórico, não há ligação covalente dativa entre átomos de oxigênio e cloro.

São VERDADEIRAS

a) I, II e III. b) I, III e IV. c) I, III e V. d) II, III e V. e) III, IV e V.

I. Cl – C = C = C – H Cl – C ≡ C – CH3 (pode ser verdade ou falso) I I H H

O – H I II. H – O – P � O I O – H

III. Verdadeiro, pois no NH 4+ temos ligações covalentes e este íon liga-se ao Cl – por uma ligação iônica.

IV. Falso, no CO (monóxido de carbono) temos uma ligação dativa e uma ligação dupla. Porém há autor es que consideram a ligação dativa como covalente normal, isto faria a afirmação verdadeira. V. H – O – Cl � O (Há duas ligações dativas). O

123)(Mackenzie-SP) O número de ligações dativas do elemento cloro (grupo 7 A ou 17) é:

a) 7. b) 5. c) 3. d) 1. e) 0.

124)Analise as proposições referentes às ligações químicas:

0 0 Os metais alcalinos sempre formam ligações covalentes com os halogênios. 1 1 Os elementos do grupo IIA, simbolizados por M, formam ligações iônicas com o cloro,

originando compostos do tipo MCl2.

2 2 A ligação química entre o elemento de número atômico 9 e o elemento de número atômico 11 apresenta forte caráter iônico.

3 3 A ligação covalente é caracterizada pelo compartilhamento de par de elétrons entre dois átomos.

4 4 Na ligação coordenada, dois átomos contribuem, cada um, com um elétron.

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125)No cianeto de potássio (KCN), há ligações:

a) iônica e covalentes simples. b) iônica e covalente dupla. c) iônica e covalente tripla. d) metálica e covalente tripla. e) metálica e iônica.

126) (UNAMA-AM) O planeta está em chamas!

O efeito estufa já está elevando a temperatura da terra a níveis quase insuportáveis para o homem. A emissão dos gases causadores deste efeito só faz aumentar de ano a ano e o maior vilão é a quantidade, cada vez maior, de veículos automotivos queimando combustíveis derivados do petróleo, como a gasolina e o diesel. Esta queima contínua lança na atmosfera quantidades enormes de gás carbônico e de vapor d’água . Uma outra substância que contribui bastante para o aumento da temperatura da terra é o metano , produzido, principalmente, pelos rebanhos de gado bovino e ovino.

Em termos de ligação química, as três substâncias citadas no texto apresentam, na ordem destacada:

a) 4 ligações covalentes normais; 2 ligações covalentes normais; 4 ligações covalentes normais. b) 2 ligações covalentes normais e 1 dativa; 3 ligações covalentes normais; 4 ligações covalentes

normais. c) 4 ligações covalentes normais e 1 dativa; 2 ligações covalentes normais; 4 ligações covalentes

normais. d) 2 ligações covalentes normais; 2 ligações covalentes normais; 4 ligações covalentes normais.

127)(UPE-2008-Q1) Analise as distribuições eletrônicas abaixo, referentes aos elementos químicos A, B, C,

D e E. A _ 1s2.............3p4 B _ 1s2.............2p4 C _ 1s2.............2p3 D _ 1s2.............3s1 E _ 1s2.............3p5

São feitas as seguintes afirmações em relação aos elementos acima.

I. A existência na atmosfera do composto DE produz alterações significativas no pH do ambiente, contribuindo para a perda da biodiversidade.

II. Em países nos quais a sua matriz energética é baseada nos combustíveis fósseis, constata-se que sua atmosfera é rica em AB2 e AB3.

III. Os desmatamentos da Mata Atlântica, as doenças pulmonares, a poluição dos rios e as fontes de água estão relacionados com a presença de B3 na atmosfera terrestre.

IV. A presença, em nosso planeta, de B3 na ozonosfera é muito prejudicial à saúde dos seres vivos, pois inúmeras são as doenças dele decorrentes que atingem os humanos.

São FALSAS as afirmativas, EXCETO:

a) I apenas. b) II apenas. c) III apenas. d) IV apenas. e) I e II apenas.

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128)(Unifor-CE) À molécula de água, H2O, pode-se adicionar o próton H+, produzindo o íon hidrônio H3O+.

HHO

O++

No hidrônio, quantos pares de elétrons pertencem, no total, tanto ao hidrogênio quanto ao oxigênio?

a) 1. b) 2. c) 3. d) 4. e) 6.

129)Na molécula do monóxido de carbono, , quantos elétrons são compartilhados pelos átomos?

a) 4. b) 5. c) 6. d) 10. e) 14.

130)(UFCE) No envenenamento por monóxido de carbono (CO), as moléculas desse gás se ligam aos átomos de ferro da hemoglobina, deslocando o oxigênio e causando, rapidamente, a asfixia. Quantos pares de elétrons disponíveis do oxigênio existem na molécula do CO para se ligarem ao ferro da hemoglobina por meio de ligação covalente dativa?

a) 1. b) 2. c) 3. d) 4. e) 6.

131)(UCS-RS) Nas fórmulas estruturais de ácidos abaixo, “X” representa um elemento químico.

H HH

H H

X X

O OO

O O

II.

III.

IV.

Os elementos que substituem corretamente o “X” nas fórmulas estruturais são, respectivamente:

a) N, C, S, P. b) N, Si, Se, Br. c) P, C, Se, N. d) N, Sn, As, P. e) P, Pb, Br, As.

(I) X: tem 3 elétrons desemparelhados (cada covalen te normal) e um par (dativa) � 5 A (N) (II) X: tem 4 elétrons desemparelhados (cada covale nte normal) � 4 A (C). (III) X: tem 2 elétrons desemparelhados (cada coval ente normal) e 2 pares livres (2 dativas) � 6 A (S). (IV) X tem 3 elétrons desemparelhados (cada covalen te normal) e um par (dativa) � 5 A (P)

132)(Covest-2005) Um elemento químico foi investigado por um grupo de pesquisadores que obteve as seguintes informações a respeito de seu átomo:

(I) Número de camadas eletrônicas: 3 (II) Número de elétrons na última camada: >3 (III) Número de elétrons desemparelhados: 2

Estas informações permitem que algumas das características deste elemento sejam conhecidas. Entre elas podemos destacar:

0 0 O elemento é um metal. 1 1 O elemento pode realizar ligações covalentes.

2 2 O elemento possui orbitais "s" totalmente preenchidos.

3 3 O elemento pode fazer ligações com o oxigênio (Z=8). 4 4 No tocante a ligações covalentes do tipo sigma, este elemento pode realizar no máximo

2 ligações.

C O

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Justificativa:

Com as informações, pode-se concluir que existem dois números atômicos possíveis para o elemento em questão: Z= 14 ou Z = 16.

0-0) Falsa. Pelas informações pode-se deduzir que o elemento em questão é um elemento típico, localizado no lado superior direito da tabela periódica e, portanto, um não-metal ou, no máximo, um semimetal.

1-1) Verdadeira. Sendo um não-metal, este elemento pode realizar ligações covalentes. 2-2)Verdadeira. Possuindo mais de 3 elétrons na última camada implica que os orbitais "s" estão totalmente

preenchidos. 3-3) Verdadeira. Praticamente todos os elementos da tabela periódica se ligam ao oxigênio. 4-4) Falsa. Através de hibridização, por exemplo, o possível elemento de Z = 14 poderia realizar 4 ligações sigma

(híbridos sp3), e o elemento de Z = 16 poderia realizar 6 ligações (híbridos sp3d2).

133)(MACKENZIE) A fosfina é um gás auto – inflamável, formado por fósforo (Z = 15) hidrogênio (Z = 1), produzindo na decomposição de matérias orgânicas. Assim, em cemitérios, por vezes, as pessoas se assustam ao se depararem com nuvens deste gás e, se correrem, devido ao deslocamento do ar, têm a impressão de que o fogo as acompanha. Esse fenômeno é conhecido por fogo – fátuo. Com relação à fosfina, é INCORRETO afirmar que:

a) Tem fórmula molecular PH3. b) Possui três ligações covalente sigma. c) O fósforo possui um par de elétrons disponível. d) Não possui ligação pi. e) Tem fórmula estrutural P Ξ H.

