GasometriaArterial

GASOMETRIA

A gasometria consiste na leitura do pH e das pressões parciais de O2 e CO2 em uma amostra

de sangue. A leitura é obtida pela comparação desses parâmetros na amostra com os padrões

internos do gasômetro.

1. DEFINIÇÃO

Gasometria Arterial

• Amostra sangue arterial coletado na a. radial, braquial, femoral ou dorsal do pé

• Verifica-se:• o estado ácido-básico (pH) e• ventilação: PaCO2 e PaO2

Indicações

• Avaliação de:– Ventilação (PaCO2)

– Oxigenação (PaO2)

– Condição ácido-básica (pH,PaCO2,HCO3)

• Resposta do paciente à terapia

• Diagnóstico

• Evolução clínica

Parâmetros avaliados

pH: 7,35 a 7,45PaO2: 80 a 100 mmhgPaCO2: 35 a 45 mmhgSaO2: acima de 95%HCO3: 22 a 28 mEq/L

BE: - 2 a +2

GASOMETRIA

• É importante ressaltar que o valor de bicarbonato expresso na gasometria não é medido diretamente e sim calculado através da equação de Henderson-Hasselbach, usando os valores de pH e pressão parcial de gás carbônico (PaCO2) medidos.

MODELO TRADICIONAL

1909 Henderson 1915 Hasselbalch

pH = 6.1 + log [HCO3-] / 0,03 pCO2

GASOMETRIA

• Os distúrbios metabólicos alteram o numerador da equação, através de diminuição (acidose) ou aumento (alcalose) no cálculo da concentração de bicarbonato. Os distúrbios respiratórios interferem com o denominador da equação, elevando (acidose) ou reduzindo (alcalose) a PaCO2.

pH = Acidemia ( pH sangue baixo)pH = Alcalemia (pH sangue alto)

pH: 7.35 a 7.45

pH = 6.1 + log [HCO3-] / [H2CO3] ou

pH = 6.1 + log [HCO3-] / 0,03 pCO2

Índice de solubilidade na água

GASOMETRIA

Margotto, PR ESCS/ SES/DF

-HASSELBALCH a nossa linha básica de raciocínio –diagnóstico pH = 6,1 RIM responsável pela concentração do HCO 3 –

PULMÃO responsável pela concentração do CO2

ENQUANTO

O pulmão manter O RIM mantera concentração do CO2 a concentração do HCO3

-

O p H SERÁ MANTIDO

GASOMETRIA

• Os distúrbios metabólicos são compensados, inicialmente, por alterações na PaCO2 (compensação pulmonar) e, posteriormente, através de mudanças na excreção renal de ácidos e na reabsorção de álcalis (compensação renal). Os distúrbios respiratórios possuem mecanismos mais precários de compensação que dependem, já de início, de mecanismos renais de compensação.

pH

• Alteração sugere desequilíbrio no sistema

respiratório ou metabólico

• Valores normais: entre 7,35 e 7,45

• pH < 7,35 = acidose

• pH > 7,45 = alcalose

– pH>6,8 ou <7,8 é incompatível com vida

PaO2

• Exprime a eficácia das trocas gasosas através da membrana alveolocapilar

• Valores normais: de 80 a 100 mmhg• ↓ 60 mmhg = hipoxemia severa• Relacionar PaO2 com fiO2 ofertada

PaCO2

• Eficácia da ventilação alveolar• Valores normais: de 35 a 45 mmhg• Reflete distúrbios respiratórios do pH

• ↓PaCO2 = hiperventilação = Alcalose respiratória

• ↑PaCO2 = hipoventilação = Acidose respiratória

Bicarbonato - HCO3

• Concentração depende da função renal• Valores normais: de 22 a 28mMol/l• Reflete distúrbios metabólicos

• ↓HCO3 = ↓ pH = acidose metabólica• ↑HCO3 = ↑ pH = alcalose metabólica

Bicarbonato - HCO3

CO2 + H2O ↔ H2CO3 ↔ ↓ H+ + ↑ HCO3

• ↑HCO3 = ↓H+ = ↑ pH = alcalose metabólica

• ↓HCO3 = ↑H+ =↓pH = acidose metabólicaCO2 + H2O ↔ H2CO3 ↔ ↑ H+ + ↓ HCO3

Base excess - BE

• Sinaliza o excesso ou déficit de bases dissolvidas no plasma sanguíneo

• Valores normais: -2 a +2

• BE↑ = alcalose• BE↓ = acidose

Distúrbios ácido base

• Acidose respiratória• Alcalose respiratória• Acidose metabólica• Alcalose metabólica• Acidose mista• Alcalose mista• Gasometria compensada

Acidose Respiratória

• Acidose: pH ↓ 7,35 • Respiratória: PaCO2 ↑ 45mmHg

Hipoventilação ↑ PaCO2 ↓pH = Acidose

• Compensação: após 12 a 48h ↓ eliminação renal de HCO3

Alcalose respiratória

• Alcalose: pH ↑ 7,45 • Respiratória: PaCO2 ↓ 35mmHg

Hiperventilação ↓PaCO2 ↑pH = Alcalose

• Compensação: ↑ eliminação renal de HCO3

Acidose Metabólica

• Acidose: pH ↓ 7,35 • Metabólica: HCO3 ↓ 22 mEq/L• Causas:

– Insuficiência renal– Cetoacidose diabética– Febre, doenças infecciosas

• Compensação: Hiperventilação

Alcalose Metabólica

• Alcalose: pH ↑7,45 • Metabólica: HCO3 ↑ 28 mEq/L• Causas:

– Insuficiência respiratória crônica (DPOC)– Oferta excessiva de bicarbonato– Perda excessiva de conteúdo gástrico

Acidose mista

• Acidose: pH ↓ 7,35• Mista: PaCO2 ↑ 45mmHg e HCO3 ↓ 22 mEq/L

Ex: IResp → PaCO2↑ → fadiga mm respirat.→ ↑ produção de ácido lático → tamponado pelo HCO3 ↓ = pH ↓

Alcalose mista

• Alcalose: pH ↑ 7,45 • Mista: PaCO2 ↓ 35mmHg

HCO3 ↑ 28 mEq/L

Ex: hiperventilação em VMI → PaCO2 ↓ → perda de suco gástrico por vômito → HCO3 ↑ = pH ↑

Regra prática

pH

acidose ↓ 7,35 normal 7,45 ↑ alcalose

PaCO2

alcalose ↓ 35 normal 45 ↑acidose

HCO3

acidose ↓ 22 normal 28 ↑ alcalose