Introdução à Química Orgânica
Prof.: Arci Dirceu Wastowski
UNIVERSIDADE FEDERAL DE SANTA MARIACurso: Engenharia Ambiental
Disciplina: EAM 1010 - Fundamentos de Química Orgânica
1o semestre / 2013Plano do Curso
Estruturas alotrópicas do diamante e grafite.
Modelo de SchrödingerModelo de Rutherford
Modelo atómico de Thomson Modelo atómico de Bohr
Tamiflu – medicamento usado para combater a gripe A (H1N1)
C4H12N2 C5H14N2
1,5-diaminopentano 1,4-diaminobutano
Sólido venenoso Líquido venenoso xaroposo
Putrescina e Cadaverina
DETERMINAÇÃO DE COMPOSTOS ORGANOCLORADOS EM PEIXES DA BACIA DO BETARI, VALE DO RIBEIRA (SP)
AVALIAÇÃO DA EFICIÊNCIA DA REMEDIAÇÃO DE SOLO CONTAMINADO POR PESTICIDAS ORGANOCLORADOS
Exemplos: Trabalhos na área ambiental
Os compostos orgânicos estão presentes em nossa vida diária:
Álcool Comum
C2H6O
Vinagre
C2H4O2
Petróleo e seus derivados.
Na pré-história, tais substâncias eram utilizadas pelo homem para a produção de calor, para realização de pinturas nos corpos, em cerâmicas e em desenhos nas cavernas.
Desde os alquimistas do século XVI, as técnicas para extração de substâncias foram sendo aperfeiçoadas.
Do limão extraiu-se o ácido cítrico (C6H8O7);
Das gorduras animais, extraiu-se a glicerina (C3H8O3).
Em 1777, Bergman (Torben Olof Bergman), introduziu a expressão:
COMPOSTOS ORGÂNICOS.
De acordo com Bergman, tínhamos:
-COMPOSTOS ORGÂNICOS: Substâncias extraídas dos organismos vivos;
-COMPOSTOS INORGÂNICOS: Substâncias do reino mineral.
Cianato de amônio + aquecendo = Uréia
Em 1828, as pesquisas em Química orgânica foram ampliadas, principalmente após a descoberta de Woller.
Conceito atual:
É um ramo da Química que estuda os compostos do elemento carbono, denominados compostos orgânicos.
Química orgânica
• Elementos constituintes: (C, H, O, N) e em ordem de freqüência: S, P, Cl.
• CARBONO
Fibras sintéticas, alimentos, cosméticos, medicamentos e combustíveis são alguns dos produtos que envolvem milhões de substâncias em que o principal componente é o mais extraordinário dos elementos químicos, o:
Carbono.
Relembrando Conceitos
• Estrutura Atômica:As 3 principais partículas integrantes do
átomo são: • Prótons (dotados de carga elétrica positiva) p• Nêutrons (não possuem carga elétrica) n• Elétrons (dotados de carga elétrica negativa) e-
A massa do átomo está localizada praticamente no núcleo (formado de prótons e nêutrons) que é circundado pela eletrosfera, formada por elétrons.
• Número Atômico (Z)• O número atômico (Z) é definido
pelo número de prótons do elemento químico.
Z=p• Se o átomo estiver neutro, ou seja,
não possuir carga elétrica: Z=p=e
Número de Massa (A)• O número de massa é a soma de
prótons com nêutrons:A=p+n
• Elemento QuímicoConjunto de átomos que possui o mesmo
número atômico, ou seja, o mesmo número de prótons.
Carbono• Devido sua posição central na tabela
periódica o Carbono não é nem fortemente eletronegativo (que atrai elétrons) nem fortemente eletropositivo (que repele elétrons).
• Forma ligações com outros átomos por compartilhamento de pares de elétrons ao invés de por doação ou ganho de elétrons, que chamamos de Ligação Covalente ou Ligação Molecular.
Cº
ºº
º
1) Ligação Iônica ou Eletrovalente e baseia-se na transferência de elétrons. Ocorre entre um metal e um não metal ou entre um metal e um hidrogênio. 2) Ligação Metálica onde os metais podem se unir entre si ou a outros elementos formando misturas sólidas chamadas ligas metálicas.
CARBONOCARBONO== Ligação Covalente ou Ligação Molecular : baseia-se no compartilhamento de elétrons. Ocorre entre não metais ou entre um não metal e o hidrogênio. A ligação covalente dativa se estabelece quando o par eletrônico vem apenas de um dos átomos participantes.