134)O átomo A (Z = 14) combina-se com o hidrogênio (Z = 1), formando um composto cuja fórmula e tipo de ligação são, respectivamente:

a) AH4 e sigma (sp3 – s) b) AH3 e sigma (sp2 – s) c) AH4 e sigma (sp2 – s) d) AH2 e sigma (sp – s) e) AH3 e sigma (sp – s)

135)(UNEMAT-MT) As hibridações ocorridas em ordem seqüencial nos compostos H2CO3, CH4 e C2H2, são respectivamente dos tipos:

a) sp3, sp2, sp. b) sp, sp3, sp2. c) sp, sp2, sp3. d) sp2, sp, sp3. e) sp2, sp3, sp.

136)(ITA-SP) A(s) ligação(ões) carbono-hidrogênio existente(s) na molécula do metano (CH4), pode(m) ser interpretada(s) como formada(s) pela interpenetração frontal dos orbitais atômicos “s” do átomo de hidrogênio com os seguintes orbitais atômicos do átomo de carbono:

a) quatro orbitais “p”. b) quatro orbitais híbridos “sp3 “. c) um orbital híbrido “sp3 “. d) um orbital “s” e três orbitais “p”. e) um orbital “p” e três orbitais “sp2”.

137)Na molécula de hidreto de bromo, HBr, a ligação entre o átomo de hidrogênio e o de bromo é predominantemente:

a) sigma s-s. b) pi p-p. c) sigma s-p. d) sigma p-p. e) pi s-p.

138)Na molécula do H2, temos ligações covalente:

a) sigma do tipo s-s. b) sigma do tipo s-p. c) sigma do tipo p-p. d) pi e sigma s-s. e) pi.

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139)(ACAFE) Incrível, mas 15% do gás metano existente na atmosfera provém do arroto dos bois, vacas, cabras e carneiros, contribuindo para o efeito estufa (aquecimento atmosférico). Assinale a alternativa que descreve os tipos de ligações químicas encontradas neste gás:

a) 2 iônicas e 2 covalentes b) 2 ligações dativas c) 4 ligações duplas d) 2 sigmas e 2 pi e) 4 ligações sigmas

140)Na molécula do Cl2, temos:

a) uma ligação covalente do tipo s-s. b) uma ligação covalente do tipo s-p. c) uma ligação covalente do tipo sigma p-p. d) uma ligação covalente do tipo pi. e) uma ligação covalente do tipo pi e outra do tipo sigma, do tipo p-p.

141) Na molécula com a fórmula estrutural abaixo, as ligações H – C, Cl – C e O = C são, respectivamente:

H – C = O I

Cl a) sigma s-sp2, sigma p-sp2, (sigma sp2-p + pi). b) sigma s-sp2, sigma p-sp2, (sigma sp2-sp2 + pi). c) sigma s-sp, sigma p-sp, (sigma sp-sp + pi). d) sigma p-p, sigma p-p, (sigma sp2-p + pi). e) pi, pi, (pi + pi).

142)Quais dos compostos apresentam hibridização do tipo “sp2”?

I II III IV V

BeCl2 BCl3 CCl4 C2Cl6 C2Cl4

a) I e II. b) II e III. c) IV e V. d) II e V. e) Todos os compostos.

143)(PUC-RJ) Observa-se que, exceto o hidrogênio, os outros elementos dos grupos IA a VIIIA da tabela periódica tendem a formar ligações químicas de modo a preencher oito elétrons na última camada. Esta é a regra do octeto. Mas, como toda regra tem exceção, assinale a opção que mostra somente moléculas que não obedecem a esta regra:

BH3 CH4 H2O HCl XeF6

I II III IV V

a) I, II e III. b) II, II e IV. c) IV e V. d) I e IV. e) I e V.

144)(IFET) Analise as proposições abaixo com relação as ligações químicas e suas propriedades:

II. O átomo de alumínio sempre forma compostos iônicos com ametais. III. Os compostos BeH2 , NO e XeF2 estão de acordo com a regra do octeto. IV. Sólidos iônicos são maus condutores de calor e eletricidade. V. O ciclo de Born-Haber e a aplicação da lei de Hess para justificar a formação do agregado iônico.

Esta(ao) correta(s), apenas:

a) I. b) I e II. c) I e III. d) III. e) III e IV.

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145)(PUC-SP) Qual das seguintes séries contém todos os compostos covalentes, cuja estabilização ocorre sem que atinjam o octeto?

a) BeCl2, BF3, H3BO3, PCl5. b) CO, NH3, HClO, H2SO3. c) CO2, NH4OH, HClO2, H2SO4. d) HClO3, HNO3, H2CO3, SO2. e) HCl, HNO3, HCN, SO3.

146)A hibridação “sp2” corresponde a geometria:

a) triangular. b) quadrada. c) piramidal. d) tetraédrica. e) linear.

147)Quando o NITROGÊNIO (grupo 5A ou 15) se liga ao cloro (grupo 7A ou 17), a molécula formada é:

a) linear. b) trigonal. c) tetraédrica. d) piramidal. e) angular.

148)(PUC-MG) Os compostos BF3, SO2, PH3, CO2 são moléculas de configuração espacial,

respectivamente:

a) trigonal, angular, trigonal, linear. b) piramidal, angular, piramidal, angular. c) trigonal, angular, piramidal, linear. d) trigonal, linear, piramidal, linear. e) piramidal, angular, piramidal, linear.

149)(UFPA) Dadas as moléculas dióxido de carbono (CO2), acetileno (C2H2), água (H2O), ácido clorídrico (HC�) e monóxido de carbono (CO), o número de moléculas lineares é:

a) 1. b) 2. c) 3. d) 4. e) 5.

150)(Esam-RN) Considere as seguintes fórmulas e ângulos de ligações:

Fórmula Ângulo H2O 105º NH3 107º CH4 109º28’ BH2 180º

As formas geométricas dessas moléculas são, respectivamente:

a) angular, piramidal, tetraédrica, linear. b) angular, piramidal, tetraédrica, angular. c) angular, angular, piramidal, trigonal. d) trigonal. Trigonal, piramidal, angular. e) tetraédrica, tetraédrica, tetraédrica, angular.

151)Assinale a alternativa que apresenta uma molécula com geometria trigonal: Dados: 6C; 5B; 8O; 9F; 17Cl.

a) CO2. b) BF3. c) O2. d) CH4. e) HCl.

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152)(PUC-SP) Os compostos BF3, SO2, PH3, CO2 são moléculas de configuração espacial, respectivamente:

153)(Odonto. Diamantina-MG) Considera as fórmulas e os ângulos de ligações dados a seguir:

Fórmula H2O NH3 CH4 BeH2

Ângulo 105° 107° 109°28’ 180°

As formas geométricas dessas moléculas são, respectivamente:

a) tetraédrica, tetraédrica, tetraédrica, angular. b) angular, piramidal, tetraédrica, angular. c) angular, piramidal, tetraédrica, linear. d) angular, angular, piramidal, trigonal. e) trigonal, trigonal, piramidal, angular.

154)(UFRN) As geometrias das moléculas de amônia, NH3, fluoreto de boro, BF3, gás carbônico, CO2, e

fluoreto de enxofre, SF6, são, respectivamente:

a) trigonal plana, trigonal plana, linear, octaédrica. b) piramidal, trigonal plana, angular, tetraédrica. c) trigonal plana, trigonal plana, angular, octaédrica. d) piramidal, trigonal plana, linear, octaédrica. e) piramidal, trigonal piramidal, linear, octaédrica.

155)(UFRS) O modelo de repulsão de pares de elétrons da camada de valência estabelece que a

configuração eletrônica dos elementos que constituem uma molécula é responsável pela sua geometria molecular. Relacione as moléculas com as respectivas geometrias. Dados: H (Z = 1); C (Z =6); N (Z = 7); O (Z = 8); S (Z = 16).

