Química
Aula de Química Orgânica
Funções Orgânicas
Prof. Wilton
Química Introdução
Função química é uma série de compostos
que possuem propriedades químicas
semelhantes.
Essa propriedades são determinadas por
um grupamento atômico em comum, chamado de
grupo funcional.
Ácido carboxílico
Cetona
Aldeído
Álcool
Apresenta apenas C e H Hidrocarboneto
Grupo Funcional Função
Química
Nomenclatura Oficial
É construída de forma racional, permitindo que
se conheça a estrutura do composto.
NÚMERO DE
ÁTOMOS DE
CARBONO
PREFIXO
1 met
2 et
3 Prop
4 But
5 pent
6 hex
7 hept
8 oct
9 non
10 dec
TIPO DE LIGAÇÃO
ENTRE ÁTOMOS
DE CARBONO
INFIXO
Apenas ligações
simples
an
Existe ligação
dupla
en
Existe ligação
tripla
in
óico Ácido
carboxílico
ona Cetona
al Aldeído
ol Álcool
o Apresenta
apenas C e H
Hidrocarboneto
Sufixo Identificação Função
PREFIXO + INFIXO + SUFIXO
Química Hidrocarbonetos
Hidrocarbonetos são compostos
orgânicos formados exclusivamente
por átomos de Carbono e Hidrogênio.
Eles se subdividem em várias
subclasses, das quais as mais importantes são alcanos, alcenos,
alcinos, alcadienos, ciclanos,
ciclenos e aromáticos.
Química
Hidrocarbonetos São compostos formados por carbono e
hidrogênio.
Características São pouco reativos; apolares; insolúveis em
água; possuem baixo P.F. e P.E., aumentando de acordo com o
acréscimo de átomos de carbono na cadeia; seu P.E. aumenta
de 20-30ºC com o aumento de mais um átomo de carbono; as
cadeias ramificadas apresentam P.F. e P.E. mais baixos que as
cadeias normais (mesma massa molecular ou próximas);
solúveis em benzeno, éter e clorofórmio; apresentam ligações
covalentes; são menos densos que a água, tendem a aumentar
com o acréscimo de mais um átmomo de carbono na cadeia,
chegando ao máximo de d = 0,8 g/m.
Química
1.1. ALCANOS São hidrocarbonetos alifáticos saturados. São
chamados de hidrocarbonetos parafínicos (parum = pouco; affinis =
afinidade) ou metânicos (derivados do gás metano).
Características
Fórmula Geral CnH2n+2
Terminação ANO
Indicativo de Função O (hidrocarboneto)
Indicativo de Ligação Simples AN
Terminação dos Radicais IL(A)
De C1 a C4 são gases, de C5 a C17 são líquidos e, acima de C17
são sólidos.
Química
4 Carbonos + AN + O
Butano
3 Carbonos + AN + O
Propano
2 Carbonos + AN + O
Etano
1 Carbono + AN + O
Metano
EX:
Química
Radicais MONOVALENTES dos ALCANOS
Radical do metano
Radical do etano
Química
Química
Radicais do butano
Química
Radicais do isobutano
Química
1.1.4. Regras da nomenclatura dos Alcanos (segue-
se à IUPAC - União Internacional de Química Pura e
Aplicada)
Escolher a cadeia mais longa como sendo a principal;
Se existem várias cadeias longas, siga a mais
ramificada;
Numerar a cadeia principal, começando mais próximo
à ramificação;
Dar a localização das ramificações seguidas do nome
do seu radical e por fim, dar o nome da cadeia
principal.
Química
CH4 Metano
H3C-CH3 Etano
H3C-CH2-CH3 _ Propano
2-metil-butano
2,2,4-trimetil-pentano
Química
ALCENOS
Apresentam cadeias alifáticas insaturadas por uma
dupla ligação. São chamados de alquenos ou olefinas
(oleum = óleo; affinis = afinidade).
Características
Fórmula Geral: CnH2n; onde n ≥ 2
Terminação: ENO (EN = dupla ligação; O = indicativo de
função)
Química
Regras da nomenclatura dos ALCENOS (IUPAC - União
Internacional de Química Pura e Aplicada)
Escolher a cadeia mais longa que tiver uma dupla ligação;
Numerar a cadeia principal, começando mais próximo à dupla
ligação;
Dar a localização da(s) ramificação(ões) seguidas do nome do(s) seu
radical(is) e por fim, dar o nome da cadeia principal localizando a
dupla ligação.