Carbono
• Elemento não metálico pertencente ao IV grupo da Tabela Periódica.
• Número Atômico Z = 6
• Configuração eletrônica: 1s22s22p2
• PF = 3550°C• PE = 4289°C
Cº
ºº
º
São quatro os elétrons de valência do Carbono, representados como no esquema acima.
Os elétrons da camada de valência de um átomo ou de um íon simples são representados por pontos colocados ao redor do símbolo do elemento.
Cada ponto representa um elétron.
Elementos com elétrons de valência
Os elementos precisam de número de elétrons descritos para tornarem-se estáveis, completos no último nível de energia.
H N O Clº
º º
ºº
º
º º
º º
ºº
º º
º º
ºº
º
13
21
O Carbono
monovalente trivalentebivalente
monovalente
Z=1 / Z=1 / K=1 Z=7 / Z=7 / K=2;L=5 Z=8 / Z=8 / K=2;L=6 Z=17 / Z=17 / K=2;L=8;M=7
Valência• Na química, valência é a capacidade que um átomo de um elemento tem
de se combinar com outros átomos, capacidade essa que é medida pelo número de elétrons que um átomo pode dar, receber, ou compartilhar de forma a constituir uma ligação química.
• Isto está relacionado com o número de espaços omissos nas camadas eletrônicas do átomo.
• Camada de valência é o último nível de uma distribuição eletrônica, normalmente os elétrons pertencentes à camada de valência, são os que participam de alguma ligação química.
• É a última camada da eletrosfera, em que o número de elétrons nela presente determina sua estabilidade ou instabilidade.
eletrosfera
camadas eletrônicas
1º K 22º L 83º M 184º N 325º O 326º P 187º Q 2
Camada Nível
Subnível
Total de elétrons
s2 p6 d10 f14
K 1 1s 2
L 2 2s 2p 8
M 3 3s 3p 3d 18
N 4 4s 4p 4d 4f 32
O 5 5s 5p 5d 5f 32
P 6 6s 6p 6d 18
Q 7 7s 7p 8
Diagrama de Linus Pauling
Número de elétrons em cada orbital
• s=2
• p=6
• d=10
• f=14
O Carbono
K
L
M
N
O
P
Q
Regra do Octeto
Descrição: O átomo adquire estabilidade ao completar oito elétrons na camada de valência, imitando os gases nobres.
Configuração Geral: ns2 np6
Obs. Esta regra só é válida para os elementos representativos. Exceção para o H, Li, B e Be.
Regra do Dueto
Descrição: O átomo adquire estabilidade ao completar a camada de valência com dois elétrons, imitando o gás nobre - He.
Configuração Geral: ns2
Obs. Esta regra só é válida para os elementos representativos: H, Li, B e Be.
Modelo de SchrödingerModelo de Rutherford
Modelo atómico de Thomson Modelo atómico de Bohr
Orbital sO orbital s tem simetria esférica ao redor do núcleo. São mostradas duas alternativas de representar a nuvem
eletrônica de um orbital s:
1. 2.
Em 1, a probabilidade de encontrar o elétron (representada pela densidade de pontos) diminui à medida que nos afastamos do núcleo.
Em 2, representa o volume esférico no qual o elétron passa a maior parte do tempo.
Orbitais
28
ORBITAIS p
pz orbital py orbitalpx orbital
FORMAS DOS ORBITAISz
x
y
Valência C= 6 elétrons
Quando o átomo de carbono está no estado normal, natural ou fundamental, os orbitais dos subníveis 1s e 2s estão completos (ambos com dois elétrons) e o subnível 2p possui dois elétrons (um em cada orbital 2px e 2py). O orbital do subnível 2pz está vazio
O Carbono
HIBRIDIZAÇÃO sp3 DO CARBONO
PROMOÇÃO ELETRÔNICA HIBRIDIZAÇÃO
FORMAÇÃO DE 4 ORBITAIS HÍBRIDOS : 4 LIGAÇÕES SIGMA ( σ )
31
ORBITAIS APÓS HIBRIDAÇÃO (sp3)
ORBITAIS APÓS HIBRIDAÇÃO (sp3)
x
z
4 x sp3
orbitais híbridos
LIGAÇÕES SÍGMA () E PI ()
Ligações : interpenetração de orbitais dos átomos ao longo de um mesmo eixo.