1 Linear 4 Angular 2 Quadrada 5 Pirâmide trigonal 3 Trigonal plana 6 Bipirâmide trigonal

Moléculas: SO3 NH3 CO2 SO2

A relação numérica, de cima para baixo, das moléculas, que estabelece a seqüência de associações corretas é:

a) 5 – 3 – 1 – 4. b) 3 – 5 – 4 – 6. c) 3 – 5 – 1 – 4. d) 5 – 3 – 2 – 1. e) 2 – 3 – 1 – 6.

156)(URCA-CE) Assinale a opção que contém, respectivamente, a geometria das moléculas NH3 e SiCl4 no

estado gasoso. Dados:

a) Plana trigonal e plana trigonal. b) Piramidal e plana trigonal. c) Plana trigonal e tetraédrica. d) Piramidal e piramidal. e) Piramidal e tetraédrica.

H N Cl Si. .. . .. ..

.. ... . . ..

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157)(UNIP-SP) Com relação à geometria das moléculas:

C C lP

I I I I I IC l

C l

C lC l

C l

C lC l

..C Cl

Pode-se afirmar que:

a) todas são planas. b) todas são piramidais. c) I e II são planas. d) apenas I é plana. e) apenas II é espacial

158)(IFET) A geometria molecular e a polaridade das moléculas são conceitos importantes para predizer as

propriedades de um determinado composto. Dentre as alternativas abaixo, assinale aquela que apresenta, respectivamente, as geometrias: linear, trigonal plana e quadrado planar:

a) SO2, NH3 e SF4. b) HCN, PH3 e CH4. c) XeF2, SO3 e XeF4. d) CO, NH3 e CH4. e) XeF2, SO2 e SF4.

159)(Udesc) Em 1932, o químico norte-americano Linus Pauling propôs uma medida quantitativa de

distribuição dos elétrons nas ligações em que o poder de atração dos elétrons nas ligações por um átomo, quando esse é parte da ligação, é chamado de eletronegatividade. Assinale a alternativa que aponta qual é o átomo de halogênio mais eletronegativo e por quê.

a) O mais eletronegativo é átomo do iodo, pois é o menor entre os halogênios e seus elétrons estão fortemente atraídos pelo núcleo do átomo.

b) O átomo mais eletronegativo é átomo de cloro, pois é o menor entre os halogênios e seus elétrons estão fortemente atraídos pelo núcleo do átomo.

c) O mais eletronegativo é o átomo de flúor, pois é o menor entre os halogênios e seus elétrons estão fortemente atraídos pelo núcleo do átomo.

d) O átomo mais eletronegativo é o átomo de bromo, pois é o maior entre os halogênios e seus elétrons formam ligações covalentes com mais facilidade.

e) O átomo mais eletronegativo é o átomo de flúor, pois é o maior entre os halogênios e seus elétrons estão fortemente atraídos pelo núcleo do átomo.

160)(PUC-MG) Dentre as afirmações abaixo, a INCORRETA é:

Dados: H (Z = 1); Cl (Z = 17); K (Z = 19); I (Z = 53).

a) O composto formado entre um metal alcalino terroso e um halogênio é covalente. b) O composto covalente HCl é polar, devido à diferença de eletronegatividade existente entre os

átomos de hidrogênio e cloro. c) O composto de fórmula KI é iônico. d) A substância de fórmula Cl2 é apolar. e) Ligação covalente é aquela que se dá pelo compartilhamento de elétrons entre dois átomos.

161)Considere as afirmações abaixo, que se referem à molécula da espécie química SF4, interpretada à luz

da Teoria da repulsão dos pares de elétrons da camada de valência.

I. Ela apresenta estrutura tetraédrica. II. Ela apresenta um par eletrônico isolado.

III. Suas quatro ligações S – F encontram-se no mesmo plano.

Quais estão corretas?

a) Apenas I. b) Apenas II. c) Apenas III. d) Apenas I e II. e) Apenas II e III.

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162)Sobre as seguintes geometrias moleculares, analise as afirmações:

C O..

0 0 O composto CO2 é apolar, porque o vetor momento dipolar resultante nulo. 1 1 Os compostos NH3 e H2O são moleculas polares. 2 2 Os compostos BF3 e CO2 são apolares. 3 3 Os compostos H2O e BF3 são moléculas polares, pois o vetor momento polar resultante

é diferente de zero. 4 4 Os compostos NH3 e BF3 são moléculas apolares.

163)O tipo de ligação química que ocorre entre dois átomos de cloro para formar a molécula do Cl2 é:

a) covalente polar. b) covalente dativa. c) eletrovalente. d) covalente apolar. e) metálica.

164)(Fuvest-SP) A figura mostra modelos de algumas moléculas com ligações covalentes entre seus átomos.

A B C D

Analise a polaridade dessas moléculas, sabendo que tal propriedade depende da: • Diferença de eletronegatividade entre os átomos que estão diretamente ligados (nas moléculas

apresentadas, átomos de elementos diferentes têm eletronegatividades diferentes). • Forma geométrica das moléculas.

Observação: Eletronegatividade é a capacidade de um átomo para atrair os elétrons da ligação covalente. Dentre essas moléculas, pode-se afirmar que são polares apenas:

a) A e B. b) A e C. c) A, C e D. d) B, C e D. e) C e D.

165) Indique a molécula que não possui ligações polares:

a) H2O. b) HCl. c) O2. d) CH4. e) CHCl3.

166)(Vunesp) Um elemento químico A, de número atômico 11, um elemento químico B, de número atômico

8, e um elemento químico C, de número atômico 1, combinam-se formando o composto ABC. As ligações A – B e B – C, no composto, são, respectivamente:

a) covalente polar, covalente apolar b) iônica, iônica c) covalente polar, covalente polar d) iônica, covalente polar e) metálica, iônica

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167)Com relação às geometrias das moléculas abaixo, pode-se afirmar que ...

HH H

Cl Cl.

...

. .

...

. ..

. .

.. . .

. .

. .. .. .

. . .. ...

. ..

...

. ..

. .

.. . .

. .

. .. .. .

. . .. C

C C

O OO BF FF

I) II) III)

IV) V)

a) nenhuma delas é planar. b) todas são planares. c) apenas uma é planar. d) duas delas são planares. e) três delas são planares.

168)Sobre ligações químicas:

0 0 Nas ligações covalentes normais cada átomo participa com um elétron. 1 1 Átomos de cloro (7A) podem realizar até três ligações dativa.

2 2 Sódio e cloro unem-se por ligações covalentes.

3 3 O nitrogênio (5A) tem capacidade de realizar apenas uma ligação covalente normal.

4 4 Moléculas de H2 são polares.

169)(Covest-95) Faça a associação entre as duas colunas:

I H2O. Ligação metálica II NaCl Sólido molecular III C2H4. Ligação covalente polar IV Na Ligação iônica V I2 Ligação “pi”

Lendo a segunda coluna de cima para baixo, teremos:

a) II, V, I, III, IV. b) I, II, IV, III, V. c) III, IV, II, V, I. d) V, I, III, IV, II. e) IV, V, I, II, III.

170) (Covest-2007) O elemento fósforo (Z = 15) forma com o elemento cloro (Z = 17) as moléculas de tricloreto de fósforo e de pentacloreto de fósforo. Sobre estes compostos podemos dizer que:

a) O tricloreto de fósforo é uma molécula apolar, enquanto que o pentacloreto é polar.

b) As ligações entre fósforo e cloro são todas do tipo “s” no tricloreto de fósforo e do tipo π no pentacloreto

c) O cloro, nestes compostos, apresenta 10 elétrons de valência. d) A hibridização do fósforo é a mesma, em ambos os compostos. e) Nenhum desses compostos apresenta geometria plana.

171)(UFPel-RS) Em abril de 1997, foi comemorado o centenário de descoberta do elétron. Considerando-se que a interação mais íntima entre átomos que se ligam, na forma de compostos, é feita pelos seus elétrons mais externos, caracterizando, assim, o seu comportamento, a fórmula química provável, resultante da combinação entre átomos dos elementos K (Z = 19) e S (Z = 16), e o tipo de ligação que ocorre entre eles são, respectivamente:

a) K2S; ligação iônica. b) K2S; ligação covalente polar. c) K2S; ligação covalente apolar. d) KS; ligação iônica. e) K2S2; ligação covalente polar.