Química
3 – metil – but -1- eno 3,4 – dimetil – pent – 2 - eno
2 – etil – 4 metil – hex – 1 - eno
Química
Radical do eteno
Radicais do propeno
Química
ALCINOS
Apresentam cadeias alifáticas insaturadas por uma tripla
ligação. São chamados de hidrocarbonetos acetilênicos
(derivados do gás acetileno).
Características
Fórmula Geral: CnH2n-2; onde n ≥ 2
Terminação: INO (IN = ligação tripla; O = indicativo de
função)
Química
Radicais MONOVALENTES dos ALCINOS: Ocorre a
perda de um hidrogênio.
Radical do etino
Radicais do propino
Química
Regras da nomenclatura dos ALCINOS (IUPAC - União
Internacional de Química Pura e Aplicada)
Escolher a cadeia mais longa que tiver uma tripla ligação;
Numerar a cadeia principal, começando mais próximo à tripla
ligação;
Dar a localização da(s) ramificação(ões) seguidas do nome do(s)
seu radical(is) e por fim, dar o nome da cadeia principal localizando
a tripla ligação.
Podemos ainda, considerar o etino (acetileno) como cadeia
principal.
Química
3,4-dimetil-pent-1- ino
3-etil-6-metil-oct-4 - ino
2 – metil – hept – 1- ino
4 – metil – pent – 2- ino
Química
OBS.: Alcinos Verdadeiros
São aqueles que apresentam pelo menos um hidrogênio ligado
ao carbono da tripla ligação.
ALCADIENOS ou DIENOS:
São hidrocarbonetos alifáticos que apresentam duas duplas
ligações.
Características
Fórmula Geral: CnH2n-2; onde n ≥ 3
Terminação : DIENO (Di = dois; EN = ligação dupla; O = indicativo
de função)
Química
Alcadienos acumulados
As duplas ligações estão localizadas no mesmo carbono.
Alcadienos conjugados
As duplas ligações estão separadas por uma ligação simples.
Alcadienos isolados
As duplas ligações estão separadas por duas ou mais ligações
simples.
Química
Regras da nomenclatura dos ALCADIENOS (IUPAC -
União Internacional de Química Pura e Aplicada)
Escolher a cadeia mais longa que tiver duas duplas ligações;
Numerar a cadeia principal, começando mais próximo à dupla
ligação;
Dar a localização da(s) ramificação(ões) seguidas do nome do(s)
seu radical(is) e por fim, dar o nome da cadeia principal
localizando as duplas ligações.
Podemos ainda, considerar o propadieno (aleno) como cadeia
principal.
Química
Exemplos
a) H2C=C=CH2
b) H2C=CH-CH=CH2
c) H2C=C=CH-CH2-CH3
d) H2C=CH-(CH2)4CH=CH2
Propadieno
Buta- 1,3 - dieno
Penta -1,2 - dieno
Octa -1,7- dieno
Química
4- metil – penta -1,2 - dieno 2- metil – penta -1,4 - dieno
3- t-butil– penta -1,3 - dieno
3- isobutil - 6 – metil- octa -1,4 - dieno
CICLANOS ou CICLOALCANOS
São hidrocarbonetos cíclicos saturados, isto é, só apresentam
ligações simples.
Características
Fórmula Geral: CnH2n; onde n ≥ 3
Nomenclatura: CICLO + HIDROCARBONETO (semelhante aos
alcanos)
Radicais: São chamados de CICLOALQUIL(A).
Terminação dos Radicais: CICLO + HIDROCARBONETO +
IL(A) (semelhante aos alcanos)
Química
Química
Radicais MONOVALENTES dos CICLANOS: Ocorre a perda de
um hidrogênio.
Radical do ciclopropano
Radical do ciclobutano
Radical do ciclopentano
Radical do ciclohexano
Química
Regras da nomenclatura dos CICLANOS (IUPAC -
União Internacional de Química Pura e Aplicada)
Escolher a cadeia mais longa como sendo a principal;
Numerar a cadeia principal, começando da ramificação mais
simples(se houver);
Dar a localização das ramificações seguidas do nome do seu
radical e por fim, dar o nome da cadeia principal observando o
caminho mais curto entre os radicais.