Ligações : interpenetração lateral segundo eixos paralelos, ocorrem apenas com orbitais do tipo p.
Obs. As ligações só ocorrem após a ligação , que é única entre dois átomos.
METANO : CH4
4 C-H :σ sp3 – s
Orbital sp3: C
Orbital s : H
ETANO CH3 - CH3
σsp3 –sp3
σ sp3 - s
1C-C : σ sp3 –sp3
6 C-H: σ sp3 - s
HIBRIDIZAÇÃO sp2 DO CARBONO
PROMOÇÃO ELETRÔNICAHIBRIDIZAÇÃO: mistura de 1s+2p originando 3 híbridos sp2 : 3 ligações σ
1 orbital p puro (não hibridizado): 1ligação π
p puro
,109,5º
109,5º
4 orbitais
90º
90º
120º
120
3 orbitais +
2 orbitais + 2 orbitais
90º
90º
90º
sp2
sp3
p
sp p
Orbitais híbridos sp2 CARBONO sp2
p puro
sp2
sp2
sp2
GEOMETRIA: TRIGONAL
ETENO CH2 =CH2
π ( p – p )
σsp2 –sp2
σsp2 -s
1 C – C : 1σ sp2– sp2
1 C – C : 1π ( toda π é p-p)
4 C – H : 4σ sp2 - s
HIBRIDIZAÇÃO sp DO CARBONO 2 p puros
PROMOÇÃO ELETRÔNICA HIBRIDIZAÇÃO: mistura de 1s+1p originando 2 híbridos sp: 2 ligações σ 2 orbitais p puros (não hibridizados): 2 ligações π
,109,5º
109,5º
4 orbitais
90º
90º
120º
120
3 orbitais +
2 orbitais + 2 orbitais
90º
90º
90º
sp2
sp3
p
sp p
GEOMETRIA:LINEAR
ETINO CH ≡ CH
σ sp-spσ sp-s
1 C – C: 1 σ sp-sp
2 C – C: 2 π
2 C – H : 2 σ sp-s
Propriedades gerais:
• Tipo de ligação: os compostos orgânicos são moleculares (ligações covalentes), sem carga (íons).
• Por isso os compostos orgânicos não são bons condutores de eletrólitos (eletricidade).
• PF, PE e Estabilidade térmica: Apresentam baixos PF e PE (por serem moleculares) com atração entre suas moléculas reduzida, devido a ausência de cargas elétricas.
O açúcar é orgânico e o sal é inorgânico e apresenta maior estabilidade térmica, uma vez que o açúcar derrete facilmente.
• A velocidade de reação dos compostos orgânicos é lenta, e geralmente necessitam de catalisadores.
• Como exemplo: a hidrogenação de óleos, que melhora a estabilidade do óleo e modifica a sua textura.
Uma hidrogenação completa modifica a textura do óleo endurecendo-o para produzir a margarina.
• Solubilidade: A maioria dos compostos orgânicos é pouco solúvel ou insolúvel em água.
As mãos sujas de graxa devem ser lavadas em solvente orgânico: Gasolina
Friedrich August Kekulé von
Stradonitz foi um químico alemão.
Em 1857, ele determinou as
características fundamentais do
átomo de carbono nos compostos.
O estudo do carbono
A estrutura dos compostos orgânicos começou a ser desvendada a partir da segunda metade do século XIX, com as idéias de Couper e Kekulé sobre o comportamento químico do carbono. H
Hoje conhecidas como postulados de couper-kekulé, três são fundamentais:
01) O átomo de carbono é tetravalente (estado hibridizado)
03) Átomos de carbono ligam-se diretamente ente si, formando estruturas denominadas cadeias carbônicas.
02) As unidades de valência do carbono são iguais entre si
1º. Postulado: O átomo de carbono é tetravalente. Número atômico do carbono é 6, e a configuração eletrônica será: 1s2, 2s2, 2p2 (K=2 , L=4). Compartilha mais 4 elétrons e formar 4 ligações covalentes.
O carbono é tetravalente
Tetravalência
• Significa que o Carbono pode compartilhar quatro elétrons com outros átomos, de modo a completar o octeto, e assim se estabilizar.
• Exemplo:
CHCH4 4 CH CH4 4
Fórmula eletrônica (Lewis) Fórmula Estrutural (Kekulé) H H H C H H C H
H H
ºº
º
ºX
X
X
X
• 2º. Postulado: As quatro valências do carbono são absolutamente iguais.