172)(UEL-PR) A molécula NH3 apresenta entre os átomos ligações “X” . Estas ligações resultam do compartilhamento de “Y” que estão mais deslocados para um dos átomos, resultando moléculas “Z” .

Completa-se o texto acima substituindo-se X, Y e Z, respectivamente, por:

a) iônicas, prótons e polar. b) covalentes, elétrons e apolar. c) iônicas, elétrons e apolar. d) covalentes, elétrons e polar. e) iônicas, prótons e apolar.

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173)Um elemento A, de número atômico 16, combina-se com um elemento B, de número atômico 17. Indique em qual das opções abaixo a fórmula molecular, a forma geométrica e a propriedade citada descrevem corretamente o composto formado entre A e B:

a) AB; linear; sólido. b) AB2; angular; polar. c) A2B; angular; ponto de fusão acima de 100°C. d) AB2; linear; apolar. e) A2B; linear; conduz corrente elétrica quando fundido.

174)(UFES) A molécula que apresenta momento dipolar diferente de zero (molecular polar) é:

a) CS2. b) CBr4. c) BCl3. d) BeH2. e) NH3.

175)O gás carbônico liberado na atmosfera, originário da queima de combustíveis fósseis, é considerado o responsável pelo efeito estufa, já que absorve ondas de calor refletidas pela superfície terrestre, provocando o aquecimento da atmosfera. Por outro lado, o hidrogênio é considerado combustível não poluente, pois o seu produto de queima é a água, que também absorve ondas de calor; porém, condensa-se facilmente em função do seu ponto de ebulição, ao contrário do CO2. Com base nessas informações, pode-se afirmar que a diferença de ponto de ebulição entre o CO2 e o H2O relaciona-se

a) à interação iônica das moléculas do CO2. b) ao menor peso molecular da água. c) à polaridade da molécula da água. d) ao conteúdo de oxigênio das moléculas. e) à diferença dos raios atômicos dos elementos.

176)As polaridades das ligações e a polaridade final das moléculas de CO2, SO2 e N2, são respectivamente:

a) CO2; ligações polares e molécula apolar. SO2; ligações polares e molécula apolar. N2; ligações apolares e molécula apolar.

b) CO2; ligações polares e molécula polar. SO2; ligações apolares e molécula apolar. N2; ligações apolares e molécula apolar.

c) CO2; ligações polares e molécula apolar. SO2; ligações polares e molécula polar. N2; ligações apolares e molécula apolar.

d) CO2; ligações polares e molécula apolar. SO2; ligações polares e molécula apolar. N2; ligações apolares e molécula polar.

e) CO2; ligações polares e molécula apolar. SO2; ligações polares e molécula polar. N2; ligações apolares e molécula apolar.

177)(FAAP-SP) “Experimente lavar com água suas mãos sujas de graxa ou manteiga”. Assinale as

afirmações corretas em relação a essa frase.

I. Suas mãos ficam limpas imediatamente, pois a graxa ou manteiga se dissolvem na presença de um oxidante, no caso a água.

II. Suas mãos não ficam limpas, porque, não sendo solúveis em água, essas substâncias continuam aderidas às mãos.

III. Suas mãos não ficam limpas, porque a dissolução é uma fusão a frio.

a) somente I e II são corretas. b) somente I e III são corretas. c) somente III é correta. d) somente II é correta. e) somente II e III são corretas.

178)(Rumo-2004) As moléculas de CCl4, H2O, SO2 e CO2 são respectivamente: Dados: H (Z = 1); O (Z = 8); Cl (Z = 17); C (Z = 6); S (Z = 16).

a) polar, apolar, apolar e polar. b) apolar, polar, apolar e apolar. c) polar, apolar, polar e polar. d) apolar, polar, polar e apolar. e) apolar, polar, polar e polar.

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179)(UFRS) O momento dipolar é a medida quantitativa da polaridade de uma ligação. Em moléculas apolares, a resultante dos momentos dipolares referentes a todas as ligações apresenta valor igual a zero. Entre as substâncias covalentes abaixo:

I) CH4 II) CS2 III) HBr IV) N2

Quais as que apresentam a resultante do momento dipolar igual a zero?

a) Apenas I e II. b) Apenas II e III. c) Apenas I, II e III. d) Apenas I, II e IV. e) I, II, III e IV.

180)Analise as proposições:

0 0 Moléculas do gás hidrogênio (H2) são polares.

1 1 As ligações entre os átomos de H e Cl são do tipo sigma.

2 2 Nas moléculas do N2 encontraremos uma ligação sigma e duas ligações pi.

3 3 A molécula de água é polar com duas ligações sigma.

4 4 A molécula de água é apolar com duas ligações sigma.

181)Átomos da família dos halogênios (7A):

0 0 Podem realizar até três ligações covalentes dativa ou coordenada. 1 1 Efetuam, no máximo, uma ligação covalente normal. 2 2 Só participam de ligações covalentes. 3 3 Formam moléculas apolares quando na forma de substância simples. 4 4 Ligados ao hidrogênios produzem moléculas lineares.

182)Observando a geometria da molécula H2O afirmamos que:

0 0 Tem geometria linear. 1 1 Suas ligações são polares. 2 2 São moléculas polares. 3 3 O oxigênio possui elétrons capazes de realizarem ligações dativas. 4 4 Hidrogênio e oxigênio possuem mesma eletronegatividade.

183)Sobre ligações químicas e polaridade das moléculas, afirma-se que:

0 0 Os átomos de carbono na molécula de metano (CH4), eteno (C2H4) e etino (C2H2) apresentam, respectivamente, hibridação dos tipos: sp, sp2 e sp3.

1 1 Uma molécula diatômica polar é necessariamente constituída de átomos diferentes. 2 2 O composto CH3 – CH = CH – CH = CH2 apresenta 12 ligações sigma e 2 ligações pi. 3 3 A molécula BeCl2 tem estrutura linear. 4 4 O BF3 é uma molécula que possui ligações covalentes polares, sendo, portanto, uma

molécula polar.

184)(AEE-ANÁPOLES-GO) Relativamente ao hidreto de boro, é incorreto afirmar que: Dados: B (Z = 5) e H (Z = 1).

a) Apresenta geometria trigonal plana. b) Os ângulos entre os orbitais são de 120°. c) A hibridação do boro é sp2. d) É um composto predominantemente iônico. e) Apresenta três ligações covalentes.

185)(Covest-2005) A descoberta do elemento boro (Z = 5) é atribuída a Sir Humprey Davy, Gay Lussac e L. J. Thenard, em 1808, simultaneamente, na Inglaterra e na França. Somente com base no seu número atômico, muitas informações sobre suas propriedades podem ser inferidas. Abaixo estão enunciadas algumas dessas propriedades, mas somente uma é correta:

a) Seu estado de oxidação mais comum é 2. b) A estrutura de Lewis de sua molécula diatômica é :B:B: c) Deve formar moléculas em que o átomo de boro não obedece a regra do octeto. d) Não forma compostos covalentes. e) É um elemento do terceiro período da tabela periódica.

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186)(PUC-MG) O composto BCl3 apresenta configuração espacial e polaridade: a) angular e polar. b) tetraédrica e apolar. c) piramidal e polar. d) diagonal e polar. e) trigonal e apolar.

187)Na escala de eletronegatividade de Pauling, tem-se:

Li H Br N O 1,0 2,1 2,8 3,0 3,5

Esses dados permitem afirmar que, entre as moléculas a seguir, a mais polar é:

a) O2 (g). b) LiBr (g). c) NO (g). d) HBr (g). e) Li2 (g).

188)Assinale a opção na qual as duas substâncias são apolares:

a) NaCl e CCl4. b) HCl e N2. c) H2O e O2. d) CH4 e Cl2. e) CO2 e HF.