Dar a localização da(s) ramificação(ões) seguidas do nome do(s)
seu radical(is) e por fim, dar o nome da cadeia principal
observando o caminho mais curto entre os radicais.
Química
ciclopropano ciclobutano ciclopentano
ciclohexano metil-ciclopentano
3,3,-dietil-1-metil-ciclohexano
Química
CICLENOS ou CICLOALCENOS: São hidrocarbonetos
cíclicos insaturados por uma dupla ligação.
Características
Fórmula Geral: CnH2n-2; onde n ≥ 3
Nomenclatura: CICLO + HIDROCARBONETO
(semelhante aos alcenos)
Radicais: São chamados de CICLOALQUENIL(A).
Terminação dos Radicais: CICLO + HIDROCARBONETO
+ ENIL(A) (semelhante aos alcenos)
Química
Regras da nomenclatura dos CICLENOS (IUPAC -
União Internacional de Química Pura e Aplicada)
Escolher a cadeia mais longa como sendo a principal;
Numerar a cadeia principal, começando da dupla
ligação;
Dar a localização da(s) ramificação(ões) seguidas do
nome do(s) seu radical(is) e por fim, dar o nome da
cadeia principal observando o caminho mais curto
entre a dupla e o(s) radical(is).
Química
ciclopropeno ciclobuteno ciclohexeno
1-metil-ciclohexeno 4-metil-ciclohexeno
Química
HIDROCARBONETOS AROMÁTICOS:
Apresentam ressonância dos elétrons pi () na cadeia carbônica.
O nome aromático tem origem no aroma (odor) característico.
a) Benzeno ou ciclohexatrieno
b) Naftaleno; naftalina
c) Antraceno; antracito
Química
Fenantreno Metil-benzeno ou tolueno
Etenil-benzeno ou estireno
1-etil-naftaleno
2-etil-1-metil-naftaleno
Química
Substituintes ORTO (O), META (m) e PARA (p)
1.ORTO (o): Substituintes nos carbonos 1 e 2.
2.META (m): Substituintes nos carbonos 1 e 3.
3.PARA (p): Substituintes nos carbonos 1 e 4.
1,2-dimetilbenzeno;
2-metiltolueno;
o-metiltolueno;
1,3-dimetilbenzeno;
3-metiltolueno;
m-metiltolueno;
1,4-dimetilbenzeno;
4-metiltolueno;
p-metiltolueno;
Química
Radical MONOVALENTE do BENZENO: Ocorre a perda de um
hidrogênio.
fenil (a)
Química
Química
ÁLCOOIS
São compostos orgânicos que possuem uma ou mais
hidroxilas ou oxidrilas (OH) ligadas diretamente a uma
cadeia carbônica que não pertença a um anel
aromático.
NOMENCLATURA
OFICIAL Hidrocarboneto + OL
VULGAR Álcool + Radical + Ico
KOLBE Deriva-se em função do álcool mais simples
que é o Carbinol.
Química
NO = Metanol
NV = Álcool metílico
NK = Carbinol
NO = Etanol
NV = Álcool etílico
NK = Metil-carbinol
NO = Propan-2-ol
NV = Álcool isopropílico
NK = Dimetil-carbinol
Química
4) CH2=CH-CH2-OHNO = Prop-2-en-1-ol
NV = Álcool alílico
5)
OHNO = Ciclohexanol
NV = Álcool Ciclohexílico
CH2-OH
6) NO = Fenil-metanol
NV = Álcool Benzílico
Química
Características dos álcoois
*São mais reativos que os hidrocarbonetos.
*Possuem caráter ácido mais fraco que a água. Por esse motivo, é
fácil a identificação de um álcool e de um fenol na prática, pois,
os álcoois não reagem com as bases e os fenóis reagem.
*Possuem na molécula uma parte polar (hidroxila) que é chamada
de hidrofílica (hidro=água; filos=amigo) e outra apolar
(hidrocarboneto) chamada de hidrofóbica (hidro=agua;
fobia=medo).