Considerando o composto orgânico clorometano (CH3Cl)
As quatro valências são iguais entre si
CH3Cl
• 3º. Postulado: Encadeamento constante.
Os átomos de carbono podem se ligar entre si ou com átomos de outros elementos químicos, formando longas estruturas chamadas cadeias carbônicas.
• os átomos podem compartilhar dois ou três pares de elétrons, formando ligações duplas ou triplas respectivamente.
O Carbono forma ligações múltiplas
Ligação SIMPLES
Ligação DUPLA
Ligação TRIPLA
(Sigma)
(Uma sigma outra pi)
(sigma e duas pi)
O Carbono forma cadeias
CADEIAS CARBÔNICAS• São estruturas formadas por átomos de carbono
ligados entre si, podendo haver, entre dois carbonos, um átomo de outro elemento, que recebe o nome de heteroátomo. É um átomo de outro elemento que está entre dois carbonos. Os mais comuns são O e N.
heteroátomo
Tipos principais:Cadeia aberta, acíclica ou alifática.
Os átomos de carbono ligam-se entre si, de modo a terem extremos livres
Cadeia fechada ou cíclica. Os átomos de carbono ligam-se entre si de modo a formarem um ciclo.
Normal Ramificada
Saturada Insaturada
Ligações simples entreos átomos de Carbono
Ligações duplas ou triplas entre os átomos de Carbono
Cadeias Abertas
Quanto a ligação entre os átomos de Carbono
Apresenta apenas duas extremidades e seus átomos estão dispostos numa
única seqüência
Apresenta no mínimo três extremidades e seus átomos não estão dispostos numa única seqüência
Homogênea Heterogênea
Cadeias AbertasQuanto à natureza dos átomos que compõem a cadeia
Na cadeia, existe apenas átomos de carbono
Na cadeia, existe átomos de outros elementos (heteroátomos)
Cadeias Fechadas ou Cíclicas
Aromáticas
Alicíclicas ou Não Aromáticas
H
H
H
H
H H
Cadeias Fechadas ou Cíclicas
Homogênea Heterogênea
Saturada Insaturada
Ácido fênico
Quanto à ligação entre os átomos de Carbono
Quanto à natureza dos átomos que compõem a cadeia
Cadeias Fechadas ou CíclicasAROMÁTICA
• MONONUCLEAR • POLINUCLEAR
AROMÁTICA POLINUCLEAR• NÚCLEOS CONDENSADOS
AROMÁTICA POLINUCLEAR• NÚCLEOS ISOLADOS
Cadeias carbônicas – Classificação em resumo
Cadeias carbônicas – Exemplos
C
C
CC
C
Cl
OBr
H
H
H H
aberta ou cíclica?
normal ou ramificada?
homogênea ou heterogênea?
saturada ou insaturada?
alicíclica ou aromática?
EXEMPLO
• Classificação de cadeias carbônicas.
Fechada (cíclica)Aromática
Polinuclear condensado
EXEMPLO• Classificação de cadeias carbônicas.
Fechada (cíclica)Aromática
Mononuclear
EXEMPLO• Classificação de cadeias carbônicas.
Fechada (cíclica)Aromática
Polinuclear isolado
É comum classificarmos um determinado átomo de carbono na cadeia de um composto orgânico pelo número de átomos de carbono que está(ão) diretamente ligado(s) a ele, independente do tipo de ligação (simples, dupla, tripla).
Essa classificação é importante para o estudo das reações orgânicas.
Classificação Carbono Primário Carbono Secundário
Carbono Terciário
Carbono Quaternário
Definição ligado a um outro carbono
ligado apenas a 2 outros carbonos
ligado a 3 outros carbonos
ligado a 4 outros carbonos.
Exemplo
-Classificação dos carbonos na cadeia:
Primário
Terciário
Secundário
Quaternário
• Carbono primário: é o carbono que se liga diretamente a um ou nenhum outro carbono.
• Carbono secundário: é o carbono que se liga diretamente a dois outros carbonos.
• Carbono terciário: é o carbono que se liga diretamente a três outros carbonos.
• Carbono quaternário: é o carbono que se liga diretamente a quatro outros carbonos.
1. A fórmula que apresenta 02 átomos de carbonos terciários é :
2. No composto orgânico representado pela sua fórmula estrutural a seguir :
O grupo ligado a carbono secundário é:
Quantos carbono primários, secundários, terciários e quaternários?