189)O aumento de diferença de eletronegatividade entre os elementos ocasiona a seguinte ordem no caráter das ligações:

a) covalente polar, covalente polar, iônica. b) iônica, covalente polar, covalente apolar. c) covalente apolar, iônica, covalente polar. d) covalente apolar, covalente polar, iônica. e) iônica, covalente apolar, covalente polar.

190)(LA SALLE-RS) Dentre as moléculas:

I. CH4. II. H2O. III. CO2. IV. NH3.

São apolares, embora formadas por ligações polares:

a) I e III. b) I e IV. c) III e IV. d) II e IV. e) II e III.

191)Considerando a polaridade das ligações e as estruturas moleculares, analise as afirmações:

0 0 A molécula H2O tem menor caráter polar que a molécula do H2S. 1 1 A molécula de H2O é polar, enquanto a molécula de CO2 é apolar. 2 2 A molécula de BF3 tem três ligações polares, porém a molécula é apolar. 3 3 A molécula de NH3 é mais polar que a molécula de CH4. 4 4 A molécula de CCl4 é apolar, porém a molécula de CHCl3 é polar.

192)Dos seguintes gases, qual o menos solúvel na água?

a) SO3. b) HCl. c) NO2. d) CH4. e) NH3.

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193)(UNICAP-PE) Assinale, entre os gases abaixo representados, o mais solúvel em água.

N N N

H H H HH C

a) oxigênio. b) nitrogênio. c) hidrogênio. d) amônia. e) gás carbônico.

194)Hidrocarbonetos são compostos apolares de fórmula geral CxHy. O cicloexano (C6H12) e o benzeno (C6H6) são líquidos, enquanto o naftaleno ou naftalina (C10H8) é sólido. Qual das afirmações seguintes é falsa?

a) C6H6 é pouco solúvel (praticamente insolúvel) em H2O. b) naftaleno é bastante é bastante solúvel em benzeno. c) NH3 é extremamente solúvel em H2O. d) HCl é praticamente insolúvel em H2O. e) NH3 é uma substância covalente polar.

195)(PUC-MG) Dentre as afirmativas abaixo, a incorreta é:

a) O composto covalente HCl é polar, devido à diferença de eletronegatividade existente entre os átomos de hidrogênio e cloro.

b) O composto de fórmula KI é iônico. c) A substância de fórmula Cl2 é apolar. d) Ligação covalente é aquela que se dá pelo compartilhamento de elétrons entre dois átomos. e) O composto formado entre um metal alcalino terroso e um halogênio é covalente.

196)(Covest-2005) Uma substância sólida foi dissolvida em água, sem que aparentemente uma reação

tenha ocorrido. A solução resultante apresentou pH maior que 8, e era condutora de eletricidade. Embora estes dados não sejam suficientes para identificar esta substância, podemos fazer algumas afirmação sobre a natureza da mesma. Assinale a afirmativa que melhor descreve a natureza mais provável deste sólido.

a) É uma substância covalente apolar. b) É um composto iônico. c) É uma mistura de pelo menos dois compostos. d) Contém um metal alcalino. e) É uma substância simples.

197)Um estudante realizou, em casa, o seguinte experimento:

• Abriu uma torneira até obter um fio de água. • Atritou uma régua de plástico num tecido. • Aproximou a régua o mais próximo possível de água sem tocá-la. • A água sofreu um pequeno desvio, ou seja, a água foi atraída pela régua.

Qual a interpretação correta encontrada pelo estudante?

a) A molécula de água é polar porque os centros das cargas coincidem. b) A molécula de água é apolar, pois os centros das cargas não coincidem. c) A molécula de água é polar, pois os centros das cargas não coincidem. d) A molécula de água é apolar, pois os centros das cargas coincidem. e) Moléculas de água apresentam ligações por pontes de hidrogênio com elevada tensão superficial.

198)(Unirio) Uma substância polar tende a se dissolver em outra substância polar. Com base nesta regra, indique como será a mistura resultante após a adição de bromo (Br2) à mistura inicial de tetracloreto de carbono (CCl4) e água (H2O).

a) Homogênea, como o bromo se dissolvendo completamente na mistura. b) Homogênea, com o bromo se dissolvendo apenas no CCl4. c) Homogênea, com o bromo se dissolvendo apenas na H2O. d) Heterogênea, com o bromo se dissolvendo principalmente no CCl4. e) Heterogênea, com o bromo se dissolvendo principalmente na H2O.

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199)A alternativa que corresponde à geometria molecular, à polaridade e às forças intermoleculares do composto citado é:

Dados: H (Z = 1); B (Z = 5); C (Z = 6); N (Z = 7); O (Z = 8); F (Z = 9); S (Z = 16).

a) NH3: trigonal plana, apolar e ligação de hidrogênio. b) CO2: linear, polar e forças de dipolo permanente. c) H2S: angular, polar e ligação de hidrogênio. d) CH4: tetraédrica, apolar e forças de dipolo induzido. e) BF3: trigonal plana, polar e ligação covalente.

200)(Covest-2001) As ligações químicas nas substâncias K(s), HCl(g), KCl(s) e Cl2(g), são respectivamente:

a) metálica, covalente polar, iônica, covalente apolar. b) iônica, covalente polar, metálica, covalente apolar. c) covalente apolar, covalente polar, metálica, covalente apolar. d) metálica, covalente apolar, iônica, covalente polar. e) covalente apolar, covalente polar, iônica, metálica.

201)(Covest-2006) O uso de combustíveis fósseis traz sérios transtornos ambientais, entre outras coisas, o aumento da concentração de CO2 (carbono, Z = 6 e oxigênio, Z = 8) na atmosfera, podendo provocar alterações climáticas como furacões e tempestades tropicais mais intensas.

0 0 A molécula de CO2 é polar e sua estrutura é angular. 1 1 O carbono e o oxigênio apresentam, respectivamente, 2 e 4 elétrons de valência. 2 2 O oxigênio é um elemento mais eletronegativo que o carbono. 3 3 O oxigênio apresenta maior raio atômico que o carbono. 4 4 A molécula de CO2 não satisfaz a regra do octeto.

202)(UFG-MG) Três tubos de ensaio contêm, separadamente, amostras de 4 mL dos líquidos tetracloreto de carbono (CCl4), etanol (H3C – CH2 – OH) e gasolina (mistura de hidrocarbonetos apolares). A cada um destes tubos foi adicionado 1 mL de água. As densidades destes líquidos e o comportamento das misturas estão abaixo relacionados:

líquido água

etanol gasolina

tetracloreto de carbono

densidade a 25°C (g/mL)

1,00,8

0,71,5

tubo I tubo II tubo III a) I – CCl4, II – etanol, III – gasolina. b) I – CCl4, II – gasolina, III – etanol. c) I – etanol, II – gasolina, III – CCl4. d) I – etanol, II – CCl4, III – gasolina. e) I – gasolina, II – etanol, III – CCl4.

203)(UPE-2006-Q1) Admita os dois conjuntos de moléculas abaixo.

X = {NH3, BF3, CH4, SF6, O3} Y = {BF3, PCl5, O3, SOCl2, PH3}

Em relação às moléculas que formam o conjunto X ∩ Y, assinale a alternativa correta.

a) Uma delas é melhor descrita, admitindo-se uma dupla ligação localizada e fixa entre dois átomos de um mesmo elemento químico.

b) As moléculas são apolares e uma delas tem geometria trigonal. c) Uma das moléculas é homonuclear, sendo representada a ligação deslocalizada dessa molécula

por uma única estrutura de Lewis. d) Os átomos de uma das moléculas apresentam hibridização sp3d. e) Uma das moléculas é polar, enquanto que a outra, apesar de apresentar três ligações polarizadas,

é apolar e tem forma geométrica trigonal plana.

Obs: o ozônio é polar (forma canônica angular) 204)(UPE-2006-Q1) Dentre as moléculas abaixo, assinale aquela que tem um momento dipolar, resultante

igual a zero.

a) metanal. b) metanol. c) clorometano. d) 1,3,5 – triclorobenzeno. e) 1,2,3 – triclorobenzeno.