H3C-CH2-OH
apolar polar
Química
O etanol é solúvel na gasolina (apolar) e na água
(polar).
Os álcoois de cadeia carbônica pequena
apresentam características polares e, os de cadeia
grande apresentam características apolares.
Os álcoois vicinais são mais estáveis que os
geminais, pois, os geminais tendem a perder água.
CH2-CH2
Álcool vicinal
OH OHÁlcool geminal
OH
CH2-CH OH
Química
*Os monoálcoois possuem P.F. e P.E. mais altos que
os hidrocarbonetos de massa molecular aproximada,
pois, se ligam formando pontes de hidrogênio. Os
poliálcoois possuem P.F. e P.E. ainda maiores que os
monoálcoois com o mesmo número de carbonos na
cadeia.
*De C1 a C12 são líquidos e, acima de C12 são
sólidos.
*C4 e C5 são praticamente insolúveis.
*Os monoálcoois são menos densos que a água. O
poliálcoois são mais densos.
Química
Pontes de hidrogênio
R
O
HH
O
R R
H
O O
H
R
OH
R
Química
Classificação dos Alcoóis:
De acordo com a cadeia carbônica:
Saturado, Insaturado e Aromático.
De acordo com o numero de hidroxila:
Monoálcool, diálcool, triálcool.
De acordo com posição da hidroxila:
Primário, secundário, terciário.
Química
FENÓIS
São compostos que contêm um ou mais grupos
hidroxilas diretamente ligados a núcleos aromáticos,
ou ainda, são compostos aromáticos resultantes da
substituição de um ou mais hidrogênios ligados ao
seu núcleo por igual número de hidroxilas.
NOMENCLATURA
OFICIAL Hidroxi + Benzeno
VULGAR Radical + Fenol
Química
1) OHCH3
2) OH
OH
OH3)
OH
OH4)
NO = Hidróxi-benzeno
NV = Fenol
NO = 1-hidróxi-2-metil-benzeno
NV = o-metil-fenol
NO = 1,2-dihidróxi-benzeno
NV = o-hidróxi-fenol
NO = 1,3-dihidróxi-benzeno
NV = m-hidróxi-fenol
Química
Características dos fenóis
*Apresentam caráter ácido.
*Os monofenóis são polares e, os polifenóis podem ser polares ou
apolares.
*Possuem P.F. e P.E. mais elevados que os hidrocarbonetos de
moléculas próximas, pois, formam pontes de hidrogênio entre si e
com a água.
*Os fenóis mais simples são líquidos ou sólidos de baixo P.F., os
demais são sólidos.
*O fenol é solúvel em água (9g por 100g de H2O), os demais
monofenóis são praticamente insolúveis.
Química
*São mais densos que a água (fenol tem densidade igual a 1,07
g/m).
*São tóxicos e possuem odor característico.
*São bastante utilizados como como desinfetantes,
medicamentos, plásticos e explosivos.
OH
OH
OH
OH
OH OHOH
CH3
OH
CH3
CH3
OH
p-cresolm-cresolo-cresolhidroquinonaresorcinolcatecol
Química
Curiosidades
Uma aplicação do fenol
O fenol ou ácido fênico em solução aquosa foi o primeiro anti-
séptico comercializado. Seu uso foi introduzido em hospitais por
volta de 1870, provocando uma queda muito grande de mortes
causadas por infecção pós-operatória. Na época o nome da
solução diluída era ácido carbólico. O fenol comum deixou de ser
utilizado com essa finalidade quando se descobriu que ele é
corrosivo , podendo causar queimaduras quando em contato com
a pele, e venenoso quando ingerido por via oral
Química
ÉTER
Os éteres, representados genericamente por (R-O-R’),
podem ser definidos de várias maneiras;
apresentaremos apenas três destes conceitos:
a) São compostos que apresentam um átomo de
oxigênio ligado a dois radicais orgânicos.
CH3-O-CH3
b) São compostos derivados da água, pela
substituição de seus dois átomos de hidrogênio por
igual número de radicais orgânicos.
H2O R-O-R’
Química
c) São compostos derivados dos álcoois por
substituição de seu hidrogênio hidroxílico por um
radical orgânico.
