Algumas EXCEÇÕES à TEORIA DO OCTETO
H Be H
O berílio ficou estável com 4 elétrons
na camada de valência
H Be H
Algumas EXCEÇÕES à TEORIA DO OCTETO
O boro ficou estável com 6 elétrons
na camada de valência
BF
F
FB
F
F
F
Algumas EXCEÇÕES à TEORIA DO OCTETO
Átomos que ficam estáveis com mais de 8 elétrons
na camada de valência
SF
F
FF
F FS
F
F
FF
F F
O enxofre ficou estável com 12 elétrons
na camada de valência
Algumas EXCEÇÕES à TEORIA DO OCTETO
P
Cl
Cl
Cl
ClClP
Cl
Cl
Cl
ClCl
O fósforo ficou estável com 10 elétrons
na camada de valência
GEOMETRIA MOLECULAR
Mostra como os núcleos dos átomos estão posicionados
uns em relação aos outros
ANGULAR LINEARPIRAMIDAL
TRIGONAL PLANA
TETRAÉDRICA
MOLÉCULAS DIATÔMICAS
Cloreto de hidrogênio
ClH
Nitrogênio
N N
Todas as moléculas diatômicas possuem GEOMETRIA LINEAR
MOLÉCULAS DO TIPO AX2
ANGULAR LINEAR
OH OH OC
Se o átomo central “A” não
possui par de elétrons
disponíveis, a molécula é
LINEAR
Se o átomo central “A”
possui um ou mais pares de
elétrons disponíveis, a
molécula é
ANGULAR
OH H O C O
MOLÉCULAS DO TIPO AX3
PIRAMIDAL TRIGONAL PLANA
Se o átomo central “A”
não possui par de elétrons
disponíveis a geometria é
TRIGONAL PLANA
Se o átomo central “A”
possui par de elétrons
disponíveis a geometria é
PIRAMIDAL
NCl
ClCl B
F
F
F
MOLÉCULAS DO TIPO AX4
TETRAÉDRICA
CCl
ClCl
Cl
01)(Esam-RN) Considere as seguintes fórmulas e ângulos de ligações:
Fórmula ÂnguloH2O 105ºNH3 107ºCH4 109º28’
BeH2 180º
As formas geométricas dessas moléculas são, respectivamente:
a) angular, piramidal, tetraédrica, linear.
b) angular, piramidal, tetraédrica, angular.
c) angular, angular, piramidal, trigonal.
d) trigonal. Trigonal, piramidal, angular.
e) tetraédrica, tetraédrica, tetraédrica, angular.
02) PUC-RJ) De acordo com a Teoria da repulsão dos pares eletrônicos
da camada de valência, os pares de elétrons em torno de um átomo
central se repelem e se orientam para o maior afastamento angular
possível. Considere que os pares de elétrons em torno do átomo
central podem ser uma ligação covalente (simples, dupla ou tripla)
ou simplesmente um par de elétrons livres (sem ligação).
Com base nessa teoria, é correto afirmar que a geometria
molecular do dióxido de carbono é:
a) Trigonal plana.
b) Piramidal.
c) Angular.
d) Linear.
e) Tetraédrica.
O C O
Átomo central não tem PAR de ELÉTRONS
disponível
GEOMETRIA LINEAR
03)(Cefet-AM) O gás SO2 possui moléculas:
I. lineares
II. com ângulos teóricos de ligações iguais a 120º
III. em que há ligações entre dois átomos de oxigênio
Está(ão) correta(s) somente a(s) afirmativa(s):
a)I.
b)II.
c)III.
d)I e III.
e)II e III.
S OO
O ângulo teórico será de 120º
POLARIDADE DAS LIGAÇÕES
H ClCLORO
é mais eletronegativo que o
HIDROGÊNIO
A ligação entre o CLORO e o HIDROGÊNIO é POLAR
δ –δ +
POLARIDADE DAS LIGAÇÕES
H H
Os dois átomos possuem a mesma
ELETRONEGATIVIDADE
A ligação entre os átomos de HIDROGÊNIO é APOLAR
POLARIDADE DAS MOLÉCULAS
Se ele for NULO, a molécula será APOLAR; caso contrário, POLAR.
A polaridade de uma molécula
que possui mais de dois átomos é expressa pelo
VETOR MOMENTO DE DIPOLO RESULTANTE ( μ )
Molécula do dióxido de carbono ( CO2 )
CO O
A resultante das forças é nula(mesma intensidade, mesma direção e sentidos opostos)
A molécula do CO2 é APOLAR
OH H
A molécula da água é POLAR
A resultante das forças ( μ ) é
diferente de ZERO
μ
Molécula da água ( H2O )
01)(Fuvest – SP) A figura mostra modelos de algumas moléculas com ligações
covalentes entre seus átomos.
A B C D
Analise a polaridade dessas moléculas, sabendo que tal propriedade depende
da:
• Diferença de eletronegatividade entre os átomos que estão diretamente
ligados (nas moléculas apresentadas, átomos de elementos diferentes têm
eletronegatividades diferentes).
• Forma geométrica das moléculas.
Observação: Eletronegatividade é a capacidade de um átomo para atrair os
elétrons da ligação covalente.
Dentre essas moléculas, pode-se afirmar que são polares apenas:a) A e B.
b) A e C.
c) A, C e D.
d) B, C e D.
e) C e D.
02)(Furg – RS) Assinale a alternativa em que todas as espécies, no
estado gasoso, apresentam momento de dipolo elétrico.
a) NF3, H2O e HCCl3.
b) BeF2, H2O e HCCl3.
c) NF3, CO2 e H2O.
d) H2O, CH4 e BCl3.
e) BeF2, BCl3 e HF.
NF3 Piramidal à POLAR
POLAR
H2O Angular à POLAR
HCCl3 Tetraédrica com ligantes diferentes à POLAR
03)(Ufersa – RN) Dentre as substâncias abaixo, indique aquela que
apresenta molécula mais polar:
a) H – H.
b) H – F.
c) H – Cl.
d) H – Br.
e) F – F.
POLARES
A mais POLAR possui,
entre os átomos uma maior diferença de
ELETRONEGATIVIDADE
H – F
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