1. Dois béqueres iguais, de capacidade calorífica desprezível, contendo quantidades diferentes de água pura a 25°C, foram aquecidos, sob pressão constante de 1atm, em uma mesma chama. A temperatura da água em cada béquer foi medida em função do tempo de aquecimento, durante 20 minutos. Após esse tempo, ambos os béqueres continham expressivas quantidades de água. Os resultados encontrados estão registrados nos gráficos a seguir.

1- INDIQUE o valor das temperaturas Ta e Tb. JUSTIFIQUE sua resposta.2- INDIQUE o béquer que contém maior quantidade de água. JUSTIFIQUE sua resposta.3- CALCULE a massa de água no béquer B, caso o béquer A contenha 200g de água. INDIQUE seu cálculo.4- INDIQUE qual dos dois gráficos apresentaria um patamar maior se a temperatura dos béqueres continuasse a ser anotada até a vaporização total da água. JUSTIFIQUE sua resposta.

2. Um dos critérios utilizados pelos químicos para classificar as substâncias leva em

consideração, principalmente, o tipo de elemento e o número de átomos desse

elemento. Muitas propriedades são decorrentes dessas combinações. A tabela a

seguir contém propriedades de algumas substâncias.

a) Em que estado físico se encontra a glicerina num dia muito frio, com a

temperatura

próxima a 0°C ?

b) Uma mistura de eugenol e glicerina pode ser separada por adição de água?

Justifique.

3. As técnicas de separação dos componentes de uma mistura baseiam-se nas

propriedades físico-químicas desses componentes. Assim, considerando os sistemas,

apresentados a seguir (figuras 1, 2 e 3), associe as misturas às figuras que

representam os equipamentos adequados a suas separações, bem como às

propriedades físico-químicas responsáveis pela utilização da técnica. Justifique suas

escolhas.

SISTEMASa) Água e sulfato de bário ( praticamente insolúvel em água)b) Água e tetracloreto de carbono( imiscível em água )c) Água e etanol (miscível em água)  PROPRIEDADE1) Temperatura de ebulição2) Solubilidade3) Densidade

4. Uma receita de biscoitinhos Petit Four de laranja leva os seguintes ingredientes:

A densidade aparente da "massa" recém preparada e antes de ser assada é de

1,10g/cm¤. Entende-se por densidade aparente a relação entre a massa da

"massa" ou do ingrediente, na "forma" em que se encontra, e o respectivo volume

ocupado.

 a) Qual o volume ocupado pela "massa" recém preparada, correspondente a uma

receita?

b) Como se justifica o fato da densidade aparente da "massa" ser diferente da

média ponderada das densidades aparentes dos constituintes?

TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO

ÁGUA, MEIO AMBIENTE E TECNOLOGIA

A água dos rios, lagos, mares e oceanos ocupa mais de 70% da superfície

do planeta. Pela absorção de energia na forma de calor, principalmente a

proveniente do sol, parte dessa água evapora, sobe, condensa-se e forma as

nuvens, retornando à terra através de chuva ou neve.

A água, por ser absorvida pelo solo, chega às plantas que, através da

transpiração e respiração, passam-na para a atmosfera.

Também os animais contribuem para a circulação da água no ambiente

pois, ao ingerirem água, devolvem-na pela respiração e excreção.

De forma menos visível, a água ocorre ainda, em grande quantidade, no

citoplasma das células e nos demais fluidos biológicos onde regula a temperatura e

atua como solvente universal nas reações químicas e biológicas.

Por estar a água relacionada à maioria das ações que ocorrem na

natureza, é ela também a responsável, muitas vezes, por problemas ambientais.

Os processos tecnológicos de geração de energia são fontes importantes de

impactos ambientais. A queima de combustíveis derivados de petróleo, como a

gasolina e o óleo diesel, lança, na atmosfera, grandes quantidades de dióxido de

carbono, um dos gases responsáveis pelo efeito estufa.

É, pois, relevante que nos interessemos pela água que, paradoxalmente,

é fonte de vida e veículo de poluição.

5. O gráfico representa a curva de resfriamento da água pura à pressão constante de 1 atm.Assinale verdadeira (V) ou falsa (F) em cada uma das seguintes afirmativas: ( ) O fenômeno que ocorre na região B da curva é a solidificação e há duas fases em equilíbrio.( ) Na região C da curva, há somente a fase sólida.( ) Nas regiões B e D da curva, a temperatura permanece constante.( ) Na região D da curva, coexistem em equilíbrio as fases sólida e líquida.