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205)(UPE-2002)

0 0 O CCl4 é uma molécula de geometria tetraédrica com momento dipolar igual a zero. 1 1 A molécula do tetrafluoreto de enxofre tem geometria octaédrica e é fortemente polar. 2 2 No sulfato de sódio, há duas ligações iônicas e quatro ligações covalentes. 3 3 O N2O5 é um óxido ácido que apresenta três ligações covalentes dativas em sua

molécula. 4 4 Um composto iônico típico dissolve-se igualmente em solventes polares e apolares na

mesma temperatura e pressão. 206)(Covest-2004) O trifluoreto de boro é um composto bastante reativo e muito utilizado em sínteses

químicas. Sabendo-se os números atômicos do boro (Z = 5) e do flúor (Z = 9), podemos deduzir algumas características deste composto, tais como:

0 0 Possui geometria piramidal de base triangular com o boro, no topo da pirâmide, e com três átomos de flúor, na base.

1 1 A ligação B – F é polar, já que o flúor é um elemento mais eletronegativo que o boro. 2 2 A molécula do trifluoreto de boro é apolar por conta de sua simetria. 3 3 O boro apresenta hibridização de seus orbitais, do tipo sp3. 4 4 Apesar de fazer ligações covalentes com o flúor, o boro ainda possui orbitais vazios, o

que torna o trifluoreto de boro um ácido de Lewis.

207)(Covest-96) Associe o tipo de ligação ou interação (coluna da direita) que possibilita a existência das substâncias listadas (coluna da esquerda), no estado sólido:

1 Gelo Iônica 2 Parafina Covalente 3 Ferro Metálica 4 Carbonato de cálcio Ponte de hidrogênio 5 diamante Van der Walls

Os números na segunda coluna, lidos de cima para baixo, são:

a) 1, 2, 3, 4, 5. b) 4, 2, 3, 1, 5. c) 4, 5, 3, 1, 2 d) 4, 5, 3, 2, 1 e) 1, 2, 5, 3, 4

208)Compostos de HF, NH3 e H2O apresentam pontos de fusão e ebulição maiores quando comparados

com H2S e HCl, por exemplo, devido às:

a) forças de Van Der Waals. b) forças de London. c) pontes de hidrogênio. d) interações eletrostáticas. e) ligações iônicas.

209)(Covest-2005) A amônia é um gás bastante solúvel em água, produzindo soluções alcalinas. Sabendo que ele é formada por átomos de N (Z = 7) e H (Z = 1), podemos dizer que:

0 0 O nitrogênio na molécula de amônia apresenta orbitais híbridos do tipo sp2. 1 1 A geometria da molécula é trigonal plana. 2 2 A molécula de amônia pode formar pontes de hidrogênio com a molécula de água. 3 3 A amônia pode ser vista como uma base de Lewis. 4 4 A amônia é uma substância simples.

0-0) Falsa. O nitrogênio, na molécula de amônia, apresenta orbitais híbridos do tipo sp3. 1-1) Falsa. Ela tem a forma de um tetraedro ligeiramente distorcido, onde um dos vértices está ocupado pelo par de elétrons não ligantes, e os demais,

pelos átomos de hidrogênio. O nitrogênio ocupa o centro deste tetraedro. 2-2) Verdadeira. Tanto os átomos de hidrogênio da molécula de água quanto os da molécula de amônia estão extremamente polarizados e podem

interagir em pontes de hidrogênio com os pares de elétrons não ligantes disponíveis em ambas as moléculas. 3-3) Verdadeira. A molécula possui um par de elétrons não ligantes que podem ser compartilhados em ligações coordenadas, o que satisfaz o conceito de

base de Lewis. 4-4) Falsa. A amônia é composta por átomos de hidrogênio e nitrogênio.

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210)(UPE-2007 – Q1) Analise as afirmativas abaixo que se relacionam aos fundamentos da química. Dentre elas, assinale a que você julga verdadeira. Dado: Cu (Z = 29)

a) É possível distribuir 14 elétrons em um orbital do tipo “f”, desde que os spins desses elétrons sejam opostos.

b) No íon Cu2+, há três orbitais “d” semipreenchidos no terceiro nível de energia. c) Em uma seqüência de átomos pertencentes a uma mesma família, nem sempre o mais

eletronegativo é o de maior afinidade eletrônica. d) A não-existência do estado líquido para os gases nobres evidencia a ausência de interações

atrativas entre suas moléculas. e) Como o átomo de enxofre tem um raio atômico maior que o do oxigênio, o ângulo entre os átomos

de hidrogênio na molécula do H2S é maior que o existente na molécula do H2O. 211)(U. F. Santa Maria-RS) A temperatura de ebulição das substâncias normalmente aumenta à medida

que aumenta a sua massa molecular. Analisando o gráfico, que mostra a temperatura de ebulição (T.E.) de ácidos halogenídricos, percebe-se que o HF tem um comportamento anômalo. Esse comportamento do ácido fluorídrico pode ser atribuído a (à):

a) fortes ligações covalentes entre os átomos. b) formação de cristais covalentes. c) interações do tipo forças de Van der Waals. d) interações do tipo pontes de hidrogênio. e) fortes ligações iônica entre os átomos.

212)(Covest-2005) Sobre as moléculas NH3, BF3 e CH4, podemos afirmar que:

1) por se tratarem de moléculas heteroatômicas assimétricas, todas são polares. 2) a molécula BF3 deve ser plana, pois o elemento B apresenta uma hibridização do tipo sp2. 3) as moléculas NH3 e CH4 apresentam pontes de hidrogênio devido à presença de H em sua

estrutura.

Está(ao) correto(s) apenas:

a) 1. b) 2. c) 3. d) 1 e 3. e) 2 e 3.

213)(Vunesp) A um frasco graduado contendo 50 mL de álcool etílico foram adicionados 50 mL de água, sendo o frasco imediatamente lacrado para evitar perdas por evaporação. O volume da mistura foi determinado, verificando-se que era menor do que 100 mL. Todo o processo foi realizado à temperatura constante. Com base nessas informações, é correto afirmar:

a) Os volumes das moléculas de ambas as substâncias diminuíram após a mistura. b) Os volumes de todos os átomos de ambas as substâncias diminuíram após a mistura. c) A distância média entre moléculas vizinhas diminuiu após a mistura. d) Ocorreu reação química entre a água e o álcool. e) Nas condições descritas, mesmo que fossem misturados 50 mL de água a outros 50 mL de água, o

volume final seria inferior a 100 mL. 214)(UEL-PR) Das seguintes fórmulas, qual representa uma substância cujas moléculas se associam por

pontes de hidrogênio?

a) CH4. b) HF. c) SiH4. d) BH3. e) H2.

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215)(UFS-SE) Na seguinte estrutura estão representadas moléculas de água unidas entre si por ligações:

HOH

HOHH

a) covalentes. b) iônicas. c) por pontes de hidrogênio. d) por pontes de oxigênio. e) peptídicas.

216)(Covest – 2011) Considere os seguintes compostos:

1) CH3CH2OH 2) CH3COOH 3) CH3COOCH2CH3 4) CH3COO-Na+

0 0 O composto (1) possui interações intermoleculares do tipo ligações de hidrogênio. 1 1 O composto (3) pode ser obtido a partir da reação de esterificação entre (1) e (2). 2 2 O composto (4) deve possuir maior ponto de fusão. 3 3 O composto (2) pode ser obtido a partir da redução do composto (1) 4 4 O composto (4) pode ser obtido a partir da reação de (2) com uma base.