R-OH R-O-R’ NOMENCLATURA
OFICIAL Grupo menor + óxi + Grupo maior
VULGAR Éter + 1º Grupo orgânico --- ÍLICO + 2º
Grupo orgânico ---- ÍLICO
Obs: os grupos devem ser escritos em ordem
alfabética
Classificação: Simétrico ou assimétrico;
alifáticos, aromáticos ou mistos.
Química
1) CH3-O-CH3
NO = Metóxi-metano
NV = Éter metílico
NO = Metóxi-etano
NV = Éter etílico-metílico
NO = Etóxi-etano
NV = Éter etílico
NV = Éter sulfúrico
NO = Metóxi-isopropano
NV = Éter isopropílico-metílico
Química
1) CH3-O-CH3
O etóxietano, também conhecido como éter etílico, éter sulfúrico, ou simplesmente
éter, tem fórmula molecular C4H10O e fórmula estrutural CH3CH2-O-CH2CH3. É uma
substância líquida volátil e altamente inflamável. Utilizado inicialmente como anestésico,
foi abandonado pelo risco de explosão e dependência O nome éter, aplicado para
designar o espaço vazio entre a matéria, foi atribuído a essas substâncias devido à
grande volatilidade do éter etílico, também denominado éter sulfúrico, obtido pela
primeira vez no século XVI pelo naturalista alemão Valerius Cordus ao tratar spiritus
vigni (álcool) com oleum dulce vitrioli (ácido sulfúrico). Esse composto ficou esquecido
durante muito tempo e em 1730 foi redescoberto por Frobenius. O nome éter aplicava-
se também aos ésteres, que posteriormente foram chamados éteres-sais, enquanto os
éteres propriamente ditos foram chamados éteres-óxidos. A denominação "éster" para
os éteres-sais foi proposta por Gmelin. Costuma-se dividir os éteres em dois grupos:
simples, ou simétricos, se os dois radicais ligados ao oxigênio forem iguais; e mistos, ou
assimétricos, se forem diferentes.
Antigamente, o éter era produzido pelo aquecimento do álcool etílico com ácido
sulfúrico concentrado (daí o nome éter sulfúrico).
Hoje em dia, é produzido pela passagem de vapor de álcool sobre alumina. Em ambos
os métodos, o controle de temperatura deve ser preciso para minimizar produção de
etileno
Química
1) CH3-O-CH3
Risco de explosão
Quando exposto ao ar e a luz, os éteres produzem peróxidos explosivos,
principalmente se forem aquecidos ou destilados. Para evitar isso são usados
alguns conservantes em pequenas quantidades.
Drogas
Os traficantes utilizam o éter como solvente para separar a cocaína da pasta
feita com as folhas de coca.
Causa dependência física e psicológica importante após 30 a 40 dias de uso
freqüente.
Junto ao clorofórmio é componente do Lança perfume , que era usado no
Brasil durante o carnaval através da aspiração em lenços molhados com a
substância até que foi proibido.
No Brasil, é vendido em farmácias normalmente misturado ao álcool etílico,
devido a sua volatilidade e para evitar usos ilícitos.
Química
ALDEÍDOS
São compostos orgânicos que se caracterizam pela presença na
estrutura de um grupo carbonila ligado a um átomo de hidrogênio,
formando:
O metanal é o principal aldeído, sendo também conhecido por
aldeído fórmico, formaldeído ou formol. Quando dissolvido em
água forma-se uma solução cuja concentração pode ser no
máximo 40% em massa , conhecida como formol ou formalina
Química
NOMENCLATURA
OFICIAL Hidrocarboneto + Al
NO = Metanal
NV = Aldeído fórmico
NV = Formol
NO = Etanal
NV = Aldeído acético
NO = 2,2-dimetil-propanal
NV = Aldeído 2,2-dimetil-propiônico
Classificação: Alifático e Aromático
Química
4)CHO
NO = Fenil-metanal
NV = Aldeído benzóico
CETONAS
São compostos que se caracterizam pela presença de
um grupo carbonila ligado a dois radicais de
hidrocarbonetos. Obedecem às fórmulas gerais:
Podem ser definidos, ainda, como produtos da
oxidação dos alcoóis secundários.
