Isótopos

Isótopos são átomos de um mesmo elemento (têm igual Z) mas diferem entre si quanto ao número de massa, A.

Isótopos

Massa Atómica Relativa

Massa Atómica Relativa

A massa atómica relativa, Ar, indica o número de vezes que a massa de um qualquer átomo é maior do que a massa-padrão

C)12

6( 12Carbonoátomodo12

1

O que significa afirmar que a massa atómica relativa do oxigénio é 16?

(Ar(O) = 16) ?

Significa que a massa do oxigénio, relativa à massa do Carbono 12 (que é o que define a massa

atómica), é 16x1/12, ou, 16/12 da massa desse carbono.

No dia-a-dia dizemos apenas que a massa atómica relativa do oxigénio é 16.

A massa atómica relativa de um elemento é uma média ponderada das massas atómicas relativas dos vários isótopos que existem na Natureza.

ISÓTOPO MASSA ATÓMICA ABUNDÂNCIA NATURAL (%)

Oxigénio - 16 16 99,76

Oxigénio – 17 17 0,04

Oxigénio – 18 18 0,20

Exercício:

Determina a massa atómica relativa do oxigénio, tendo em conta os dados da tabela.

Massa Molecular Relativa

A fórmula química de uma substância indica que elementos a constituem(informação qualitativa) e a proporção em que esses elementos secombinam (informação qualitativa).

A massa molecular relativa, Mr, indica o número de vezes que a massa deum qualquer átomo é maior do que a massa-padrão e é adimensional.