A seqüência correta éa) V - V - F - V. b) V - F - V - F. c) V - F - F - F. d) F - V - V - V. e) F - F - V - V.

 

6. Com o objetivo de reduzir a emissão de poluentes pelos veículos automotivos, foi

definido, por Medida Provisória do Governo Federal, um aumento de 22% para 24%

de álcool anidro na gasolina.

Para determinar o teor de álcool em uma amostra de gasolina, utiliza-se o seguinte

procedimento:

 

a) Mistura-se 50mL de gasolina com 50mL de água;

b) Agita-se a mistura;

c) Após a formação de duas fases, mede-se o volume da fase aquosa.

 

Considere que a adição de um volume V de água a um volume V‚ de etanol produz �uma mistura de volume total Vt=V+V‚ .�Com base nas informações anteriores e em conhecimentos sobre o álcool e a água,

é correto afirmar:

(01) Se o volume final da fase aquosa for 60mL, significa que o aumento de 10mL

corresponde ao álcool, concluindo-se que a gasolina contém 20% de álcool.

(02) O álcool é um solvente orgânico, porém dissolve-se na água devido às fortes

interações intermoleculares conhecidas como efeito do íon comum.

(04) A fórmula molecular de um álcool alifático saturado é CŠH(‚Šø)OH.�(08) Para que a amostra de gasolina apresente o teor alcoólico de acordo com o

previsto pela Medida Provisória, o volume da fase aquosa deve ser de 74mL.

(16) Nesta análise, o álcool presente na gasolina transfere-se preferencialmente

para a fase aquosa por ser mais solúvel nesta.

 

Soma ( )

7. Considere as seguintes propriedades de três substâncias líquidas:

Misturando-se volumes iguais de hexano, tetracloreto de carbono e água, será

obtido um sistema

a) monofásico.

b) bifásico, no qual a fase sobrenadante é o hexano.

c) bifásico, no qual o sobrenadante é o tetracloreto de carbono.

d) trifásico, no qual a fase intermediária é o tetracloreto de carbono.

e) bifásico ou trifásico, dependendo da ordem de colocação das substâncias

durante a preparação da mistura.

8. Ácido acético e bromo, sob pressão de 1atm, estão em recipientes imersos em

banhos, como mostrado na figura adiante. Nessas condições, qual é o estado

físico preponderante de cada uma dessas substâncias?

Dados: o ácido acético apresenta temperatura de fusão igual a 17°C e temperatura

de ebulição a 1 atm igual a 118°C. O bromo apresenta temperatura de fusão igual

a - 7°C e temperatura de ebulição a 1 atm igual a 59°C.

a) ácido acético sólido e bromo líquido.

b) ácido acético líquido e bromo gasoso.

c) ácido acético gasoso e bromo sólido.

d) ácido acético sólido e bromo gasoso.

e) ácido acético gasoso e bromo líquido.

9. As fases de agregação para as substâncias abaixo, quando expostas a uma

temperatura de 30°C, são, respectivamente:

 

a) sólido, líquido, gasoso e líquido.

b) líquido, sólido, líquido e gasoso.

c) líquido, gasoso, líquido e sólido.

d) gasoso,líquido, gasoso e sólido.

e) sólido, gasoso, líquido e gasoso.

10. Qual dos seguintes estados é o mais desordenado?

a) gás próximo à temperatura de condensação.

b) líquido próximo ao ponto de ebulição.

c) sólido próximo ao ponto de fusão.

d) líquido próximo ao ponto de congelação.

 

 

11. Esta questão está relacionada com o gráfico (temperatura x tempo) construído

a partir da experiência de aquecimento de uma amostra líquida e homogênea.

É possível afirmar que

a) existem, no mínimo, dois componentes na amostra.

b) no intervalo t2 e t3 ocorre mudança de estado físico.

c) o sistema líquido começou a ser aquecido a partir de 0°C.

d) T4 é a temperatura de fusão de um dos componentes.

e) em T3 não existe mais líquido.

12. Considere as transformações a que é submetida uma amostra de água, sem

que ocorra variação da pressão externa.

Pode-se afirmar que

a) as transformações 3 e 4 são exotérmicas.

b) as transformações 1 e 3 são endotérmicas.

c) a quantidade de energia absorvida em 3 é igual à quantidade liberada em 4.

d) a quantidade de energia liberada em 1 é igual à quantidade liberada em 3.

e) a quantidade de energia liberada em 1 é igual à quantidade absorvida em 2.