Fórmula de estrutura - indica o tipo e a quantidade de átomos que formam uma molécula e o modo como se dispõem.Exemplos de diversos tipos de fórmulas de estrutura
C C C C
H
H
H
HH
H
H
H
H H
OH
O
CH3CH2CH2CH3butano
CH3CH2OHalcool etílico
CH3COCH3acetona C C C H
H
H
H
H
C C O H
HH
H
H H
H
O
C CC C C CC C
H
H H
H
H
HH
H
H H H H H
HH
H
HH Fórmula EstruturalFórmula Estrutural
CH3CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH3
Fórmula Estrutural CompactadaFórmula Estrutural CompactadaCH3(CH2)6CH3
Fórmula de LinhasFórmula de Linhas
C8H18
Fórmula MolecularFórmula Molecular
Função orgânica:É um conjunto de substâncias com
propriedades químicas semelhantes denominadas de propriedades funcionais.
Para estudo das funções, é preciso iniciarmos o estudo da sua nomenclatura, que exige o cumprimento de normas estabelecidas pela IUPAC (Union of Pure and Applied Chemistry).
Para tanto, vamos iniciar o estudo dos prefixos...
Número de carbonos Prefixo
1 Met
2 Et
3 Prop
4 But
5 Pent
6 Hex
7 Hept
8 Oct
9 Non
10 Dec
Substituintes Orgânicos:
Substituintes alquilas:
Derivam dos alcanos (saturados) e possuem uma única valência livre (elétron desemparelhado).
Estrutura do nome: prefixo + il ou ila
CH3 A
metil
CH3 CH2
A
etil
CH3 CH2
CH2
A
n-propil
CH3 CH
CH3
A
s-propil ou isopropil
s-butil
A
CH3 CH
CH2
CH3CH3 CH2
CH2
CH2
A
n-butil
C CH3CH3
CH3
A
t-butil
CCH3
CH3
CH2 A
H
isobutil
CH3CH2
CH2CH2
CH2 A
n-pentil
C
H
CH3
CH3 CH2 CH2 A
isopentil ou isoamil
C
H
CH3
CH3 C CH3
A
H
s-pentil ou s-amil
C
A
CH3
CH3 CH2
CH3
t-pentil
CH3
C
CH3
CH3 CH2
A
neo-pentil
Substituintes Alquenilas: derivam dos alcenos (ligação dupla) e possuem uma única valência livre.
Estrutura do nome: Prefixo+infixo+il ou ila
CH2 C
H
A
etenil ou vinil
CH3 CH
CH
A
propenil
CH2 CH
CH2
A
alil
CH3 C CH2
A
isopropenil
Substituintes Alquinilas: Derivam dos alcinos (ligação tripla) e possuem uma única valência livre.
Estrutura do nome: Prefixo+infixo+il ou ila
CH C A
etinil
CH3 C C A
propinil
CH C CH2
A
propargil
Substituintes Cíclicos:derivam dos ciclanos (saturados) e possuem uma única valência livre.
Estrutura do nome: ciclo + prefixo+il ou ila
CH
CH2CH2
A
ciclopropil
CH2
CH2
CH
CH2
A
ciclobutil
CH2
CH2
CH2
CH
CH2
A
ciclopentil
Substituintes Benzil: não se enquadra em nenhum grupo. Possui um núcleo aromático ligado a um carbono, no qual se localiza a valência livre.
CH2
A
Radiais Arila:derivam dos aromáticos e possuem uma única valência livre.
Estrutura do nome: prefixo + il ou ila.
Observação: o nome fenil deriva do feno (benzeno em alemão).
A
fenil
Aalfa
alfa
beta
beta
beta
beta
alfa alfa
alfa-naftil
Aalfaalfa
beta
beta
beta
beta
alfa alfa
beta-naftil
CH3
A
orto-toluil ou o-toluil
CH3
A
meta-toluil ou m-toluil
CH3A
para-toluil ou p-toluil
Nomenclatura IUPAC para Alcanos
1. Localize a cadeia carbônica mais longa para nomear a substância.Obs. Se duas cadeias de igual comprimento estão presentes, escolher aquela com maior número de ramificações.
2. Numere os átomos da cadeia principal, começando pela extremidade mais próxima ao substituinte.Obs. Se há ramificações em distâncias iguais de ambas as extremidades, comece a numeração na extremidade mais próxima a outra ramificação.
