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Exercicios de Oxirredução
1) Encontre o nox de cada elemento, nas reações químicas representadas abaixo.
a) 2CrCl3 + 3H2O2 + 10NaOH 2Na2CrO4 + 6NaCl + 8H2O
b) Zn(s) + Cu2+(aq) Zn
2+(aq) + Cu(s)
Responda:
a) o elemento que sofreu redução:
b) o elemento que sofreu oxidação:
c) o agente oxidante:
d) o agente redutor:
2) Observe a reação representada pela equação química abaixo:
MnO2(aq) + HCl(aq) MnCl2(aq) + H20 + Cl2
Responda:
a) o elemento que sofreu redução:
b) o elemento que sofreu oxidação:
c) o agente oxidante:
d) o agente redutor:
3) Considere as duas reações químicas representadas pelas equações a seguir:
I) Na2HPO4 + BaCl2 Ba3(PO4)2 + NaCl + HCl
II) KClO3 + Na2SnO2 KCl + NaSnO3
a) Qual delas é uma reação de oxirredução?
b) Que elementos foram reduzidos e oxidados, respectivamente?
4) O Cr2O3 é utilizado como pigmento verde e pode ser preparado pela reação entre o Na2Cr2O7 e o
cloreto de amônio. Esta reação produz óxido de cromo III, cloreto de sódio, gás nitrogênio e água. A
respeito desta reação, representada pela equação:
Na2Cr2O7 + 2NH4Cl Cr2O3 + 2NaCl + N2 + 4H2O, é correto afirmar que:
a) esta reação envolve oxidação e redução;
b) o Na2Cr2O7 é o redutor do nitrogênio;
c) o agente redutor é o NH4Cl;
d) o Cr reduziu, portanto o Na2Cr2O7 é o agente oxidante;
e) o N oxidou, portanto o NH4Cl é o agente oxidante.
5) O sódio metálico reage com a água, segundo a equação:
2Na + 2H2O 2NaOH + 1H2 Baseado nessa equação é correto afirmar:
a) O sódio é o agente redutor
b) Os átomos de hidrogênio apresentam aumento do número de oxidação
c) A água é o agente redutor
d) A soma dos menores coeficientes inteiros da reação é 7
e) O sódio apresenta um aumento em seu número de oxidação
f) O hidrogênio da água é oxidado pelo sódio
g) O sódio sofre oxidação.
6) Descobertas recentes da medicina indicam a eficiência do óxido nítrico, NO, no tratamento de
determinado tipo de pneumonia. Sendo facilmente oxidado a NO2, quando preparado em laboratório, o
ácido nítrico deve ser recolhido em meio que não contenha oxigênio. Os Nox do nitrogênio no NO e
NO2 são, respectivamente:
a) + 3 e + 6.
b) + 2 e + 4.
c) + 2 e + 2.
d) zero e + 4.
e) zero e + 2.
7) Os números de oxidação do fósforo, carbono e enxofre, respectivamente, nos compostos, Na4P2O7,
CaC2 e Na2S, são:
a) + 5, – 1 e – 2. b) + 7, – 4 e – 3. c) + 3, + 2 e + 3. d) + 5, – 2 e – 1. e) + 3, + 4 e – 2.
8) O zarcão é empregado na proteção de superfícies de ferro e pode ser obtido pela adição do óxido misto
de chumbo (2 PbO . PbO2) em óleo. Este óxido apresenta chumbo com número de oxidação
respectivamente:
a) + 4 e + 4. b) + 1 e + 2. c) + 2 e + 4. d) + 2 e + 2. e) + 4 e + 2.
9) Descobertas recentes da medicina indicam a eficiência do óxido nítrico, NO, no tratamento de
determinado tipo de pneumonia. Sendo facilmente oxidado a NO2, quando preparado em laboratório, o
ácido nítrico deve ser recolhido em meio que não contenha oxigênio. Os Nox do nitrogênio no NO e
NO2 são, respectivamente:
a) + 3 e + 6. b) + 2 e + 4. c) + 2 e + 2. d) zero e + 4. e) zero e + 2.
10) Indique os agentes oxidantes e redutores das reações abaixo:
a) 3Zn + 8HNO3 → 3Zn(NO3)2 + 2NO + 4H2O
b) C + H2O → CO + H2
c) KMnO4 + HBr → KBr + MnBr2 + Br2 + H2O
d) P4 + NaOH + H2O → NaH2PO2 + PH3
e) Na2S + 2HNO3 → 2NaNO3 + H2S
11) Marque a Falsa:
a) Oxidação é a perda elétrons; ( )
b) Redução é a diminuição do Nox de um elemento; ( )
c) Um dos elementos do agente redutor sofre aumento de Nox; ( )
d) O oxidante perde elétrons; ( )
e) Redução é o recebimento de elétrons. ( )
12) I e II são equações de reações que ocorrem em água, espontaneamente, no sentido indicado, em
condições padrão.
I) Fe + Pb2+ → Fe
2+ + Pb
II) Zn + Fe2+ → Zn
2+ + Fe
Analisando tais reações, isoladamente ou em conjunto, pode-se afirmar que, em condições padrão:
a) elétrons são transferidos do Pb2+ para o Fe.
b) reação espontânea deve ocorrer entre Pb e Zn2+.
c) Zn2+ deve ser melhor oxidante do que Fe
2+.
d) Zn deve reduzir espontaneamente Pb2+ a Pb.
e) Zn2+ deve ser melhor oxidante do que Pb
2+.
13) Na reação de óxido-redução:
2HAuCℓ4 + 3SnCℓ2 → 2Au + 3SnCℓ4 + 2HCℓ
Os números de oxidação dos elementos H e Cℓ são, respectivamente, +1 e -1. Ocorre redução:
a) apenas no ouro;
b) apenas no estanho;
c) apenas no cloro;
d) no cloro e no estanho;
e) no cloro e no ouro.
14) Na reação: Fe2O3 + 3 CO → 2Fe + 3CO2
Utilizada na siderurgia para a obtenção do ferro metálico:
a) o carbono e o ferro são oxidados;
b) o carbono e o ferro são reduzidos;
c) o ferro e o oxigênio são reduzidos;
d) o ferro é oxidado e o carbono reduzido;
e) o ferro é reduzido e o carbono oxidado.
15) Uma forma comum de poluição das águas subterrâneas e superficiais é o arraste de metais pesados,
tais como zinco (Zn), mercúrio (Hg) e cobre (Cu), que, se entrarem na cadeia alimentar, causarão
problemas de saúde ao homem. Considerando os sais desses metais como ZnS, HgCl2 e CuNO3. Indique
a opção correta que corresponde, respectivamente, ao número de oxidação destes metais:
a) + 4, + 1, +2.
b) + 2, + 1, +3.
c) + 1, + 2, +2.
d) + 1, + 3, +1.
e) + 2, + 2, +1.
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