0-0) Verdadeiro. O composto (1) possui interações i ntermoleculares do tipo ligações de hidrogênio, já que possui hidrogênio ligado a átomo de oxigênio. 1-1) Verdadeiro. O composto (3) pode ser obtido a p artir da reação de esterificação entre (1) e (2). d e

acordo com o esquema abaixo:

CH3COOH + CH3CH2OH � CH3COOCH2CH3 + H2O

2-2) Verdadeiro. O composto (4) deve possuir maior ponto de fusão, já que (4) é iônico. 3-3) Falso. O composto (2) pode ser obtido a partir da redução do composto (1). O correto seria oxidação. 4-4) Verdadeiro. O composto (4) pode ser obtido a p artir da reação de (2) com uma base. de acordo com o esquema abaixo:

CH3COOH + NaOH � CH3COO-Na+ + H2O

217)(UPE-2003) Os “umidificantes” são usados há bastante tempo para proteger e reidratar a pele. Esses produtos são constituídos por emolientes e umectantes, cuja finalidade é aumentar o teor de água na pele, de diferentes formas. Os umectantes atuam adicionando água à pele, atraindo vapor de água do ar. Dentre as substâncias abaixo, qual a que melhor se comporta, quimicamente, como umectante?

a) benzeno. b) etano. c) glicerina. d) éter dimetílico. e) tetracloreto de carbono.

218)(UPE-2007 – Q2) As afirmativas seguintes estão relacionadas com as ligações químicas. Assinale a verdadeira.

a) Os compostos iônicos típicos são constituídos por íons atraídos eletrostaticamente, razão pela qual só conduzem a corrente elétrica quando dissolvidos em água.

b) Uma das características fundamentais das ligações químicas, sejam elas metálicas, covalentes ou iônicas, é que são fortemente orientadas no espaço.

c) Os compostos formados por ligações covalentes são geralmente gasosos, apolares e, em contato com água, não formam soluções eletrolíticas.

d) Os compostos ortoclorofenol e paraclorofenol apresentam temperaturas de ebulição iguais, porque as moléculas dessas substâncias não formam ligações de hidrogênio intermoleculares.

e) Dentre os gases nobres, o radônio apresenta a mais alta temperatura de ebulição.

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219)(UNIFOA-RJ) A água é a substância química mais abundante da matéria viva, constituindo, em média, cerca de 75% do peso do corpo dos seres vivos, podendo variar entre indivíduos de espécies diferentes e em indivíduo da mesma espécie, só variando os fatores como idade, sexo e estado fisiológico. A água, quando comparada a outros líquidos, tem propriedades interessantes, todas elas relacionadas com a sua estrutura molecular. Para que a água no estado líquido se forme, é necessário que ocorram:

a) ligações iônicas. b) ligações coordenadas. c) pontes de hidrogênio. d) ligações covalentes. e) pontes de dissulfeto.

220)(UFSC) O gelo-seco corresponde ao CO2 solidificado, cuja fórmula estrutural é O = C = O. O estado sólido é explicado por uma única proposição correta. Assinale-a.

a) Forças de Van der Waals entre moléculas fortemente polares de CO2. b) Pontes de hidrogênio entre moléculas do CO2. c) Pontes de hidrogênio entre a água e o CO2. d) Forças de Van der Waals entre moléculas apolares do CO2. e) Interações fortes entre os dipolos na molécula do CO2.

221)(UNIRIO) “... o Corpo de Bombeiros de José Bonifácio, a 40 km de São José do Rio Preto, interior de

São Paulo, foi acionado por funcionários do frigorífico Minerva. O motivo foi o vazamento de amônia”. A amônia (NH3) é um gás à temperatura ambiente. Nesta temperatura, suas moléculas estão pouco agregadas e, no estado líquido, elas estão mais próximas umas das outras. Assinale a opção que indica a interação existente entre suas moléculas no estado líquido. Dados: H (Z = 1); N (Z = 7).

a) ligação de hidrogênio. b) dipolo – dipolo. c) dipolo – dipolo induzido. d) dipolo induzido – dipolo induzido. e) íon – dipolo.

222)(UEL-PR) É de se prever que compostos, gasosos nas condições ambientes, constituídos por moléculas polares (com dipolos permanentes) sejam:

I) Facilmente liquefeitos por aumento de pressão e abaixamento de temperatura. II) Bons condutores de corrente elétrica. III) Formados por um único elemento químico.

Dessas afirmações, apenas:

a) I é correta. b) II é correta. c) III é correta. d) I e II são corretas. e) II e III são corretas.

223)(UCDB-DF) O CO2 no estado sólido (gelo seco) passa diretamente para o estado gasoso em condições ambiente; por outro lado, o gelo comum derrete nas mesmas condições em água líquida, a qual passa para o estado gasoso numa temperatura próxima a 100°C. Nas três mudanças de estados físicos, são rompidas, respectivamente:

a) ligações covalentes, pontes de hidrogênio e pontes de hidrogênio. b) interações de Van der Walls, ligações iônicas e ligações iônicas. c) interações de Van der Walls, pontes de hidrogênio e ligações covalentes. d) interações de Van der Walls, pontes de hidrogênio e pontes de hidrogênio. e) interações de van der Walls, pontes de hidrogênio e interações de Van der Walls.

224)(Covest-2004) A oxidação de um álcool primário (I) levará à formação de aldeído (II) e ácido carboxílico (III), dependendo da força do agente oxidante utilizado. Qual a ordem do ponto de ebulição destes compostos?

a) III > II > I. b) II > I > III. c) I > II > III. d) III > I > II. e) I > III > II.

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225)(Covest-2004) Interações intermoleculares são importantes na natureza, pois determinam várias propriedades de diversas moléculas, muitas delas vitais para os seres vivos, tais como as moléculas de água e de proteínas. Sobre este assunto, analise as proposições a seguir.

0 0 O álcool etílico (etanol) apresenta interações do tipo ligações de hidrogênio. 1 1 A molécula de água apresenta interações do tipo ligações de hidrogênio. 2 2 A molécula de água apresenta interações do tipo dipolo-dipolo. 3 3 A molécula do dióxido de carbono apresenta interações do tipo dipolo induzido. 4 4 O ponto de ebulição dos álcoois é mais alto do que os dos respectivos ácidos

carboxílicos, em grande parte porque o número de ligações de hidrogênio nos ácidos é menor do que nos álcoois.

226)(Covest-2006) No tocante a ligações de hidrogênio, é correto afirmar que:

a) ligações de hidrogênio ocorrem somente entre moléculas e nunca dentro de uma mesma molécula. b) o ponto de fusão da água é menor que o do sulfeto de hidrogênio, por conta das ligações de

hidrogênio, que são muito intensas na molécula de água. c) ligações de hidrogênio têm a mesma energia que uma ligação covalente simples. d) ligações de hidrogênio podem influenciar na densidade de uma substância. e) átomos de hidrogênio ligados covalentemente a átomos de oxigênio não podem participar de

ligações de hidrogênio.

227)(UFRGS-RS) Freqüentemente, quando colocamos um refrigerante no congelador por tempo prolongado, ocorre extravasamento de seu conteúdo.

Sobre esse fenômeno são feitas as seguintes afirmações:

I. Ocorre expansão do gás carbônico, CO2(g), presente no refrigerante. II. Há organização das moléculas de água numa estrutura hexagonal. III. Acentua-se a formação de pontes de hidrogênio.

Que afirmações estão corretas?

a) Apenas I. b) Apenas II. c) Apenas I e III. d) Apenas II e III. e) Todas estão erradas.

228)Na coluna da esquerda da tabela a seguir estão relacionadas algumas substâncias com as respectivas fases de agregação. A coluna da direita contém sugestões a respeito do tipo de ligação que ocorre entre átomos, íons ou moléculas.

substância ligação 1 N2 (gás) 6 Ponte de hidrogênio 2 Gelo (água congelada) 7 Iônica 3 Ne (sólido) 8 Van der Waals 4 HF (líquido) 9 Covalente polar 5 Na3PO4 (sólido) 10 Covalente apolar

Qual a única opção cujas associações estão corretas?

a) 2 – 7; 3 – 8; 4 – 9; 5 – 7. b) 1 – 10; 2 – 10; 3 – 8; 4 – 7. c) 1 – 9; 2 – 8; 4 – 6; 5 – 10. d) 1 – 10; 2 – 6; 3 – 8; 4 – 6. e) 2 – 6; 3 – 9; 4 – 7; 5 – 7.