Química
R-C-R'
OOH
R-CH-R'[O]
NOMENCLATURA
OFICIAL Hidrocarboneto + Ona
VULGAR Radical 1º IL + Radical 2º ÍLICA+ Cetona (ordem
alfabética)
CH3COCH31) NO = Propan-2-ona
NV = Dimetil-cetona
NV = Cetona dimetílica
NV = Acetona
Química
CH3CH2COCH32)
4)C-CH3
O
NO = Butan-2-ona
NV = Etil-Metil-cetona
NV = Cetona Etil-metílica NO = 2-metil-pentan-3-ona
NV = Etil-isopropil-cetona
NV = Cetona Etil-isopropílica
NO = Metil-ciclohexil-cetona
Classificação: Alifáticas,
Aromáticas e Mistas
Química
A Acetona é um solvente para diversas aplicações, da família das
Cetonas. É um líquido incolor, de odor pungente. Possui Ponto de
Ebulição 56,2 ºC, Ponto de Fulgor –18 ºC, Ponto de Fusão –94,7ºC.
Fórmula Química: (CH3)2CO. Peso Molecular: 58,08. Nome Químico:
2-propanona. Nº do CAS: 67-64-1.
APLICAÇÕES
A Acetona é utilizada para alimpeza de equipamentos precisos; é
solvente de Iodeto e Permanganato de potássio; utilizado para
vulcanização de borracha. É amplamente utilizado nas seguintes
aplicações: tintas e vernizes; tintas de impressão; adesivos; thinners e
removedores; extração; precipitação e cristalização de vitaminas,
antibióticos e outros produtos farmacêuticos; desengraxe e limpeza de
cinescópios e componentes eletrônicos; adsorvente para acetileno;
etc. Como intermediário químico é muito utilizada na produção de
Bisfenol A, Diacetona álcool, Metilisobutilcetona, etc.
Química
ÁCIDOS CARBOXÍLICOS
São compostos que possuem um ou mais grupos
carboxílicos na molécula.
Radicais Acila:
OH
O
CR R C
O
Ácido Acila
Química
NOMENCLATURA
OFICIAL Ácido + Hidrocarboneto + Óico
VULGAR Nome, em geral, de origem latina ou grega.
1) H-COOH 2) CH3COOH
3) CH3-CH2-CH2-COOH CH3CH2CH2CH2COOH4)
NO = Ácido metanóico
NV = Ácido fórmico
NO = Ácido etanóico
NV = Ácido acético
NO = Ácido butanóico
NV = Ácido butírico
NO = Ácido pentanóico
NV = Ácido valérico
Química
Curiosidades:
Os ácidos carboxílicos apresentam odor característico. Os
monocarboxílicos que apresentam até 12 átomos de carbono
apresentam cheiro bastante desagradável. Os indivíduos através do
seu metabolismo produzem e excretam ácidos carboxílicos, que é
de composição diferente para cada indivíduo; portanto, cada
pessoa tem o seu cheiro característico. Por isso, o cão, que
apresenta olfato bastante aguçado, reconhece as pessoas pelo
cheiro. Normalmente o ácido carboxílico está associado a um fenol.
Química
SAL ORGÂNICO
Em química, um sal orgânico é um sal que contenha um íon orgânico.
São normalmente obtidos pela reação entre um ácido carboxílico e
uma base.
Exemplo:
Química
Nomenclatura:
OFICIAL:
______ + ind. de ligação + OATO DE ___________
Prefixo Nome do metal
Exemplo:
IUPAC:Propanoato de potássio
USUAL: Proprionato de potássio
Química
Etanoato de Cálcio
Propanodiato Duplo de Lítio e Potássio
2-Metil-Butanoato de Amônio
Química
ÉSTERES
São compostos resultantes da reação de um ácido carboxílico
com um álcool ou fenol, com eliminação de água.
RCOOH + R'OH
RCOOH + ArOH
RCOOR' + H2O
RCOOAr + H2O
Os ésteres podem, ainda, ser definidos como compostos
resultantes da substituição do hidrogênio ionizável de um ácido
por radicais de hidrocarbonetos.