3. Identifique e numere os substituintes de acordo com a posição na cadeia principal e os coloque em ordem alfabética. (sem levar em consideração os prefixos designados de quantidade ou os prefixos t-, s-, n-)
4. Escreva o nome como uma só palavra.Use hífens para separar os prefixos diferentes e vírgulas para separar os números. Se dois ou mais substituintes diferentes estão presentes, cite-os em ordem alfabética.
Os HIDROCARBONETOS, são compostos orgânicos formados exclusivamente por: carbono e hidrogênio.
Alcanos: São os principais formadores do petróleo.
Os alcanos apresentam apenas ligações simples.
Alcenos: Matéria-prima na fabricação de plásticos
e fibras têxteis.
Possuem duplas ligações.
Alcinos: Usados na fabricação de plásticos e solventes.
Possuem tripla ligação.
Resumindo:
alcanos
alcenos
alcinos
Nomenclatura:
Prefixo + an + o
Prefixo + en + o
Prefixo + in + o
Acompanhe os exemplos a seguir
CH4 METANO
CH3____CH3 ETANO
ETENO
CH3 PROPENO
ETINO
2-metil -pentano
Radical Cadeia
2,2,4 trimetil - pentano
CH3 C
C
C CH3
CH3
CH3
H
CH3
H
H
Os alcanos também podem ser chamados de parafinas.
São inertes em relação à maioria dos reagentes de laboratório.
Os alcanos apresentam aumento regular do ponto de ebulição e
do ponto de fusão com o aumento da massa molecular.
Pontos de fusão e ebulição dos alcanos.
Propriedades Físicas dos Alcanos e Cicloalcanos
Quanto maior o número de ramificações do alcano, mais baixo será
o ponto de ebulição.
Em relação aos cicloalcanos, os pontos de fusão são afetados de
maneira irregular pelo aumento da massa molecular, enquanto que
os pontos de ebulição mostram o aumento regular com a massa
molecular esperada.
P.E. de alcanos e de seus isômeros ramificados.
P.E. de alcanos lineares e de cicloalcanos.
Nomenclatura IUPAC para Alcenos e Alcinos
Alcenos e alcinos são nomeados segundo regras semelhantes às dos alcanos.
1. Determine o nome principal ao selecionar a cadeia mais comprida que contém a ligação dupla ou tripla, e modifique o final do nome do alcano de comprimento igual, de –ano para –eno ou –ino, respectivamente.
2. Numere a cadeia de modo a incluir ambos os átomos de carbono da ligação dupla ou tripla, e comece a numeração a partir da extremidade mais próxima da insaturação. Designe a localização da ligação dupla ou tripla usando o número do primeiro átomo da ligação dupla ou tripla como prefixo.
Obs.: Se a ligação dupla ou tripla é eqüidistante das duas extremidades, comece pela extremidade mas próxima do primeiro ponto de ramificação.
Nomenclatura IUPAC para Alcenos e Alcinos
3. Indique as localizações dos grupos substituintes pelos números dos átomos de carbono aos quais estão ligados.
Obs.1: Se houver mais de uma ligação dupla ou tripla, indique a posição de cada uma e use um dos prefixos –dieno, -trieno, etc ou –diino, -triino, etc.
Obs.2: Substâncias que contêm ligações duplas e triplas: –enino (e não ineno)Inicia-se a numeração da cadeia principal de um enino pela extremidade mais próxima da primeira ligação múltipla, seja ela dupla ou tripla. Quando existir mais de uma possibilidade, os carbonos das ligações duplas recebem números menores do que os carbonos das ligações triplas.
Nomenclatura IUPAC para Alcenos e Alcinos
4. No caso dos cicloalcenos, a numeração é feita de tal modo que os átomos de carbono da ligação dupla fiquem nas posições 1 e 2, e que os substituintes recebam os números mais baixos possíveis.
1-metilciclopenteno
3,5-dimetilcicloexeno
1,5-dimetilciclopenteno
CH3
1
2
34
5
CH3CH3
6
1
2
34
5
CH3
CH3
1
23
4
5
Aplicações de alcenos e alcinos
Principais produtos industriais derivados do etileno e propileno
H2C CH2 - eteno (etileno)H2C CH CH3 - propeno (propileno)
Fórmica
Discos
Gomas de mascar
Redes
Copos, cartões etc.
Isopor
Poliéster
PET
Velcro
Náilon
O nome do alcano abaixo é :
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