229)(UFMG) Cinco gotas de acetona e cinco gotas de etanol foram colocadas separadamente sobre uma placa de vidro. A acetona evaporou-se totalmente em primeiro lugar. Todas as alternativas contêm explicações corretas para esse fenômeno, exceto:

a) A acetona é mais volátil do que o etanol. b) A interação intermolecular na acetona é menor do que no etanol. c) A massa molar da acetona é maior do que a do etanol. d) A polaridade das moléculas da acetona é menor do que a das moléculas do etanol. e) A pressão de vapor da acetona é maior do que a do etanol.

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230)(Covest-2003) A compreensão das interações intermoleculares é importante para a racionalização das propriedades físico-químicas macroscópicas, bem como para o entendimento dos processos de reconhecimento molecular que ocorrem nos sistemas biológicos. A tabela abaixo apresenta as temperaturas de ebulição (TE), para três líquidos à pressão atmosférica.

Líquido Fórmula Química TE (°C)

acetona (CH3)2CO 56 água H2O 100

etanol CH3CH2OH 78

Com relação aos dados apresentados na tabela acima, podemos afirmar que:

a) As interações intermoleculares presentes na acetona são mais fortes que aquelas presentes na água.

b) As interações intermoleculares presentes no etanol são mais fracas que aquelas presentes na acetona.

c) Dos três líquidos, a acetona é o que apresenta ligações de hidrogênio mais fortes. d) A magnitude das interações intermoleculares é a mesma para os três líquidos. e) As interações intermoleculares presentes no etanol são mais fracas que aquelas presentes na água.

A temperatura de ebulição (TE) está relacionada com a magnitude das interações intermoleculares. Quanto maior a TE do líquido, mais energia teremos que fornecer para transferirmos as moléculas da fase líquida para a fase gasosa. Portanto, líquidos com maior TE terão interações intermoleculares mais fortes. De acordo com as temperaturas de ebulição, teremos a seguinte ordem nas interações intermoleculares: H2O > CH3CH2OH > (CH3)2C=O.

231)O ácido desoxirriboucléico, DNA, é componente essencial de todas as células e é constituído por duas “filas” formadas, cada uma, de muitas unidades denominadas nucleotídeos. Essas duas “filas” se mantêm unidas uma à outra pela atração entre átomos de hidrogênio de uma fila e átomos de oxigênio de outra fila. Esse tipo de ligação, muito importante em bioquímica, é denominado:

a) covalência coordenada. b) forças de Van der Waals. c) pontes de hidrogênio. d) ligação iônica. e) covalência simples.

232)(UFES) A trimetilamina e a propilamina possuem exatamente a mesma massa molecular e, no entanto, pontos de ebulição (PE) diferentes:

3CH

trimetilamina, PE = 2,9 °C

3CH

3CH CH2

CH2

propilamina, PE = 49°C

O tipo de força intermolecular que explica esse fato é:

a) ligação covalente apolar. b) ligação covalente polar. c) ligação iônica. d) ligação de hidrogênio. e) forças de Van der Waals.

233)(PUC-PR) As festas e eventos têm sido incrementados com efeito de névoa intensa do gelo-seco, o qual é constituído por gás carbônico solidificado. A respeito deste fato, pode-se afirmar: a) a névoa nada mais é que a liquefação do gás carbônico pela formação das forças intermoleculares. b) O gelo-seco é uma substância composta e encontra-se na natureza no estado líquido. c) O gelo-seco é uma mistura de substâncias adicionadas ao gás carbônico e, por essa razão, a

mistura se solidifica. d) Na solidificação do gás carbônico ocorre a formação de forças intermoleculares dipolo-dipolo. e) Sendo moléculas do CO2 apolar, a atração entre as moléculas se dá por dipolo instantâneo-dipolo

induzido.

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234)(ACR-2004) “Os governantes de Aliso Viejo, Estados Unidos, propuseram uma lei para limitar produtos feitos com monóxido de dihidrogênio, uma substância presente em quase todos os venenos e que se, inalada, pode levar à morte. A proposta de lei perdurou até a hora em que eles descobriram a fórmula da substância: H2O, ou seja, água. A denuncia era apenas uma brincadeira feita por alguns sites”.

(Super interessante, junho 2004) Sobre a molécula de água e suas ligações interatômicas e intermoleculares afirma-se:

I) É uma substância polar e apresenta ligações apolares entre os átomos de hidrogênio e oxigênio.

II) As suas interações intermoleculares são do tipo “pontes de hidrogênio”. III) Sua geometria molecular é linear.

IV) As ligações entre seus átomos é do tipo σs – p.

São verdadeiras, apenas, as afirmações:

a) I e II. b) I, II e IV. c) II e IV. d) III e IV. e) II e III.

235)Observe as estruturas abaixo.

Vitamina C Vitamina A

Sobre a solubilidade da vitamina A (retinol) e da vitamina C (ácido ascórbico) em água e no tecido adiposo, é correto afirmar que a

a) vitamina C é solúvel tanto na água como no tecido adiposo, pois a sua molécula apresenta uma cadeia carbônica aromática

b) vitamina A é insolúvel no tecido adiposo, porque apresenta uma molécula quase apolar, e o grupo OH- constitui uma parte muito pequena da cadeia.

c) vitamina A é solúvel em água, pois apresenta uma extensa cadeia carbônica alifática, a qual facilita as interações intermoleculares com as moléculas de água.

d) vitamina C é solúvel em água, devido à presença de grupos hidroxilas que permitem a formação de pontes de hidrogênio com a molécula de água.

e) Nenhuma das respostas anteriores.

236)(Fatec-SP) A condutividade elétrica dos metais é explicada admitindo-se:

a) Ruptura de ligações iônicas. b) Ruptura de ligações covalentes. c) Existência de elétrons livres. d) Existência de prótons livres. e) Existência de nêutrons livres.

237)(ACR-2004) “Por que as pessoas põem gelo nos mictórios? O gelo serve para reduzir a mau cheiro nos mictórios. Nem toda mulher sabe disso, mas o arsenal antifedor no banheiro dos homens inclui também limão, casca de laranja e bolinhas de naftalina.

Gelo é o método mais eficaz porque, no contato com a urina quente, derrete e ajuda a levar o líquido para o esgoto. A temperatura baixa também inibe o crescimento de bactérias e diminui a volatilidade das substâncias, o que dificulta a propagação do odor. Já o limão e a naftalina servem só para mascarar o cheiro da urina recente ou do material acumulado na tubulação.

Em bares e restaurantes, o consumo de bebidas alcoólicas e sal aumenta a concentração de amoníaco, responsável pelo odor.

(Super interessante, junho 2004) Sobre as moléculas de água (H2O) e amônia (NH3) é correto afirmar que:

a) Apenas a água apresenta entre suas moléculas interações de Van der Waals. b) A geometria da molécula de amônia é trigonal plana. c) Moléculas de água são polares e de amônia são apolares. d) As interações entre as moléculas da amônia são covalentes polares. e) Tanto a amônia como a água apresentam interações entre suas moléculas do tipo pontes de

hidrogênio.

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238)(UFRN) Na ligação metálica, os átomos dos metais estão ligados devido à:

a) fraca força de atração entre os elementos. b) formação de pares de elétrons. c) atração elétrica entre cátions e ânions. d) formação de cátions e ânions. e) atração elétrica entre cátions e elétrons.

239)(UFJF-MG) Complete o quadro abaixo: Dados: B (Z = 5); Cl (Z = 17); C (Z = 6); H (Z = 1); Be (Z = 4)

Fórmula Tipo de hibridação N° de orbitais

híbridos Geometria molecular

Orbitais envolvidos na ligação sigma formada

BeCl2 CH4 BeH2

240) Na ligação dupla possuímos obrigatoriamente:

a) uma ligação gama (γ ) e uma pi (π).

b) duas ligações pi (π).

c) uma ligação sigma (σ) e uma gama (γ ). d) duas ligações sigma (σ).

e) uma ligação sigma (σ) e uma pi (π). 241)(ESTÁCIO-RJ) Considere um mecânico com as mãos sujas de graxa (derivado do petróleo). O melhor

solvente para a remoção da graxa é:

a) água. b) gasolina. c) vinagre. d) água com sal. e) álcool comum.