RCOOH RCOOR'
Química
1) HCOOCH3 2) CH3COOC2H5
3) CH3COOCH(CH3)24) CH3-CH-COOC6H5
CH3
NO = Metanoato de metila
NV = Formiato de metila NO = Etanoato de etila
NV = Acetato de etila
NO = Etanoato de isopropila
NV = Acetato de isopropila NO = 2-metil-propanoato de fenila
NV = 2-metil-propionato de fenila
NOMENCLATURA:
Cadeia de R + OATO DE Prefixo R1 + ILA
Observação: Os radicais também podem ser do tipo ARILA
Exemplo:
ac. etanóico + metanol => etanoato de metila + água
Química
Ocorrência:
Os ésteres são substâncias comuns na natureza. São encontrados:
•Nos óleos e nas gorduras
•Nas essências de frutas, de madeiras e de flores.
•Nas ceras como a de carnaúba e a de abelhas.
•Nos fosfatídeos como os existentes no ovo e no cérebro.
Usos e aplicações:
•Produção de flavorizantes para a produção de refrescos, doces,
pastilhas, xaropes, balas, etc.
•Produção de sabões.
•Como medicamentos.
•Produção de perfumes e cosméticos.
•Na alimentação.
•Na produção de bicombustíveis.
Química
Nome do éster Fórmula Aroma/sabor
Butanoato de etila C3H7 - COO - C2H5 abacaxi
Formato de isobutila H - COO - C4H9 framboesa
Formato de etila H - COO - C2H5 pêssego
Butanoato de pentila C3H7 - COO - C5H11 abricó
Acetato de pentila CH3 - COO - C5H11 pêra
Etanoato de octila CH3 - COO - C8H17 laranja
Etanoato de benzila CH3 - COO - CH2 - C6H5 gardênia
Etanoato de pentila CH3 - COO - C5H11 banana
Heptanoato de etila C6H13 - COO - C2H5 vinho
Etanoato de etila CH3 - COO - C2H5 maçã
Nonilato de etila C8H17 - COO - C2H5 rosa
Antranilato de metila H2N - C4H6 - COO - CH3 jasmim
Caprilato de etila C5H11 - COO - C2H5 pinha
Acetato de etila CH3 - COO - C2H5 menta
Butanoato de butila C3H7 - COO - C4H9 damasco
Etanoato de isobutila CH3 - COO -C4H9 morango
Química
ANIDRIDO DE ÁCIDO CARBOXÍLICO
Os anidridos de ácidos carboxílicos (ou anidridos
carboxílicos) são compostos químicos orgânicos que têm a
fórmula geral (RCO)2O (quando simétricos) ou R−CO−O−CO−R'
(quando mistos ou assimétricos).
2 CH3COOH → CH3C(O)OC(O)CH3 + H2O
Química
Nomenclatura Oficial
• A nomenclatura oficial dos Anidridos tem origem na dos Ácidos
que o formaram.
Veja as regras
Antes do nome do Anidrido, colocar a palavra ANIDRIDO, para
designar a função.
Dar o nome da menor parte do Anidrido do mesmo jeito que se daria a
um Ácido, apenas retirando a palavra ÁCIDO do nome e depois da
maior parte.
Em Anidridos cujas partes são iguais, não é necessário repetir o
nome.
Em casos que seja necessário numerar, o Carbono 1 é sempre o
Carbono do Acilato.
Química
NO:Anidrido Propanóico
NV: Anidrido Propiônico
NO: Anidrido2-Metil-Propanóico-3-Metil-Butanóico
NV: Anidrido 2-Metil-Propiônico-3-Metil-Butírico
NO:Anidrido Etanóico-Propanóico
NV: Anidrido Acético - Propiônico
Exemplo:
Química
Aplicações:
As reações dos anidridos de ácido são similares a dos halogenetos
de acilo, ao ser tanto o halogeneto (X-) como o carboxilato bons
grupos salientes. A destacar, o anidrido acético que pode formar
ésteres com fenóis, sendo útil na produção de medicamentos
como o ácido acetilsalicílico(Aspirina).
Química
CLORETOS DE ÁCIDOS Apresentação: São compostos orgânicos derivados de ácidos carboxílicos pela substituição da hidroxila (- OH) por Cloro ( - Cl) O Fórmula Geral: R – C ou RCOCl Cl O O Ex: a) H3C – CH2 – C b) - C Cl Cl
NOMENCLATURA:
OFICIAL: Palavra Cloreto + Nome do Radical Acila
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