13. Ao se colocarem hexano (d = 0,66g/cm¤), água (d =1g/cm¤) e sal (NaCl) em

uma vidraria de laboratório conhecida como funil de separação (figura a seguir),

assinale o aspecto adequado observado após algum tempo de repouso.

 

a) A

b) B

c) C

d) D

15. Com o intuito de economizar petróleo e estimular a substituição do combustível

de origem fóssil por uma fonte renovável, o governo brasileiro determinou a adição

de álcool de cana-de-açúcar à gasolina do petróleo. Para testar o teor de álcool,

separaram-se 50,0 mL de gasolina vermelha numa proveta de 100,0 mL e

adicionaram-se 50,0 mL de água. Após a agitação, com um bastão de vidro, essa

mistura foi deixada em repouso por 5 minutos, para a separação das fases. Em

seguida, verificou-se que a fase escura foi reduzida em 12,5 mL.

Com base nos dados acima, identifique a opção que informa o teor de álcool na

gasolina.

a) 12,5% b) 25,0% c) 37,5%

d) 50,0% e) 62,5%

16. A figura representa o esquema de um experimento para determinação do teor

de álcool na gasolina.

Com base no experimento e considerando que não há variação de volume, pode-

se afirmar que o teor de álcool, em volume, na gasolina analisada e o processo de

extração utilizado são, respectivamente,

a) 11% e dissolução fracionada.

b) 22% e dissolução fracionada.

c) 11% e decantação fracionada.

d) 22% e decantação fracionada.

e) 11% e destilação fracionada.

17. Numa síntese química, foi obtido um sólido, que se supõe ser uma substância

pura X. Na determinação do ponto de fusão do sólido, observou-se que:

 

I. o processo de fusão iniciou-se numa temperatura bem inferior à tabelada para a

substância pura X.

II. o intervalo de temperatura medido entre o início e o término do processo de

fusão é grande.

 

Com base nessas observações, pode-se concluir corretamente que:

a) o sólido obtido contém no mínimo duas substâncias.

b) o sólido obtido é constituído apenas por cristais da substância pura X.

c) a quantidade de sólido utilizado na determinação foi menor que a necessária.

d) a quantidade de sólido utilizado na determinação foi maior que a necessária.

e) a pressão atmosférica local é maior do que a pressão ao nível do mar.

18. Quando definem moléculas, os livros geralmente apresentam conceitos como:

"a menor parte da substância capaz de guardar suas propriedades". A partir de

definições desse tipo, a idéia transmitida ao estudante é a de que o constituinte

isolado (moléculas) contém os atributos do todo.

É como dizer que uma molécula de água possui densidade, pressão de vapor,

tensão superficial, ponto de fusão, ponto de ebulição, etc. Tais propriedades

pertencem ao conjunto, isto é, manifestam-se nas relações que as moléculas

mantêm entre si.

(Adaptado de OLIVEIRA, R. J. "O Mito da Substância". Química Nova na

Escola, nŽ 1, 1995.)

 

O texto evidencia a chamada visão substancialista que ainda se encontra presente

no ensino da Química. A seguir estão relacionadas algumas afirmativas pertinentes

ao assunto.

I. O ouro é dourado, pois seus átomos são dourados.

II. Uma substância "macia" não pode ser feita de moléculas "rígidas".

III. Uma substância pura possui pontos de ebulição e fusão constantes, em virtude

das interações entre suas moléculas.

IV. A expansão dos objetos com a temperatura ocorre porque os átomos se

expandem.

 

Dessas afirmativas, estão apoiadas na visão substancialista criticada pelo autor

apenas

a) I e II. b) III e IV. c) I, II e III.

d) I, II e IV. e) II, III e IV.

19. Um professor realizou várias experiências (a 20°C e 1 atm) e organizou a

seguinte tabela:

De acordo com a tabela, assinale a afirmativa INCORRETA:

a) O estado físico da substância D, à temperatura ambiente, é gasoso.

b) Se misturarmos a substância B com a substância D, à temperatura ambiente,

forma-se uma

mistura homogênea.

c) A substância mais volátil, à temperatura ambiente, é a A.

d) Se misturarmos as substâncias A, C e água, forma-se um sistema difásico.

e) O processo mais adequado para separarmos uma mistura da substância C com

a água, à

temperatura ambiente, é destilação simples.